当前位置:首页 >> 理化生 >>

高中化学计算题常用的一些巧解和方法


“巧计、妙算”学化学
江西萍乡二中 宋恒华

一.给初中生“支招 ” 其实,最好的方法,不是最简单的,而是自己最“懂”的那种。所以,自己 的发现和总结是最重要的。
1.用成语“谐”元素

如:①只要功夫深, 杵磨成针;②雪中送 ;③千里送鹅毛,礼 仁 义重;④黄 万两;⑤大快人 ;⑥ 泊明志;⑦感慨万 ;⑧高歌 进; ⑨

高山 水; ⑩人杰地 。 (答案: ①Fe ②C ③H ④Au ⑤Zn ⑥N ⑦Pb ⑧Mn ⑨ S ⑩P) 2.猜谜语中“记”元素 ①给谜面,猜谜底。例 1: “品德高尚,打三种元素符号” 。谜底为“Zn 、P、 Mg” 。例 2: “奥运会上的抢手货,打三种元素符号” 。谜底为“Au 、Ag、Cu”牌。 例 3: “水流石出,打一元素名称” 。谜底为“硫” 。②给谜底,编谜面。如:谜 底:铁。谜面为“黄金被盗” 。谜底:钾。谜面: “铁板定钉,稳拿第一” 。谜底: Ba。谜面:老二最威风,老大当随从。 3. “编口诀”配方程 “口诀”是初中学生的最爱,各种“口诀”层出不穷,能“自编”是最好。 如“奇配偶法”可编成: “奇数如手、左右开弓、跟踪追击、有始有终” 。 示例:Fe2O3+HCl—FeCl3+H2O 的配平。第一步:奇数如手,如果化学方程式中出 现多种元素为奇数,则应找出现频率单一的哪一种元素,这里有氯、氧两种元素 属于奇数,但氯元素只出现一次,故要从氯元素入手,Fe2O3+HCl—2FeCl3+H2O; 第二步:左右开弓,将反应物与生成物中同时出现氯元素的物质配平, Fe2O3+6HCl—2FeCl3+H2O;第三步:跟踪追击,把其它元素也配平, Fe2O3+6HCl—2FeCl3+3H2O;第四步:有始有终,将短横线改成等号,全程检查, Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。 4. “口诀报价” 如常见原子团口诀: “一价:氢(氢氧根离子 OH-) 、氯(氯酸根离子 ClO3-) 、 + 2硝(硝酸根离子 No3 ) 、铵(铵根离子 NH4 ) ;二价:硫(硫酸根离子 SO4 ) 、硅(硅 222酸根离子 SiO3 ) 、 亚 (亚硫酸根离子 SO3 ) 、 碳 (碳酸根离子 CO3 ) ; 三价磷酸 (磷 3酸根离子 PO4 ) ” 。 5. “串联对比”巧记忆 例:有水产生的化合反应、有水参加的分解反应、有水生成置换反应,它们 相关联的因素就是有“水”参加或生成。例 2:从化学反应类型特点上写对比的 化学方程式。如:按下列要求各写一例化学方程式。化合反应“一变多” ;分解 反应“多变一” ;置换反应“换一半” 。例 3:从化学反应方程式的特征上对比记 忆。如:写出三例化学反应条件加能量的化学反应方程式。又如:写出反应产物 满足下列三种条件的化学方程式: “空(有气体产生) 、陆(有沉淀物产生) 、海

(有水产生) 。 ”

二、给高中学生几个“妙算”法
(一)、差量法 差量法是根据物质变化前后某种量发生变化的化学方程式或关系式, 找出所 谓“理论差量”, 这个差量可以是质量差、 气态物质的体积差或物质的量之差等。 该法适用于解答混合物间的反应,且反应前后存在上述差量的反应体系。 例1 将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物21.0g,加热至质量不再变化时,称得固体 质量为12.5g。求混合物中碳酸钠的质量分数。 解析 混合物质量减轻是由于NaHCO3分解所致,固体质差21.0g-14.8g=6.2g, 也就是生成的CO2和H2O的质量,混合物中m(NaHCO3)=168×6.2g÷62=16.8g, m(Na2CO3)=21.0g-16.8g=4.2g,所以混合物中碳酸钠的质量分数为20%。 (二)、 守恒法 如:质量守恒、原子守恒、元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒等,利用这 些守恒关系解题的方法叫做守恒法。 1. 原子守恒 例2 有0.4g铁的氧化物,用足量的CO在高温下将其还原,把生成的全部CO2 通入到足量的澄清的石灰水中得到0.75g固体沉淀物,这种铁的氧化物的化学式 为() A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Fe4O5 解析 由题意得知,铁的氧化物中的氧原子最后转移到沉淀物CaCO3中。且 n(O)=n(CaCO3)=0.0075mol,m(O)=0.0075mol×16g/mol=0.12g。 m(Fe)=0.4g-0.12g=0.28g,n(Fe)=0.005mol。n(Fe)∶n(O)=2:3,选B 2. 元素守恒 例3 将几种铁的氧化物的混合物加入100mL、7mol/L―1的盐酸中。氧化物恰 好完全溶解,在所得的溶液中通入0.56L(标况)氯气时,恰好使溶液中的Fe2+ 完全转化为Fe3+,则该混合物中铁元素的质量分数为() A. 72.4% B.71.4% C.79.0% D.63.6% 解析 铁的氧化物中含Fe和O两种元素,由题意,反应后,HCl中的H全在水 中,O元素全部转化为水中的O,由关系式:2HCl~H2O~O,得:n(O)=0.35mol m(O)=0.35mol×16g/mol―1=5.6 g;而铁最终全部转化为FeCl3,n(Cl)=0.56L ÷22.4L/mol×2+0.7mol=0.75mol,n(Fe)=0.75mol/3=0.25mol , ―1 m(Fe)=0.25mol×56g/mol =14 g,则 ,选B。 3. 电荷守恒法 例4 将8gFe2O3投入150mL某浓度的稀硫酸中,再投入7g铁粉收集到1.68L H2(标准状况),同时,Fe和Fe2O3均无剩余,为了中和过量的硫酸,且使溶液 中铁元素完全沉淀,共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL。则原硫酸的物质的量浓度 为() A. 1.5mol/LB. 0.5mol/LC. 2mol/LD. 1.2mol/L 解析 反应后只有Na2SO4存在于溶液中,且反应过程中SO42―并无损耗,根据电中 性原则:2n(SO42―)= n(Na+),则原硫酸的浓度为:2mol/L,故选C。

4. 得失电子守恒法 例5 某稀硝酸溶液中,加入5.6g铁粉充分反应后,铁粉全部溶解,生成NO,溶 液质量增加3.2g,所得溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之比为 () A. 4∶1 B. 2∶1 C. 1∶1 D. 3∶2 解析 设Fe2+为xmol,Fe3+为ymol,则: x+y= =0.1(Fe元素守恒) 2x+3y= 0.24(得失电子守恒) 得:x=0.06mol,y=0.04mol。则x∶y=3∶2。故选D。 (三)、 关系式法 建立关系式的方法主要有:1、利用微粒守恒关系建立关系式,2、利用方 程式中的化学计量数间的关系建立关系式,3、利用方程式的加合建立关系式。 例6 工业上制硫酸的主要反应如下: 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 ,2SO2+O2=2SO3,SO3+H2O=H2SO4 煅烧2.5t含85%FeS2的黄铁矿石(杂质不参加反应)时,FeS2中的S有5.0% 损失而混入炉渣,计算可制得98%硫酸的质量。 解析 根据化学方程式,可以找出下列关系:FeS2~2SO2~2SO3~2H2SO4, 本 题从FeS2制H2SO4,是同种元素转化的多步反应,即理论上FeS2中的S全部转变成 H2SO4中的S。得关系式FeS2~2H2SO4。过程中的损耗认作第一步反应中的损耗,得 可制得98%硫酸的质量是3.36g 。 (四)、方程式叠加法 例7 将2.1g由CO和H2 组成的混合气体,在足量的O2充分燃烧后,立即通入足 量的Na2O2 固体中,固体的质量增加 () A. 2.1g B. 3.6gC. 4.2g D. 7.2g 解析 CO和H2都有两步反应方程式,量也没有确定,因此逐步计算比较繁。 Na2O2足量,两种气体完全反应,所以将每一种气体的两步反应合并可得 H2+Na2O2=2NaOH,CO+ Na2O2=Na2CO3,可以看出最初的气体完全转移到最后的固体 中,固体质量当然增加2.1g。选A。此题由于CO和H2的量没有确定,两个合并反 应不能再合并! (五)、等量代换法 在混合物中有一类计算:最后所得固体或溶液与原混合物的质量相等。这类 试题的特点是没有数据,思考中我们要用“此物”的质量替换“彼物”的质量, 通过化学式或化学反应方程式计量数之间的关系建立等式,求出结果。 例8 有一块Al-Fe合金,溶于足量的盐酸中,再用过量的NaOH溶液处理,将 产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧完全变成红色粉末后,经称量,红色粉末的 质量恰好与合金的质量相等,则合金中铝的质量分数为 () A. 70% B.30% C.47.6% D.52.4% 解析 由题意得:Fe2O3与合金的质量相等,而铁全部转化为Fe2O3,故合金中 Al的质量即为Fe2O3中氧元素的质量, 则可得合金中铝的质量分数即为Fe2O3中氧的 质量分数,O%= 48/160×100%=30%,选B。 (六)、摩尔电子质量法 其方法是规定“每失去1mol电子所需金属的质量称为摩尔电子质量”。可以

看出金属的摩尔电子质量等于其相对原子质量除以此时显示的价态。如Mg、Ca、 Fe、Cu等二价金属的摩尔电子质量在数值上等于其相对原子质量除以2。 例9 由两种金属组成的合金10g投入足量的稀硫酸中,反应完全后得到氢气 11.2L(标准状况下),此合金可能是() A. 镁铝合金 B. 镁铁合金 C. 铝铁合金 D. 镁锌合金 解析 ,镁、铝、铁、锌的摩尔电子质量分别为:12、9、28、32.5(单位: g/mol),由平均值可知,混合物中一种金属的摩尔电子质量小于10g/mol,另一 种大于10g/mol。故选A、C (七)、极值法 “极值法”即 “极端假设法”,是用数学方法解决化学问题的常用方法, 一般解答有关混合物计算时采用。 可分别假设原混合物是某一纯净物, 进行计算, 确定最大值、最小值,再进行分析、讨论、得出结论。 例10 将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应,生成H2 2.8 L(标 准状况),原混合物的质量可能是() A. 2g B. 4g C. 8g D. 10g 解析:本题给出的数据不足,故不能求出每一种金属的质量,只能确定取值范 围。三种金属中产生等量的氢气质量最大的为锌,质量最小的为铝。故假设金属 全部为锌可求的金属质量为8.125g, 假设金属全部为铝可求的金属质量为2.25g, 金属实际质量应在2.25g~8.125g之间。故答案为B、C。 (八)、优先原则 例11 在含有Cu(NO3)2、Fe(NO3)3和 AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入铁粉, 经反应未见气体放出,当析出3.2g铜时,溶解的铁粉的质量是() A. 5.6g B. 2.8g C. 14g D. 8.4g 解析:氧化性的强弱为:Cu2+< Fe3+<Ag+,所以加入铁粉后,铁粉先和Ag+反应, 最后在与Cu2+作用。当析出3.2g铜时,说明溶液中已经不存在Fe3+和Ag+,由于 Cu(NO3)2、Fe(NO3)3 和 AgNO3各0.1mol,因此,最后溶液的溶质为0.05mol的 Cu(NO3)2和Fe(NO3)2。总n(NO3-)=0.2mol+0.3mol+0.1mol=0.6mol,生成Fe(NO3)2的 物质的量为:(0.6mol-0.1mol)/2=0.25mol,溶解的铁粉的质量是: (0.25mol-0.1mol)×56g/mol=8.4g。选D。 (九)十字交叉法
十字交叉法是进行二组混合物平均量与组分计算的一种简便 方法。凡可按M1· n1+M2· n2=M· n计算的问题,均可按十字交叉法计 算

例 12 在常温下,将 1 体积乙烯和一定量的某气态未知烃 混合,测得混合气体对氢气的相对密度为 12 倍,求这种烃所 占的体积。 解析 根据相对密度计算可得混合气体的平均式量为 24, 乙烯的式量是 28,那么未知烃的式量肯定小于 24,式量小于 24 的烃只有甲烷,利用十字交叉法可求得甲烷是 1/3 体积。
1


相关文章:
计算题常用的一些巧解和方法
计算题常用的一些巧解和方法_理化生_高中教育_教育专区。计算题常用的一些巧解和方法在每年的化学高考试题中,计算题的分值大约要占到 15%左右,从每年的高考试卷...
高中化学计算题的常用解题技巧
高中化学计算题的常用解题技巧(一) 一.守恒法:化学...间的奇、偶性规律,探讨试题答案的一种巧 解方法。...不定方程 一般有无数组解,有些化学题根据题设条件...
计算题常用的一些巧解和方法
计算题常用的一些巧解和方法_理化生_高中教育_教育专区。计算题常用的一些巧解和方法在每年的化学高考试题中,计算题的分值大约要占到 15%左右,从每年的高考试卷...
计算题常用的一些巧解和方法
计算题常用的一些巧解和方法在每年的化学高考试题中,计算题的分值大约要占到 15%左右,从每年的高考试卷抽样分析报 告中经常会说计算题的得分率不是太高,大家在...
计算题常用的一些巧解和方法
计算题常用的一些巧解和方法在每年的化学高考试题中,计算题的分值大约要占到 15%左右,从每年的高考试卷抽样分析报告中经常会说计算题的 得分率不是太高,大家在...
计算题常用的一些巧解和方法
计算题常用的一些巧解和方法在每年的化学高考试题中,计算题的分值大约要占到 15%左右,从每年的高考试卷抽样分析报告中经常会说计 算题的得分率不是太高,大家在...
计算题常用的一些巧解和方法
计算题常用的一些巧解和方法在每年的化学高考试题中,计算题的分值大约要占到 15%左右,从每年的高考试卷抽样分析报告中经 常会说计算题的得分率不是太高,大家在...
高中化学计算选择题巧解方法及例题大全
高中化学计算选择题巧解方法及例题大全_高二理化生_理化生_高中教育_教育专区。..."极端假设法",是用数学方法解决化学问题的常用方法,一般解答有关混合物计算时...
计算题常用的一些巧解和方法 (3)
计算题常用的一些巧解和方法在每年的化学高考试题中,计算题的分值大约要占到 15%左右, 从每年的高考试卷抽样分析报告中经常会说计算题的得分率 不是太高,大家在...
高中化学计算题完全总结归纳攻略 计算题必能拿下 方法...
计算题必能拿下 方法技巧知识_理化生_高中教育_...方程或方程组法是最常用最不易出错的化学计算方法。...用守恒规律,常能简化解题步骤、 准确快速将题解...
更多相关标签:
初中化学计算题 | 九年级化学计算题 | 化学计算题解题技巧 | 高一化学计算题 | 初三化学方程式计算题 | 九年级化学上册计算题 | 初中化学计算题专题 | 初中化学方程式计算题 |