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配制一定物质的量浓度的溶液实验报告设计


实验报告
【实验一】 配制一定物质的量浓度的溶液 一、 实验目的:1、掌握配制一定物质的量浓度的溶液的操作过程和方法。
2、加深对物质的量浓度概念的理解。 3、学会容量瓶、胶头滴管、托盘天平等的使用方法。 4、培养严谨、求实的科学作风。

三、实验用品:烧杯、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平、 容量瓶 头滴管 氯化钠固体、蒸馏水 四、实验内容:

实验步骤 注意事项及解释
1、 计算 计算配制 100mL 、1 mol/L NaCl 溶液需用 NaCl 固体的质量 2、 称量 用托盘天平称量所需 NaCl 固体的质量为 5.9g 计算过程及结果: 58.5g/mol =5.85g

、胶

n(NaCl) = c×v=1mol/L×0.1L=0.1mol

m(NaCl) =

n × M=0.1 mol ×

使用托盘天平称量前先 把托盘天平的指针调零 量时右盘放 砝码 ,左盘放 物质(NaCl) 玻璃棒的作用:搅拌,加快溶解 现象:固体 NaCl 逐渐减少最后完全溶解

, 称

3、

溶解 将称好的 NaCl 固体放入烧杯中,加 40mL 蒸馏 水,用玻璃棒搅拌,使 NaCl 固体全部溶解。

a 在使用容量 前应先检查其装置是否漏水 4、 移 液 待溶液冷却至室温, 将烧杯中的溶液沿玻 b 用蒸馏水洗涤烧杯并将洗涤液注入容量瓶目的: 使沾在烧杯 璃棒转移入容量瓶,并用少量蒸馏水洗涤烧杯 内壁 2~3 次,并将洗涤液也全部转移到容量 瓶,轻轻晃动容量瓶,使之混合均匀。 壁的溶质完全完全转移到容量瓶中, 否则所配制的溶液浓度会偏 小 c 实验前容量瓶内有少量蒸馏水,对实验结 果 无 (有或无)影响 d.玻璃棒的作用:引流 定容后, 发现液面低于刻度线, 能否继续加水至刻度线, 为什么? 不能,如果再加水会使溶液体积偏 大,从而使溶液的浓度偏小

5、 定容
将蒸馏水注入容量瓶,直到液面离容量瓶瓶 颈刻度线下 1-2cm 时,改用 胶头滴管 加蒸馏水,使溶液的凹液面最低处和刻度线 相切。

6.摇匀
盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。

7.装瓶 把配制好的溶液装入制定的试剂瓶中并 贴上标签
1

五、实验注意点:
(1)容量瓶属于精密仪器,主要用于配制一定浓度的溶液,不允许加热。 (2)容量瓶的磨口瓶塞应配套使用,不许互换(可用绳系在瓶颈上) 。 (3)使用前应进行气密性检查(方法:向容量瓶里加一定量水,用食指摁住瓶塞,另一只 手托住瓶底,把瓶倒立过来,观察是否漏水。若不漏水,将瓶正立并将瓶塞旋转 180 度后塞 紧,仍把瓶倒立过来,再检查是否漏水,如不漏水则可使用) 。 (4)配溶液时应将溶质放在烧杯中溶解后,再倒入(注意:热溶液一定要将其冷却至室温) 容量瓶(即容量瓶不能用来溶解物质) ,稀释时,应用滴管加液,以防过线。

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