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高一化学必修一第二章第三节氧化还原反应第一课时教案


第一节

氧化还原反应(第一课时)

(引言)初中的时候我们就学过氧化反应还有还原反应,那同学们还记 得那时我们是怎么定义氧化反应还有还原反应的吗? (得氧的反应就是 氧化反应,失去氧的反应就是还原反应) (讲述)恩,那现在请同学们判断一下下面这个反应方程式里哪些物质 发生了氧化反应,哪些物质又发生了还原反应。

2Cu

O + C CuO→Cu C→CO2

高温 ==

2Cu + CO2↑

失去氧,发生还原反应 得到氧,发生氧化反应

(讲述)好,那初中的时候我们就知道写一个化学方程式时要遵循什么 守恒?(质量守恒)恩,在这里我们也可以理解为是元素守恒。这样的 话我们可以知道一个方程式里有一种物质得到氧肯定就要有一种物质 失去氧对不对,也就是说得氧跟失氧是同时进行的,所以,从另外一个 层面来说是不是氧化反应和还原反应是同时进行的?恩, 那我们就把这 种氧化反应和还原反应同时发生的反应就做氧化还原反应。 (板书)氧化还原反应:氧化反应和还原反应同时发生的反应。 现在请同学们判断一下下面这些反应属不属于氧化还原反应, 还有那些 物质发生了氧化反应与那些物质又发生了还原反应。 CuO + H2 C + H2O
Δ = Δ =

Cu + H2O CO + H2

(练习讲评) 。 。 。
1

(设问)恩,同学们都回答的不错,那现在请同学们看一下这些物质的 化合价在化学反应前后有没有发生变化, 发生氧化反应的物质元素的化 合价有什么共同的变化?发生还原反应的物质元素的化合价又有哪些 变化呢?(讨论)

化合价升高,氧化反应

化合价升高,氧化反应

| CuO + H2 |

Δ =

Cu + H2O

| CuO + H2 |

Δ =

Cu + H2O

化合价降低,还原反应

化合价降低,还原反应

(分析)恩,那同学们现在可以看出发生氧化反应和还原反应元素的化 合价都有哪些特征呢。 (发生氧化反应的元素的化合价都升高了,发生 还原反应的元素的化合价都降低了) (讲述)对,那这里我们就可以从化合价的角度给氧化反应还有还原反 应重新下个定义;有元素化合价升高的反应是氧化反应,有元素化合价 降低的反应是还原反应。 那从这里同学们可以看出氧化还原反应的一个 特征是什么?(有元素化合价的升降) (练习) 现在请同学们根据我们刚刚所学的来判断一下下面这个反应属 不属于氧化还原反应。 2Na + Cl2
点燃 ==

2NaCl

(提示) 前面我们说了氧化还原反应的特征是?那这里是不是可以从这 个特征入手来判断呢.(是氧化还原反应,因为有元素化合价的升降) (设问)恩,好,那同学们看一下这个反应有没有氧的参与?(没有) 那这和我们之前定义的氧化反应和还原反应是不是就矛盾了呢?其实 这里是不矛盾的, 同学们可以想一下化学反应里是不是一定有氧的参与 呢?对,没有氧参与的例子也很多,所以我们单单从有无氧来看是有一
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定的局限性的,这里也是为什么我们要引入化合价判断的缘故了,那这 里同学们应该也可以看出我们判断一个反应属不属于氧化还原反应的 依据是?(是否有元素化合价的升降) (过渡)好,那现在请同学们根据我们所学的判断下面这个反应属不属 于氧化还原反应 NaOH + HCl == NaCl + H2O (分析)对,不是,从方程式我们可以看出反应前后没有元素化合价的 变化,所以不属于氧化还原反应,那这里我们就把这种没有元素化合价 变化的反应叫做非氧化还原反应,同学们自己记一下笔记。 (设问)好,前面我们说了判断一个反应属不属于氧化还原反应的依据 是?对, 那为什么是否有元素化合价的升降会成为判断一个反应属不属 于氧化还原反应的依据呢?现在我们就一起来探讨一下, 大家先阅读课 本 36 页。 (复习) 还记得原子结构示意图是什么吗?圈圈内的数字表示什么?外 面电子层的数字又表示什么呢?恩, 我们知道最外电子层和化学反应是 息息相关的,那最外电子层电子数目的得失有什么规律呢?(>4,易得 电子,化合价降低;<4,易失电子,化合价升高)那从这里我们可以看出 化合价的升降和电子数目的得失有关, 而我们说判断一个反应属不属于 氧化还原反应是从是否有元素化合价的升降来判断的,所以,如果我们 要了解氧化还原反应的本质就得从微观的角度来电子得失和氧化还原 反应之间的关系。现在我们就以这个反应为例来分析一下:

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(分析)2Na + Cl2

点燃 ==

2NaCl

(引入)上节课,我们先从得氧、 失氧,进而 对于钠和氯气的反应,Na 原子最外层有 1 个电子,反应中 Na 失去这 1 个电子,化合价从 0 价升高到+1 价; Cl 最外层有 7 个电子, 反应中得到 1 个电子, 化合价从 0 价降到-1 价。 因此,我们完全可以这样说:元素化合价的升或降是由于它们的原 子失去或得到电子的缘故。也就是说氧化还原反应的本质是电子的得 失。 那在这里我们可以用双线桥法来表示这整一个 过程,那么双线桥 法要怎么表示呢?接下来我们就一起来看一下:
失电子,化合价升高,被氧化





2Na+Cl2 ==

+1 - 1 Cl 2Na

得电子,化合价降低,被还原

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双线桥法:①标变价②划双线 ③注得失(得失电子数=化合价变化量*变价原子数) (追问)前面我们讲的钠和氯气的反应是属于金属和非金属的反应,那 如果是非金属与非金属之间的反应又会有哪些不同呢?接下来我们以 H2 与 Cl2 的反应为例来分析一下 (分析)对于氢气和氯气的反应,对 H 和 Cl 的原子结构示意图的分析
HCl

我们知道它们都想要得到一个电子来达到稳定结构, 这和钠跟氯气的反 应一个要得一个要失不同, 那现在同学们想一下该怎么办?比如说同桌 的两个人有其中一人没带课本了,你们会怎么做呢?对,一起用,公用 是吧,那其实在这里电子也是同样的道理的。

+1

+17

HCl

+1

+17

共用一对电子形成 HCl 分子。由于 Cl 吸引电子能力强,共用电子对偏 向与 Cl,氯元素化合价从 0 价降到-1 价;共用电子对偏离于 H ,氢元 素化合价从 0 价升高到+1 价。所以共用电子对的偏移也会导致化合价 的升降,也符合氧化还原反应的定义。
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对于氧化还原反应的认识,我们应透过化合价变化这一特征现象, 看到其本质原因是电子得失或偏移。我们把这两种情况统称为电子转 移。 大家翻开课本 37 读第二段,这里是对氧化反应及还原反应的本质 概括,我们可以用一个口诀来总结 (口诀)升失氧,降得还 化合价升高,失去电子,发生氧化反应,化合价降低,得到电子,发生 还原反应 总结作业

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