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高三化学一轮复习——硫及其化合物


硫及其化合物

考点1 硫单质的性质

1.物理性质 硫俗称硫磺,通常状态下它是一种淡黄色的 固体,很脆,易研成粉末,不溶于水,微溶于 酒精,易溶于CS2。

2.化学性质
⑴与金属反应:硫能跟大多数金属反应,但硫的 氧化性较弱,只能将变价金属氧化到较低价态。 2Na+S=Na2S △ Fe+S==FeS(

放热反应) Hg+S=HgS(实验中用来处理洒落的汞) ⑵与非金属反应 点燃 △ S+H2==H2S S+O2===SO2 ⑶与热NaOH溶液反应 △ 3S+6NaOH==2Na2S+Na2SO3+3H2O (实验室 中用NaOH溶液来清洁沾有S的试管)

考点2 SO2的化学性质

⑴具有酸性氧化物的通性(亚硫酸酐) 与水反应:SO2+H2O H2SO3 与碱反应:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O , SO2+NaOH=NaHSO3 与碱性氧化物反应:SO2+CaO=CaSO3 与某些盐发应:SO2+Na2CO3=CO2+Na2SO3

⑵SO2中S的化合价为+4价,处于中间价态,在反
应中既可做氧化剂,也可作还原剂。

氧化性:SO2+2H2S===3S↓+2H2O 还原性:2SO2+O2 2SO3
5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+ SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 ⑶漂白性:使品红溶液褪色
加热或见光

(原理:SO2+有色物质 →无色物质 +SO2)。

有色物质

考点3 浓H2SO4的特性

1.吸水性:浓硫酸能吸附物质中湿存的水分。利 用此性质,可用浓硫酸作干燥剂,干燥一些不与 浓硫酸反应的气体,如O2、H2、Cl2、CO2、HCl、 SO2、CO、CH4等气体。 注意:浓硫酸不能干燥碱性或具有较强还原性的 气体,如NH3、HBr、H2S等。 2.脱水性:指浓硫酸按水的组成比,夺取某些有 机物中的H、O元素形成水分子。如: 浓硫酸 C12H22O11 12C+11H2O HCOOH 浓硫酸 CO+H2O

3.强氧化性:常温下,Fe、Al遇浓硫酸会发生 钝化现象,但热的浓硫酸能氧化大多数金属 (Pt、Au除外)、非金属及一些还原性化合物。 △ 如: △ Cu+2H2SO4(浓) ===CuSO4+SO2↑+2H2O C+2H2SO4(浓) ==CO2↑+2SO2↑+2H2O 在这些氧化还原反应中,硫酸的还原产物一 般为SO2。

考点4 SO42-的检验 检验SO42-时会受到许多离子的干扰。 1.Ag+干扰:用HCl酸化是为了防止Ag+干扰。 2.CO32-、SO32-干扰:因为BaCO3、BaSO3也是白 色沉淀。与BaSO4白色沉淀所不同的是,这些沉淀溶 于强酸中。因此检验SO42-时,必须用酸(一般用盐酸) 酸化,如BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O,但不能用 HNO3酸化。同理,所用钡盐也不能用Ba(NO3)2 溶液, 因为在酸性条件下,SO32-、HSO3-、SO2等会被溶液 中的NO3-(H+)氧化为SO42-,从而使检验得出错误的 结论。

待测液

足量HCl 酸化

上层清液

BaCl2溶液

有无白色沉淀 (有无SO42-)

1.(2013沪)X气体通入BaCl2溶液,未见沉淀生成, 然后通入Y气体,有沉淀生成,X、Y不可能是 选项 A B C D X SO2 Cl2 NH3 SO2 Y H2S CO2 CO2 Cl2

2.(2011沪)下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀 的是 A. Ba(OH)2 B. Ba(NO3)2 C. Na2S D. BaCl2

品红溶液褪色后,关闭分液漏斗的旋塞,点燃酒精 灯加热,溶液恢复为红色

4. ( 闽)工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。 ( 22010 )另称取铁钉 6.0g放入15.0ml浓硫酸中,加热, 为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组 充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。 进行了以下探究活动: 3+ ①甲同学认为X中除Fe 外还可能含有Fe2+。若要 [探究一] 2+,应先用 确认其中的 Fe (选填序号)。 (1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入 a.KSCN溶液和氯水 b.铁粉和KSCN溶液 冷浓硫酸中, 10分钟后移人硫酸铜溶液中,片刻 后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因 c.浓氨水 d.酸性KMnO4溶液 是 。 336ml(标准状况)气体Y通入足量溴 ②乙同学取 水中,发生反应:SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4, 然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固 体2.33g。由于此推知气体Y中SO2的体积分数 为 。

[探究二] 分析上述实验中SO2体积分数的结果,丙同学认为气 体Y中还可能含量有H2和Q气体。为此设计了下列探 究实验状置(图中夹持仪器省略)。

( 3)装置B中试剂的作用是 。 (6 )如果气体 Y中含有H2,预计实验现象应是 。 (4)认为气体Y中还含有Q的理由是 (用化 (7)若要测定限定体积气体Y中H2的含量(标准状况 学方程式表示)。 下约有 28ml H2),除可用测量 H2体积的方法外,可否 (5)为确认 Q的存在,需在装置中添加 M于 选用质量称量的方法?做出判断并说明理由 。 (选填序号)。 a.A之前 b.A-B间 c.B-C间 d.C-D间

思考:如何测定某部分被氧化的Na2SO3固体 样品中 Na2SO3含量。

5.(2012徽)亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检 测某食品中亚硫酸盐含量(通常以l kg样品中含 SO2的质量计)。某研究小组设计了如下两种实验 流程:

(3)(4) 若用盐酸代替稀硫酸处理样品,则按乙方案实验 若取样品 wg,按乙方案测得消耗 0.01000mol/L (1) 气体 A 的主要成分是 。为防止煮沸时发 (2) 写出甲方案第①步反应的离子方程式 ____. 测定的结果 (填“偏高”、“偏低”或“无影 溶液 VmL,则1 kg样品中含SO2的质量是 g 生暴沸,必须先向烧瓶中加入 ;通入 N2 的 响”) (用含 w 、V的代数式表示)。 目的是 ___________ 。

THE END


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