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2014全国高考(新课标二)化学试题及答案


2014 年普通高等学校招生全国统一考试(新课标Ⅱ卷) 理科综合能力测试化学部分
7.下列过程没有发生化学反应的是( A.用活性炭去除冰箱中的异味 B.用热碱水清除炊具上残留的油污 C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 D.用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装 8.四联苯 A.3 种 B.4 种 的一氯代物有( C.5 种 ) D.6 种 )

/>9.下列反应中,反应后固体物质增重的是( ) A.氢气通过灼热的 CuO 粉末 B.二氧化碳通过 Na2O2 粉末 C.铝与 Fe2O3 发生铝热反应 D.将锌粒投入 Cu(NO3)2 溶液 10.下列图示实验正确的是( )

A.除去粗盐溶液中的不溶物

B.碳酸氢钠受热分解

C.除去 CO 气体中的 CO2 气体

D.乙酸乙酯制备演示实验

11.一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是( ) A.pH=5 的 H2S 溶液中,c(H+)=c(HS-)=1× 10-5mol?L-1 B.pH=a 的氨水溶液,稀释 10 倍后,其 pH=b,则 a=b+1 C.pH=2 的 H2C2O4 溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液任意比例混合: c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-) D.pH 相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO 三种溶液的 c(Na+):①>②>③ 12.2013 年 3 月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子

电池体系,下列叙述错误的是( ) A.a 为电池的正极 B.电池充电反应为 LiMn2O4=Li1-xMn2Ox+xLi C.放电时,a 极锂的化合价发生变化 D.放电时,溶液中 Li+从 b 向 a 迁移 13. 室温下, 将 1mol 的 CuSO4?5H2O (s) 溶于水会使溶液温度降低, 热效应为△H1, 将 1mol 的 CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高,热效应为△H2,CuSO4?5H2O 受热分解的化学方程式 △ CuSO (s)+5H O(l),热效应为△H 。则下列判断正确的是( ) 为:CuSO4?5H2O(s) ===== 4 2 3 A.△H2>△H3 B.△H1<△H3 C.△H1+△H3=△H2 D.△H1+△H2>△H3 2NO2(g),

26. (13 分) 在容积为 1.00L 的容器中, 通入一定量的 N2O4, 发生反应 N2O4(g) 随温度升高,混合气体的颜色变深。

回答下列问题: (1)反应的△ H 0(填“大于”“小于”) ;100℃ 时,体系中各物质浓度随时间变化如上 mol?L-1?s-1 反应的平衡常数 K1

图所示。在 0~60s 时段,反应速率 v(N2O4)为 为 。

(2)100℃ 时达到平衡后,改变反应温度为 T,c(N2O4)以 0.0020 mol?L-1?s-1 的平均速率降低, 经 10s 又达到平衡。 ① T 100℃ (填“大于”“小于”) ,判断理由是 。

② 列式计算温度 T 是反应的平衡常数 K2 (3)温度 T 时反应达平衡后,将反应容器的容积减少一半,平衡向 反应”或“逆反应”)方向移动,判断理由是 。 (填“正

27. (15 分)铅及其化合物可用于蓄电池,耐酸设备及 X 射线防护材料等。回答下列问题: (1)铅是碳的同族元素,比碳多 4 个电子层,铅在周期表的位置为 族:PbO2 的酸性比 CO2 的酸性 (填“强”或“弱”) 。 。 周期,第

(2) PbO2 与浓盐酸共热生成黄绿色气体, 反应的化学方程式为

( 3 ) PbO2 可 由 PbO 与 次 氯 酸 钠 溶 液 反 应 制 得 , 反 应 的 离 子 方 程 式 为 :PbO2 也可以通过石墨为电极,Pb(NO3)2 和 Cu(NO3)2 的混合 ,阴极观察到的

溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式

现象是 式

:若电解液中不加入 Cu(NO3)2 ,阴极发生的电极反应 ,这样做的主要缺点是 。

(4)PbO2 在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示,已知失重曲线上的 a 点为样品失重 4.0% ( 样品起始质量-a点固体质量
样品起始质量 × 100%

) 的残留固体, 若 a 点固体表示为 PbOx 或 mPbO· nPbO2, 。

列式计算 x 值和 m:n 值

28. (15 分)某小组以 CoCl2· 6H2O、过氧化氢、液氨、氯化铵固体为原料,在活性炭催化下, 合成了橙黄色晶体 X。为确定其组成,进行如下实验: ① 氨的测定:精确称取 w g X,加适量水溶解,注入如图所示的三颈瓶中,然后逐滴加入足 量 10% NaOH 溶液,通入水蒸气,将样品溶液中的氨全部蒸出,用 V1 ml c1 mol· L-1 的盐酸 溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶,用 c2 mol· L-1 NaOH 标准溶液滴定过剩的 HCl,到终点 时消耗 V2 ml NaOH 溶液。
3 2

5 1 4 6

A

1.水 2.安全管 3.10%NaOH溶液 4.样品液 5.盐酸标准溶液 6.冰盐水

B

C

氨的测定装置(已省略加热和夹持装置)

② 氯的测定:准确称取样品 X 配成溶液后用 AgNO3 标准溶液滴定,K2CrO4 溶液为指示剂, 至出现砖红色沉淀不在消失为终点(Ag2CrO4 为砖红色) 。 回答下列问题: (1)装置中安全管的作用原理是 。 式滴定管,可使用的指示

(2)用 NaOH 标准溶液滴定过剩的 HCl 时,应使用 剂为 。 。

(3)样品中氨的质量分数表达式为

(4)测定氨前应该对装置进行气密性检验,若气密性不好测定结果将 高”或“偏低”)。

(填 “ 偏

(5)测定氯的过程中,使用棕色滴定管的原因是 若 溶 液 中 c(Ag )=2.0× 10
-12 + -5

:滴定终点时, mol· L
-1

mol· L , c(CrO4 ) 为

-1

2-

mol 。 (已知:

Ksp(Ag2CrO4)= 1.12× 10 ) (6)经测定,样品 X 中钴、氨和氯的物质的量之比为 1:6:3,钴的化合价为 化学方程式为 是 。 。制备 X 的

: X 的制备过程中温度不能过高的原因

36.[化学选修——2:化学与技术](15 分) 将海水淡化和与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。 一般是先将海 水淡化获得淡水,再从剩余的浓海水中通过一系列工艺提取其他产品。 回答下列问题: (1)下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是 号) 。 ①用混凝法获取淡水 ③优化提取产品的品种 ②提高部分产品的质量 ④改进钾.溴.镁的提取工艺 (填序

(2)采用“空气吹出法”从浓海水中吹出 Br2,并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是: Br2+Na2CO3+H2O 为 mol。 NaBr + NaBrO3+6NaHCO3,吸收 1mol Br2 时转移的电子

(3)海水提镁的一段工艺流程如下图:

浓海水的主要成分如下:

该工艺过程中,脱硫阶段主要反应的离子方程式为 产品 2 的化学式为 ,1L 浓海水最多可得到产品 2 的质量为 g。



(4)采用石墨阳极.不锈钢阴极电解熔融的氯化镁,发生反应的化学方程式 为 学方程式 ;电解时,若有少量水存在会造成产品镁的消耗,写出有关反应的化 。

37、[化学——选修 3:物质结构与性质] 周期表前四周期的元素 a、b、c、d、e,原子序数依次增大。A 的核外电子总数与其周期数 相同,b 的价电子层中的未成对电子有 3 个,c 的最外层电子数为其内层电子数的 3 倍,d 与 c 同族;e 的最外层只有 1 个电子,但次外层有 18 个电子。回答下列问题: (1)b、c、d 中第一电离能最大的是 为 。 (填元素符号) ,e 的价层电子轨道示意图

(2)a 和其他元素形成的二元共价化合物中,分子呈三角锥形,该分子的中心原子的杂化 方式为 ;分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是

(填化学式,写出两种) 。 (3)这些元素形成的含氧酸中,分子的中心原子的价层电子对数为 3 的酸是 三角锥结构的酸是 。 (填化学式) 。 ;酸根呈

(4)e 和 c 形成的一种离子化合物的晶体结构如图 1,则 e 离子的电荷为

(5)这 5 种元素形成的一种 1:1 型离子化合物中,阴离子呈四面体结构;阳离子吴轴向狭 长的八面体结构(如图 2 所示) 。

该化合物中阴离子为 加热时首先失去的组分是

, 阳离子中存在的化学键类型有 ,判断理由是 。

; 该化合物

38.[化学—选修 5:有机化学基础](15 分) 立方烷( )具有高度的对称性、高致密性、高张力能及高稳定性等特点,因此合成

立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点。下面是立方烷衍生物 I 的一种合成路线:

回答下列问题:

(1)C 的结构简式为 (2)③ 的反应类型为

,E 的结构简式为 ,⑤ 的反应类型为

。 。

(3)化合物 A 可由环戊烷经三步反应合成:

反应 1 的试剂与条件为 反应 3 可用的试剂为

: 反应 2 的化学方程式为 。



(4)在 I 的合成路线中,互为同分异构体的化合物是

(填化合物代号) 。 个峰。 种。

(5)I 与碱石灰共热可转化为立方烷,立方烷的核磁共振氢谱中有 (6)立方烷经消化可得到六硝基立方烷,其可能的结构有

答案 7.A 8.C 9.B 10.D 11.D 12.C 13.B 26. (13 分) (1) 大于 (2)a:大于 反应正方向吸热,反应向吸热方向进行,故温度升高 b:K2= (0.16 mol· L-1)2/(0.020 mol· L-1) =1.3 mol· L-1 (3) 逆反应 27. (15 分) (1) 六 ⅣA 弱 对气体分子数增大的反应,增大压强平衡向逆反应方向移动 0.0010 0.36 mol· L-1

△ PbCl +Cl ↑+2H O (2)PbO2+4HCl(浓) ===== 2 2 2 (3)PbO+ClO-= PbO2+Cl石墨上包上铜镀层 Pb2++2H2O - 2e- = PbO2↓+ 4H+ Pb2++2e- =Pb↓ 不能有效利用 Pb2+

(4)x=2 -

239 ? 4.0% =1.4 16

m 0 .4 2 = = n 0 .6 3

28. (15 分) (1)瓶 A 中的压力过大时,安全管中的液面上升,使 A 瓶中的压力稳定。 (2)碱 (3) 酚酞(或甲基红)

(c1V1-c2V2)×10-3×17 ×100% w

(4)偏低 (5)防止硝酸银见光分解 (6)+3 2CoCl2 +NH4Cl +10NH3 + H2O2 = 2[Co(NH3)6]Cl3 + 2H2O 温度过高过氧化氢分解,氨气逸出 36.[化学选修——2:化学与技术](15 分) (1)②③④ (2) 2.8× 10-3

5 3
Mg(OH)2 69.6
高温
电解

(3)Ca2++SO42-= CaSO4↓ (4)MgCl 2

Mg ? Cl 2?

Mg ? 2H 2 O

? H 2? Mg(OH) 2

37、[化学——选修 3:物质结构与性质] (15 分) (1) N H2O2 N2H4 HNO3 H2SO3 H2O H2O 与 Cu2+的配位键比 NH3 与 Cu2+的弱

( 2) sp3 (3)HNO2 (4)+1 (5)H2SO4

共价键和配位键

38.[化学—选修 5:有机化学基础](15 分)

(1) (2)取代反应 (3) (4) 消去反应 O2/Cu

Cl2/ 光照 G和H

(5) 1 (6) 3


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