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2012年高考化学模拟试题精选11


高考化学总复习综合练习十一
整理:彭雄兵,审核:张锦松 班级 学号 姓名 1、设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.1mol NO2 与足量 H2O 反应,转移电子数为 2mol B.1mol C5H12 分子中含有的共价键数目为 16NA C.1L 0.5mol/LNa2CO3 溶液中阴离子数目小于 0.5mol D.CO2 通过 Na2O2 使其增重

bg 时,反应中转移的电子数为 bNA/44 2、下列离子方程式书写不正确的是 2A.NaOH 溶液与 SO2 反应,当 n(NaOH) :n(SO2)=4:3 时,4OH + 3SO2 = SO3 + 2HSO3 + H2O 2+ 2-- B.CuCl2 溶液与 Na2S 溶液 2:1 反应:Cu + S = CuS↓ 2+ 3+ C.Cl2 与 FeBr2 溶液,n(Cl2) :n(FeBr2)=1:1 时,2Fe + 4Br +3Cl2 =2 Fe +2Br2 +6Cl D.1mol/L 的 NaAlO2 溶液和 2.5 mol/L 的 HCl 等体积互相均匀混合: + 3+ 2AlO2 +5H =Al(OH)3↓+Al +H2O 3、Cu2O 呈红色,在酸性条件下会发生自身氧化还原反应。用 H2 还原 CuO 所得产物呈红色, 若要检验其中是否含有 Cu2O,以下试剂选择和判断方法均正确的是: 选项 A B C D 试剂 稀硝酸 稀硫酸 浓硫酸 稀盐酸 判断方法 是否生成蓝色溶液 固体物质是否完全溶解 是否有无色气体生成 是否生成蓝色溶液

4、合成氨反应为:N2(g)+3H2(g)≒2NH3(g)。图 1 表示在一定的温度下此反应过程中的能 量的变化,图 2 表示在 2L 的密闭容器中反应时 N2 的物质的量随时间的变化曲线。图 3 表 示在其他条件不变的情况下, 改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。 下列说法 正确的是:

图1 图2 图3 A.该反应为自发反应,由图 1 可得加入适当的催化剂,E 和△H 都减小 -1 -1 B.图 2 中 0~10min 内该反应的平均速率 v(H2)=0.045mol·L ·min ,从 11min 起其它条 件不变,压缩容器的体积为 1L,则 n(N2)的变化曲线为 d C.图 3 中 a、b、c 三点所处的平衡状态中,反应物 N2 的转化率最高的是 b 点

D.图 3 中 T1 和 T2 表示温度,对应温度下的平衡常数为 K1、K2,则:T 1>T 2,K 1>K 2 5、某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。 100 mL HCl NaOH 方案①:2.7 g Al ― → X 溶液― →Al(OH)3 沉淀 ― ― 100 mL NaOH HCl 方案②:2.7 g Al ― → Y 溶液― →Al(OH)3 沉淀 ― ― NaOH 和 HCl 的浓度均是 3 mol/L,如图是向 X 溶液和 Y 溶液中分别加入 NaOH 和 HCl 时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的 关系,下列说法正确的是 A.X 溶液溶质为 AlCl3,Y 溶液溶质为 NaAlO2 B.b 曲线表示的是向 X 溶液中加入 NaOH 溶液 C.在 O 点时两方案中所得溶液浓度相等 D.a、b 曲线表示的反应都是氧化还原反应 6、 F2 和 Xe 在一定条件下可生成氧化性极强且极易水解的 XeF2、XeF4 和 XeF6 三种化合物。 如 XeF4 与水可发生如下反应:6XeF4+12H2O==2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑。 下列判断中正确的 是 A.F 一般无正价,但在 HFO 中的 F 价态为+1 B.XeF2 分子中各原子均达到 8 电子结构 C.XeF4 按已知方式水解,反应中氧化剂为 XeF4、还原剂为 H2O D.XeF4 按已知方式水解,每生成 4molXe,转移 16mol 电子 7、将 5.6 g 的 Mg?Cu 混合物完全溶解于足量的硝酸中,收集反应产生的气体 X。再向所得 溶液中加入过量的 NaOH 溶液,产生 10.7g 沉淀。根据题意推断气体 X 的成分可能是 A.0.05 mol NO、0.15 mol NO2 B.0.2 mol NO2 C.0.15 mol NO D.0.05 mol NO、0.1mol NO2、0.05 mol N2O4 8、已知 NO2 和 N2O4 可以相互转化:2NO2 N2O4 △H<0。现将一定量 NO2 和 N2O4 的混合气 体通入一体积为 1L 的恒温密闭容器中,反应物浓度随时间变化 关系如下图所示。下列有说法正确的是 A.曲线 Y 表示 NO2 浓度随时间的变化 B.a 点表示化学反应处于平衡状态 C.c 点表示 v 生成(NO2)< v 消耗(NO2) D.25min 时,曲线发生变化的原因是缩小了容器的体积 9、在某些化学知识用数轴表示能体现出直观形象、简明易记的特点。下列用数轴表示正 确的是 A.平衡常数与转化率关系: B.Cl2 与 CH4 取代反应后的 产物: C.25℃时,不同 pH 值的溶 液中,水的电离度: D.AlCl3 和 NaOH 反应铝元 素的存在形式: 10、Cl2、SO2均能使品红溶液褪色。后者因为品红分子结构中的发色团遇到亚硫酸后结构 发生改变,生成不稳定的无色化合物。其漂白原理可用下面的反应方程式表示:下列说法 正确的是

A.品红分子结构中,19个碳原子都可能在同一平面上 B.SO2和Cl2分别使品红溶液褪色的原因可以用同一原理解释 C.“无色化合物”分子中,19个碳原子都可能在同一平面上 D.品红溶液中同时通入Cl2、SO2,漂白效果会更好 11、部分氧化的 Fe-Cu 合金样品(氧化产物为 Fe2O3、CuO)共 5.76 g,经如下处理:
标 准 状况下 V mL 气 体 样品 足量稀硫酸 滤 渣 3 .2 g 滤 液 A( 不 含 C u 2+) 足 量 N aO H 溶液,过滤 滤渣 充分 灼烧 固 体 3 .2 g

下列说法正确的是 2+ 3+ + A.滤液 A 中的阳离子为 Fe 、Fe 、H B.样品中 Fe 元素的质量为 1.12 g C.样品中 CuO 的质量为 4.0 g D.V=448 12、下列图示与对应的叙述相符的是 A.图甲表示 T1>T2,SO2 与 O2 反应过程中的能量变化 -1 B. 图乙表示 0.1000mol·L NaOH 溶液滴定 20.00ml -1 0.1000mol·L CH3COOH 溶液所得到的滴定曲线 C.图丙表示 Zn-Cu 原电池反应过程中的电流强度 的变化,T 时可能加入了 H2O2 D.图丁表示在饱和 Na2CO3 溶液中逐步加 BaSO4 固体 2- 后,溶液中 c(CO3 )的浓度变化 13、一定条件下,碘单质与砹单质以等物质的量进 行反应生成 AtI。已知它与 Zn、NH3 都能发生反应, AtI+2NH3(1)===NH4I+AtNH2 化学方程式分别如下:2AtI+2Zn==ZnI2+ZnAt2 下列关于 AtI 性质的叙述正确的是 A.ZnI2 既是氧化产物,又是还原产物 B.ZnAt2 既是氧化产物,又是还原产物 C.AtI 与液氨反应,AtI 既是氧化剂,又是还原剂 D.AtNH2 是一种强氧化性物质 14、 硫酸铜在工农业生产中有着广泛的应用, 用某种氧化铜矿制备硫酸铜的工艺流程如下:

(1)浸出时所用硫酸的质量浓度(单位体积的溶液所含溶质的质量)为 29.4g·L 1,其物 质的量浓度是 ,浸出过程中反应的化学方程式是 。 (2)萃取“相比”是表示萃取效果的参数之一,指的是有机相(O)与水相(A)的体积 比。 采用一定浓度的铜萃取剂萃取硫酸浸出液中的铜离子, 测得当萃取时间为 120s 时, “相



比” (O/A)对铜萃取率的影响如图所示。在实际操作中“相比”应选择 A.1:1 B.1:3 C.1:5

。 (填序号)

(3)已知铜萃取剂可用 HR(O)表示,萃取过程可表示为:Cu2++2HR(O) — 反萃取加入 400 g·L 1 硫酸的理由是 (4)从富铜液中获得较多晶体粗品的实验操作依次是 、 (填操作名称)过滤、干燥。 (5)游泳场馆常用硫酸铜作杀菌剂,这是利用了 CuSO4 的 15、黄酮醋酸(F)具有独特抗癌活 性,它的合成路线如下: 已知:RCN 在酸性条件下发生水解反应:

CuR2(O)+2H+, 。

性质。

(1)写出 A 转化为 B 的化学方程式 。 (2)F 分子中有 3 个含氧官能团,名称分别为羰基、 和 。 (3)E 在酸性条件下水解的产物可通过缩聚反应生成高 分子化合物,该高分子化合物 的结构简式为 。 ( 4 ) 写 出 符 合 下 列 条 件 的 D 的 两 种 同 分 异 构 体 的 结 构 简 式 。 ①分子中有 4 种化学环境不同的氢原子 ②可发生水解反应,且一种水解产物能与 FeCl3 发生显色反应,另一种水解产物能 发生银镜反应。 (5)对羟基苯乙酸乙酯(结构见图)是一种重要的医药中间体。

写出以 A 和乙醇为主要原料制备对羟基苯乙酸乙酯的合成路线流程图 (无机试剂任 选) 。 合成路线流程图示例如下:


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