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高中化学


新课标人教版课件系列

《高中化学》
必修1

化学计量在实验中的应用(1)

1.2.1《物质的量的 单位-摩尔》

学习目标
? 知识与能力 ? 掌握物质的量的定义、符号及其单位摩尔的定 义、符号等,了解使用时的注意事项。 ? 掌握摩尔质量的概念,理解物质的量、摩尔质 量、

物质的质量之间的关系。 ? 【教学重点】 ? 物质的量及其单位、摩尔质量的概念和相关计算 ? 【教学难点】物质的量及其单位、摩尔质量与相 对原子质量、相对分子质量之间的关系

1g水约含有3.34×1022个水分子

2H2
2个氢气分子

+

O2

=

2 H2O
1个水分子

1个氧气分子

----→微观粒子

4g

32g

36g

-----→宏观质量

[问题] (1)怎样知道一定质量的物质里含有多少粒子?

(2)如何把难见难称量的微观粒子和可见可称量 的宏观物质联系起来?
∷∷∷∷ ∷ ∷∷∷∷∷ ∷ ∷ ∷ ∷∷ ∷ ∷ ∷∷∷∷ ∷ ∷ ∷ 物质的量 微观粒子

宏观物质

1971年第14次国际计量大会规定了七个基本物理量及其单位和符号
物理量 长度 质量 时间 电流强度 单位名称 米 千克 秒 安培 单位符号 m kg s A

热力学温度 发光强度
物质的量

开尔文 坎德拉
摩尔

K cd
mol

一、物质的量(n)
表示含有一定数目粒子的集体
单位: 摩尔 (符号:mol)

注意:是一个物理量,专用名词。

二、摩尔(mol)——物质的量的单位
1、每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒 ●● 2、微粒──可以是分子、原子、离子, 电子、中子、质子等基本的粒子,也可 以是特定微粒的组合,但是一定要说明确。

3、使用摩尔作单位时,应用化学式(符号) 指明粒子种类,而不能使用中文名称。

三、阿伏加德罗常数(NA)
1、定义:用12g12C所含的碳原子数叫

阿伏加德罗常数。
12g C : 0.012kg
1.993×10-26 kg/个

= 6.02×1023个

2、阿伏加德罗常数的近似值是:
6.02×1023mol-1

6.02×1023这个数非常庞大。如果把6.02×1023 个硬币排成一行, 可以来回于地球与太阳之间240.8亿次。

1mol粒子的粒子数

阿伏加德罗常数

0.012Kg12C中所含原子数

约为

约为

约为

6.02×1023

四、物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)、
粒子数(N)之间的关系

物质的量 =

微粒个数 阿伏加德罗常数

n =

N NA

练习
已知一个氢原子的质量为1.674×10-24g,求 1molH的质量。 1摩尔氢原子的质量 m= 1.674×10-24g ×6.02×1023 =1.0g
数值上与氢原子的原子量相等

1mol氢原子的质量,以克为单位, 数值上与氢原子的原子量相等

结论:
1mol任何微粒的质量都是以克为单位,数值 上等于该物质的相对分子质量或相对原子质 量 1molO2的质量为32克 1molAl的质量为27克 1molNa+的质量为23克
● ●

1molNaCl的质量为58.5克

五、物质的摩尔质量(M)
1mol

1、定义:单位物质的量的物质的质量叫物质 的摩尔质量。
物质的摩尔质量 = 物质的质量
物质的量 2、单位:g/mol或g.mol-1 , kg/mol M= m n

数值: 等于相对原子(分子)质量

总结:
物质的质量m、物质的量n、粒子数N之间的关系如下:
m (÷M) (×M) n (÷NA) (×NA) N

宏 观

微 观

练习:
3.01×1022个OH- 的物质的量为0.05mol, 质量为 0.85g , , ,

含有质子的物质的量为 0.45mol 含有电子的物质的量为 0.5mol 这些 OH- 与 这些 OH- 和

0.05mol NH3的质量相同, 1.15g Na+含有的离子数相同。

练习:
将4g NaOH溶于多少克水中,才能使每100 个H2O分子溶有一个Na+?
解:n(Na+)= n(NaOH)= m (NaOH) M (NaOH)

= 4g÷40g/mol = 0.1 mol
n(H2O)= 100 × n(Na+)= 100 × 0.1mol

= 10mol m(H2O)= n(H2O)× M(H2O) = 10mol × 18g/mol = 180g


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