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浙江省台州中学2013-2014学年高一(下)第二次统练化学试卷 (Word版含解析)


2013-2014 学年浙江省台州中学高一(下)第二次统练化学试卷
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题 2 分,共 44 分) 1. (2 分) (2007 秋?云浮期末)酸雨给人类带来了种种灾祸,严重地威胁着地球生命生存的 生态环境,下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是( ) ①对燃煤进行脱硫; ②对含 SO2、NO2 等工业废气进行无害处理后,再

排放到大气中; ③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物; ④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料,如天然气、甲醇等. A.①②③④ B.①②③ C.①②④ D.①③④ 2. (2 分) (2010 春?邗江区校级期中)绿色化学的最大特点在于它是在始端就采用预防污染 的科学手段, 因而过程和终端均为零排放或零污染. 绿色化学主张在通过化学转换获取新物 质的过程中尽可能充分利用每个原子,具有“原子经济性”,因此它既能够充分利用资源,又 能够防止污染.下列化学反应,不符合绿色化学概念的是( ) A.消除硫酸厂尾气排放:SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3 B. 消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染:NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O C. 制 CuSO4:Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O D.制 CuSO4:2Cu+O2=2CuO;CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O 3. (2 分) (2012 春?温州期末)化学科学需要借助化学专用语言来描述,下列有关化学用语 正确的是( ) A.原子核内有 10 个中子的氧原子: O B. 乙烯的结构简式:C2H4 C. CH4 分子的比例模型: D. CO2 的电子式: 4. (2 分) (2014 春?临海市校级月考)下列化学式可以表示一种物质的是( A.C2H6O B.C C.C3H8 D.P )

5. (2 分) (2012 春?温州期末) 下列各组物质, 化学键类型相同、 晶体类型也相同的是 ( A.SO2 和 SiO2 B.CCl4 和 KCl C.NaCl 和 HCl D.CO2 和 H2S



6. (2 分) (2014 春?临海市校级月考)下列物质中,所含的原子或离子中最外层都为 8 电子 结构的是( ) A.NO2 B.K2S C.LiCl D.CHCl3

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7. (2 分) (2014 春?临海市校级月考)下列说法不正确的是( ) A.乙烯、苯、溴苯分子中的所有原子均共平面 B. 水加热至 1000℃以上才分解是因为水分子间存在着氢键 C. 常温下浓硫酸和浓硝酸能使铝发生钝化,所以可以用铝槽罐车运输浓硫酸、浓硝酸 D.能发生银镜反应的有机物结构中一定含有﹣CHO 8. (2 分) (2013 春?榕城区校级期末)下表为某有机物与各种试剂反应的现象,则这种有机 物可能是( ) 试剂 钠 溴水 NaHCO3 现象 放出气体 褪色 不反应 A.CH2═CH﹣COOH C. CH3COOCH2CH3 B. CH2═CH﹣CH3 D.CH2═CH﹣CH2﹣OH )

9. (2 分) (2014 春?临海市校级月考)下列反应的化学方程式或离子方程正确的是( A. CH3CH=CH2 发生加聚反应:nCH3CH=CH2 B. 乙酸乙酯在酸性条件下水解: CH3COOCH2CH3+H2 O CH3COOH+CH3CH2
2+

OH
+

C. SO2 通入到 BaCl2 溶液中:SO2+Ba +H2O═BaSO3↓+2H ﹣ D.Fe(NO3)2 溶液中滴加稀盐酸:3Fe2++4H++NO3 ═3Fe3++NO↑+2H2O 10. (2 分) (2014 春?资阳期末)乙炔是一种重要的有机化工原料,以乙炔为原料在不同的 反应条件下可以转化成以下化合物.下列说法正确的是( )

A.正四面体烷的分子式为 C4H4,其二氯代物有两种 B. 等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量相同 C. 苯为平面六边形结构,分子中存在 C﹣C 和 C═C,能使酸性 KMnO4 溶液褪色 D.环辛四烯跟苯的结构很像,不能使溴水褪色 11. (2 分) (2014 春?临海市校级月考)下列叙述不正确的是( ) A.NH3 易液化,液氨常用作制冷剂 B. 与铜反应时,浓硝酸铵被还原成 NO2 而稀 HNO3 被还原成 NO,所以 HNO3 氧化性强于 浓 HNO3 C. 铵盐受热易分解,因此贮存液态氨肥时要密封保存,并放在阴凉通风处 D.氨水逐滴滴加到硝酸银溶液中,先出现沉淀,后沉淀溶解

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12. (2 分) (2014 春?临海市校级月考)X、Y 代表两组概念,其关系如下图,下列选项不 满足相应关系的是( ) X Y 选项 A 氢键 化学键 B 漂白性物质 SO2 C 油脂 酯 D 置换反应 氧化还原反应

A.A

B.B

C .C

D.D

13. (2 分) (2014 春?临海市校级月考)已知短周期主族元素 A、B 在周期表中的相对位置 如右图(稀有气体除外) ,则下列说法不正确的是( )

A.A 一定是第 2 周期元素 C. B 的金属性一定比 A 强

B. B 的原子半径一定比 A 大 D.A 的熔沸点一定比 B 高

14. (2 分) (2014 春?临海市校级月考)以下是 1﹣18 号元素某性质的递变规律,Y 轴代表 的是( )

A.原子半径

B.金属性

C.非金属性

D.最外层电子数 )

15. (2 分) (2014 春?临海市校级月考)下列除杂所用的试剂与方法都正确的是( A.除去 NO 中混有的 NO2:水、洗气 B. 除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸:氢氧化钠溶液、分液 C. 除去乙醇中的少量水:金属钠、蒸馏 D.除去二氧化硫中混有的少量二氧化碳:澄清石灰水、洗气

16. (2 分) (2014 春?临海市校级月考)设阿伏加德罗常数的值为 NA,则下列说法正确的是 ( ) A.标准状况下,11.2L CCl4 所含的分子数为 0.5NA B. 常温常压下,4.2g C2H4 和 C8H16 的混合物中含有的碳原子数为 0.3NA C. 7.8g 苯分子中碳碳双键的数目为 0.3NA ﹣ D.6.4g Cu 与 20mL 10mol?L 1 浓硫酸反应,转移的电子数为 0.2NA 17. (2 分) (2014 春?临海市校级月考)下列实验能达到目的是( )

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A.

B.

制取蒸馏水 除去乙烷中的乙烯 C. D.

CO2 喷泉实验 乙醇催化氧化 18. (2 分) (2014 春?临海市校级月考)下列各组顺序的排列不正确的是( ) A.原子半径:Na>Mg>Al B. 热稳定性:HCl>H2S>PH3 ﹣ ﹣ ﹣ C. 还原性:I <Br <Cl D.熔点:金刚石>食盐>干冰 19. (2 分) (2014 春?临海市校级月考)有机物 A 的分子式为 C6H12O2,在一定条件下发生 如下转化关系,且 D 和 E 都不能发生银镜反应,由此推断 A 的可能结构有( )

A.6 种

B.4 种

C .3 种

D.2 种

20. (2 分) (2013?淇县校级模拟)为了证明(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O(硫酸亚铁铵晶体) + 2+ 2﹣ 的成分中含有 NH4 、Fe 、SO4 和 H2O,下列实验叙述中不正确的是( ) A.取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管,加热,试管口有液体生成,则可证明晶体的成分中含 有结晶水 B. 硫酸亚铁铵晶体溶于水,得淡绿色溶液,滴入 2 滴 KSCN 溶液,溶液不显红色,再滴入 几滴新制氯水,溶液变为红色,则可证明晶体的成分中含有 Fe C. 硫酸亚铁铵晶体溶于水,加少量稀盐酸,无现象,再滴入几滴 BaCl2 溶液,有白色沉淀 2﹣ 生成,则可证明晶体的成分中含有 SO4 D.取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管,加入少量稀 NaOH 溶液,在试管口用湿润的红色石蕊 + 试纸检验,则可证明晶体的成分中含有 NH4 21. (2 分) (2014 春?临海市校级月考)下列各组物质中,不管它们以何种比例混合,只要 总物质的量一定,充分燃烧后消耗氧气的量一定的是( ) A.C2H2 和 C6H6 B. C2H6O 和 C3H6O2
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2+

C. CH2O 和 C2H4O2

D.C3H8 和 C4H8O2

22. (2 分) (2014 春?临海市校级月考)有机物的化学性质主要由其官能团决定.苹果酸是 一种有机酸, 结构简式为: . 下列有关苹果酸的说法不正确的是 ( )

A.1mol 苹果酸足量金属钠反应,生成氢气 3g B. 1mol 苹果酸与足量氢氧化钠溶液反应,消耗 3mol 氢氧化钠 C. 1mol 苹果酸能与足量的碳酸氢钠溶液反应,标况下生成 44.8L 的二氧化碳气体 D.苹果酸在一定条件下既能与醋酸反应,又能与乙醇反应,也可以自身发生酯化反应

二、填空题(本题包括 5 个小题,共 56 分) 23. (5 分) (2014 春?临海市校级月考)有下列各组物质:

①石墨和碳纳米管 ④乙酸和甲酸甲酯 ⑦ 其中属于同分异构体的为 属于同素异形体的为 属于同位素的为 属于同系物的为 属于同一物质的为

②甲烷和十八烷
12 14



⑤ CO2 和 CO2 ⑥H、D、T ⑧ (填序号,下同) ; ; ; ; .

24. (12 分) (2014 春?临海市校级月考)现有部分元素的性质与原子(或分子) 结构如下表: 元素编号 元素性质与原子(或分子)结构 T 最外层电子数是次外层电子数的 3 倍 X 常温下单质为双原子分子,分子中含有 3 对共用电子对 Y M 层比 K 层少 1 个电子 Z 第 3 周期元素的简单离子中半径最小 (1)写出元素 T 在元素周期表中的位置 . (2)元素 Y 与元素 Z 相比,金属性较强的是 (用元素符号表示) ,下列表述 中能证明这一事实的是 (填序号) . a.Y 单质的熔点比 Z 单质低 b.Y 的化合价比 Z 低 c.Y 单质与水反应比 Z 单质剧烈 d.Y 最高价氧化物的水化物的碱性比 Z 强 e.Y 失去电子的数目比 Z 少 (3)T、X、Y、Z 中有两种元素能形成一种淡黄色的固体,写出该化合物的电子 式 ,该物质中含有的化学键是 . (4)元素 T 和氢元素以原子个数比 1:1 化合形成化合物 Q,元素 X 与氢元素形成的化合 物 W 气态时密度等于氧气,Q 与 W 发生氧化还原反应,生成 X 单质和 T 的另一种氢化物, 写出该反应的化学方程式 .

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(5)X 与 Z 形成的化合物 ZX 结构类似金刚石,最高可稳定到 2200℃,推测属于 晶体.打开盛有 ZX 的袋口可闻到氨气味,故应避水保存,写出变质反应的化学方程 式 . 25. (11 分) (2011 春?吉安期末)某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图 1) ,以环 己醇制备环己烯

已知:

密度(g/cm3) 熔点(℃) 沸点(℃) 溶解性 0.96 25 161 环己醇 能溶于水 0.81 83 环己烯 ﹣103 难溶于水 (1)制备粗品将 12.5mL 环己醇加入试管 A 中,再加入 1mL 浓硫酸,摇匀后放入碎瓷片, 缓慢加热至反应完全,在试管 C 内得到环己烯粗品. ①A 中碎瓷片的作用是 ,导管 B 除了导气外还具有的作用是 . ②试管 C 置于冰水浴中的目的是 . (2)制备精品 ①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等.加入饱和食盐水,振荡、静置、分层,环 己烯在 层(填上或下) ,分液后用 (填入编号)洗涤. a.KMnO4 溶液 b.稀 H2SO4 c.Na2CO3 溶液 ②再将环己烯按图 2 所示装置蒸馏,冷却水从 口进入,目的是 . ③收集产品时,控制的温度应在 左右,实验制得的环己烯精品质量低于理论 产量,可能的原因是 a.蒸馏时从 70℃开始收集产品 b.环己醇实际用量多了 c.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出 (3)以下区分环己烯精品和粗品的方法,合理的是 . a.用酸性高锰酸钾溶液 b.用金属钠 c.测定沸点. 26. (14 分) (2014 春?临海市校级月考)PMMA 俗称有机玻璃,是迄今为止合成透明材料 中质地最优良的一种,其合成线路如图所示:

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已知:在一定条件下可以发生如下反应:RCH2﹣X+NaOH→RCH2OH+NaX(X 代表卤素) 回答下列问题: (1)F 的结构简式为 ,所含官能团的名称是 . (2)写出 A 的结构简式 ,④的反应类型 . (3)写出③、⑤反应的化学方程式: ③ ,⑤ . (4)有机物 N 能使溴水和酸性高锰酸钾褪色,且与有机物 M 互为同分异构体,请写出满 足要求的所有 N 的结构简式 . 27. (14 分) (2014 春?临海市校级月考)某同学为探究铜跟浓硫酸的反应情况,用如图所示 装置进行了有关实验. (1)B 是用来收集实验中生成的气体的装置,但未将导管画全,请在答题卷上把导管补充 完整 . (2)请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式 . (3)实验中 D 中的现象 . (4)实验中,该同学取 6.4g 铜片和 12mL 18mol?L H2SO4 溶液放在圆底烧瓶中共热,直 到反应停止, 最后发现烧瓶中还有铜片剩余; 该同学根据所学的化学知识判断还会有一定量 H2SO4 的剩余,下列药品中能够用来验证反应停止后的烧瓶中确有剩余的 H2SO4 的是 填字母编号) . a.BaCl2 溶液 b.Ba(NO3)2 溶液 c.银粉 d.Na2CO3 粉末 (5)若将 16g 铜与 50mL H2SO4 物质的量浓度为一定值的浓硫酸反应,铜完全溶解.请回 答: ①反应中产生的气体在标准状况下的体积为 L. ②该反应中被还原的 H2SO4 的物质的量为 mol. ﹣1 ③待产生的气体全部释放后,向溶液中滴加 V mL a mol?L NaOH 溶液,恰好使溶液中的 ﹣1 2+ Cu 全部转化为沉淀,则原浓硫酸中 H2SO4 的物质的量浓度= mol?L .
﹣1

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2013-2014 学年浙江省台州中学高一(下)第二次统练化 学试卷
参考答案与试题解析

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题 2 分,共 44 分) 1. (2 分) (2007 秋?云浮期末)酸雨给人类带来了种种灾祸,严重地威胁着地球生命生存的 生态环境,下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是( ) ①对燃煤进行脱硫; ②对含 SO2、NO2 等工业废气进行无害处理后,再排放到大气中; ③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物; ④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料,如天然气、甲醇等. A.①②③④ B.①②③ C.①②④ D.①③④ 考点: 常见的生活环境的污染及治理. 专题: 化学应用. 分析: ①燃煤进行脱硫,可减少二氧化硫的排放; ②处理后减少空气中二氧化硫、二氧化氮的含量; ③雷电作用所产生的氮的氧化物为 NO,人工收集不现实; ④采用清洁能源,减少污染物的排放. 解答: 解:①燃煤进行脱硫,可减少二氧化硫的排放,能减少或者防止酸雨形成,故①正 确; ②处理后减少空气中二氧化硫、二氧化氮的含量,能减少或者防止酸雨形成,故② 正确; ③雷电作用所产生的氮的氧化物为 NO,人工收集不现实,故③错误; ④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料,如天然气、甲醇等,燃烧产物为二氧化碳 和水,则采用清洁能源,减少污染物的排放,能防止酸雨形成,故④正确; 故选 C. 点评: 本题考查常见的空气污染物及酸雨的形成,注意从源头上减少污染,开发新能源、使 用清洁能源,题目难度不大,把握化学与生活的关系即可解答.
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2. (2 分) (2010 春?邗江区校级期中)绿色化学的最大特点在于它是在始端就采用预防污染 的科学手段, 因而过程和终端均为零排放或零污染. 绿色化学主张在通过化学转换获取新物 质的过程中尽可能充分利用每个原子,具有“原子经济性”,因此它既能够充分利用资源,又 能够防止污染.下列化学反应,不符合绿色化学概念的是( ) A.消除硫酸厂尾气排放:SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3 B. 消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染:NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O C. 制 CuSO4:Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O D.制 CuSO4:2Cu+O2=2CuO;CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O 考点: 绿色化学;制备实验方案的设计.

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专题: 氧族元素;氮族元素. 分析: 根据绿色化学的含义判断,绿色化学是指环境友好化学,即无污染,其核心是从源头 上消除污染. 解答: 解: A、 用碱性的气体氨气来消除硫酸厂尾气中二氧化硫的排放的反应属于化合反应, 能充分利用每个原子,具有“原子经济性”,又能够防止污染,符合绿色化学概念,故 A 不选; B、 消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染: NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O 的反应中, 氮原子被充分利用,又能够防止污染,符合绿色化学概念,故 B 不选; C、制 CuSO4 时,反应 Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O 中生成了有毒

的二氧化硫气体,不符合绿色化学概念,故 C 选; D、利用反应 2Cu+O2=2CuO;CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O 来制取硫酸铜时,不 会产生有毒的气体,且消耗硫酸量较少,硫酸利用率高,符合绿色化学概念,故 D 不 选. 故选 C. 点评: 环保问题已经引起了全球的重视,是考试热点问题,化学上提倡绿色化学工艺,要求 从源头上杜绝污染. 3. (2 分) (2012 春?温州期末)化学科学需要借助化学专用语言来描述,下列有关化学用语 正确的是( ) A.原子核内有 10 个中子的氧原子: O B. 乙烯的结构简式:C2H4 C. CH4 分子的比例模型: D. CO2 的电子式: 考点: 电子式、化学式或化学符号及名称的综合;结构简式;球棍模型与比例模型. 专题: 化学用语专题. 分析: A.书写某种原子要注明质子数和质量数; B.乙烯的结构简式应保留碳碳双键; C.该结构是球棍模型; D.二氧化碳分子中碳原子和每个氧原子形成两个共用电子对. 解答: 解:A.原子核内有 10 个中子的氧原子的质量数是 18,所以该原子为: O,故 A
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正确; B.因乙烯的结构简式应保留碳碳双键:CH2=CH2,故 B 错误;

C.甲烷分子的比例模型为 D.二氧化碳分子的电子式为:

,故 C 错误; ,故 D 错误;
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故选 A. 点评: 本题考查化学用语的使用,要明确各类化学用语的使用规范,如微粒电子式的书写、 球棍模型和比例模型的区别等. 4. (2 分) (2014 春?临海市校级月考)下列化学式可以表示一种物质的是( A.C2H6O B.C C.C3H8 D.P )

考点: 同分异构现象和同分异构体. 专题: 同分异构体的类型及其判定. 分析: 分子式中存在同分异构体的化合物或同素异形体的单质,表示的不是同一种物质;同 分异构体是分子式相同,但结构不同的化合物,同种元素形成的不同种单质互为同素 异形体. 解答: 解:A.C2H6O 存在同分异构体,可以是 CH3CH2OH 或 CH3OCH3,所以 C2H6O 不能 只表示一种物质,故 A 错误; B.C 存在同素异形体,可以是金刚石或石墨,所以 C 不能只表示一种物质,故 B 错 误; C.C3H8 只有一种结构:CH3CH2CH3,无同分异构体,所以 C3H8 只表示一种物质, 故 C 正确; D.P 存在同素异形体,可以是白磷或红磷,所以 P 不能只表示一种物质,故 D 误; 故选 C. 点评: 本题考查同分异构体、同素异形体,难度不大,明确只表示一种物质的化学式中一定 不存在同分异构体或同素异形体.
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5. (2 分) (2012 春?温州期末) 下列各组物质, 化学键类型相同、 晶体类型也相同的是 ( A.SO2 和 SiO2 B.CCl4 和 KCl C.NaCl 和 HCl D.CO2 和 H2S



考点: 晶体的类型与物质的性质的相互关系及应用. 专题: 化学键与晶体结构. 分析: 根据晶体的类型和所含化学键的类型分析, 离子化合物含有离子键, 可能含有共价键, 共价化合物只含共价键,双原子分子或多原子分子含有共价键. 解答: 解:A、固体 SO2 是分子晶体,二氧化硅是原子晶体,二氧化硅、二氧化碳都只含共 价键,故 A 错误; B、CCl4 是分子晶体,CCl4 中只含共价键,KCl 是离子晶体,KCl 中只含离子键,故 B 错误; C、NaCl 是离子晶体,NaCl 中只含离子键,固体 HCl 分子晶体,HCl 中只含共价键, 故 C 错误; D、固体 CO2 和 H2S 都是分子晶体,CO2 和 H2O 都只含共价键,故 D 正确; 故选:D. 点评: 本题考察了化学键类型和晶体类型的关系.判断依据为:离子晶体中阴阳离子以离子 键结合,原子晶体中原子以共价键结合,分子晶体中分子之间以范德华力结合,分子 内部存在化学键.
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6. (2 分) (2014 春?临海市校级月考)下列物质中,所含的原子或离子中最外层都为 8 电子 结构的是( )
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A.NO2

B.K2S

C.LiCl

D.CHCl3

考点: 化学键;原子核外电子排布. 专题: 化学键与晶体结构. 分析: 在 ABn 型化合物中,中心元素 A 的族序数+成键数=8 时,满足分子中所有原子都满 足最外层 8 电子结构,含 H 元素的化合物一定不满足,以此来解答. 解答: 解:A.N 元素最外层为 5 个电子,NO2 中 N 原子最外层为 9 个电子,故 A 错误; B.K2S 为离子化合物,K 原子失去一个电子后,次外层变成最外层,是 8 个电子,S 原子得到 2 个电子变为最外层 8 电子,故 B 正确; C.LiCl 为离子化合物,Li 原子失去一个电子后,次外层变成最外层,是 2 个电子, 故 C 错误;
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D.CHCl3 中 H 原子最外层为 2 个电子,胡 D 错误. 故选 B. 点评: 本题考查最外层 8 电子结构, 注意分子中所有原子, 则含有 H 原子的化合物一定不满 足,并学会利用规律来解答. 7. (2 分) (2014 春?临海市校级月考)下列说法不正确的是( ) A.乙烯、苯、溴苯分子中的所有原子均共平面 B. 水加热至 1000℃以上才分解是因为水分子间存在着氢键 C. 常温下浓硫酸和浓硝酸能使铝发生钝化,所以可以用铝槽罐车运输浓硫酸、浓硝酸 D.能发生银镜反应的有机物结构中一定含有﹣CHO 考点: 常见有机化合物的结构;含有氢键的物质;硝酸的化学性质;浓硫酸的性质;有机物 (官能团)的检验. 专题: 化学键与晶体结构;氧族元素;有机物分子组成通式的应用规律. 分析: A.乙烯、苯都是平面型分子,溴苯中溴原子处于苯中 H 原子的位置,所有原子处于 同一平面; B.氢键是分子之间的相互作用,只影响物质的熔点沸点; C.金属钝化的实质是金属被浓硫酸、浓硝酸氧化,表面生成一层致密的氧化膜,这 种氧化膜不溶于浓硫酸、浓硝酸; D.能发生银镜反应的有机物结构中一定含有﹣CHO,但不一定是醛. 解答: 解:A.乙烯、苯都是平面型分子,所有原子均共平面,溴苯中溴原子处于苯中 H 原 子的位置,所有原子处于同一平面,故 A 正确; B.氢键是一种特殊的分子间作用力,非化学键,只影响物质的物理性质熔点沸点, 不影响化学性质,水在高温下难分解是化学性质,故 B 错误; C.常温下浓硫酸和浓硝酸能使铝发生钝化,所以可以用铝槽罐车运输浓硫酸、浓硝 酸,故 C 正确; D.能发生银镜反应的有机物结构中一定含有﹣CHO,但不一定是醛,如甲酸,故 D 正确. 故选 B. 点评: 本题主要考查了分子的构型、氢键、金属的钝化、官能团的性质,平时注意知识的积 累并灵活运用,题目难度中等.
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8. (2 分) (2013 春?榕城区校级期末)下表为某有机物与各种试剂反应的现象,则这种有机 物可能是( ) 试剂 钠 溴水 NaHCO3 现象 放出气体 褪色 不反应 A.CH2═CH﹣COOH C. CH3COOCH2CH3 B. CH2═CH﹣CH3 D.CH2═CH﹣CH2﹣OH

考点: 有机物分子中的官能团及其结构. 专题: 有机物的化学性质及推断. 分析: 由表中现象可知,有机物与钠反应,分子中含有羟基或羧基;使溴水褪色含有不饱和
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键(碳碳双键、碳碳三键、醛基) ,与 NaHCO3 不反应,则不含羧基. 解答: 解:A、CH2═CH﹣COOH 含有碳碳双键,可以使溴水褪色;含有羧基能与钠反应生 成氢气,能与 NaHCO3 反应,生成二氧化碳,故 A 错误; B、CH2═CH﹣CH3 含有碳碳双键,可以使溴水褪色;不能与钠反应放出气体,不与 NaHCO3 反应,故 B 错误; C、 CH3COOCH2CH 含有酯基, 不能使溴水褪色, 不与钠反应放出气体, 不与 NaHCO3 反应,故 C 错误; D、CH2═CH﹣CH2﹣OH 含有碳碳双键,可以使溴水褪色;含有羟基能与钠反应生 成氢气,不与 NaHCO3 反应,故 D 正确. 故选 D. 点评: 本题考查官能团的结构与性质,难度中等,根据现象推测结构,旨在考查学生对知识 的综合运用能力. 9. (2 分) (2014 春?临海市校级月考)下列反应的化学方程式或离子方程正确的是( A. CH3CH=CH2 发生加聚反应:nCH3CH=CH2 B. 乙酸乙酯在酸性条件下水解: CH3COOCH2CH3+H2 O CH3COOH+CH3CH2
2+



OH
+

C. SO2 通入到 BaCl2 溶液中:SO2+Ba +H2O═BaSO3↓+2H ﹣ D.Fe(NO3)2 溶液中滴加稀盐酸:3Fe2++4H++NO3 ═3Fe3++NO↑+2H2O 考点: 化学方程式的书写;离子方程式的书写. 专题: 化学用语专题. 分析: A.聚丙烯的主链只含 2 个 C; B.水解时,羧酸加﹣OH,醇加 H; C.盐酸的酸性大于亚硫酸; D.发生氧化还原反应,遵循电子守恒、电荷守恒、原子守恒. 解答: 解:A.CH3CH=CH2 发生加聚反应为
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,故 A 错误;
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B.乙酸乙酯在酸性条件下水解反应为 CH3COOCH2CH3+H2 O CH3CO OH+CH3CH2OH,故 B 错误;
18

C.盐酸的酸性大于亚硫酸,则 SO2 通入到 BaCl2 溶液中,不发生反应,故 C 错误; ﹣ 2+ + 3+ D. Fe (NO3) 2 溶液中滴加稀盐酸的离子反应为 3Fe +4H +NO3 ═3Fe +NO↑+2H2O, 故 D 正确; 故选 D. 点评: 本题考查化学反应及离子反应的书写,为高频考点,把握物质的性质及发生的反应为 解答的关键,注意有机物性质及反应类型的判断,题目难度不大. 10. (2 分) (2014 春?资阳期末)乙炔是一种重要的有机化工原料,以乙炔为原料在不同的 反应条件下可以转化成以下化合物.下列说法正确的是( )

A.正四面体烷的分子式为 C4H4,其二氯代物有两种 B. 等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量相同 C. 苯为平面六边形结构,分子中存在 C﹣C 和 C═C,能使酸性 KMnO4 溶液褪色 D.环辛四烯跟苯的结构很像,不能使溴水褪色 考点: 有机物的结构和性质;有机化学反应的综合应用. 专题: 有机反应. 分析: A.交点为 C 原子,利用 H 原子变化碳的四价结构,据此确定氢原子数目,正四面体 烷中只有 1 种 H 原子,任意 2 个 H 原子位置相同; B.乙炔与乙烯基乙炔的最简式相同为 CH,相同质量的乙炔与乙烯基乙炔消耗氧气 质量相同; C.苯为平面六边形结构,分子中不存在 C﹣C 和 C=C,苯中化学键是介于单键与双 键之间特殊的键; D.环辛四烯中存在 C=C 双键,具有烯烃的性质. 解答: 解:A.由正四面体烷结构可知,分子中含有 4 个 C 原子、4 个 H 原子,故分子式为 C4H4,正四面体烷中只有 1 种 H 原子,任意 2 个 H 原子位置相同,故其二氯代物有 1 种,故 A 错误;
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B.乙烯基乙烯的分子式为 C4H4,乙炔与乙烯基乙炔的最简式相同为 CH,等质量的 乙炔与乙烯基乙炔耗氧量相同,故 B 正确; C.苯为平面六边形结构,分子中不存在 C﹣C 和 C=C,苯中化学键是介于单键与双 键之间特殊的键,不能使酸性高锰酸钾褪色,故 C 错误; D.环辛四烯中存在 C=C 双键,能与溴水发生加成反应,能使溴水褪色,故 D 错误; 故选 B. 点评: 本题以乙炔为原料的有机合成为载体,考查有机物的结构与性质、同分异构体等,题 目难度中等,侧重知识的综合运用和分析问题能力的考查.

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11. (2 分) (2014 春?临海市校级月考)下列叙述不正确的是( ) A.NH3 易液化,液氨常用作制冷剂 B. 与铜反应时,浓硝酸铵被还原成 NO2 而稀 HNO3 被还原成 NO,所以 HNO3 氧化性强于 浓 HNO3 C. 铵盐受热易分解,因此贮存液态氨肥时要密封保存,并放在阴凉通风处 D.氨水逐滴滴加到硝酸银溶液中,先出现沉淀,后沉淀溶解 考点: 氨的物理性质;铵盐;硝酸的化学性质. 专题: 氮族元素. 分析: A.液态氨气气化时吸收大量的热; B.氧化能力强弱与得失电子难易程度有关,与得失电子数目无关; C.铵盐不稳定,受热易分解; D.氨水逐滴滴加到硝酸银溶液中,先反应生成氢氧化银沉淀,再滴加氨水,氢氧化 银与一水合氨发生络合反应生成银氨溶液. 解答: 解:A.NH3 易液化,液态氨气气化时吸收大量的热,所以氨气可以做制冷剂,故 A 正确; B.铜与浓硝酸反应比与稀硝酸反应更剧烈,说明浓硝酸更容易得到电子,氧化性更 强,故 B 错误; C.铵盐不稳定,受热易分解,故 C 正确; D.氨水逐滴滴加到硝酸银溶液中,先反应生成氢氧化银沉淀,再滴加氨水,氢氧化 银与一水合氨发生络合反应生成银氨溶液,所以生成的沉淀有溶解了,故 D 正确; 故选:B. 点评: 本题考查了氨气、铵盐、硝酸的性质,题目难度不大,易错选项为 B,注意氧化能力 强弱与得失电子难易程度有关,与得失电子数目无关.
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12. (2 分) (2014 春?临海市校级月考)X、Y 代表两组概念,其关系如下图,下列选项不 满足相应关系的是( ) X Y 选项 A 氢键 化学键 B 漂白性物质 SO2 C 油脂 酯 D 置换反应 氧化还原反应

A.A

B.B

C .C

D.D

考点: 化学键;氧化还原反应;酯的性质. 专题: 物质的分类专题. 分析: A.氢键是一种特殊的分子间作用力,非化学键; B.具有漂白性物质有:活性碳、SO2,H2O2、O3、HClO 等; C.油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯; D.置换反应一定属于氧化还原反应; 解答: 解:A.氢键是一种特殊的分子间作用力,非化学键,不存在属于关系,故 A 错误;
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B.具有漂白性物质有:活性碳、SO2,H2O2、O3、HClO 等,所以 SO2 属于漂白性 物质,故 B 正确; C.油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯,属于酯的一种,故 C 正确; D.置换反应一定属于氧化还原反应,存在属于关系,故 D 正确; 故选 A. 点评: 本题意在考查学生对基本概念理解,掌握各概念之间的关系即可判断.熟悉各概念的 定义是解本题的关键,然后根据各概念找出它们的关系. 13. (2 分) (2014 春?临海市校级月考)已知短周期主族元素 A、B 在周期表中的相对位置 如右图(稀有气体除外) ,则下列说法不正确的是( )

A.A 一定是第 2 周期元素 C. B 的金属性一定比 A 强

B. B 的原子半径一定比 A 大 D.A 的熔沸点一定比 B 高

考点: 位置结构性质的相互关系应用. 专题: 元素周期律与元素周期表专题. 分析: A、A 不可能为第一周期元素,第一周期元素为 He,He 非主族元素; B、B 的电子层数大于 A,电子层数越多,半径越大; C、同一周期中,原子序数越大,金属性越弱,同一主族,原子序数越大,金属性越 强; D、熔沸点取决于单质晶体类型特点. 解答: 解:A、A 不可能为第一周期元素,若 A 为第一周期,则 A 元素为 He,He 非主族元 素,故 A 正确; B、B 的电子层数大于 A,电子层数越多,半径越大,故 B 的原子半径一定比 A 大, 故 B 正确; C、同一周期中,原子序数越大,金属性越弱,同一主族,原子序数越大,金属性越 强,故 C 正确; D、 如 B 为 Si 元素, 形成的单质的晶体类型为原子晶体, A 为氮元素, 氮气的熔点低, 故 D 错误, 故选 D. 点评: 本题主要考查的是元素的推断以及元素周期律的应用,属于基础题,难度不大.
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14. (2 分) (2014 春?临海市校级月考)以下是 1﹣18 号元素某性质的递变规律,Y 轴代表 的是( )

A.原子半径

B.金属性

C.非金属性

D.最外层电子数

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考点: 原子结构与元素周期律的关系. 专题: 元素周期律与元素周期表专题. 分析: A.同周期自左而右原子半径减小,稀有气体原子半径最大; B.同周期自左而右金属性减弱,稀有气体除外; C.同周期自左而右非金属性增强,稀有气体除外; D.同周期自左而右原子最外层电子数依次增大. 解答: 解:A.同周期自左而右原子半径减小,稀有气体原子半径最大,图象不符合实际, 故 A 错误; B.同周期自左而右金属性减弱,稀有气体除外,图象中金属性依次增强,图象不符 合实际,故 B 错误; C.同周期自左而右非金属性增强,稀有气体除外,图象中稀有气体的非金属性最强, 不符合实际,故 C 错误; D.同周期自左而右原子最外层电子数依次增大,图象符合,故 D 正确, 故选 D. 点评: 本题考查同周期元素性质递变规律,比较基础,注意稀有气体的特殊性.
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15. (2 分) (2014 春?临海市校级月考)下列除杂所用的试剂与方法都正确的是( A.除去 NO 中混有的 NO2:水、洗气 B. 除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸:氢氧化钠溶液、分液 C. 除去乙醇中的少量水:金属钠、蒸馏 D.除去二氧化硫中混有的少量二氧化碳:澄清石灰水、洗气



考点: 物质的分离、提纯的基本方法选择与应用;氮的氧化物的性质及其对环境的影响;乙 醇的化学性质;乙酸的化学性质;物质的分离、提纯和除杂. 专题: 实验评价题. 分析: A.二氧化氮与水反应生成硝酸和 NO; B.二者均与 NaOH 反应; C.Na 与水、乙醇均反应; D.二者均与石灰水反应. 解答: 解:A.二氧化氮与水反应生成硝酸和 NO,则用水和洗气法除杂,故 A 正确; B.二者均与 NaOH 反应,不能除杂,应利用饱和碳酸钠溶液来除杂,故 B 错误; C.Na 与水、乙醇均反应,应加 CaO 后蒸馏,故 C 错误; D.二者均与石灰水反应,将物质反应掉,不符合除杂的原则,故 D 错误; 故选 A. 点评: 本题考查物质的分离、提纯及除杂,为高频考点,把握物质的性质及性质差异为解答 的关键,注意混合物分离提纯方法的选择和除杂的原则,题目难度不大.
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16. (2 分) (2014 春?临海市校级月考)设阿伏加德罗常数的值为 NA,则下列说法正确的是 ( ) A.标准状况下,11.2L CCl4 所含的分子数为 0.5NA B. 常温常压下,4.2g C2H4 和 C8H16 的混合物中含有的碳原子数为 0.3NA C. 7.8g 苯分子中碳碳双键的数目为 0.3NA ﹣ D.6.4g Cu 与 20mL 10mol?L 1 浓硫酸反应,转移的电子数为 0.2NA

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考点: 阿伏加德罗常数. 专题: 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律. 分析: A.标准状况下,四氯化碳为液体,不能使用标况下的气体摩尔体积计算四氯化碳的 物质的量;
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B. C2H4 和 C8H16 的最简式为 CH2,根据最简式计算出 4.2gC2H4 和 C8H16 的混合物 中含有的碳原子数; C.苯分子中的碳碳键为一种介于单键和双键之间的独特键,不存在碳碳双键; D.铜与稀硫酸不发生反应,所以反应生成的二氧化硫的物质的量减少,转移的电子 数减少. 解答: 解:A.标况下四氯化碳不是气体,不能使用标况下的气体摩尔体积计算 11.2L 四氯 化碳的物质的量,故 A 错误; B.4.2g C2H4 和 C8H16 的混合物中含有 0.3mol 最简式 CH2,含有 0.3mol 碳原子,含 有的碳原子数为 0.3NA,故 B 正确; C.7.8g 苯的物质的量为 0.1mol,苯分子中的碳碳键为一种独特键,其分子中不存在 碳碳双键,故 C 错误; D.6.4g 铜的物质的量为: =0.1mol,20mL 10mol?L
﹣1

浓硫酸中含有硫酸

0.2mol,0.1mol 铜完全反应需要消耗 0.2mol,生成 0.1mol 二氧化硫,转移了 0.2mol 电子;由于随着反应的进行,浓硫酸变成稀硫酸,稀硫酸与铜不发生反应,所以反应 生成的二氧化硫小于 0.1mol,转移的电子小于 0.2mol,转移的电子数小于 0.2NA,故 D 错误; 故选 B. 点评: 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断,题目难度中等,注意掌握好以物质的量 为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系,明确标准状况下四氯化碳为液体,选项 D 为易错点,注意铜与稀硫酸不发生反应. 17. (2 分) (2014 春?临海市校级月考)下列实验能达到目的是( A. B. )

制取蒸馏水 除去乙烷中的乙烯 C. D.

CO2 喷泉实验 乙醇催化氧化 考点: 化学实验方案的评价;乙醇的化学性质;蒸馏与分馏.

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专题: 实验评价题. 分析: A.乙烯易被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳; B.蒸馏时,温度计测量蒸气温度; C.在加热条件下,乙醇能被 Cu 催化氧化生成乙醛; D.极易溶于该溶液的气体能发生喷泉实验. 解答: 解:A.乙烯易被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳,从而引进新的杂质,所以不 能用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中的乙烯,可以用溴的四氯化碳溶液作除杂剂,故 A 错误; B.蒸馏时,温度计测量蒸气温度而不是溶液温度,所以温度计水银球位于支管口处, 故 B 错误; C.在加热条件下,乙醇能被 Cu 催化氧化生成有刺激性气味的乙醛,故 C 正确; D.极易溶于该溶液的气体能发生喷泉实验,二氧化碳在水溶液中的溶解度较小,所 以不能形成喷泉实验,故 D 错误; 故选 C. 点评: 本题考查了实验方案评价,明确实验原理是解本题关键,根据物质的性质分析解答, 知道形成喷泉实验的条件、除杂原则等知识点,题目难度中等. 18. (2 分) (2014 春?临海市校级月考)下列各组顺序的排列不正确的是( ) A.原子半径:Na>Mg>Al B. 热稳定性:HCl>H2S>PH3 ﹣ ﹣ ﹣ C. 还原性:I <Br <Cl D.熔点:金刚石>食盐>干冰 考点: 微粒半径大小的比较;非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律;晶体的类 型与物质熔点、硬度、导电性等的关系. 专题: 元素周期律与元素周期表专题;化学键与晶体结构. 分析: A.同周期随原子序数增大元素原子半径减小; B.同周期自左而右元素非金属性增强,非金属性越强氢化物越稳定; C.元素的非金属性越强,其离子还原性越弱; D.根据晶体类型分析,一般熔沸点:原子晶体>离子晶体>分子晶体. 解答: 解:A.Na、Mg、Al 同周期,随原子序数增大元素原子半径减小,故原子半径 Na> Mg>Al,故 A 正确; B.P、S、Cl 同周期,自左而右元素非金属性增强,故氢化物稳定性 HCl>H2S>PH3, 故 B 正确;
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C.非金属性 Cl>Br>I,故离子还原性 I >Br >Cl ,故 C 错误; D.金刚石属于原子晶体,食盐属于离子晶体,干冰属于分子晶体,般熔沸点:原子 晶体>离子晶体>分子晶体,故熔点:金刚石>食盐>干冰,故 D 正确, 故选 C. 点评: 本题考查微粒半径比较、 元素周期律、 晶体类型与熔点关系, 侧重对基础知识的巩固, 难度不大,注意对规律的理解掌握. 19. (2 分) (2014 春?临海市校级月考)有机物 A 的分子式为 C6H12O2,在一定条件下发生 如下转化关系,且 D 和 E 都不能发生银镜反应,由此推断 A 的可能结构有( )







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A.6 种

B.4 种

C .3 种

D.2 种

考点: 有机物的推断. 专题: 有机物的化学性质及推断. 分析: A 能在碱性条件下反应生成 B 和 C, A 为酯, B 与酸反应得到 D, 则 B 应为羧酸钠盐、 D 为羧酸,C 能在 Cu 催化作用下发生氧化得到 E,则 C 应为醇,而 D 和 E 都不能发 生银镜反应, 说明 D、 E 不含醛基, D 中碳原子数目大于 1, C 中碳原子数目应大于 2, 若 D 为乙酸,则 C 为 CH3CH(OH)CH2CH3,若 D 为丙酸,则 C 为 CH3CH(OH) CH3,以此解答该题. 解答: 解:A 能在碱性条件下反应生成 B 和 C,A 为酯,B 与酸反应得到 D,则 B 应为羧酸 钠盐、D 为羧酸,C 能在 Cu 催化作用下发生氧化得到 E,则 C 应为醇,而 D 和 E 都 不能发生银镜反应,说明 D、E 不含醛基,D 中碳原子数目大于 1,C 中碳原子数目 应大于 2, 若 D 为乙酸, 则 C 为 CH3CH (OH) CH2CH3, 若 D 为丙酸, 则 C 为 CH3CH (OH)CH3,所以 A 只能为 CH3COOCH(CH3)CH2CH3 或 CH3CH2COOCH(CH3) 2 种,故选 D. 点评: 本题考查有机物的推断,难度不大,根据 D 和 E 都不能发生银镜反应的特点推断对 应的酸或醇的种类,进而推断出 A 的可能结构.
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20. (2 分) (2013?淇县校级模拟)为了证明(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O(硫酸亚铁铵晶体) + 2+ 2﹣ 的成分中含有 NH4 、Fe 、SO4 和 H2O,下列实验叙述中不正确的是( ) A.取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管,加热,试管口有液体生成,则可证明晶体的成分中含 有结晶水 B. 硫酸亚铁铵晶体溶于水,得淡绿色溶液,滴入 2 滴 KSCN 溶液,溶液不显红色,再滴入 2+ 几滴新制氯水,溶液变为红色,则可证明晶体的成分中含有 Fe C. 硫酸亚铁铵晶体溶于水,加少量稀盐酸,无现象,再滴入几滴 BaCl2 溶液,有白色沉淀 2﹣ 生成,则可证明晶体的成分中含有 SO4 D.取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管,加入少量稀 NaOH 溶液,在试管口用湿润的红色石蕊 + 试纸检验,则可证明晶体的成分中含有 NH4 考点: 常见离子的检验方法. 专题: 离子反应专题. 分析: A、加热失去结晶水; B、亚铁离子溶解形成的溶液呈浅绿色,被氧化为三价铁离子,遇到硫氰酸钾变血红 色; C、依据硫酸根离子的检验方法分析判断; D、少量稀 NaOH 溶液时不会放出氨气,应该“大量浓 NaOH 并加热”才可以; 解答: 解:A、晶体加热后生成液体可以判断是生成的水,证明晶体中含结晶水,故 A 正确; 2+ B、溶液呈浅绿色证明试样溶液中含有 Fe 滴入 KSCN 溶液,溶液不显红色,再向
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试管中滴加几滴新配制的氯水,溶液的颜色变为红色,说明有 Fe 存在,这个结果间 2+ 接地说明在原溶液中有 Fe 存在,故 B 正确; C、加少量稀盐酸,无现象,再滴入几滴 BaCl2 溶液,有白色沉淀生成,则可证明晶 2﹣ 体的成分中含有 SO4 ,这是硫酸根离子的检验方法,故 C 正确; D、应取少量样品于试管中,加入浓 NaOH 溶液,并适当加热,若产生的气体能使湿 润的红色石蕊试纸变蓝,即产生 NH3,则证明硫酸亚铁铵中含有 NH4 ,故 D 错误; 故选 D. 点评: 此题考查物质的鉴定.能熟悉常见结晶水合物的颜色;溶液中各种水合离子的颜色; 熟练掌握常见离子的检验方法与操作. 21. (2 分) (2014 春?临海市校级月考)下列各组物质中,不管它们以何种比例混合,只要 总物质的量一定,充分燃烧后消耗氧气的量一定的是( ) A.C2H2 和 C6H6 B. C2H6O 和 C3H6O2 C. CH2O 和 C2H4O2 D.C3H8 和 C4H8O2 考点: 化学方程式的有关计算. 专题: 烃及其衍生物的燃烧规律. 分析: 设有机物为 CxHyOz,不管它们以何种比例混合,只要总物质的量一定,则完全燃烧
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3+

+

时消耗氧气为一定值,则(x+ ﹣ )值相同,以此来解答. 解答: 解:A.C2H2 的(x+ )=2+0.5=2.5,C6H6 的(x+ )=6+1.5=7.5,二者(x+ )值不 相等,故 A 不符合; B.C2H6O 的(x+ ﹣ )=2+1.5﹣0.5=3,C3H6O2 的(x+ ﹣ )=3+1.5﹣1=3.5,二 者(x+ ﹣ )值不相等,故 B 不符合; C. CH2O 的 (x+ ﹣ ) =1+0.5﹣0.5=1, C2H4O2 的 (x+ ﹣ ) =2+1﹣1=2, 二者 (x+ ﹣ )值不相等,故 C 不符合; D.C3H8 的(x+ ﹣ )=3+2﹣0=5,C4H8O2 的(x+ ﹣ )=4+2﹣1=5,二者(x+ ﹣ )值相等,故 D 符合, 故选 D. 点评: 本题考查化学反应方程式的计算,把握等物质的量消耗氧气为定值为解答的关键,侧 重分析能力及计算能力的考查,注意利用燃烧通式确定耗氧量. 22. (2 分) (2014 春?临海市校级月考)有机物的化学性质主要由其官能团决定.苹果酸是 一种有机酸, 结构简式为: . 下列有关苹果酸的说法不正确的是 ( )

A.1mol 苹果酸足量金属钠反应,生成氢气 3g B. 1mol 苹果酸与足量氢氧化钠溶液反应,消耗 3mol 氢氧化钠
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C. 1mol 苹果酸能与足量的碳酸氢钠溶液反应,标况下生成 44.8L 的二氧化碳气体 D.苹果酸在一定条件下既能与醋酸反应,又能与乙醇反应,也可以自身发生酯化反应 考点: 有机物的结构和性质. 专题: 有机物的化学性质及推断. 分析: 分子中含有 2 个羧基,具有酸性,可发生中和、酯化反应,含有羟基,可发生取代、 氧化和消去反应,以此解答. 解答: 解:A.分子中含有 2 个羟基和 1 个羧基,则 1mol 苹果酸足量金属钠反应,生成氢气 1.5mol,质量为 3g,故 A 正确; B.能与氢氧化钠反应的只有羧基,1mol 苹果酸与足量氢氧化钠溶液反应,消耗 2mol 氢氧化钠,故 B 错误; C.含有 2 个羧基,1mol 苹果酸能与足量的碳酸氢钠溶液反应,标况下生成 2mol,即 44.8L 的二氧化碳气体,故 C 正确; D.分子中含有羟基、羧基,则在一定条件下既能与醋酸反应,又能与乙醇反应,也 可以自身发生酯化反应,故 D 正确. 故选 B. 点评: 本题考查有机物的 结构与性质,为高考高频考点,把握官能团与性质的关系为解答 的关键,侧重醇、羧酸性质的考查,选项 D 为解答的难点,题目难度不大.
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二、填空题(本题包括 5 个小题,共 56 分) 23. (5 分) (2014 春?临海市校级月考)有下列各组物质:

①石墨和碳纳米管 ④乙酸和甲酸甲酯

②甲烷和十八烷
12 14



⑤ CO2 和 CO2 ⑥H、D、T

⑦ ⑧ 其中属于同分异构体的为 ④ (填序号,下同) ; 属于同素异形体的为 ① ; 属于同位素的为 ⑥ ; 属于同系物的为 ②⑧ ; 属于同一物质的为 ③⑦ . 考点: 同分异构现象和同分异构体; 同位素及其应用; 同素异形体; 芳香烃、 烃基和同系物.
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专题: 同系物和同分异构体. 分析: 同分异构体是分子式相同结构式不同的化合物互为同分异构体; 同种元素组成的结构不同的单质,互为同素异形体; 质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子,互为同位素; 结构相似,在组成上相差 1 个或若干个 CH2 原子团的化合物,互为同系物,同系物含 有相同的官能团、且官能团数目相同. 解答: 解:①石墨和碳纳米管是由碳元素形成的不同单质,属于同素异形体; ②甲烷和十八烷都属于烷烃,结构相差,生成 17 个 CH2 原子团,互为同系物;
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12 14

的组成与结构都相同,属于同一物质;

④乙酸和甲酸甲酯是 是分子式相同,结构不同的化合物,互为同分异构体; ⑤ CO2 和 CO2 是二氧化碳两种不同的分子, ⑥H、D、T 是质子数相同,中子数不同,是氢元素的不同核素,互为同位素; ⑦ 的组成与结构都相同,属于同一物质;

⑧ 都属于烷烃,结构相差,生成 2 个 CH2 原子团,互为 同系物; 故答案为:④;①;⑥;②⑧;③⑦ 点评: 本题考查同位素、同分异构体、同位素、同系物的区别,比较基础,注意理解概念的 内涵与外延. 24. (12 分) (2014 春?临海市校级月考)现有部分元素的性质与原子(或分子) 结构如下表: 元素编号 元素性质与原子(或分子)结构 T 最外层电子数是次外层电子数的 3 倍 X 常温下单质为双原子分子,分子中含有 3 对共用电子对 Y M 层比 K 层少 1 个电子 Z 第 3 周期元素的简单离子中半径最小 (1)写出元素 T 在元素周期表中的位置 第二周期第ⅥA 族 . (2)元素 Y 与元素 Z 相比,金属性较强的是 Na (用元素符号表示) ,下列表述中能证 明这一事实的是 cd (填序号) . a.Y 单质的熔点比 Z 单质低 b.Y 的化合价比 Z 低 c.Y 单质与水反应比 Z 单质剧烈 d.Y 最高价氧化物的水化物的碱性比 Z 强 e.Y 失去电子的数目比 Z 少 (3)T、X、Y、Z 中有两种元素能形成一种淡黄色的固体,写出该化合物的电子式 ,该物质中含有的化学键是 离子键、共价键 . (4)元素 T 和氢元素以原子个数比 1:1 化合形成化合物 Q,元素 X 与氢元素形成的化合 物 W 气态时密度等于氧气,Q 与 W 发生氧化还原反应,生成 X 单质和 T 的另一种氢化物, 写出该反应的化学方程式 N2H4+2H2O2═N2↑+4H2O . (5) X 与 Z 形成的化合物 ZX 结构类似金刚石, 最高可稳定到 2200℃, 推测属于 原子 晶 体.打开盛有 ZX 的袋口可闻到氨气味,故应避水保存,写出变质反应的化学方程式 AlN+3H2O=Al(OH)3↓+NH3↑ . 考点: 位置结构性质的相互关系应用. 专题: 元素周期律与元素周期表专题. 分析: T:最外层电子数是次外层电子数的 3 倍,最外层电子数不超过 8 个,所以,次外层 是 K 层,最外层是 L 层,K 层排 2 个电子,L 层排 6 个电子,所以是氧元素. X:由常温下单质为双原子分子,分子中含有 3 对共用电子对知,该元素原子最外层 5 个电子,主族元素的族序数=其最外层电子数,所以是氮元素.
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Y:由 M 层比 K 层少 1 个电子知,其核外电子排布是:2、8、1,所以是钠元素. Z:第 3 周期元素的简单离子中半径最小,由元素周期律知,金属阳离子,随原子序 数的增大离子半径减小,阴离子得电子后比金属阳离子多一个电子层,都比金属离子 半径大,所以是 Al 元素,据此解答各小题即可. 解答: 解:依据分析可知:T 为氧,X 为氮,Y 为钠,Z 为铝, (1)T 为氧元素,核外电子排布是 2、6,即处于第二周期第ⅥA 族,故答案为:第 二周期第ⅥA 族; (2)YZ 分别是钠铝元素,根据元素周期律知,金属性较强的是 Na,比较金属强弱 的方法有:与水或酸反应的剧烈程度,其最高价氧化物的水化物的碱性强弱,金属活 动性顺序表等,所以选 c、d. 故答案为:Na;c、d; (3)上述元素中,由其中两种元素形成的淡黄色的固体物质是 Na2O2,钠离子与过 氧根形成离子键,过氧根之间为非极性共价键,电子式为: 故答案为: ,离子键、共价键; ,

(4)氧元素与氢元素形成的原子个数比为 1:1 的化合物 Q 是 H2O2,氮元素与氢元 素形成的原子个数为 1:2 的化合物是 N2H4,两者反应可生成 X 的单质 N2 和 T 的另 一种氢化物 H2O. 故答案为:N2H4+2H2O2═N2+4H2O; (5)N 与 Al 形成的化合物 AlN 类似与金刚石,故 AlN 为原子晶体,AlN 与水反应 能生成氨气, 此反应为水解反应, 化学反应方程式为: AlN+3H2O=Al (OH) 3↓+NH3↑, 故答案为:原子;AlN+3H2O=Al(OH)3↓+NH3↑. 点评: 本题考查的是原子结构与元素性质的关系,结构决定性质,性质体现结构,依据题给 信息推断出各种元素是关键. 25. (11 分) (2011 春?吉安期末)某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图 1) ,以环 己醇制备环己烯

已知:

环己醇 环己烯

密度(g/cm3) 0.96 0.81

熔点(℃) 25 ﹣103

沸点(℃) 161 83

溶解性 能溶于水 难溶于水

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(1)制备粗品将 12.5mL 环己醇加入试管 A 中,再加入 1mL 浓硫酸,摇匀后放入碎瓷片, 缓慢加热至反应完全,在试管 C 内得到环己烯粗品. ①A 中碎瓷片的作用是 防止暴沸 ,导管 B 除了导气外还具有的作用是 冷凝 . ②试管 C 置于冰水浴中的目的是 进一步冷却,防止环己烯挥发 . (2)制备精品 ①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等.加入饱和食盐水,振荡、静置、分层,环 己烯在 上层 层(填上或下) ,分液后用 c (填入编号)洗涤. a.KMnO4 溶液 b.稀 H2SO4 c.Na2CO3 溶液 ②再将环己烯按图 2 所示装置蒸馏,冷却水从 g 口进入,目的是 冷却水与气体形成逆 流,冷凝效果更好;更容易将冷凝管充满水;以防蒸汽入口处骤冷骤热使冷凝管破裂 . ③收集产品时,控制的温度应在 83℃ 左右,实验制得的环己烯精品质量低于理论产量, 可能的原因是 c a.蒸馏时从 70℃开始收集产品 b.环己醇实际用量多了 c.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出 (3)以下区分环己烯精品和粗品的方法,合理的是 bc . a.用酸性高锰酸钾溶液 b.用金属钠 c.测定沸点. 考点: 制备实验方案的设计. 专题: 有机化合物的获得与应用. 分析: (1)①根据制乙烯实验的知识,发生装置 A 中碎瓷片的作用是防止暴沸,由于生成 的环己烯的沸点为 83℃,要得到液态环己烯,导管 B 除了导气外还具有冷凝作用, 便于环己烯冷凝; ②冰水浴的目的是降低环己烯蒸气的温度,使其液化. (2)①环己烯不溶于氯化钠 溶液,且密度比水小,分层后环己烯在上层,由于分液后环己烯粗品中还含有少量的
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酸和环己醇,提纯产物时用 c(Na2CO3 溶液)洗涤可除去酸; ②为了增加冷凝效果,冷却水从下口(g)进入,冷却水与气体形成逆流,冷凝效果 更好;更容易将冷凝管充满水;以防蒸汽入口处骤冷骤热使冷凝管破裂, ③根据表中数据可知,馏分环己烯的沸点为 83℃; a、若提前收集,产品中混有杂质,实际产量高于理论产量; b、制取的环己烯物质的量增大,实验制得的环己烯精品质量高于理论产量; c、粗产品中混有环己醇,导致测定消耗的环己醇量增大,制得的环己烯精品质量低 于理论产量; (3)根据混合物没有固定的沸点,而纯净物有固定的沸点,据此可判断产品的纯度. 解答: 解: (1)①根据制乙烯实验的知识,发生装置 A 中碎瓷片的作用是防止暴沸,由于 生成的环己烯的沸点为 83℃,要得到液态环己烯,导管 B 除了导气外还具有冷凝作 用,便于环己烯冷凝.故答案为:防止暴沸;冷凝; ②冰水浴的目的是降低环己烯蒸气的温度,使其液化,故答案为:进一步冷却,防 止环己烯挥发. (2)①环己烯是烃类,不溶于氯化钠溶液,且密度比水小,振荡、静置、分层后环 己烯在上层,由于分液后环己烯粗品中还含有少量的酸和环己醇,联想:制备乙酸乙 酯提纯产物时用 c(Na2CO3 溶液)洗涤可除去酸;故答案为:上层;c; ②为了增加冷凝效果,蒸馏装置要有冷凝管,冷却水从下口(g)进入,冷却水与气 体形成逆流,冷凝效果更好;更容易将冷凝管充满水;以防蒸汽入口处骤冷骤热使冷
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凝管破裂,故答案为:g;冷却水与气体形成逆流,冷凝效果更好;更容易将冷凝管 充满水;以防蒸汽入口处骤冷骤热使冷凝管破裂; ③根据表中数据可知,馏分环己烯的沸点为 83℃,故收集产品应控制温度在 83℃左 右; a、蒸馏时从 70℃开始收集产品,提前收集,产品中混有杂质,实际产量高于理论产 量,故 a 错误; b、环己醇实际用量多了,制取的环己烯的物质的量增大,实验制得的环己烯精品质 量高于理论产量,故 b 错误; c、若粗产品中混有环己醇,导致测定消耗的环己醇量增大,制得的环己烯精品质量 低于理论产量,故 c 正确; ,故选 c; 故答案为:83℃;c; (3)区别粗品与精品可加入金属钠,观察是否有气体产生,若无气体,则是精品, 另外根据混合物没有固定的沸点,而纯净物有固定的沸点,通过测定环己烯粗品和环 己烯精品的沸点,也可判断产品的纯度,故答案为:bc. 点评: 本题考查了以环己醇制备环己烯的实验方法,综合考查了物质的分离方法,冷凝,产 量的分析等,难度适中,考查学生解决实际问题的能力. 26. (14 分) (2014 春?临海市校级月考)PMMA 俗称有机玻璃,是迄今为止合成透明材料 中质地最优良的一种,其合成线路如图所示:

已知:在一定条件下可以发生如下反应:RCH2﹣X+NaOH→RCH2OH+NaX(X 代表卤素) 回答下列问题: (1) F 的结构简式为 CH2=C (CH3) COOCH3 , 所含官能团的名称是 酯基、 碳碳双键 . (2)写出 A 的结构简式 CH2=C(CH3)CH2Cl ,④的反应类型 氧化反应 . (3)写出③、⑤反应的化学方程式:



,⑤

. (4)有机物 N 能使溴水和酸性高锰酸钾褪色,且与有机物 M 互为同分异构体,请写出满 足要求的所有 N 的结构简式 CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3 . 考点: 有机物的推断. 专题: 有机物的化学性质及推断. 分析: 由 M 的结构、A 的分子式可知,M 与氯气发生取代反应生成 A,A 水解得到 B 可以 连续发生氧化反应,故 B 为伯醇,则 A 为 CH2=C(CH3)CH2Cl,A 发生卤代烃的水 解生成 B 为 CH2=C(CH3)CH2OH,B 发生催化氧化生成 C 为 CH2=C(CH3)CHO, C 进一步发生氧化反应生成 D 为 CH2=C(CH3)COOH,由 PMMA 的结构可知,F
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发生加聚反应生成 PMMA,则 F 为 CH2=C(CH3)COOCH3,E 与 D 发生酯化反应 生成 F,故 E 为 CH3OH,据此解答. 解答: 解:由 M 的结构、A 的分子式可知,M 与氯气发生取代反应生成 A,A 水解得到 B 可以连续发生氧化反应,故 B 为伯醇,则 A 为 CH2=C(CH3)CH2Cl,A 发生卤代烃 的水解生成 B 为 CH2=C(CH3)CH2OH,B 发生催化氧化生成 C 为 CH2=C(CH3) CHO,C 进一步发生氧化反应生成 D 为 CH2=C(CH3)COOH,由 PMMA 的结构可 知,F 发生加聚反应生成 PMMA,则 F 为 CH2=C(CH3)COOCH3,E 与 D 发生酯化 反应生成 F,故 E 为 CH3OH, (1)由上述分析可知,F 的结构简式为 CH2=C(CH3)COOCH3,所含官能团的名称 是:酯基、碳碳双键,故答案为:CH2=C(CH3)COOCH3;酯基、碳碳双键; (2)由上述分析可知,A 的结构简式为 CH2=C(CH3)CH2Cl,反应④中醛基转化 为羧基,属于氧化反应, 故答案为:CH2=C(CH3)CH2Cl;氧化反应; (3)反应③是醇的催化氧化,反应化学方程式为:

, 反应⑤是羧酸与醇发生的酯化反应,反应化学方程式为:



故答案为:



; (4)有机物 N 能使溴水和酸性高锰酸钾褪色,且与有机物 M 互为同分异构体,则 N 含有碳碳双键, 满足要求的所有 N 的结构简式有: CH2=CHCH2CH3、 CH3CH=CHCH3, 故答案为:CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3. 点评: 本题考查有机物推断与合成,注意根据 M 及 PMMA 的结构、B 可以连续发生氧化反 应进行推断,是对有机化学基础的综合考查,难度中等. 27. (14 分) (2014 春?临海市校级月考)某同学为探究铜跟浓硫酸的反应情况,用如图所示 装置进行了有关实验. (1)B 是用来收集实验中生成的气体的装置,但未将导管画全,请在答题卷上把导管补充

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(2)请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式 2H2SO4(浓) +C CO2↑+2H2O+2SO2↑ .

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(3)实验中 D 中的现象 紫色石蕊试液变红 . (4)实验中,该同学取 6.4g 铜片和 12mL 18mol?L H2SO4 溶液放在圆底烧瓶中共热,直 到反应停止, 最后发现烧瓶中还有铜片剩余; 该同学根据所学的化学知识判断还会有一定量 H2SO4 的剩余,下列药品中能够用来验证反应停止后的烧瓶中确有剩余的 H2SO4 的是 bd 填字母编号) . a.BaCl2 溶液 b.Ba(NO3)2 溶液 c.银粉 d.Na2CO3 粉末 (5)若将 16g 铜与 50mL H2SO4 物质的量浓度为一定值的浓硫酸反应,铜完全溶解.请回 答: ①反应中产生的气体在标准状况下的体积为 5.6 L. ②该反应中被还原的 H2SO4 的物质的量为 0.25 mol. ﹣1 ③待产生的气体全部释放后,向溶液中滴加 V mL a mol?L NaOH 溶液,恰好使溶液中的 ﹣2 ﹣1 2+ Cu 全部转化为沉淀,则原浓硫酸中 H2SO4 的物质的量浓度= (aV×10 +5) mol?L .
﹣1

考点: 浓硫酸的性质实验. 专题: 氧族元素. 分析: (1)铜与浓硫酸加热反应生成二氧化硫气体,二氧化硫的密度大于空气,收集时应 该进气管长出气管短,据此画出收集装置; (2)铜与浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水,据此写出反应的化学方程式; (3)二氧化硫为酸性氧化物,其水溶液显示酸性,能够使紫色石蕊试液变红; (4)检验稀硫酸的存在,只需检验反应后的溶液中存在氢离子的即可,注意硝酸钡 中含有硝酸根离子,硝酸根离子在酸性条件下能够氧化铜;
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(5)①根据 n= 计算出铜的物质的量,再根据反应计算出标况下二氧化硫的物质的 量,再计算出标况下二氧化硫的体积; ②铜与浓硫酸的反应中,浓硫酸为氧化剂,反应中被氧化成二氧化硫,则二氧化硫 的物质的量即为被还原的硫酸的物质的量; ③铜离子反应生成氢氧化铜时,剩余的硫酸根离子完全转化成硫酸钠,根据氢氧化 钠的物质的量计算出剩余硫酸根离子的物质的量,原 50mL 浓硫酸中含有的硫酸的物 质的量为二氧化硫的物质的量与剩余硫酸根离子的之和,最后根据 c= 计算出浓度. 解答: 解: (1)B 是用来收集实验中生成的气体的装置,该气体为二氧化硫,由于二氧化硫 的密度大于空气,收集时应该进气管长出气管短,所以收集二氧化硫的装置图为:

,故答案为:



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(2)铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫气体和水,反应的离子方 程式为:Cu+2H2SO4(浓) 故答案为:Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O, CuSO4+SO2↑+2H2O;

(3)二氧化硫溶于水生成亚硫酸,亚硫酸为弱酸,能够电离出氢离子,是溶液显示 酸性,所以试管 D 中的紫色石蕊试液会变红, 故答案为:紫色石蕊试液变红; (4)稀硫酸是强电解质硫酸的稀溶液,电离出氢离子和硫酸根离子,所以为证明反 应结束后的烧瓶中确有余酸,需检验氢离子, a.由于 BaCl2 溶液和硫酸根离子反应生成沉淀,无酸剩余时,溶液中存在硫酸根离 子,无法证明氢离子存在,不能检验,故 a 错误; b.硝酸根离子在酸性条件下能够氧化铜,若加入 Ba(NO3)2 溶液后,铜片继续溶解 且产生气体,说明反应后溶液中含有氢离子,则证明硫酸有剩余,故 b 正确; c.金属银活泼性在氢之后,不能够与稀硫酸反应,无法检验,故 c 错误; d.Na2CO3 溶液电离出的碳酸根离子和氢离子反应生成二氧化碳和水,所以能检验, 故 d 正确; 故答案为:bd; (5) ①16g 铜的物质的量为: (浓) =0.25mol, 铜完全反应, 根据反应 Cu+2H2SO4

CuSO4+SO2↑+2H2O 可知,0.25mol 铜完全反应会生成 0.25mol 二氧化

硫,标况下 0.25mol 二氧化硫的体积为:22.4L/mol×0.25mol=5.6L, 故答案为:5.6; ②根据化合价变化可知,该反应中浓硫酸被还原生成二氧化硫,二氧化硫的物质的 量与被还原的硫酸的物质的量相等,则被还原的 H2SO4 的物质的量为 0.25mol, 故答案为:0.25; ③V mL a mol?L NaOH 溶液中含有氢氧化钠的物质的量为: amol/L×0.001VL=0.001aVmol, 铜离子完全沉淀时,反应后溶质为硫酸钠,则反应后溶液中剩余硫酸根离子的物质的 量为: ×0.001aVmol=0.0005aVmol, 则原 50mL 浓硫酸中含有硫酸的物质的量为:0.0005aVmol+0.25mol, 所以原浓硫酸的物质的量浓度为:
﹣2 ﹣1

=(aV×10 +5)mol/L,

﹣2

故答案为: (aV×10 +5) . 点评: 本题考查了浓硫酸的性质、化学方程式的计算,题目难度中等,注意掌握铜与浓硫酸 的反应原理,明确物质的量在化学方程式的计算中的应用,试题侧重考查学生的分析 能力及化学实验、化学计算能力.

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