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必2-2-3 化学反应速度和限度 第3课时


第二章 化学反应与能量 第三节 化学反应速率和限度
第3课时

2013年4月22日星期一

一、可逆反应: 1、定义:
N2 + 3H2 2NH3

2、正反应与逆反应对立统一; 3、正反应与逆反应发生条件相同; 4、可逆反应不能进行到底;

V
反 应 速 率

V正
V正=V逆
达到平衡

V逆 t1 t=0
V正 > V逆= 0

t (时间)
t1
平衡建立

0 ~ t1
V正↓ V逆↑

t1后保持平衡

V正 = V逆> 0 V正 = V逆> 0

化学平衡建立的标志: a A (g) + b B (g) 1、V正 = V逆 > 0 VA消耗 = VA生成 > 0 VA消耗 ︰VB生成 = a︰b c C (g) + d D (g)

VA消耗 ︰VC消耗 = a︰c
VA生成 ︰VC生成 = a︰c

例1、现有可逆反应:N2 + 3H2
到平衡状态的是( )

2NH3

在一定条件下进行,下列不能证明此反应已达

A. H2的消耗速率是N2生成速率的3倍; B. N2 、H2、NH3的浓度不再变化; C. 1个N≡N断裂同时有6个N-H断裂; D. N2 、H2、NH3的分子数之比为1︰3︰2;

化学平衡建立的标志: a A (g) + b B (g) c C (g) + d D (g)

2、反应混合物各组分的浓度、质量分数、物质
的量、物质的量分数等保持不变;

3、a + b ≠ c + d 且恒容时气体的压强保持不变; a + b ≠ c + d 且恒压时气体的体积保持不变;
4、a + b ≠ c + d 时,气体平均摩尔质量保持不变;

化学平衡建立的标志: a A (g) + b B (g) c C (g) + d D (g)

5、绝热条件下,体系的温度保持变化; 6、密度、颜色等也可能作为相应的判断依据。


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