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重庆市梁平实验中学高一化学《物质的量浓度1》课件


第一章 从实验学化学 2 化学计量在实验中的应用
三 物质的量在化学实验中的应用
第一课时

物质的量浓度

思考:
1、什么叫溶液?溶液是由什么组成的? 一种或几种物质分散到另一种物质里 形成均一的、稳定的混合物,叫做溶 液。溶液由溶质和溶剂组成。 2、什么是溶液中溶质的质量分数? 溶质的质量分数=

/>溶质质量 溶液质量

×100%

思考:
3、怎样才能从1杯40%的NaOH溶液中取出 一部分溶液,并要求取出的溶液中包含有8g的NaO H呢?
W(NaOH)=m(NaOH)/m[NaOH(aq)] m[NaOH(aq)]= m(NaOH)/W(NaOH) =8g/40% =20g

然后对溶液进行称量

(一)物质的量浓度 (物理量)
1、含义:单位体积溶液里所含溶质B的物质的 量, 称为B的物质的量浓度。 2、符号:cB
B是任意溶质:包括分子,离子, 由阴、阳离子构成的物质

3、单位:mol/L ( 或mol· -1 ) L 溶质的物质的量 nB 4、表达式: cB = V

溶液体积,并非溶剂体积

随堂练习 1 判断下列说法是否正确: . ( 1 )将 1 g NaCl 溶于 1 L 水中,所得溶液的物质的量 浓度为 1 mol/L。( x) (2)将3 mol CuSO4溶于1000 g水中,所得溶液的物质的量 浓度为3 mol/L。(x) (3 )将 2 mol KCl 溶于适量水中,配成 1L 溶液,所得 溶液的物质的量浓度为 2 mol/L。( ) √ (4)若从1L 1 mol/L的NaOH溶液中取出20mL,则取出的 NaOH 溶液中c=1mol/L。 (√ ) (5)同体积、同物质的量浓度的不同溶液中,含溶质的物质 的量相等。(√ )

练习2 :在200mL稀盐酸里溶有0.73g HCl ,计算溶液 的物质的量浓度。 7.3g 解: n (HCl) = 36.5g/mol = 0. 02 mol 200mL V (HCl) = 1000mL/L = 0. 2 L C (HCl) = 0.02 mol = 0. 1 mol/L 0.2L

答: 这种盐酸的浓度是 0.1 mol/L

练习3:将2.86gNa2CO3 .10H2O配成100mL溶液, 求溶液的物质的量浓度。

2.溶液中溶质微粒数目的计算
1、2L 1mol/L的H2SO4溶液,含溶质的物 质的量为 2 mol,含H+ 2.408×1024个, SO42- 1.204×1024 个。
2. 在1L 1mol/L的Na2SO4溶液中含Na+ 2NA个。

物质的量浓度与溶质的质量分数之间的比较
物质的量浓度 溶质的质量分数 g g

溶质单位 溶液单位 公式

mol L

cB= nB/V

w=m质/m液 ×100%

V相同, cB相同
的溶液中,所含

特点

nB相同,但m质
不同。

m液相同, w相同的溶 液中,所含m质相同,
但nB不同

3.物质的量浓度与质量分数的换算

溶质的物质的量(mol) 溶液的体积(L)

摩尔质量(g/mol) 密度(g/mL)

溶质的质量(g) 溶液的质量(g)

【例】 :已知75 mL 2 mol·L-1 NaOH溶液的质 量为80 g,计算溶液中溶质的质量分数。 解:75 mL 2 mol · -1 Na OH 溶液中溶质的物质的量为 L n (Na OH)= c( Na OH)· V[Na OH (aq)] =2 mol· -1×0.075 L L =0.15 mol m (Na OH)=n(NaOH)· M(NaOH) =0.15 mol×40 g· -1 mol =6 g w (Na OH)=m(NaOH)/m溶液×100%

=6g/80g ×100% = 7.5%

答:略

?小结:溶液中溶质的质量分数与物质的量
浓度的换算

?溶质的质量
=溶液的密度(g/mL或g/cm3)×溶液 的体积(mL)×溶质的质量分数 =物质的量浓度(mol/L)×溶液的体积 (L)×溶质的摩尔质量(g/mol)

【练习】1L98%的密度为 1. 84 g/cm3 的浓硫酸,其 物质的量浓度为多少?
解: C ( H2SO4 ) = 1000mL×1. 84 g/cm3 × 98% 98 g/mol × 1L

= 18. 4 mol/L
答:浓硫酸的物质的量浓度为 18 .4 mol/L

4.关于溶液稀释的计算
依据:稀释浓溶液时,溶液的质量或体积要发生
变化,溶质的量(质量或物质的量)均不变 。

稀释公式: m(浓)w(浓)=m(稀)w(稀) 或m1w1=m2w2 c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀) 或c1V1=c2V2

1.在50 g HCl的质量分数为30%的盐酸中加 入250 g水后,得到的稀盐酸中溶质的质量分 数为 。

2.配制200 mL 1.0 mol · -1 H2SO4溶液, L 需要18 mol · -1 H2SO4溶液的体积是。 L

5.混合溶液的有关计算
不同物质的量浓度溶液的混合 依据:混合前后溶质的物质的量总和不变

C 混 V混 ? C1V1 ? C 2 V2
注意:无特别指明时,V混 ? V1 ? V2

V ; 混 ?

m混

?混

?练习:2 mol/L的盐酸溶液200mL和4 mol/L的盐酸溶液100mL混合(假定混合 后液体体积不变)。 ?求(1)混合后溶液中盐酸的物质的量浓 度。 ?(2)混合后溶液中H+的浓度。

物质的量浓度的有关计算公式:
nB 1.定义式:CB ? (V为溶液的体积) V

2.由质量分数求算物质的量浓度: 1000 mL ? L ? ? ? ? B CB ? M
?1

3.溶液稀释和混合: 稀释 混合 C浓V浓=C稀V稀 C总V总=C1V1+ C2V2

1.将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到 0.5mol/L,其体积为多少毫升? 2.配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液,需要 密度为1.8g/mL的浓硫酸(98%硫酸) 多少毫升?


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