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2015高考理综化学选修3试题汇编及答案


高考理综化学选修 3 试题汇编
【2007】已知 A、B、C、D 和 E 5 种分子所含原子的数目依次为 1、2、3、4 和 6,且都含有 18 个电 子。又已知 B、C 和 D 是由两种元素组成。请回答: (1)组成 A 分子的原子的核外电子排布式是 ; (2) B 和 C 的分子式分别是 和 ; C 分子的立体结构呈 形, 该分子属于 分 子(填“极性”或“非极性”

) ; (3)若向 D 的稀溶液中加入少量二氧化锰,有无色气体生成。则 D 的分子式是 ,该反应 的化学方程式是 (4)若将 1molE 在氧气中完全燃烧,只生成 1molCO2 和 2molH2O,则 E 的分子式是 【2008】X、Y、Z、Q、E 五种元素中,X 原子核外的 M 层中只有两对成对电子,Y 原子核外的 L 层电子数是 K 层的两倍,Z 是地壳内含量(质量分数)最高的元素,Q 的核电荷数是 X 与 Z 的核电 荷数之和,E 在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题: (1)X、Y 的元素符号依次为 、 ; (2)XZ2 与 YZ2 分子的立体结构分别是 和 ,相同条件下两者在水中的溶解度 较大的是 (写分子式) ,理由是 ; (3)Q 的 元 素 符 号 是 ,它属于第 周期,它的核外电子排布式 为 ,在形成化合物时它的最高化合价为 ; (4)用氢键表示式写出 E 的氢化物溶液中存在的所有氢键 。 【2009】已知 X、Y 和 Z 三种元素的原子序数之和等于 42。X 元素原子的 4p 轨道上有 3 个未成对电 子,Y 元素原子的最外层 2p 轨道上有 2 个未成对电子。X 跟 Y 可形成化合物 X2Y3,Z 元素可以形成 负一价离子。 请回答下列问题: (1)X 元素原子基态时的电子排布式为__________,该元素的符号是__________; (2)Y 元素原子的价层电子的轨道表示式为________,该元素的名称是__________; (3)X 与 Z 可形成化合物 XZ3,该化合物的空间构型为____________; (4)已知化合物 X2Y3 在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为 XZ3,产物还有 ZnSO4 和 H2O,该反应的 化学方程式是_________________________________________________; (5)比较 X 的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由 _____________________________________________________________。 【2010】主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大,W 的原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍。X、Y 和 Z 分属不同的周期,它们的原子序数之和是 W 原子序数的 5 倍。在由元素 W、X、Y、 Z 组成的所有可能的二组分化合物中, 由元素 W 与 Y 形成的化合物 M 的熔点最高。 请回答下列问题: (1)W 元素原子的 L 层电子排布式为 ,W3 分子空间构型为 ; (2)X 单质与水发生主要反应的化学方程式为 ; (3)化合物 M 的化学式为 ,其晶体结构与 NaCl 相同,而熔点高于 NaCl。M 熔点 较高的原因是 。将一定量的化合物 ZX 负载在 M 上可制得 ZX/M 催化剂,用于催化 碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中,碳原子采用的杂化方式 有 ,O—C—O 的键角约为 ; (4)X、Y、Z 可形成立方晶体结构的化合物,其晶胞中 X 占据所有棱的中心,Y 位于顶角,Z 处
1

于体心位置,则该晶体的组成为 X:Y:Z= ; (5)含有元素 Z 的盐的焰色反应为 色。许多金属盐都可以发生焰色反应, 其原因是 。 【2011】氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物,经过一系列反应可以得到 BF3 和 BN,如下图所示:

请回答下列问题: (1)由 B2O3 制备 BF3、BN 的化学方程式依次是

,

(2)基态 B 原子的电子排布式为_________;B 和 N 相比,电负性较大的是_________,BN 中 B 元素的化合价为_________; (3)在 BF3 分子中,F?B?F 的键角是_______,B 原子的杂化轨道类型为_______,BF3 和过量 NaF 作用可生成 NaBF4,BF- 4 的立体结构为_______; (4)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中,层内 B 原子与 N 原子之间的化学键为________,层 间作用力为________; (5)六方氮化硼在高温高压下,可以转化为立方氮化硼,其结构与金刚石相似,硬度与金刚石相 当,晶胞边长为 361.5pm,立方氮化硼晶胞中含有______个氮原子、________个硼原子,立方氮化硼 的密度是 g· cm?3 (只要求列算式,不必计算出数值,阿伏伽德罗常数为 NA) 。 【2012】 VIA 族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态,含 VIA 族元素 的化台物在研究 和生产中有许多重要用途。请回答下列问题: (l)S 单质的常见形式为 S8,其环扶结构如下图所示,S 原子采用的轨道杂化方式是 ;

(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的 最低能量,O、S、Se 原子的第一电离能由大到小的顺序为 ; (3) Se 原子序数为 ,其核外 M 层电子的排布式为 ; (4) H2Se 的 酸 性 比 H2S (填“强”或“弱” ) 。 气 态 SeO3 分 子 的 立 体 构 型 2为 ,SO3 离子的立体构型为 ; -3 -8 -2 (5) H2SeO3 的 K1 和 K2 分别为 2.7x l0 和 2.5x l0 ,H2SeO4 第一步几乎完全电离,K2 为 1.2X10 , 请根据结构与性质的关系解释: ①H2SeO3 和 H2SeO4 第一步电离程度大于第二步电离的原因: ; ②H2SeO4 比 H2SeO3 酸性强的原因:

2

(6) ZnS 在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方 ZnS 晶体结构如下图所 2示,其晶胞边长为 540.0 pm.密度为 (列式并计算) ,a 位置 S 离子与 b 位 2+ 置 Zn 离子之间的距离为 pm(列示表示)

【2013】前四周期原子序数依次增大的元素 A、B、C、D 中,A 和 B 的价电子层中未成对电子均只 - + 有 1 个,并且 A 和 B 的电子数相差为 8;与 B 位于同一周期的 C 和 D,它们价电子层中的未成对电 子数分别为 4 和 2,且原子序数相差为 2。

回答下列问题: + (1)D2 的价层电子排布图为________。 (2)四种元素中第一电离能最小的是________,电负性最大的是________。(填元素符号) (3)A、B 和 D 三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。 ①该化合物的化学式为________;D 的配位数为________; - ②列式计算该晶体的密度________g· cm 3。 - + 3+ (4)A 、B 和 C 三种离子组成的化合物 B3CA6,其中化学键的类型有________;该化合物中存 在一个复杂离子,该离子的化学式为________,配位体是________。 【2014】早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由 AI、Cu、Fe 三种金属元素组成,回答下列问 题: (1)准晶是一种无平移周期序,但有严格准周期位置序的独特晶体,可通过 体、准晶体和非晶体。
3

方法区分晶

(2)基态 Fe 原子有

个未成对电子,Fe 的电子排布式为 。

3+

可用硫氰化钾检验 Fe ,

3+

形成的配合物的颜色为_

(3)新制备的 Cu(OH)2 可将乙醛〔CH3CHO)氧化成乙酸,而自身还原成 Cu2O。乙醛中碳原子的 杂化轨道类型为_ ,1mol 乙醛分子中含有的σ 健的数目为_ 。乙酸的沸

点明显高于乙醛,其主要原因是

。Cu2O 为半导体材料,在其立方晶胞内部有 4 个 个铜原子。 。列式表

氧原子,其余氧原子位于面心和顶点,则该晶胞中有_

(4)Al 单质为面心立方晶体,,其晶胞参数 a=0.405nm,晶胞中铝原子的配位数为_ 示 Al 单质的密度_ g·cm 〔不必计算出结果)。
2 + -3

【2015】A、B、C、D 为原子序数依次增大的四种元素,A -和 B 具有相同的电子构型:C、D 为同周期 元素,C 核外电子总数是最外层电子数的 3 倍;D 元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题: (1)四种元素中电负性最大的是 为 。 (2) 单质 A 有两种同素异形体, 其中沸点高的是 A 和 B 的氢化物所属的晶体类型分别是 和 (填分子式) , 原因是 。 ,中心原子的杂化 ; (填元素符号) ,其中 C 原子的核外电子排布式

(3)C 和 D 反应可生成组成比为 1:3 的化合物 E,E 的立体构型为 轨道类型为 。 ,中心原子的的价层电子对数为 。

(4)化合物 D2A 的立体构型为

,单质

D 与湿润的 Na2Co3 反应可制成 D2A,其化学方程式为

( 5 ) A 和 B 能够形成化合物 F ,其晶胞结构如图所示,晶胞参数 a=0.566nm.F 的化学式 为 ;晶胞中 A 原子的配位数为 ;列式计算晶体 F 的密度(g.cm- )
3

4

2007—2012 高考理综化学(宁夏卷、全国新课标卷)选修 3 试题汇编答案
【2007】 (1)1s22s22p63s23p6 (2)HCl H2S (3)H2O2
MnO

V

极性

2 2H2O2 ===== 2H2O +O2↑

(4)CH4O (答 CH3OH 不扣分) 【2008】 (1)S C (2)V 形 直线形 SO2 因为 CO2 是非极性分子,SO2 和 H2O 都是极性分子, 根据“相似相溶”原理,SO2 在 H2O 中的溶解度较大 (3)Cr 四 1s22s22p63s23p63d54s1 +6 (4)F-H…F F-H…O O-H…F O-H…O 2 2 6 2 6 10 2 3 【2009】 (1)1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p As

(2) (3)三角锥 (4)As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O (5)稳定性:NH3>PH3>AsH3,因为键长越短,键能越大,化合物越稳定 沸点:NH3>AsH3>PH3,NH3 可以形成分子间氢键,沸点最高;AsH3 相对分子质量比 PH3 大, 分子间作用力大,因而 AsH3 的沸点比 PH3 高 【2010】 (1)2s 2p

V 形 (1 分,2 分) (2)2F2+2H2O=4HF+O2 (2 分) (3)MgO 晶格能大(MgO 为 2-2 价态化合物) sp3 和 sp2 120° (5 分) (4)3:1:1 (2 分) (5)紫 激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时,以一定波长(可见 光区域)光的形式释放能量 (1 分,2 分)
B2O3+2NH3 高温 2BN+3H2O

2

4

【2011】(1)B2O3+3CaF2+3H2SO4 ? 2BF3+3CaSO4+3H2O (2) 1s22s22p1 N +3 2 (3) 120? sp 正四面体 (4)共价键(极性共价键) 分子间力 (5)4 4

25 ? 4 (361.5 ? 10?10 )3 ? N A

【2012】(1)sp3 (2) O>S>Se (3) 34 3s23p63d10 (4)强 平面三角形 三角锥形 (5)① 第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子。 ② H2SeO4 和 H2SeO3 可以表示为(HO)2SeO2 和(HO)2SeO。H2SeO3 中的 Se 为+4 价,而 H2SeO4 中的 Se 为+6 + 价,正电性更高,导致 Se-O-H 中 O 的电子更向 Se 偏移,越易电离出 H 。

4 ? (65 ? 32) g ? m ol?1 23 m ol?1 ? 4.1g ? cm?3 (6) 6.02? 10?10 (540?10 cm)3
5

270 135 2 或 或135 3 1 ? cos109?28' sin 109?28' 2


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