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《创新方案》高中化学人教版必修一第二章 第三节 第一课时 氧化还原反应


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第 二 章

考点一 考点二

课堂10分钟练习

创新演练 ·大冲关

课堂5分钟归纳
课下30分钟演练

第三节 氧化还原反应
第一课时 氧

化还原反应

(1)物质 得到氧 的反应叫氧化反应,物质 失去氧 的 反应叫还原反应,一种物质被

氧化 同时另一种物质被

还原 的反应叫做氧化还原反应。
△ (2)在反应 CuO+H2=====Cu+H2O 中, H2 被 CuO 氧化生成 H2O , CuO 被 H2 还原生成 Cu 。

(3)在反应Fe+CuSO4===FeSO4+Cu中,Fe元素的化
合价从 0价 升高到 +2 价,Cu元素的化合价从 +2 价

降低到 0 价。
(4)在下列物质H2O、H2O2、CaH2中,氢元素的化合 价是 +1和-1 价,氧元素的化合价是 -2和-1 价。

从不同角度认识氧化还原反应

1.从得失氧的角度认识氧化还原反应

结论:一种物质被氧化,另一种物质被还原 的反应叫氧化还原反应。

2.从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应

结论:反应前后有元素化合价升降的反应叫氧化
还原反应。

3.从电子转移的角度认识氧化还原反应

结论:凡有电子转移(得失或偏移)的化学反应叫 氧化还原反应。

1.下列反应是氧化还原反应的是 A.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ B.NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3 高温 C.CaCO3=====CaO+CO2↑

(

)

D.CaO+H2O===Ca(OH)2 分析:反应前后元素的化合价是否变化,是判断反应

是否是氧化还原反应的依据。分析元素化合价可知A
项元素的化合价在反应前后有变化。 答案:A

2.将下列反应类型与相应的反应连接起来。

反应类型
(1) 复分解反应 (2) 化合反应 (3) 置换反应 (4) 氧化还原反应

化学反应
点燃 A. H2+Cl2=====2HCl B.NaOH+HCl===NaCl+H2O 高温 C.Fe2O3+3CO=====2Fe+3CO2 D. Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

答案:(1)—B (2)—A

(3)—D

(4)—A、C、D

3.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”号)。
(1)只有反应中有物质得氧、失氧的反应才是氧化还原反 应 (2)置换反应一定是氧化还原反应 (3)氧化还原反应的本质是电子的转移 ( ( ( ) ) )

(4)在HNO3、N2O4、NaNO2、NO、N2和NH4Cl中氮元素
的化合价分别为+5、+4、+3、+2、0和-3价 答案:(1)× (2)√ (3)√ (4)√ ( )

△ 4.对于反应 MnO2+4HCl(浓)=====MnCl2+Cl2↑+2H2O (1)MnO2 在反应中________电子,所含元素化合价 ________,发生________反应。 (2)HCl 在反应中_______电子,所含元素化合价_______, 发生________反应。

分析:根据氧化还原反应的基本概念可以得出正确结果。 答案:(1)得到 降低 还原 (2)失去 升高 氧化

氧化还原反应基本概念间的关系

狭义含义 氧化 反应 还原 反应 氧化还

特征

本质

得到氧的 元素化合价升高 失去电子(或电子对 反应 的反应 偏离)的反应

失去氧的 元素化合价降低 得到电子(或电子对 反应 的反应 偏向)的反应

有得失氧 有元素化合价升 有电子转移(得失或

原反应

的反应

降的反应

偏移)的反应

2.氧化还原反应概念间的关系

3.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
(1)置换反应一定是氧化还原反应; (2)复分解反应一定不是氧化还原反应; (3)有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应是 氧化还原反应。

关系如图所示:

[例1]

已知CaH2中Ca为+2价,对于CaH2+2H2O===
( )

Ca(OH)2+2H2↑下列说法正确的是 A.H2都是还原产物 B.H2都是氧化产物 C.CaH2中的氢元素既被氧化又被还原 D.氧化产物与还原产物的质量比为1∶1

[解析]
+2 -1

分析反应中元素化合价的变化,如下:
+1 -2 +2 -2+1

CaH2+2H2O ===Ca?OH?2+2H2 故 CaH2 中的H失去电子, 其氢元素被氧化; 2O 中的H H
-1 +1

0

得到电子, 其氢元素被还原, 2 既是氧化产物又是还原产物, H 其中氧化产物与还原产物的质量比为 1∶1。选项 D 正确。

[答案] D

分析氧化还原反应中基本概念及其关系的方法 (1)正确标出反应前后变价元素的化合价。 (2)找出化合价变化(升、降)与氧化还原反应中各概 念之间的对应关系。

(3)在分析电子转移总数时,不能将得电子数和失电
子数加和作为转移电子数。

氧化还原反应中电子转移的表示方法

1.双线桥法

表示反应前后同一元素原子间电子的转移情况。
(1)双线桥法的基本写法思路:

(2)注意事项: ①箭头、箭尾对应化合价变化的同种元素。 ②必须注明“得到”或“失去”的字样。 ③还原剂失去电子总数与氧化剂得到电子总数相等。

2.单线桥法

表示反应前后不同元素原子间电子的转移情况。
(1)单线桥法的基本写法思路:

(2)注意事项:

①单线桥表示反应物中变价元素原子得失电子的情况;
②不需标明“得”或“失”,只标明电子转移数目; ③箭头标明电子转移的方向; ④单线桥箭头从失电子的元素原子指向得电子的元素 原子。

[例2]

(1)分析下列反应的化学方程式,是氧化还原反应

的用双线桥法标出电子转移的方向和数目,指出被氧化和被 还原的元素。
点燃 ①2Na+ ===== Cl22NaCl__________________________

②NaOH+HCl===NaCl+H2O_____________________ (2)分析下列反应的化学方程式,是氧化还原反应的用单

线桥法标出电子转移的方向和数目。
①BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl_______________ ②Fe+2HCl===FeCl2+H2↑________________________

[解析]

首先分析各个反应中元素的化合价的变化,

根据化合价升高的元素,失去电子,被氧化;化合价降

低的元素,得到电子,被还原;用箭头标出电子转移的
情况时,要注意单、双线桥的表示方法的特点及各自的 注意事项。

[答案]

②非氧化还原反应

(2)①非氧化还原反应

(1)表示氧化还原反应中电子转移、化合价升降、 物质被氧化、被还原等关系时,用“双线桥”法较方便; 表示电子转移的方向和数目时,用“单线桥”法较方便。

(2)双线桥法“线桥”上以“a×be-”的形式表示电子
转移数。a表示得或失电子的原子个数,b表示每个原 子得到或失去的电子数,当a或b为1时,可省略。

(1)氧化还原反应的本质是电子转移(得失或偏移);特
征是反应前后元素的化合价发生变化。判断方法为标明元 素的化合价,分析元素的化合价是否变化。

(3)有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应

是氧化还原反应;置换反应都是氧化还原反应;复分解反
应都不是氧化还原反应。


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