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化学:2.2.1《有效碰撞和活化分子》课件(人教版选修4)


第二节 影响化学反应速率的因素
【研究对象】研究气体分子之间的反应。 【研究情景】在一洁净的容器中,使氢气与氧 气按体积比2:1的比例混合,气体分子因自 由运动不断发生碰撞(相互接触)。 【假设1】反应物分子之间只要相互碰撞就能 发生化学反应。 【假设2】具有较高能量的分子之间的碰撞都 能引发化学反应。

问题:
为什么有的碰撞可以发生反应, 而有的不能发生反应?与哪些因 素有关系?

一、有效碰撞理论
1、什么是有效碰撞?
?引起分子间的化学反应的碰撞。
分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件

结论:
而有效碰撞是发生化学反应的充分条件

推论:某一化学反应的速率大小与

单位时间内有效碰撞的次数有关

2、发生有效碰撞的条件
1)发生碰撞的分子具有较高的能量。 2)分子在一定的方向上发生碰撞。

二、活化分子和活化能理论
1、什么是活化分子?
?具有较高能量,能够发生有效碰撞的分子

发生有效碰撞的分子一定是活化分子, 结论:

但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。

推论: 有效碰撞次数的多少与
单位体积内反应物中活化分子 的多少有关。

问题:
活化分子的多少又与什么有关?

2、活化能
?活化分子高出反应物分子平均能量 的部分

其中E1为活化能

E2-E1是反应热

结论:
活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关, 活化能的大小是由反应物分子的性质决定。

内因
推论:
活化能越小则一般分子成为活化分子越容易, 则活化分子越多, 则单位时间内有效碰撞越多, 则反应速率越快。

归 纳 总 结
一个反应要发生一般要经历哪些过程?
普通 分子

活化 能

活化 分子

合理 取向的 碰撞

有效 碰撞

新物质

能量

解 释 问 题
1、为什么可燃物有氧气参与,还必 须达到着火点才能燃烧? 2、催化剂在我们技术改造和生产中 起关键作用,它主要作用是提高 化学反应速率,试想一下为什么 催化剂能提高反应速率?



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