当前位置:首页 >> 学科竞赛 >>

2008高中化学竞赛初赛模拟试卷(16)


2008 高中化学竞赛初赛模拟试卷(16)
(时间:3 小时
题 号 满 分
H 1.008 Li 6.941 Na 22.99 K 39.10 Rb 85.47 Cs 132.9 Fr [223]

满分:100 分)
5 6 9 7 6 8 14 9 10 10 10 11 11
He 4.003 Ne 2

0.18 Ar 39.95 Kr 83.80 Xe 131.3 Rn [222]

1 3

2 9

3 7

4 10

11

相对原子质量
Be 9.012 Mg 24.31 Ca 40.08 Sr 87.62 Ba 137.3 Ra [226] La 系 B 10.81 Al 26.98 Ga 69.72 In 114.8 Tl 204.4 C 12.01 Si 28.09 Ge 72.61 Sn 118.7 Pb 207.2 N 14.01 P 30.97 As 74.92 Sb 121.8 Bi 209.0 O 16.00 S 32.07 Se 78.96 Te 127.6 Po [210] F 19.00 Cl 35.45 Br 79.90 I 126.9 At [210]

Sc Ti V Cr Mn Fe Co 44.96 47.88 50.94 52.00 54.94 55.85 58.93 Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh 88.91 91.22 92.91 95.94 [98] 101.1 102.9 La- Hf Ta W Re Os Ir Lu 178.5 180.9 183.8 186.2 190.2 192.2 Ac- Rf Db Sg Bh Hs Mt La

Ni 58.69 Pd 106.4 Pt 195.1 Ds

Cu 63.55 Ag 107.9 Au 197.0

Zn 65.39 Cd 112.4 Hg 200.6

La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Tb Lu 138.9 140.1 140.9 144.2 144.9 150.4 152.0 157.3 158.9 162.5 164.9 167.3 168.9 173.0 175.0

第一题(3 分) 3 一个 250mL 锥形瓶中盛大约 3mL 液溴(密度为 3.18g/cm ) ,另一个 250mL 锥形瓶中盛氯气(标准状 况下为 3.17g/L) 。分别加入过量的铝,加塞。 在哪一个瓶子里反应更为剧烈,为什么?

第二题(9 分) 工业上用 MnO2 和 KOH 为原料制取高锰酸钾, 主要生产过程分两步进行: 第一步将 MnO2 和固体 KOH 粉碎,混合均匀,在空气中加热至熔化,并连续搅拌,制取 K2MnO4;第二步将 K2MnO4 的浓溶液进行电 解,制取 KMnO4。 1.写出第一步制取 K2MnO4 的反应方程式。连续搅拌的目的是什么? 2.写出电解 KMnO4 的浓溶液时的两极发生的电极反应式和电解总的反应方程式。 3.高锰酸钾在 240~300℃加热时失重 12.66%,写出反应方程式。 (已知 K2MnO4 640℃分解,K3MnO4 800℃分解。 )

第三题(7 分) 某金属是立方面心晶格型式,密度为 8.90g/cm3,最临近原子之间的距离为 250pm。 1.计算其空间利用率(即原子体积占晶体空间的百分率) ; 2.通过计算确定该金属 3.计算能放入到该金属晶体空隙中最大原子半径是多少?

第 1 页(共 7 页)

第四题(10 分) 在 THF 中以碱金属处理(CH3)2SiCl2, 主要产物 A 为一晶体, 摩尔质量为 0.290kg/mol, 分析其成分为: C 41.4%、 H 10.3%、 Si 48.3%。 在苯中, 其质子的 NMR 谱具有单谱带。 化合物 A 与溴反应生成含溴 35.5% C 的质子 NMR 谱含有四个谱带, 的产物 B, 当 B 在甲苯中以(CH3)3SiCl 和 Na 处理时, 产物之一是液体 C。 面积比为 3︰2︰2︰1。 1.写出 A、B、C 的结构式。 2.写出(CH3)2SiCl2 水解并且脱水后的产物结构式。 3.写出(CH3)2SiCl2 和少量 CH3SiCl3 水解并且脱水的产物结构式。

第五题(11 分) Na2CO3(106 g/mol)和 H2O2(34.0 g/mol) 结合成棒状晶 体, Na2CO3· xH2O2 (过氧化氢合相当于水合。 注意: 使 用 高 浓 度 H2O2 时一定要小心,防止爆炸生成水和氧气) ,可消 毒、漂白或作 O2 源?。现称取一定质量的晶体加热。实验结果以温 度和相对质量 分数示于右图。 1.写出棒状晶体的组成。在 141℃时有一放热反 应,解释发生放 热反应的原因。 2.有人认为 Na2CO3·H2O2(x=1 时)其实应该是 Na2CO4·H2O(Na2CO4 叫做过氧碳酸钠) 。请你 设计一个实验证明该结论的正确性。 (只要求简述实验方案) 3. 国外的洗衣粉中常常加入适量的 Na2CO4 以提高洗涤质量。 加入 Na2CO4 的目的是对衣物进行漂白、 消毒。试用化学方程式表示上述洗涤原理。 4.请写出 Na2CO4 与稀酸反应的离子方程式。 5.商品过碳酸钠中一般都含有 Na2CO3,为了测定它的纯度,取一定量的样品和盐酸反应,通过测量 产生的氧气的体积,可以计算出过氧碳酸钠的含量。试设计出测定商品中 Na2CO4 含量的实验方案。

第六题(9 分) 香豆素(C9H6O2)是一种天然产物香料,其合成过程如下:
? Ag ? NH 3 / OH H /? A+CH3CH=O ?OH C ?? E ?H ?? ? ? ? 香豆素 ? ?? B ? ??? ?? D ???
? ? ? ? ?

请推断 A、B、C、D、E 及其香豆素的结构简式。

第七题(6 分) 量取室温下饱和 Cu(IO3)2 溶液 25.00mL,用 H2SO4 酸化并加过量 KI,而后用 0.1020mol/L 的 Na2S2O3 溶液滴定生成的 I2(提示:有 CuI 沉淀生成) ,达终点时消耗 10.29mL。 1.求室温下饱和 Cu(IO3)2 溶液的物质的最浓度。 2.实验中发现,室温下用 Cu(IO3)2 晶体配制“饱和溶液” ,或用 CuSO4 溶液和 KIO3 溶液反应(物质
第 2 页(共 7 页)

的量之比为 1︰2) , 经搅拌约 15min 并待 Cu(IO3)2 晶体沉降后的 “饱和溶液” , 按上述步骤测定 “饱和溶液” 中 Cu(IO3)2 的浓度均和文献值有明显的差值。请说明可能的原因。

第八题(14 分) 三卤化硼都是硼原子配位未达饱和的缺电子化合物,因此都是很强的路易斯酸。 1.写出 BF3 的结构式和其成键特点。分子的极性又如何? 2.如果把 BF3 与乙醚放在一起,B—F 键长从 130 pm 增加到 141 pm,试问所生成的新化合物成键情 况及其极性如何?BF3 分子结构发生了哪些变化? 3.BF3 有两种水合物 BF3·H2O 和 BF3·2H2O。经测定在一水合物的液相中存在着与分子数相同的离 子,其中一半为+1 价阳离子,一半为-1 价阴离子。而在二水合化合物中,存在着与分子数相同的+1 价 阳离子和同样数目的-1 价阴离子。写出它们的结构。 4.BF3 和弱酸 HF 作用,可以得到一个很强的酸。写出该反应的化学方程式。 5.BF3 与 NH3 反应得到一个加合物 H3NBF3,后者在 125℃以上分解得到两种晶体,一种晶体的结构 与石墨相似,另一种晶体中含有两种离子,均为正四面体结构,比例为 1︰1。写出 H3NBF3 分解的化学反 应方程式。 6.BF3 和 BCl3 的水解性能差别很大,前者可以得到一系列的中间产物,而后者则迅速彻底地水解。 写出二者水解反应的化学方程式,并解释两者差别的原因。

第九题(10 分) 将热的浓 CuSO4 溶液与热的浓 K2CO3 溶液混合后, 静置冷却, 发现烧杯底部有大量绿色粉末状固体 A, + 并有蓝色粒状晶体 B。将 A、B 溶于稀硫酸,均有气体放出。又据分析,B 中含有大量的 K ;A 和 B 晶体 中均含有铜元素。将 A、B 加强热,均产生水蒸汽,其中 A 失重 28.06%。 1.请写出绿色粉末 A 和蓝色晶体 B 的化学式及沉淀 A、B 的化学反应方程式。 2.试用最少的非置换反应和简单的操作,从 A 中获得精铜。请写出你的设计方案(包括主要操作和 化学反应方程式) 。

第十题(10 分) 已知草莓可以减轻轻微的头痛。 常添加在泡泡糖里的物质 A 也具有这种药效; 它是一种芳香族化合物, 并无草莓味。A 的摩尔质量不超过 200g/mol。在 303.7K,106.3kPa 下,5.00g A 生成 2.37g 水和 6.24L 二 1 氧化碳; H-NMR 检测分子中存在 3 个完全等价的氢原子,另有 1 个氢原子存在于分子内氢键中;1mol A 最多可与 2mol NaOH 反应。所得产物之一酸化后与乙酸酐反应可得 B,B 也是广泛用于治疗头痛的药物。 1.计算确定 A 的化学式; 2.写出 A、B 的结构简式,并画出 A 中的氢键。

第十一题(11 分) 3H2O 放在干燥器中干燥后,加到过量的二苄基硫醚中反应,生成物中有一种含 Au 的化合 将 HAuCl4·
第 3 页(共 7 页)

物 A。经分析,在化学反应前后,C—C 键、C—H 键和 C—S 键都没有遭到破坏,且 A 中只含有一个金原 子,且金的质量分数为 40.9%,氯的质量分数为 14.8%。 1.试确定 A 的化学式,并确定其中金元素的化合价。 2.写出生成 A 的化学反应方程式。 3.X 射线研究发现,A 中 Au 元素的化合价并不是表观下的化合价。A 实际上由 B 和 C 两种物质组 成,即:A→B+C(未配平) 。其中,在化学反应前后,C—C 键、C—H 键和 C—S 键仍然没有遭到破坏, B C 且 用氯气氧化即可得到 。 试写出 B 和 C 的分子式,标明 B 和 C 中 Au 元素的化合价,并说明 B 和 C 中金原子的杂化形态。 4.将 SO2 通入 KAuCl4 的乙醇一水溶液中,然后加入二苄基硫醚,即可得到无色结晶 B。试写出生成 B 的化学反应方程式。

第 4 页(共 7 页)

参考答案
第一题(3 分) 液溴瓶里的反应更剧烈(1 分) 大约 3mL 液溴的物质的量比 250mL Cl2 的物质的量多,液溴比氯气“浓” ,和铝发生剧烈反应(2 分) 第二题(9 分) 1.4KOH+2MnO2+O2=2K2MnO4+2H2O(2 分) 在连续搅拌下,使 O2 在 KOH 存在下与 MnO2 充分接触,发生氧化还原反应(1 分) 2.2H++2e-=H2 2MnO42--2e-=2MnO4- 2K2MnO4+2H2O 2KMnO4+H2O+2KOH(各 1 分) 3.8KMnO4=K2MnO4+2K3MnO4+5MnO2+5O2(3 分) 第三题(7 分) 1.74.05%(2 分) 2.镍(相对原子质量 58.7) (3 分) 3.52pm(2 分) 第四题(10 分)

1.A:

;B:Br(SiMe2)5Br;C:Me(SiMe2)5Me(各 2 分)

2.

Si-O 交替成六、八元环都可;

或者是链状的:

(2 分)

3.

(2 分)

第五题(11 分) 1.由题意知:棒状晶体的组成为,加热到 148℃,失重 32.4%,则 34x/(106+34x)=0.324,x=1.5, 即 Na2CO3·1.5H2O2(2 分) (棒状晶体组成) 。141℃放热过程,过氧化氢合(相当于水合)的逆过程必是 吸热过程。因此放热现象只能是: Na2CO3·1.5H2O2=Na2CO3+1.5H2O2 吸热过程 +) 1.5H2O2=1.5H2O+1.5/2O2 放热过程 Na2CO3·1.5H2O2=Na2CO3+1.5H2O+1.5/2O2 放热过程(2 分) (H2O2 分解释放热量 98.2 kJ/mol,必大于前一反应的吸热量,否则无法说明实验中的放热现象)脱 去 H2O2(吸热)和 H2O2 的分解(放热)同时进行,总结果是放热过程。
第 5 页(共 7 页)

2.将物质加热分解,若物质能够脱水而又不失去氧化能力,则必是 Na2CO4·H2O; (1 分)也有可能 两种形式的化合物之间发生重排:Na2CO3·H2O2 Na2CO4·H2O,用乙醚可以从过氧化氢合物的水溶 液中萃取出 H2O2,而从过氧化合物中是萃取不出 H2O2 的,借此即可加以鉴别。 (1 分) 3.2Na2CO4=2Na2CO3+O2↑(1 分) - + 4.2CO42 +4H =2CO2↑+O2↑+H2O(1 分) 5.可以选定下列装置,将 Na2CO4 置于圆底烧瓶中,稀酸置于分液漏斗中,为了测定生成气体中 O2 的含量,必须先除去 CO2 气体,可用 NaOH 溶液除去 CO2 气体,再用饱和 Ca(OH)2 溶液确证 CO2 气体是 否完全除去,最后用排水法测定 O2 的体积。 (3 分) 其实验装置的连接顺序为:a→g→h→e→f→d→c→b。

第六题(9 分)

A:

B:

C:

D:

E:

香豆素:

(各 1.5 分)

第七题(6 分) 1.2Cu(IO3)2+24I-+24H+=2CuI↓+13I2+12H2O(1 分) Cu(IO3)2~13Na2SO3(1 分) c[Cu(IO3)2]=3.23×10-3rnol/L(2 分) 2.用固态 Cu(IO3)2 配得的是不饱和溶液(1 分) 按 1︰2(物质的量之比)配得的为过饱和溶液(1 分) 第八题(14 分) 1.B 为 sp2 杂化,平面分子(1 分) 1 ,有π 6 ;非极性(1 分) ,因结构对称。 4 大π 键( 分) 2 3 2.B 由 sp 杂化变为 sp 杂化(1 分) 。因 B 缺电子,有空轨道(1 分) ,能接受乙醚分子中 O 的孤对 电子,形成新的化学键(1 分) 。 3.BF3·H2O:[H3O→BF3]+[HO→BF3]-;BF3·2H2O:[H3O]+[HO→BF3]-(各 1 分) 4.BF3+HF=HBF4(1 分) 5.4H3NBF3 BN+3NH4BF4(2 分) 6.BF3+nH2O=HB(OH)nF4-n+(n-1)HF(1 分) ;BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl(1 分) ;由于 B 和 F 位于同一周期,大小相匹配,因此 BF3 形成的大π 键较 BCl3 强(1 分) ,导致 BCl3 的水解能力较 BF3 强。 第九题(10 分) 1.A:Cu2(OH)2CO3;B:K2[Cu(CO3)2]·nH2O(各 2 分) 2CuSO4+2K2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+2K2SO4+CO2↑(1 分) CuSO4+2K2CO3+nH2O=K2[Cu(CO3)2]·nH2O+K2SO4(1 分) 2.①用硫酸溶液溶解矿粉:Cu(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O(1 分) ; ②过滤(1 分) ; ③以碳棒作阳极,薄精铜片作阴极,用直流电电解滤液(1 分) :2CuSO4+2H2OH ↑(1 分)
第 6 页(共 7 页)

2Cu+2H2SO4+O2

第十题(10 分) 1.n(H)=2m(H2O)/M(H2O)=2×2.37/18.02=0.263mol; (0.5 分) -1 n(C)=pV(CO2)· (RT) =106.3×6.24/8.314×303.7=0.263mol; (1 分) n(O)=(m(A)-n(H)· M(H)-n(C)· M(C))/M(O)=0.098 mol。 (0.5 分) n(C)︰n(H)︰n(O)=8︰8︰3(2 分) 化学式:C8H8O3(1 分)

2.A:

(3 分) B:

(2 分)

第十一题(11 分) 1.A:(C7H7)2S·AuCl2(2 分) ;+2(1 分) 2.2HAuCl4+2(C7H7)2S=2(C7H7)2S·AuCl2+2HCl+Cl2↑(2 分) 3.B:(C7H7)2SAuCl(1 分) ,+1,sp 杂化(1 分) ; 2 C:(C7H7)2SAuCl3(1 分) 3 dsp 1 ,+ , 杂化( 分) 。 4.SO2+KAuCl4+(C7H7)2S+2H2O=(C7H7)2SAuCl+KCl+2HCl+H2SO4(2 分)

第 7 页(共 7 页)


相关文章:
2008高中化学竞赛初赛模拟试卷(16)
2008 高中化学竞赛初赛模拟试卷(16)(时间:3 小时题 号满分 H 1.008 Li 6.941 Na 22.99 K 39.10 Rb 85.47 Cs 132.9 Fr [223] 满分:100 分) 5 6...
2008高中化学竞赛初赛模拟试卷(16)
2008 高中化学竞赛初赛模拟试卷(16)(时间:3 小时题 号满分 H 1.008 Li 6.941 Na 22.99 K 39.10 Rb 85.47 Cs 132.9 Fr [223] 满分:100 分) 5 6...
2008高中化学竞赛初赛模拟试卷(4)
2008 高中化学竞赛初赛模拟试卷(4)(时间:3 小时题 号满分 H 1.008 Li 6.9...16.00 S 32.07 Se 78.96 Te 127.6 Po [210] F 19.00 Cl 35.45 ...
2008高中化学竞赛初赛模拟试卷(17)
2008 高中化学竞赛初赛模拟试卷(17)(时间:3 小时题 号满分 H 1.008 Li 6.9...16.00 S 32.07 Se 78.96 Te 127.6 Po [210] F 19.00 Cl 35.45 ...
2008高中化学竞赛初赛模拟试卷(5)
2008高中化学竞赛初赛模拟试卷(5)_学科竞赛_高中教育_教育专区。2008 高中化学竞赛初赛模拟试卷(5)(时间:3 小时题 号满分 H 1.008 Li 6.941 Na 22.99 K 39...
2008高中化学竞赛初赛模拟试卷(3)
2008 高中化学竞赛初赛模拟试卷(3)(时间:3 小时题 号满分 H 1.008 Li 6.9...16.00 S 32.07 Se 78.96 Te 127.6 Po [210] F 19.00 Cl 35.45 ...
2008高中化学竞赛初赛模拟试卷(42)
2008高中化学竞赛初赛模拟试卷(42)_学科竞赛_高中教育_教育专区。高中竞赛 2008 高中化学竞赛初赛模拟试卷(42)第一题(2 分)若不断地升高温度,实现“雪花→水→...
2008高中化学竞赛初赛模拟试卷(1)
2008高中化学竞赛初赛模拟试卷(1)_学科竞赛_高中教育_教育专区。2008 年高中化学...第十二题(16 分) 5.33%、 某离子化合物 X 由一种有机阳离子和一种无机...
2008高中化学竞赛初赛模拟试卷(12)
2008 高中化学竞赛初赛模拟试卷(12)(时间:3 小时题 号满分 H 1.008 Li 6.9...16.00 S 32.07 Se 78.96 Te 127.6 Po [210] F 19.00 Cl 35.45 ...
2008高中化学竞赛初赛模拟试卷(41)
2008高中化学竞赛初赛模拟试卷(41)_学科竞赛_高中教育_教育专区。高中化学竞赛 ...第 3 页(共 7 页) 第十一题(16 分) 1.某阻燃剂的球棍模型如右图所示,...
更多相关标签:
2016全国化学竞赛初赛 | 高中化学竞赛初赛试题 | 2015化学竞赛初赛试题 | 2016化学竞赛初赛 | 化学竞赛初赛 | 2014化学竞赛初赛试题 | 2015全国化学竞赛初赛 | 广西化学竞赛初赛成绩 |