当前位置:首页 >> 理化生 >>

等效平衡专题


等效平衡专题
一、等效平衡的概念:

在一定条件下,同一可逆反应只要起始
组分的量相当,无论经过何种途径,但达到化 学平衡时,只要任何相同组分(同种物质)的 物质的量分数(百分含量)相同,这样的平衡 称为等效平衡。

对于: mA(g)

+ nB(g)

pC(g) + qD(

g)

m+n = p+q (△n(g)=0)

等 效 平 衡

恒温恒容:
m+n≠p+q (△n(g)≠0)

m+n = p+q (△n(g)=0)

恒温恒压:
m+n≠p+q (△n(g)≠0)

二、等效平衡的建成条件、判断方法及产生结果: 方法:放大缩小法、极限转换法或一边倒法

一)恒温恒容
1:(△n(g)=0)

H2(g) + I2(g)

催化剂 加热

2HI(g)

平衡状态Ⅰ 1mol H2 1mol I2 H2 a% I2 b%

A

HI c%

方法: 放大缩小法
平衡状态Ⅱ H2 a% I2 b% 平衡状态 HI c% H2 a% I2 b% HI c% 平衡状态Ⅱ H2 a% I2 b%

1mol H2 1mol I2

2mol H2 2mol I2

B
1mol H2 1mol I2

B

HI c%

?

B

恒温恒容
(△n(g)=0)
1mol H2 1mol I2

H2(g) + I2(g)
平衡状态Ⅰ

催化剂 加热

2HI(g)

H2 a%
I2 b% HI c%

1mol H2 1mol I2

B
1mol H2 1mol I2

A

2mol H2 2mol I2

B

相对等效平衡

B

2mol H2 1mol 2mol 1mol I2

1mol H2 1mol I2

B

B

例1、恒温恒容时对于反应:H2(g) + I2(g) 催化剂 2HI(g) 加热 下列条件能与下图达到等效平衡的是( ABCD)
开始 1mol H2 1molI2

平衡状态
H2 a% I2 b% HI c%

A. 2 mol HI

(1 1

0 )

极限转化 或一边倒

B. 2 mol H2+2 mol I2 (2 2

0)

C. 1 mol H2+1 mol I2+2 mol HI (2 2 0) D. 0.5 mol H2+0.5 mol I2+1 mol HI (1 1 0)

例2: 在一个1L的密闭容器中,加入2molA和1molB ,发生下述反 催化剂 应: 2A(g)+B(g) 加热 3C(g)+D(s) 达到平衡时, C的 浓度为1.2mol/L 。维持容器的体积和温度不变,按下列配比 作为起始物质,达到平衡后,C的浓度仍为1.2mol/L的是( ) A、0.3mol C + 0.1mol D B、1.6mol A + 0.8mol B + 0.6mol C + 0.2mol D C、3mol C + 1mol D + 1mol B D、4mol A + 2mol B

B

结论:对于气态物质反应前后分子总数不变的可逆反应,只 要起始组分的物质的量比相等(相当)。则为等效平衡。 注意:上题中的答案D虽然A/B = 4/2 = 2/1,同条件下可达到等 效平衡,但C的浓度却不为1.2mol/L,而为 2.4mol/L ?

二、等效平衡的建成条件、判断方法 及产生结果:
一)恒温、恒容:
1:对于气态物质反应前后分子数不变化的可逆反应等 效平衡的判断方法是:
mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)

m+n = p+q (△n(g)=0)
使用极限转化的方法将各种情况变换成同一反应 物或生成物,然后观察有关物质的物质的量比是否相 等。若相等

产生结果:各组分百分量相同,n、c同比例变化,
则为等效平衡。

一)恒温恒容
2:(△n(g) ≠ 0)
2molSO2 1molO2

2SO2 + O2
SO2 a% O2 b% SO3 c%

催化剂 加热

2SO3

平衡状态Ⅰ

A

方法: 放大缩小法 极限转换法或一边倒法
平衡状态Ⅱ SO2 a% 平衡状态Ⅱ

2molSO2 1molO2

4molSO2 2molO2

B
2molSO2 1molO2

O2 b%
SO3 c% SO2 a% O2 b% SO3 c%

SO2 a% 4molSO2 O2 b% 2molO2 SOBc% 3
①若平衡不移动

平衡状态Ⅱ SO2 O2

B

SO3

?

B

②若平衡移动

恒温恒容
(△n(g) ≠ 0)

2SO2 + O2
平衡状态 SO2 a% O2 b%

催化剂 加热

2SO3

2mol SO2 1mol O2

2mol SO2 1mol O2

B
2mol SO2 1mol O2

A

SO3 c%

4mol SO2 2mol O2

方法:放大缩小法
非等效平衡!
4mol 2mol SO2 2mol O2 1mol

B

B

2mol SO2 1mol O2

B

B

例3:
在一个1L的密闭容器中,加入2molA和1molB ,发生下 述反应:2A(g)+B(g)
催化剂 加热

3C(g)+D(g)达到平衡时, C的

体积分数为a% 。维持容器的体积和温度不变,按下列配比
作为起始物质,达平衡后,C的体积分数仍为a%是 A、3mol C + 1mol D C、1mol A + 0.5mol B + 1.5mol C D、4mol A + 2mol B

A、 B

B、1mol A + 0.5mol B + 1.5mol C + 0.5mol D

结论:对于气态物质反应前后分子总数变化的可逆 反应,只要起始组分的物质的量相等(相当),则 为等效平衡。否则非等效 。

二、等效平衡的建成条件、判断方法及产 生结果: 一)恒温、恒容:
2、对于气态物质反应前后分子数变化的可逆反应等 效平衡的判断方法是:
mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)

m+n≠p+q (△n(g)≠0)
使用极限转化的方法将各种情况变换成同一反应 物或生成物,然后观察有关物质的物质的量是否对应 相等。若相等

产生结果: 各组分百分量、n、c均相同,则为等
效平衡(绝对等效)

二)恒温恒压
2:(△n(g)=0)

H2(g) + I2(g)
平衡状态 H2 a% I2 b%

催化剂 加热

2HI(g)

1mol H2 1mol I2

A
1mol H2 1mol I2

HI c%
平衡状态 H2 a% I2 b% 平衡状态 HI c% H2 a%

2mol H2 2mol I2

B
1mol H2 1mol I2

I2 b%
HI c%

B

H2 a%
I2 b% HI c%

B

二)恒温恒压
2:(△n(g)=0)
1mol H2 1mol I2

H2(g) + I2(g)

催化剂 加热

2HI(g)

平衡状态 H2 a% I2 b% 1mol H2 1mol I2

B
1mol H2 1mol I2

A

HI c%

2mol H2 2mol I2

等效平衡
1mol H2 1mol I2

B

B
B
1mol H2 1mol I2

B

练习1、在一密闭容器中,加入2molA和1molB ,发生下述反 应:2A(g)+B(g)
催化剂 加热

3C(g)+D(s) 达到平衡时, C的浓度 )

为1.2mol/L 。维持容器的压强和温度不变,按下列配比作为 起始物质,达到平衡后,C的浓度仍为1.2mol/L的是( A、0.3mol C + 0.1mol D C、3mol C + 1mol D + 1mol B D、4mol A + 2mol B

A、B 、D

B、1.6mol A + 0.8mol B + 0.6mol C + 0.2mol D

二)恒温恒压
1:(△n(g) ≠ 0)
2molSO2 1molO2

2SO2 + O2
SO2 a% O2 b%

催化剂 加热

2SO3

平衡状态Ⅰ

A

方法: 放大或缩小法
平衡状态Ⅱ SO2 a% O2 b% SO3 c% SO2 a% O2 b% SO3 c%

SO3 c%

2molSO2 1molO2 4molSO2 2molO2

B
2molSO2 1molO2

SO2 a% O2 b%

B

SO3 c%

B

二)恒温恒压
1:(△n(g) ≠ 0)
2molSO2 1molO2

2SO2 + O2

催化剂 加热

2SO3

平衡状态Ⅰ SO2 a% O2 b% SO3 c%

2mol SO2 1mol O2

B
2mol SO2 1mol O2

A

4mol SO2 2mol O2

等效平衡
2mol SO2 1mol O2

B

B
B
2mol SO2 1mol O2

B

例4、(将前例3条件改变)
在一密闭容器中,加入2molA和1molB ,发生下述反应: 2A(g)+B(g)
催化剂 加热

3C(g)+D(g)达到平衡时, C的体积分数

为a% 。维持容器的压强和温度不变,按下列配比作为起始
物质,达平衡后,C的体积分数仍为a%是 A、3mol C + 1mol D

A、B 、D

B、1mol A + 0.5mol B + 1.5mol C + 0.5mol D
C、1mol A + 0.5mol B + 1.5mol C D、4mol A + 2mol B

结论:对于气态物质反应前后分子总数变化的可逆 反应,只要起始组分的物质的量相等(相当),则 为等效平衡。否则非等效 。

在一定温度下,一个压强恒定的密闭容器 中发生反应2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g),根 据下表有关数据分析恒温、恒压达平衡时D的 体积分数(分别选填a% 或b% a≠b )。 A 起 始 充 入
2mol 1mol 4mol

B
1mol
0.5mol

C
0
1.5mol

D
0
0.5mol 0

平衡时D的体积分数

2mol

0

a% a% a%
b% (a≠b)

2mol

2mol

0

0

二、等效平衡的建成条件、判断方法 及产生结果: 二)恒温、恒压下等效平衡的判断方法是:
与可逆反应气态物质的化学计量数无关,使 用极限转化的方法将各种情况变换成同一反应 物或生成物,然后观察有关物质的物质的量比 是否相等。若相等,

产生结果:
各组分百分量、c相同,n同比例变化

等效平衡小结
条件 恒 温 恒 容
(△n(g)≠0)

等效条件
投料换算成 相同物质表 示时量相同 投料换算成 相同物质表 示时等比例

结果
两次平衡时各组 分百分量、n、c 均相同
两次平衡时各组 分百分量相同, n、c同比例变化

(△n(g)=0)

恒温恒压

投料换算成相 两次平衡时各组 同物质表示时 分百分量、c相同 等比例 n同比例变化

等效平衡规律: ①恒温恒容条件下的等效平衡 Ⅰ:对反应前后气体分子数不变的可逆反应, 只要换算成反应物(或生成物)的物质的量的 比值与原平衡相同,则二平衡等效。 II:对反应前后气体分子数改变的可逆反应, 只改变起始加入量,只要通过可逆反应的化学 计量数比换算成平衡式左或右边同一半边的物 质的量与原平衡相同,则二平衡等效。
②恒温恒压下的等效平衡 III:改变起始加入情况,只要按化学计量数 换算成平衡式左或右边同一半边的物质的量的 比值与原平衡相同,则二平衡等效。 注:I 、III为相对等效; II 为绝对等效.

三、等效平衡的应用:
练习5、在一个1L的密闭容器中,加2molA 1molB 3C(气)+D(气) 发生下述反应:2A(气)+B(气) 达到平衡时,C的浓度为1.2mol/L , C的体积分数为 a% 。维持容器的压强和温度不变,按下列配比作为 起始物质,达到平衡后,C的浓度仍是1.2mol/L(或C 的体积分数仍是a%)的是 A、3mol C+1mol D

ABD

B、1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D C、1mol A+0.5mol B+1.5mol C D、4mol A+2mol B

? 练习6 在一固定容积的密闭容器中,充入2molA 和1molB发生反应:2A(g)+B(g) xC(g), 达到平衡后C的体积分数为Φ%。若维持容器体 积和温度不变,按0.6molA,0.3molB和 1.4molC为起始物质,达到平衡后,C的体积分 数也为Φ%,则x的值 ( C ) ? A、只能为2 ? B、只能为3 ? C、可能是2,也可能是3 ? D、无法确定

注意:C无论是多少,分解时总是按2:1分解。

练习7、在一固定容积的密闭容器中充入 2molA和1molB,发生反应: 2A(气)+B(气) xC(气),达到平衡后, C的体积分数为W%。若维持容器体积和 温度不变,按0.6molA、0.3molB和 1.4molC为起始物质,达到平衡后,C的 体积分数仍为W%,则x值为(BC )



A、1 同练习6

B、2

C、3

D、4

练习8、某温度下,向某密闭容器中加入1molN2和 3molH2,使之反应合成NH3,平衡后测得NH3的体积分 数为m。若T不变,只改变起始加入量,使之反应平衡 后NH3的体积分数仍为m,若N2、H2、NH3的加入量 用X、Y、Z表示应满足:

(1)恒定T、V:

2mol [1]若X=0,Y=0,则Z=-----------。

2.25mol 0.5mol [2]若X=0.75,Y=----------,Z=----------。
[3]X、Y、Z应满足的一般条件是--------------X+Z/2=1 , Y+3Z/2=3 (2)恒定T、P: [1]若X=0、Y=0,则Z >0 。 [2]若X=0.75,则Y =2.25mol ,Z ≥0 。 [3]X、Y、Z应满足的一般条件是 Y=3X,Z≥0

练习9、在固定体积的密闭容器内,加入 2mol A、1mol B,发生反应: A(气)+B(气) 2C(气)达 到平衡时, C的质量分数为W。在相同(T、V)条件下, 按下列情况充入物质达到平衡时C的质量 分数仍为W的是 CD A.2mol C B.3mol C C.4mol A、2mol B D.1mol A、2mol C

练习10、在一固定容积的密闭容器中充入2molA和1molB,发

生反应:2A(气)+B(气)

催化剂 加热

xC(气),达到平衡后,C的体

积分数为W%。若维持容器体积和温度不变,按0.6molA、 0.3molB和1.4molC为起始物质,达到平衡后,C的体积分数 仍为W%,则x值为( A、1

BC B、2

) C、3 D、4

练习11、某温度下在一固定容积的密闭容器中,发生如下反应: 2A(气)+B(气)
催化剂 加热

2C(气), 若开始只充入2molC(气),达到

平衡时,混合气体的压强比开始时增大了20%;若开始时只充 入2molA和1molB的混合气体,达到平衡A的转化率为( 次达到平衡后产生的热量值是否相等?

C

)两

A、20%

B、40%

C、60%

D、80%

练习12. 某温度下,在一容积可变的容器中,反应: 2A(g)+B(g)
催化剂 加热

2C(g) 达到平衡时, A、B 和C的物

质的量分别为4mol、2mol、4mol。维持容器的温度和
压强不变,对平衡混合物中三者的物质的量做如下的 调整,可是平衡右移的是( A、均减半 B、均加倍 减少1mol C、均增加1mol

C

) D、均

详解:(三行式法)依阿佛加德罗定律:气体的物质的量比=体积比=压强比 由题意: 2A(气) + B(气) 催化剂 2C(气) △V 加热 2 1 2 1 开始: ? ? ? 变化: ? ? ? 平衡: 4mol 2mol 4mol 由于该反应在一容积可变的容器中进行,即恒温、恒压,只要起始组分的物 质的量比相等(相当)。则为等效平衡。可认为平衡不移动,淘汰 A、B 故有:各增加1mol时,可作如下计算: 由题意: 2A(气) + B(气) 催化剂 2C(气) △V 加热 2 1 2 1 开始:(4+1)mol (2+0.5)mol (4+1)mol 变化: ? ? ? 平衡: ? ? ? 则达到平衡后为等效平衡。可认为平衡不移动,但B只增加了0.5mol,与 题所给条件不符,需再增加0.5mol B才相符。依勒夏特列原理,此时平衡 将右移, 故选:C


相关文章:
等效平衡专题讲解
等效平衡专题讲解_高二理化生_理化生_高中教育_教育专区。等效平衡模型+练习题+高考链接 高考化学等效平衡解题技巧 一、 概念 在一定条件(恒温恒容或恒温恒压)下,...
专题:等效平衡计算
专题:等效平衡计算 专题:等效平衡计算题型一:可逆反应在恒温恒容或恒温恒压条件下建立等效平衡的条件 题型一:可逆反应在恒温恒容或恒温恒压条件下建立等效平衡的...
等效平衡专题
等效平衡专题() 1、某温度下,在固定容积的容器中,可逆反应:A(g)+3B(g) 2C(g) 达到平衡时,测 得平衡时的物质的量之比为 A︰B︰C=2︰2︰1。保持温度...
等效平衡专题习题含答案
等效平衡专题练习一、等效平衡概念 等效平衡是指在一定条件(恒温恒容或恒温恒压)下,只是起始加入情况不同的同一可 逆反应达平衡后,任何相同组分的体积分数或物质...
化学平衡 等效平衡 转化率专题
等效平衡之转化率专题 1.一般规律: 可逆反应 a A( g) +b B(g) c C(g) +dD(g)达平衡后, (1)若只增大 c(A),平衡右移,达新平衡时,B 转化率增大...
等效平衡 专题(知识点+经典例题讲评)
等效平衡 专题(知识点+经典例题讲评)_理化生_高中教育_教育专区。等效平衡 专题(知识点+经典例题讲评),教案知识点清晰全面,经典例题具有代表性,同时附加课后巩固提升...
2014届高考化学专题总复习:等效平衡新编试题
等效平衡专题(2014 年 5 月) 1、某温度下,在固定容积的容器中,可逆反应:A(g)+3B(g) 2C(g) 达到平衡时,测 得平衡时的物质的量之比为 A︰B︰C=2︰...
高三等效平衡试题精选精练(含答案)
其他条件不变时,若按下列四种配 比作为起始物质,平衡后 A 的体积分数大于 a%...《等效平衡专题》 8页 1下载券©2015 Baidu 使用百度前必读 | 文库协议 | ...
化学平衡之等效平衡练习题(含解析答案)
化学平衡之等效平衡练习题(含解析答案)_高二理化生_理化生_高中教育_教育专区。...专题推荐 2014教师资格材料分析辅... 2014小学教师资格考试《... 2014年幼儿园...
等效平衡的类型及解题思路
化学平衡中的等效平衡的类型及解题思路 [等效平衡的概念]相同条件下,同一可逆反应体系,不管从正反应开始,还是从逆反应开始,达到平衡时, 任何相同物质的含量(体积...
更多相关标签:
等效平衡 | 等效平衡专题训练 | 等效平衡讲解 | 等效平衡ppt | 等效平衡经典例题 | 等效平衡原理 | 等效平衡教案 | 等效平衡规律 |