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word北京市朝阳区2016年高三二模化学试题


北京朝阳高三化学二模试题

2016.5

6. 中华文明源远流长,下面中国国宝级文物的表面不会 因电化学腐蚀被氧化的是 .. A. 秦朝铜车马 B.春秋越王剑 C.唐三彩 D.商代司母戊鼎

7. 某学习小组按如下实验过程测量海带中碘的含量

上述实验过程对仪器选择不合理 的是 ... A B C

D









8. 以下事实不能 用元素周期律解释的是 .. A. F2 在暗处遇 H2 即爆炸,I2 在暗处遇 H2 几乎不反应 B. H2O 在 4000℃以上开始明显分解,H2S 用酒精灯加热即可完全分解 C. 氯与钠形成离子键,氯与硅形成共价键 D.“NO2 球”在冷水中颜色变浅,在热水中颜色加深 9. 已知:2SO2 (g)+ O2(g) T(℃) 平衡常数 K 527 910 2SO3(g) ΔH,有关数据如下: 627 42 727 3.2 827 0.39 927 0.12

下列说法不正确 的是 ... A. 根据平衡常数随温度的变化关系,判断出 ΔH<0 B. 保持其他条件不变,SO2 的平衡转化率 α(727℃)<α(927℃) C. 增大压强、降低温度能提高 SO2 的转化率 D. SO3 的稳定性随温度的升高而降低

1

10.继屠呦呦从青蒿中成功提取出青蒿素后, 中国科学院上海有机化学研究所又在 1982 年人 工合成了青蒿素,其部分合成路线如下所示:

下列说法不正确 的是 ... A. 香茅醛能发生加聚反应和缩聚反应 C. 甲中不同化学环境的羟基化学性质不同 11. 下表中“试剂”与“操作及现象”对应关系错误 的是 .. 选项 A B C D 试剂 AgNO3 溶液 铝粉 CuSO4 溶液 氯水 操作及现象 滴加氨水,产生沉淀;继续滴加氨水,沉淀溶解 滴加 NaOH 溶液,产生气体;继续滴加,产生白色沉淀 加过量 NaOH 溶液,产生蓝色沉淀;再加乙醛,加热,产生红色沉淀 滴加 NaOH 溶液,溶液颜色褪去;再加 HCl,溶液颜色恢复 B. “甲→乙”发生了取代反应 D. 香茅醛存在顺反异构现象

12. 某同学做如下实验

实验

现象

溶液无色,试管上方 呈红棕色

产生大量气泡,能使湿润红 色石蕊试纸变蓝

产生气泡,能使湿润红色 石蕊试纸变蓝

下列说法不正确 的是 ... A. 实验Ⅰ试管上方呈现红棕色的原因是:2NO + O2=2NO2 B. 根据实验Ⅱ、Ⅲ的气体检验结果,说明都有 NH3 产生 C. 实验Ⅰ溶液中发生的反应是:Al + 6H+ + 3NO3- = Al3+ + 3NO2↑+ 3H2O D. 在实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中,NO3-在酸、碱及中性溶液中都被还原

2

25.(17 分) 有机化合物甲、乙用于制备化妆品,二者合成路线如下(部分产物及条件略) 。

已知:

(-R、-R’代表烃基或-H) (1)D 的结构简式是 。

(2)化合物 A 能与浓溴水反应产生白色沉淀。 ①“E→F”的反应类型是 。 。 。

②“F→有机化合物甲”的化学方程式是 ③ 化合物 A 的结构简式是

(3)化合物 C 的分子式为 C3H6O,核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢。 C 的结构简式是 。 。

(4)化合物 W 的相对分子质量为 106, 关于 B 与 W 的说法,正确的是 a. 互为同系物 b. 可以用酸性 KMnO4 溶液鉴别 c. 相同物质的量的 B 和 W 与 H2 完全反应,消耗 H2 物质的量不同 (5)M、N 中均只含一种官能团,N 中含有四个甲基。 ① X 的结构简式是 。 。

② 满足合成路线的 N 的同分异构体是

3

26. (12 分) LiFePO4 用于锂离子二次电池的电极材料,可由 LiI 和 FePO4 制备。 (1)FePO4 难溶于水,制备方法如下: Ⅰ.用稍过量的稀 H2SO4 溶解废铁屑,加热,搅拌,过滤; Ⅱ.向滤液中加入一定量的 H2O2; Ⅲ.向含 Fe3+的溶液加入 Na2HPO4 溶液,过滤后经进一步处理得 FePO4。 ①Ⅰ中反应进行完全的现象是 ② 用离子方程式说明 H2O2 的作用是 ③ 已知:H2PO 4+ 2HPO24 + H ;HPO 4

。 。
+ PO34+ H 。

产生 FePO4 的离子方程式是 ④ Na2HPO4 溶液显碱性的原因是 。



(2)制备 LiFePO4:将 FePO4 与 LiI 混合,在惰性气氛中加热,制得 LiFePO4 。 化合物 LiI 中碘离子的作用是 。

(3)锂离子二次电池的负极材料为金属锂和石墨的复合材料(石墨作为金属锂的载体) ,电 池反应为: FePO4(s) +Li(s) LiFePO4(s) ,装置如下:

①该电池不能用电解质水溶液,原因是 ②充电时,b 极的电极反应式是 。



4

27. (14 分) 侯德榜是我国著名科学家,1933 年出版《纯碱制造》一书,创立了中国自己的制碱 工艺。其纯碱制造原理如下图所示:

(1)由 NaHCO3 制备纯碱的化学方程式是 (2)过程Ⅰ通入 NH3 和 CO2 的顺序是 (3)过程Ⅱ析出 NH4Cl(s)的原因是 。 。



(4)充分利用副产品 NH4Cl 生产 NH3 和 HCl。直接加热分解 NH4Cl,NH3 和 HCl 的产率 往往很低,原因是 。

(5) 采用 MgO 循环分解 NH4Cl。 加热, 在 300℃以下获得 NH3; 继续加热至 350℃~600℃ 获得 HCl 气体。利用下列装置(加热及加持装置略)可测量 NH3 和 HCl 的产率。

① 低于 300℃时,干燥管盛装的干燥剂是 和吸收装置中的吸收液。 ② 产生 NH3 的化学反应方程式是 。

。NH3 吸收完全后,更换干燥剂

③ 在 350℃~600℃,上图虚线框内应选择的安全瓶是



④ MgO 可以循环分解 NH4Cl 制得 NH3 和 HCl 的原因是 程式解释) 。

(结合化学方

5

28. (15 分) 以 NaCl 为主要成分的融雪剂会腐蚀桥梁、铁轨等钢铁设备。某研究小组探究 NaCl 溶液对钢铁腐蚀的影响。 (1)将滤纸用 3.5%的 NaCl 溶液润湿,涂上铁粉、碳粉的混合物,贴在表面皿上。在滤纸 上加几滴检验试剂,再缓慢加入 NaCl 溶液至没过滤纸,操作如下所示:

① 实验ⅰ的现象说明,得电子的物质是 ② 碳粉的作用是 。



③ 为了说明 NaCl 的作用,需要补充的对照实验是 (2)向图示装置的烧杯 a、b 中各加入 30 mL 3.5%的 NaCl 溶液, 闭合 K,指针未发生偏转。加热烧杯 a,指针向右偏转。 ①取 a、b 中溶液少量,滴加 K3[Fe(CN)6]溶液,a 中出现蓝色 沉淀,b 中无变化,b 中铁片作 ②加热后,指针发生偏转的原因可能是 极。 。



(3)用图示装置探究不同浓度 NaCl 溶液对钢铁腐蚀的影响, 向烧杯 a、b 中各加入 30 mL 不同质量分数的 NaCl 溶液,实验记录如下表所示。 实验 Ⅰ Ⅱ Ⅲ a 0.1% 0.1% 3.5% b 0.01% 3.5% 饱和溶液 指针偏转方向 向右 向左 向右 。

①Ⅱ中,b 中电极发生的电极反应式是 ② Ⅲ中,铁在饱和 NaCl 溶液中不易被腐蚀。

查阅资料可知:在饱和 NaCl 溶液中 O2 浓度较低,钢铁不易被腐蚀。设计实验证 明: 。 。

(4)根据上述实验,对钢铁腐蚀有影响的因素是

6

北京朝阳高三二模化学参考答案
第一部分(选择题
6 C 7 C 8 D 9 B 10 D 共 42 分) 11 B 12 C

2016.4

第二部分(非选择题
(注:25~28 题答案合理给分) 25. (17 分) (1)CH≡CH (2) ① 加成反应 ② (2 分) (2 分)

共 58 分)

(2 分) ③ (2 分)

(3) (4)a b ( 5 )①

(2 分) (2 分) (2 分)



CH2=C—CH2—CH2—C=CH2 CH3 CH3 (共 3 分,写出 1 个 2 分,2 个全对 3 分)

26. (12 分) (1)① 不再产生气泡 ② 2Fe2+ + 2H+ + H2O2 = 2Fe3+ + 2H2O ③ Fe3+ + 2HPO42- = FePO4↓+ H2PO4④ 由于 HPO42-可以电离:HPO42(2 分) (2 分) (2 分) PO43- + H+ ,又可以水解:HPO42- +H2O
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H2PO4- + OH-,且水解程度大于电离程度,所以溶液溶解显碱性。 (2 分) (2)作还原剂 (1 分)

(3)① 金属 Li 可与水发生反应(或 2Li + 2H2O =2LiOH + H2↑) (1 分) ② LiFePO4 - e- = Li+ + FePO4 27. (14 分) (1)2NaHCO3 Na2CO3 +H2O + CO2↑ (2 分) (2 分) (2 分)

(2)先通 NH3,后通 CO2 (3)NH4Cl(s)

NH4+(aq) + Cl-(aq),增大 c(Cl-),平衡左移,促进氯化铵析出(2 分) (2 分) (1 分) 2NH3↑+ MgCl2 + H2O↑ (2 分) (1 分) 2NH3↑+MgCl2+ H2O↑,而 MgCl2 水解生成 Mg(OH)2 和 HCl, Mg(OH)2+2HCl ↑ ; Mg(OH)2 受 热 生 成 MgO , Mg(OH)2

(4)NH3 + HCl = NH4Cl (5)① 碱石灰 ② MgO + 2NH4Cl ③ c ④ 因为 MgO+2NH4Cl MgCl2+2H2O MgO+H2O, 所以 MgO 可以循环应用与 NH4Cl 反应制得 NH3 和 HCl。 28. (15 分) (1)① O2 ② 与铁组成原电池,作原电池的正极 ③ 用水代替 NaCl 溶液进行上述实验 (2)① 正 ② 温度升高,Fe 还原性增强 ,反应速率加快 (3)① Fe-2e- = Fe2+

(2 分)

(2 分) (2 分) (2 分) (1 分) (2 分) (2 分)

②另取两个烧杯,分别往其中加入铁片和一定量的饱和 NaCl 溶液,再分别滴加几滴 K3Fe(CN)6 溶液, 然后往其中一个烧杯中通入 O2, 观察现象。 (4)温度、NaCl 溶液的浓度、O2 的浓度 (2 分) (2 分)

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