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汕头市金山中学2013届高二上学期第一次月考(化学)


汕头市金山中学 2013 届高二上学期第一次月考 化学试卷
可能用到的相对原子质量:C:12 O:16 S:32 Al:27

一、单项选择题(本题包括 8 小题,每小题 3 分,共 24 分)
1、未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列 属于未来新能源标准的是( ① 天然气 ② 煤 ③ 核能 ④ 石油

A.① ③ ② ④ B.⑤ ⑦ ⑥ ⑧ ) ⑤ 太阳能 ⑥ 生物质能 ⑦ 风能 ⑧ 氢能 D.③ ⑤ ⑦ ④ ⑥ ⑧

C.③ ⑥ ⑧ ⑤ ⑦ ) B. 氯化铵分解得氨气 D. 实验室制备氢气 )

2、下列过程中△H 小于零的是( A. 氯酸钾分解制氧气 C.碳酸钙分解得二氧化碳 3、下列说法正确的是(

A.热化学方程式中,若没有注明温度和压强,则表示反应热是在标准状况下测得的数据 B.升高温度或加入催化剂,可以改变化学反应的反应热 C.据能量守恒定律,反应物的总能量一定等于生成物的总能量 D.反应产物的总焓大于反应物的总焓时,反应吸热,Δ H>0 4、同温同压下,下列各反应为放热反应,下列各热化学方程式中反应热最小的是( A.2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) C.2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) △H1 △H3 B.2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) D.2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) △H2 △H4 C(g)+D(g), )

5、一定温度下在容积恒定的密闭容器中,进行如下可逆反应:A(s)+2B(g) 当下列物理量不发生变化时,能表明该反应已达到平衡状态的是( ① 容器内气体的压强 ③ 混合气体的总物质的量 A.②④ C.② ④ ③ B.② ③ D.只有④ ② 混合气体的密度 ④ 体系的温度 )

6、右图中的曲线是在其他条件一定时反应:2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) (正反应放热)中 NO 的最大转化率与温度的关系。 图上标有 A、B、C、D、E 五点,其中表示未达到平衡状态,且 v


>v 逆的点是(

) B.C C.B D.D

A.A 或 E

7、某可逆反应 L(s)+G(g)
断图中 y 轴可以表示( )

3R(g) (正反应为吸热反应),

下图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。试判

A.平衡混合气中 R 的质量分数 B.达到平衡时 G 的转化率 C.平衡混合气中 G 的质量分数 D.达到平衡时 L 的转化率 8、已知反应: ①101kPa 时,2C(s) +O2(g)==2CO(g);Δ H=-221 kJ/mol ②稀溶液中,H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l);Δ H=-57.3 kJ/mol。下列结论正确的是( A.碳的燃烧热小于 110.5 kJ/mol B.①的反应热为 221 kJ/mol C.稀硫酸与稀 NaOH 溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol D.稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1 mol 水,放出的热量小于 57.3 kJ )

二、双项选择题(共 4 小题,每小题 6 分,计 24 分,每小题有 2 个正确答案, 全选对得 6 分,只选一个且正确得 3 分,选错或不答该小题不得分。 )
9、对于一定条件下进行的化学反应,2SO2(g)+O2(g) 反应物中活化分子百分数的是( A.升高温度 B.增大压强 ) C.使用催化剂 D.增大反应物浓度 2SO3(g),改变下列条件,可以提高

10、100 mL 6mol/L H2SO4 跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速率, 但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的( A.碳酸钠固体 B.醋酸钠固体 C.硫酸钠溶液 ) D.硝酸钾溶液


11、将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应: 2A(g)+B(g) 2C(g) 。若经 2 s(秒)后测得 C 的浓度为 0.6 mol· 1,现有下列几 L )
- -1 -1

种说法,其中正确的是(

A.用物质 A 表示的反应平均速率为 0.3 mol· 1· L s


B.用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol· 1· L s C.2 s 时物质 A 的转化率为 70% D.2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol· L
-1

12、某温度下,在一体积恒定容器中,反应 2A(g)+B(g)

2C(g)达到平衡时,A、

B 和 C 的物质的量分别为 4 mol、2 mol 和 4 mol。保持温度和容积不变,对平衡混合物中三 者的物质的量做如下调整,可使平衡右移的是( A.均减半 B.均加倍 ) D.均减少 1 mol

C.均增加 1 mol

三、填空题
13、(12 分)写出下列反应的热化学方程式。 (1)用 H2O2 和 H2SO4 的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知: Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) ΔH=+64.39kJ/mol 2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH=-196.46kJ/mol

H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(l)

ΔH=-285.84kJ/mol 。 (2)

在 H2SO4 溶液中 Cu 与 H2O2 反应生成 Cu2+和 H2O 的热化学方程式为

在 298K 下,C、Al 的单质各 1mol 完全燃烧,分别放出热量 aKJ 和 bKJ。又知一定条件下, Al 能将 C 从 CO2 置换出来,写出此置换反应的热化学方程式 (3)25℃,1.01×105Pa 下,1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ 热量,写出表示硫燃烧 热的热化学方程式 14、 (16 分)常温下,取两片质量相等、外形和组成相同表面经过砂纸打磨(完全除掉了氧 化物)的铝片,分别加入到盛有体积相同、c(H+)相同的稀硫酸和稀盐酸溶液的两支试管(相 同体积)中制取 H2。实验现象如下表: 时间 酸 3mol/L HCl 1.5mol/L H2SO4 1 min 2 min 5 min 15 min 20 min 铝片耗尽

少量气泡 较多气泡

大量气泡 反应剧烈

均无明显现象(无气泡) 。 。

(1)写出以上反应的离子方程式______________________________________ (2)分析上表数据,你得出的结论是: (3)你认为出现以上现象的可能原因是(写出一个即可) : ______________________________ (4)请设计实验对你的假设进行验证: __________________________________________________ ____

___________________ _;

___________;

(5)如果上述假设都成立,要使以上稀硫酸与铝反应产生的氢气速率加快,可以采取的措施 有(列举三个) : 15、 (10 分)现有 T1℃的密闭容器中存在如下反应:2SO2 (g) + O2(g) 2SO3(g) △H<0。

已知 c(SO2)始=0.4mol/L,c(O2)始=1mol/L 经测定该反应在该温度下的平衡常数 K≈19,试 判断: (1)当 SO2 转化率为 50%时,该反应是否达到平衡状态,理由是 若未达到,反应向 进行。 (填“正反应”或“逆反应” ) ;

(2)已知 T2>T1,则该反应 T2℃下的平衡常数________19。 (填“>” “<”或“=” ) (3)达平衡状态时, SO2 的转化率 α 应为 (列出与 α 有关的计算公式即可)

16、 分) (1)化学平衡常数 K 表示可逆反应的进行程度, 值越大, (14 K 表示________________, K 值大小与温度的关系是:温度升高,K 值__________(填一定增大、一定减小、或可能增 大也可能减小)。 (2)已知反应 Cl2+H2O HCl+HClO,写出该反应化学平衡常数的表达式

(3)在一体积为 10L 的容器中,通人一定量的 CO 和 H2O,在 850℃时发生如下反应: CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2 (g) ΔH=-QkJ/mol (Q>0)

CO 和 H2O 浓度变化如下图,则 0~4 min 的平均反应速率 v(CO)=______ mol/(L· min)

(4)t1℃(高于 850℃)时,在相同容器中发生上述反应,容器内各物质的浓度变化如上表。 ①表中 3 min~4 min 之间反应处于_________状态;C1 数值_________0.08 mol/L (填大于、 小于或等于)。 ②反应在 4 min~5 min 问,平衡向逆方向移动,可能的原因是_______,表中 5 min~6 min 之间数值发生变化,可能的原因是_______。 a.增加水蒸气 b.降低温度 c.使用催化剂 d.增加氢气浓度

参考答案
一、单选(3×8=24)

题号 答案 题号 答 案

1 B

2 D

3 D

4 C

5 A

6 C

7 C

8 D

二、不定项选择(4×6=24) 9 AC 10 BC 11 AD


12 BC


13、(1) Cu(s)+H2O2 (l)+2H (aq)=Cu2 (aq)+2H2O(l) △H= —319.68kJ.mol-1 (2) 4Al(s)+ 3CO2(g)=3C(s)+ 2Al2O3(s) ,△H= (3a-4b)kJ/mol (3)S(s)+O2(g)=SO2(g)△H= —299.52kJ/mol (每个方程式各 3 分) 14、 (1)2Al+6H+==2Al3++3H2↑(2′) (2)Al 在 c(H+)相同的盐酸中反应比在硫酸中快得多。 (2′) (3)①Cl-对铝与 H+反应有促进作用;②SO42-对铝与 H+反应有抑制作用。 (3′) (4)①向以上稀硫酸中加入少量的氯化钠或氯化钾(或其他可溶性氯化物)固体,如果都能 使反应速率加快,则假设①成立;②向以上稀盐酸中加入少量的硫酸钠或硫酸铵(或其他可 溶性硫酸盐)固体,如果都能使反应速率减慢,则假设②成立。 (3′) (5)①加入含有 Cl-的可溶性氯化物;②增加 H+浓度;③加热;④将铝片改换成铝丝⑤利用不 活泼金属或不活泼金属可溶性盐形成原电池等。 (每个 2 分) 15、 (1)没有达到平衡 因为浓度商 Qc=1.1≠19,所以未达到平衡(2′) (2)<(2′) (3)K = (0.4α)^2 / [0.4(1-α)]^2 · (1-0.2α) = 19 (3′) 16(1)可逆反应的进行程度越大 可能增大也可能减小 正方向(2′)

(2)K=[c(H+)·c(Cl-)·c(HClO)]/c(Cl2) (3)0.03 (2′) (5)0.1mol/L(4′) (4)① 平衡 大于 ② d a (每空 2 分)


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