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湖南省株洲市第十八中学2015-2016学年高一化学下学期第一次月考试题


株洲市十八中 2016 年高一下学期第一次月考试题
本试卷满分 100 分,考试时间 90 分钟 可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 第 I 卷(选择题 共 50 分) 一、选择题(本题 25 小题,共 50 分。只有一个选项)
172 1.核素铱—172( 172 77 Ir)具有放射性,可用于金属材料的探伤。核素 77 Ir 的中子数为
<

br />N:14

O:16

A.77

B.95

C.172

D. 249

2.下列物质中,只含有共价键的是 A.Na2O B.NaCl C.HCl D.NaOH

3.下列物质中,含有离子键的是 A.H2 B.HC1 C.CO2 D.NaC1

4. 下列各组粒子属于同位素的是
35 37 A. 17 Cl 和 17 Cl 40 B. 19 K 和 40 20 Ca

C.O2 和 O3

D.H2O 和 D2O

5. 下列各组元素性质递变情况错误的是 A.Li、Be、B 原子最外层电子数依次升高 B.P、S、Cl 元素最高正化合价依次升高 C.B、C、N、O、F 原 子半径依次升高 D.Li、Na、K 的原子半径依次增大 6.下列电子式正确的是 A.H : Cl B .H [:O:]
2-

H

C.Mg

2+ 2

D.Na

+

7.下列化学用语正确的是 A.CO2 的电子式 :O:C:O : B.Cl 的结构示意图 C.N2 的电子式 N:::N D.用电子式表示 NaCl 的形成过程 Na + Cl2 → Na
+ -

8. A. B 两主族元素属于同一周期, 它们的原子能以共价键结合成化学式为 AB2 型的分子, A. B 元素在周期表中的族序数可能为 A.ⅠA.ⅤA B.ⅠA.ⅦA C.ⅣA.ⅥA D.ⅡA.ⅦA

1

9.下列关于离子化合物的叙述正确的是 A. 离子化合物中都含有离子键 B. 离子化合物中的阳离子只能是金属离子 C. 共价化合物也能含有离子键 D. 溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物 10.下列叙述正确的是 A.单质分子中一定不存在共价键 B.气态物质中一定有共价键 C.在共价化合物中一定有共价键 D.由非金属元素组成的化合物中,一定不含离子键 11. , , , , 是 B.五种氢元素 D.氢元素的五种不同微粒 , , , 四种离子的电子

A.氢的五种同位素 C.氢的五种同素异形体 12.X.Y.Z 和 R 分别代表四种元素。如果

层结构相同(a,b,c,d 为元素的原子序数) ,则下列关系正确的是 A.a-c=m-n C.c-d=m+n B.a-b=n-m D.b-d=n+m

13.已知化学反应 A2(g)+B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示,判断下列叙述中正确的是

A.每生成 2 分子 AB 吸收 b kJ 热量 B.该反应吸收热量 (a-b)kJ C.该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量 D .断裂 1 mol A—A 和 1 mol B—B 键,放出 a kJ 能量 14.X 和 Y 元素的原子,在化学反应中都容易失去电子而形成与 Ne 相同的电子层结构,已 知 是
2

X

的 原 子 序 数 比

Y

的 原 子 序 数 大 , 下 列 说 法 中 正 确 的

A.X 的金属性比 Y 的金属性强 B.常温下,X 和 Y 都不能从水中置换出氢 C.Y 元素的氢氧化物碱性比 X 元素的氢氧化物碱性大 D.X 元素的最高化合价比 Y 元素的最高化合价高 15. 下列说法 错误的是 A.化学反应中的能量变化都表现为热量变化 B.需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应 C.外界条件与反应是放热还是吸热没有必然联系 D.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热 16.短周期主族元素 A、B、C、D 的原子序数依次增大,A、B、C 原子的最外层电子数之和为 12,B、C、D 位于同一周期,C 原子的最外层电子数既是 A 原子内层电子数的 3 倍又是 B 原 子最外层电子数的 3 倍。下列说法正确的是 A.原子半径:B>A,离子半径:C<D B.B 的单质能与 A 的最高价氧化物发生置换反应 C.元素 B 和 D 能形成 BD2 型的共价化合物 D.D 的单质有毒,且有漂白性 1 7.含有极性键且分子中各原子都满足 8 电子稳定结构的化合物是 A.CH4 B.CH2===CH2 C.CO2 D.N2

18.下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是 △ A.NH4Cl=====NH3↑+HCl↑ C.2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O 19.下列有关化学键的叙述,正确的是 A.离子化 合物中一定含有离子键 B.单质分子中均不存在化学键 C.含有极性共价键的分子一定不含非极共价键 D.含有共价键的化合物一定是共价化合物 20.已知常温下,在溶液中可发生如下反应:Ce +Fe ===Fe +Ce ,Sn +2Fe ===2Fe
+ 4+ 2+ 3+ 3+ 2+ 3+ 2

B.NH3+CO2+H2O===NH4HCO3 D.2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

+Sn 。由此推断 Fe 、Ce 、Sn 的还原性由强 到弱的顺序是
2+ 2+ 3+

4+

2+

3+

2+

A.Sn 、Fe 、Ce C.Fe 、Sn 、Ce
2+ 2+

B.Fe 、Ce 、Sn D.Ce 、Fe 、Sn
2+ 3+ 2+

2+

3+

2+

3+

2+

21.已知 Co2O3 在酸性溶液中易被还原成 Co ,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2 的氧化性依次减弱。下 列反应在水溶液中不可能发生的是 A.3Cl2+6FeI2===2FeCl3+4FeI3 B.Cl2+FeI2===FeCl2+I2
3

C.Co2O3+6HCl===2CoCl2+Cl2↑+3H2O

D.2Fe +2I ===2Fe +I2

3+



2+

22.在 pH=13 的无色溶液中,可以大量共存的一组离子是 A.NH4 、NO3 、K 、SO4
+ - - + - + 2-

B.CO3 、NO3 、HCO3 、Na


2-







C.Na 、ClO 、AlO2 、NO3

D.Cu 、K 、Na 、SO4

2+





2-

23.下列离子方程式中,正确的是 A. 稀硫酸与 NaOH 溶液反应 2H +OH =H2O B.AgNO3 溶液与 NaCl 溶液反应 Ag +Cl =AgCl↓ C.CaCO3 与稀盐酸反应 CO3 +2H =CO2↑+H2O D.Fe 片插入 FeCl3 溶液中 Fe+Fe =2Fe
3+ 2+ 2- + + - + -

24.NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.常温常压下,44 g 的 N2O 和 CO2 混合气体含有的分子数为 NA B.1 mol Fe 粉与 1 mol 水蒸气充分反应转移的电子数为 2NA C.标准状况下,1 L 乙醇完全燃烧产生 CO2 分子的数目为 D.1 mol CH3 中含有电子数为 10NA 25.下列关于同温同压下的两种气体 C O 和 N2 的判断正确的是 A.体积相等时密度相等 C.体积相等时具有的电子数相等 B.原子数相等时具有的中子数相等 D.质量相等时具有的质子数相等
12 18 14 +

×2 22.4

NA

第Ⅱ卷(非选择题 共 50 分) 26.下表是元素周期表的一部分,除标出的元素外,表中的每个编号代表一种元素,请根据 要求回答问题: 族 周期 1 2 3 ③ ④ ⅠA ⅡA ⅢA B ⑤ Si ⅣA ⅤA ① ⅥA ② ⑥ ⅦA Ne 0

(1) ①的元素符号是 (2) ②和⑥两种元素的原子半径大小关系: (3) ③和⑤两种元素的金属性强弱关系: (填“>”或“<”); (填“>”或“<”);

(4) ④的单质与⑥的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反 应的离子方程式:

4

。 27.现有常见金属 A、B,它们之间存在如下的转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件 没有全部标出) ,其中 G、H 为白色沉淀。请回答下列问题:

(1)写出金属 A 和物质 D 的名称或化学式: (2)写出 E 转化为 G 的离子方程式 (3)写出 H 放在空气中的现象:

、 ; 。



28.五种短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大。A 和 C 同族,B 和 D 同族,C 离子 和 B 离子具有相同的电子层结构。A 和 B、D、E 均能形成共价型化合物。A 和 B 形成的化 合物在水中呈碱性,C 和 E 形成的化合物是日常生活调味品。回答下列问题: (1)五种元素中, 原子半径最大的是________, 非金属性最强的是________(填元素符号)。 (2)由 A 和 B、 D、 E 所形成的共价型化合物中, 热稳定性最差的是________(用化学式表示)。 (3)A 和 E 形成的化合物与 A 和 B 形成的化合物反应,产物的化学式为________,其中存 在的化学键类型为________。其电子式为 (4)D 最高价氧化物的水化物的化学式为________。 (5)单质 D 在充足的单质 E 中燃烧,反应的化学方程式为________;D 在不充足的 E 中燃 烧,生成的主要产物的化学式为________。 (6)单质 E 与水反应的离子方程式为___________________________________。 29.有一无色透明溶液,欲确定是否含有下列离子:K 、Mg 、Al 、Fe 、Ba 、NO3 、SO4 、 Cl 、I 、HCO3 ,取该溶液进行如下实验: 实验步骤 ①取少量该溶液,加入 NaOH 溶液 ②取少量该溶液,加入铜片和浓硫酸,加热 ③取少量该溶液,加入 BaCl2 溶液 实验现象 有白色沉淀生成,当 NaOH 过量时,沉淀部 分溶解 有无色气体产生,遇空气可以变成红棕色 有白色沉淀生成
5
- - - + 2+ 3+ 2+ 2+ - 2-



④取③中的上层清液,加入 AgNO3 溶液 已知:Al 、Fe 与 HCO3 均不能大量共存。 由此判断: (1)溶液中一定存在的离子是______________;
3+ 2+ -

有稳定的白色沉淀生成,且不溶于稀硝酸

溶液中肯定不存在的离子是______________。 (2)写出实验①中所有反应的离子方程式: _____________________________, , 。 (3)为进一步确定其他离子, 应该补充的实验及对应欲检验离子的名称 ① _______ ____________ ② 株洲市十八中 2016 年高一下学期第一次月考试题 参考答案 一、选择题 题 号 答 案 题 号 答 案 1 B 14 D 2 C 15 A 3 D 16 B 4 A 17 C 5 C 18 D 6 D 19 A 7 B 20 A 8 C 21 A 9 A 22 A 10 C 23 B 11 D 24 A 12 D 25 C 13 B _____、 。

二、非选择题 26、 (1) (2) (3) (4) 27、 (1) (2) (3) 28、 (1) (2) PH3 离子键 共价键
3+

C P>C Na>Al Mg+2H =Mg +H2 ↑ Al Al +3NH3·H2O =Al(OH)3↓+3NH4
+ + 2+

NaAlO2

白色絮状迅速变为灰绿色,最后变为红褐色 Na Cl

(3) NH4Cl (4) H3PO4

6

(5) (6)

2 P+5Cl2=2PCl5 Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
2+ 3+ - 2-

2Na+Cl2 =2NaCl

29、 (1) Mg 、Al 、NO3 、SO4 、 (2) Mg +2OH =Mg(OH)2 ↓ Al(OH)3 +OH =AlO2 +2H2O (3) 焰色反应 K
+ 2+ -

Fe 、Ba 、I 、HCO3
3+ -

2+

2+





Al +3OH =Al(OH)3 ↓

用硝酸酸化的 AgNO3

Cl

-

7


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