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等效平衡原理及规律


等效平衡原理及规律
1、等效平衡原理 相同条件下,同一可逆反应体系,不管从正反应开始,还是从逆反应开始, 起始时加入物质的物质的量不同(只要初始浓度相同) ,而达到化学平衡时,同 种物质的百分含量(质量分数或物质的量分数或体积分数)相同。 2、等效平衡规律 (1)恒温恒容时 对于反应前气体分子数改变的可逆反应, 只改变起始时加入物质的物质的量, 通过可逆反应的化学计量数之比换算成同一半边的物质,若各物质的物质的量, 与原平衡相同,则两平衡等效。 对于反应前气体分子数不变的可逆反应, 只改变起始时加入物质的物质的量, 通过可逆反应的化学计量数之比换算成同一半边的物质, 若各物质的物质的量的 比值与原平衡相同,则两平衡等效。 (2)恒温恒压时 改变起始时加入物质的物质的量,通过可逆反应的化学计量数之比换算成同 一半边的物质,若各物质的物质的量的比值与原平衡相同,则两平衡等效。 1密闭容器中,进行如下反应:N2(g) + 3H2(g) 编号 (1) 恒 温 恒 压 (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) 恒 温 恒 容 (1) (2) (3) 起始时物质的量 (mol) N2 H2 NH3 1 2 0 0 0.5 0.5 1 1 0 0.5 3 6 0 0 1.5 1.5 4 3 0 1.5 0 0 2 3 0 1 0 0 2 1 0.3 平衡时物质的量 (mol) N2 H2 NH3 0.4 2NH3(g) ,请填空: 转化率 N2 H2 NH3

密闭容器中,对于 H2(g) + H2(g) == 2HI(g)反应: 编号 (1) 恒 温 恒 容 (2) (3) (4) (5) (6) 起始时物质的量 (mol) I2 H2 HI 1 2 0.5 0 1 3 6 1.5 4 4 0 0 0 4 0 平衡时物质的量 (mol) I2 H2 HI 0.4 转化率 I2 H2 HI

1、 密闭容器中, 保持一定温度, 进行如下反应:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 已 知加入 1molN2 和 3molH2,在恒压条件下,达到平衡时生成 a molNH3[见下表编 号(1)的一行]; 在恒容条件下, 达到平衡时生成 b molNH3[见下表编号(4)的一行]。 若相同条件下,达到平衡时混合物中各组分的百分含量不变,请填空: 平衡时 NH3 状态 起始时物质的物质的量(mol) 条件 恒 压 编号 (1) (2) (3) x、y、z 取值必须满足的一般条件: (4) 1 3 恒 容 (5) (6) 0 0 2.25 x(N2) 1 3 y(H2) 3 z(NH3) 0 0 0.2 0.5a
的物质的量 (mol)

a

0

b b b

x、y、z 取值必须满足的一般条件: (一个含 x、z,另一个含 y、z): a 与 b 的关系是:a b(填>、<、=)

2、某温度下,在 1L 密闭容器中加入 1molN2 和 3molH2, ,使反应: N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)达平衡,测得平衡混合气体中 N2、H2、NH3 的浓度分 别为 Mmol/L、Nmol/L、Gmol/L。如果温度不变,只改变初始物质的加入量,而 要求 M、N、G 总保持不变,则 N2、H2、NH 的加入量用 x、y、z 表示时,应满 足的条件是: (1)若 x=0, y=0,则 z= 。 (2)若 x=0.75mol,则 y= , z= 。


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