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高一新生分班考试化学试卷(含答案)


高一新生分班考试化学试卷(含答案) 注意:1.本卷共 4 页,满分 60 分,考试时间 50 分钟 2.请将所有的答案填入答题纸的相应位置!

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 K 39 Fe 56 Cu 64

Na 23

Mg 24

Si 28

S 32



Cl 35.5

一、选择题(本题包括10小题,共25分。1~5题每小题2分,共10分,每 小题只有一个选项符合题意;6~10题每小题3分,共计15分,每小题有一 个或两个选项符合题意,若正确答案只有一个选项,多选时,该题得0 分,若正确答案有两个选项,只选一个且正确的得1分,选两个且都正确的得3分,但只要 选错一个,该小题就得0分。) 请将选择题的答案填入下表中 题号 答案 1.化学与新型材料、环境保护、能源开发等密切相关。下列说法错误 的是 .. A.聚乙烯、合成橡胶和玻璃都属于有机合成材料 B.推广利用微生物发酵技术,将植物桔杆等制成沼气以替代液化石油气 C.上海世博会很多展馆采用光电转化装置,体现当今“低碳”经济的理念 D.利用二氧化碳等原料合成可降解塑料有利于减少白色污染 2.M 是一种活动性比铁强的金属,M 与其他几种离子构成的化合物的溶解性见下表:
2+

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

根据以上信息判断下列各反应:①M+HCl;②M(NO3)2+BaCl2;③MO+HCl;④M(OH)2+NaCl; ⑤M(OH)2+HCl;⑥M(NO3)2+HCl;⑦MCO3+HCl;⑧MSO4+BaCl2,不能发生的是 A. ①②④⑦ B.⑤⑥⑦⑧
1

C.②④⑥

D.①③⑤⑧

3.有 Na、S、O、H 四种元素中的二种或三种元素组成四种常见的化合物。其中甲能跟盐 酸反应生成盐和水;乙能跟氯化钡反应生成一种硫酸盐和另一种盐;丙能跟氢氧化钠反应 生成盐和水;丁呈中性,且可以分别跟氧化钙或二氧化碳发生化合反应,生成相应的碱或 酸。下列推断:①甲一定是氢氧化钠;②乙一定是硫酸钠;③丙可能是硫酸;④丁一定是 水。其中正确的一组是 A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④

4.下列除去杂质的方法正确的是 A. 除去 N2 中的少量 O2:通过灼热的 Cu 网,收集气体 B. 除去 CO2 中的少量 HCl:通入 NaOH 溶液,收集气体 C. 除去氯化铵溶液中的氯化铁:向溶液中滴加适量氢氧化钠溶液,过滤 D. 除去 KCl 溶液中的少量 MgCl2:加入适量 NaOH 溶液,过滤 5.有一在空气中暴露过的 KOH 样品,经分析测知其含水 7.62%,含 K2CO32.38%, KOH 90%,若将此样品加入 10g20%的盐酸中,再用 10.2%的 KOH 溶液中和过量的酸,则 蒸发中和后的溶液所得固体的质量约为 A.3.4g B.4.1g C.4.5g D.无法计算

6.下表中“一”表示相连的物质间能发生反应,“→”表示这种物质可转化为另一种物 质。甲、乙、丙、丁四种物质符合对应“转化关系”的是 A 转化关系 甲 物 质 乙 丙 丁 C O2 CuO CO2 Na2CO3 Ca(OH)2 MgCl2 稀 H2SO4 CO2 CaCO3 NaOH Na2CO3 Fe HCl CuCl2 NaOH B C D

7. 用下列实验装置完成对应的实验,能达到实验目的是

2

8.下列实验操作中所用的仪器或用品合理的是 A.用 pH 试纸测定某溶液的 pH 为 5.75 C.用托盘天平称取 25.20 克氯化钠 B.用 10 毫升的量筒量取 5.20 毫升盐酸 D.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气

9.某些盐在溶液中结晶时,析出的晶体是结晶水合物。下表记录了 t℃的 4 份相同的硫酸 铜溶液中加入的无水硫酸铜的质量以及析出的硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)的质量(温度维 持不变)的实验数据 硫酸铜溶液 加入的无水硫酸铜(g) 析出的硫酸铜晶体(g) Ⅰ 2.5 0.10 Ⅱ 4.0 2.8 Ⅲ 6.0 6.4 Ⅳ 8.0 10.0

当加入 4.6g 无水硫酸铜时,析出硫酸铜晶体的质量为 A.3.42g 10.已知:C+H2O B.3.88g C.5.82g D.2.96g

CO+H2,120℃、101 kPa 时,将 2 L H2O (气)、2 L CO、1 L CO2、

0.5 L O2 和 1 L H2 组成的混合气体通过分别盛有足量铜粉、炭粉和氧化铜粉的三个灼热的 反应管。假设气体通过每个反应管都充分反应,且不论三个反应管以何种顺序排列,则 A.尾气中不可能存在 O2 C.尾气中肯定存在 H2O (气)、CO2 二、填空题(共 8 分) 11. (8 分)有 X、Y、Z、W 四种核电荷数为 1—18 的元素,核电荷数依次 增大,其核电荷总数为 38。Y 元素原子最外层电子数占其核外电子总数的 3/4,W 元素与 Z 元素的电子层数相同且 W 元素的原子比 Z 元素的原子多 5 个电子,W 和 Y 最外层电子数不相同。 ?写出元素符号:X________________ Z________________
3

B.尾气不可能是 CO、H2 D.尾气不可能是单一气体

?写出由 Y 元素形成的常见单质的实验室制法(用化学方程式表示) ?画出 W 的原子结构示意图 三、实验题(共 17 分) 。



12. (9 分)工业纯碱中常含有少量 NaCl,某校化学课外活动小组设计并完 成了如下实验。 【实验目的】测定工业纯碱中 Na2CO3 的含量。 【实验原理】Na2CO3 与酸反应生成的 CO2 被吸收剂吸收,通过分别称量反应前、后的 U 形干 燥管 E 的总质量,求出 Na2CO3 的含量。

【实验装置】 【可供选择的实验试剂】 ①NaOH 溶液 ②饱和石灰水 ③碱石灰(主要成分 CaO 和 NaOH) ④无水氯化钙 ⑤无水硫 酸铜 ⑥浓盐酸 ⑦稀盐酸 ⑧浓硫酸 ⑨稀硫酸 ⑩试样(工业纯碱) 【实验步骤】 ①称量试样及装有吸收剂的 E 的质量,记录数据; ②如上图所示连接好装置,先检查装置的气密性; ③在有关仪器中装入适当试剂; ④打开甲、乙弹簧夹,鼓入空气,然后接上已称量过的 E; ⑤ ⑥ ⑦称量 E 的质量并记录数据。 回答问题:
4

; ;

?在仪器 C 中应装入的试剂是 ?补充⑤、⑥两步实验步骤 ?实验步骤中,第④步鼓入空气的目的是

(填试剂序号)

。 ?某同学认为在 E 装置后应再连接 F 装置(装有适当试剂) ,你认为是否必 要? 。 (选填“必要”或“不必要”)

13.(8 分)在某些化学反应中,其中有元素化合价升高的反应物叫做还原剂,其中有元 素化合价降低的反应物叫做氧化剂,一个化学反应中若有还原剂则必有氧化剂。硫铁矿烧 渣(主要成分 Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2 等)是工业生产硫酸的废渣,利用硫铁矿烧渣制备 铁红(主要成分 Fe2O3)等产品的流程如下,其中 SiO2 与还原剂、硫酸均无反应。

(1)酸浸、过滤后滤液中溶质的主要成分是 (2)反应Ⅰ的反应温度一般需控制在35℃以下,其目的是 (3)写出反应Ⅱ的化学方程式 (4)空气中煅烧 FeCO3 生成产品 b 的化学反应方程式为 四、计算题(共 10 分) 14. (5 分)工业生产粗硅的反应有: SiO2+2C Si(粗)+2CO↑;SiO2+3C SiC+2CO↑。

。 。 。 。

(1)若产品中粗硅与碳化硅的质量之比为 28∶40,则参加反应的 C 和 SiO2 的质量比 为 。

(2)粗硅进一步制备纯硅的原理如下: Si (粗)+2Cl2 (气体) SiCl4 (液体);
5

SiCl4+2H2

Si (纯)+4HCl。

若上述反应中 Si(粗)和 SiCl4 的利用率均为 80%, 制粗硅时有 10%的 SiO2 转化为 SiC, 则生 产 25.2 吨纯硅需含 SiO2 75%的石英砂(杂质不参与反应) 15. (5 分)某固体物质主要含 MgSO4 和 NaOH,其余为杂 质,取 50.0g 该固体混合物充分溶于水后,向所得的 混合物中逐滴加入质量分数为 15%的硫酸溶液 (密度为 1.1g·mL ) ,加入的稀 H2SO4 的体积 x(单位:mL)与所 得沉淀质量 y(单位:g) ,有如右图所示的关系,求该固体混合物中 NaOH、MgSO4 的质量 各为多少克?(设杂质与 MgSO4、NaOH、硫酸均无反应。书 写详细的解题过程 。 ) . ........
-1

吨。

6

化学试卷答案 一、选择题(共 25 分,1~5 题每小题 2 分,共 10 分,每小题只有一个选项符合题意;6~10 题每小题 3 分,共计 15 分,每小题有一个或两个选项符合题意,若正确答案只有一个选 项,多选时,该题得 0 分,若正确答案有两个选项,只选一个且正确的得 1 分,选两个且 都正确的得 3 分,但只要选错一个,该小题就得 0 分。) 题号 答案 1 A 2 C 3 D 4 A 5 B 6 C 7 C 8 D 9 B 10 AD

二、填空题(共 8 分) 11. (8 分)? X: H Z: Mg
7

? 2KMnO4

K2MnO4 +MnO2 +O2 ↑(其它合理答案均可)?

三、实验题(共 17 分) 12. (9 分)? ⑨(2 分) ?⑤关闭弹簧夹甲,将稀 H2SO4 滴加到装有试样的试剂瓶中; (2 分) ⑥反应完全后,打开弹簧夹甲,鼓入空气一段时间(2 分) ?驱赶装置中的 CO2,防止影响实验结果(2 分) 13. (8 分,每小题各 2 分) ?FeSO4 (答 H2SO4 和 FeSO4 也给分) ?防止 NH4HCO3 分解 ?2NH4HCO3+ H2SO4 = (NH4)2SO4+ 2CO2↑+2H2O。 ? 4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2 ?必要(1 分)

四、计算题(共 10 分) 14. (5 分)?1∶2(2 分) ?125t(3 分)

15. (5 分)反应后的物质主要为 Mg(OH)2 和 NaOH 用于消耗 NaOH 的硫酸 m(H2SO4)= 59.4mL×1.1g·mL ×15%=9.8g 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O mL×1.1g·mL ×15%=19.6g m[Mg(OH)2]= 19.6g÷98×58=11.6g MgSO4+2NaOH= Mg(OH)2↓+Na2SO4 生成 Mg(OH)2 消耗 NaOH 的质量 m(NaOH)=24 g÷120×80=16g 消耗 MgSO4 的质量 m(MgSO4)= 11.6g÷58×120=24g m(NaOH)总= 8g+16g =24g (1 分) ((1 分) (1 分) (1 分)
-1 -1

剩余 m(NaOH)=9.8g÷98×80=8g

(1 分)

用于消耗 Mg(OH)2 的硫酸 m(H2SO4)= (178.2-59.4)

答:该固体混合物中 MgSO4:24g;NaOH:24g

8

9


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