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水溶液中的离子平衡测试题(含答案)


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水溶液中的离子平衡测试题
题号 得分 一、选择题: (每小题 3 分,共 48 分,每小题有 个或 个 正确选项。 ) .1 . ..2 . .
1.水是一种极弱的电解质,在室温下,平均每 n 个水分子中只有 1 个水分子发生了 电离,则 n 的值是 A.1×10-14

B.55.6×107 C.107
-

一.( 48 分)

二.( 34 分)

三.( 18 分)

总分(100 分)

( D.55.6 ( B.c(OH )>1×10 mol/L D.溶液中 c(OH-)>c(H+)
-7

) )

2.下列溶液一定是碱性的是 A.pH=8 的某电解质的溶液 C.溶液中含有 OH
-

3. 已知某温度下,四种一元弱酸的电离平衡常数为:Ka (HCN)=6.2×10-10 mol/L、 K a (HF)=6.8×10-4 mol/L、K a (CH3 COOH)=1.8×10-5 mol/L、K a (HNO2 )=6.4×10-6 mol/L。物质的量浓度都为 0.1 mol/L 的下列溶液中,pH 最小的是 A.HCN A.加入少量盐酸 B.CH3 COOH B.加 KOH 固体 C .HF C.加水 ( ) ) D.HNO2 D.加热 ( C.加少量醋酸钠晶体 D.加少量水 ( B.40 mL 水 D.100 mL 0.01 mol/L 盐酸 ( ) ) )

4.0.1 mol/L K2 CO 3 溶液中,若使 c(CO3 2-)更接近 0.1 mol/L,可采取的措施是(

5 .在已达到电离平衡的 0.1 mol/L 的醋酸溶液中,欲使平衡向电离的方向移动,同时 使溶液的 pH 降低,应采取的措施是 A.加少量盐酸 的浓度最小的为 A.10 mL 0.2 mol/LNa2 CO 3 溶液 C.50 mL 0.01 mol/L 氯化钡溶液 7.下列有关滴定操作的顺序正确的是 B.加热

6.将足量的 BaCO3 粉末分别加入下列溶液中,充分溶解至溶液饱和。各溶液中 Ba2+

① 检查滴定管是否漏水;② 用蒸馏水洗涤玻璃仪器;③ 用标准溶液润洗盛装 标准溶液的滴定管,用待测液润洗盛待测液的滴定管;④ 装标准溶液和待测液 并调整液面(记录初读数) ;⑤ 取一定体积的待测液于锥形瓶中;⑥ 滴定操作 A.①③②④⑤⑥ B.①②③④⑤⑥
1

C.②③①④⑤⑥

D.④⑤①②③⑥

8 .要使 K2S 溶液中[K+]/[S2-]的比值变小,可加入的物质是 A.适量盐酸 B.适量 NaOH 溶液 C.适量 KOH 溶液

( D.适量 KHS 溶液 (



9. 在 Ca(OH)2 (Ksp =5.5× 10-6 ) 、Mg(OH)2 (Ksp =1.2× 10-11 ) 、AgCl(Ksp =1.56× 10-10 ) 三种物质中,下列说法正确的是 A.Mg(OH)2 的溶解度最小 C.AgCl 的溶解度最小 A.pH=3 的 HNO 3 跟 pH=11 的 KOH C.pH=3 硫酸跟 pH=11 的 NaOH ) B.Ca(OH)2 的溶解度最小 D.同下 Ksp 越大的溶解度也越大 ( ) B.pH=3 的盐酸跟 pH=11 的氨水 D.pH=3 的醋酸跟 pH=11 的 Ba(OH)2

10. 在室温下,等体积的酸和碱的溶液混合后,pH 一定少于 7 的是

11.已知某溶液中存在 OH-、H+、NH4 +、Cl- 四种离子。经四位同学测定,大小关系 如下,则其中不可能 的是 ( ) ... A.c(Cl-)>c(NH4 +)>c(H+ )>c(OH-) C.c(OH-)>c(H+)>c(Cl-) >c(NH4 +) B.c(Cl-)=c (NH4 +) D.c(Cl-)>c (H+ )>c(NH4 +)>c(OH-)

12 . 对溶液中的离子反应,有以下的说法:①不可能是氧化还原反应,②一般都是 可逆反应,③只是复分解反应,④有可能是置换反应,⑤不可能有分子参加。 其中正确的是 A.①③ B.只有④ C.④⑤ ( D.②④ )

13. 下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是 A.Na+、MnO4 -、K+、NO3 -、SO3 2C.Na+、S2-、OH-、K+、Cl-、NO3A.HCl、CuSO 4 、Mg(NO 3 )2 、KOH C. H2 SO4 、 NaCl、 Na2 SO4、 Na2 CO3 15.下列反应的离子方程式正确的是 B.硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液:Fe2+ + 2H2 O2 + 4H+=Fe3+ + 4H2O
? C.用氨水吸收少量二氧化硫:NH3 ·H2 O + SO 2 =NH ? 4 + HSO 3

B.Na+、S2-、CO32-、OH-、NO3 D.Fe2+、H+、Na+、Ca2+、NO3 ( ) B.NaBr、AgNO 3 、HCl、Na2 CO3 D. NaOH、 MgSO 4 、 Na2 CO 3、 KHSO4 ( )

14 .下列各组溶液,不用其它试剂,无法将它们区别开的是

A.次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳:Ca2+ + 2ClO- + H2O + CO2=CaCO3? + 2HClO

D.硝酸铁溶液中加过量氨水:Fe3+ + 3NH3 ·H2 O=Fe(OH)3? + 3NH ? 4 16.下列式子属于水解反应,且溶液呈酸性是 A. HCO 3 - + H2 O H3 O+ + CO32C. HS- + H2 O H2 S + OH2

B. Fe + 3H2 O D. NH4 + + H2O

3+

( ) Fe(OH)3 + 3H+ NH3 · H2 O + H+

二、填空题(本题包括 3 小题,共 34 分)
17. (12 分)下列盐溶液中能发生水解的用离子方程式 表示,不能发生水解的请写上 ...... “不发生水解”字样,并说明溶液的酸碱性: K2 CO3 K2 SO 4 CuCl2 , 溶液呈 , 溶液呈 , 溶液呈 性; 性; 性。

18 . ( 4 分)物质的量浓度均为 0. 1 mol/L 的下列溶液:①KNO3 、②Na2 CO3 、 ③NaHCO 3 、④NaHSO4 、⑤CH3 COOH 、⑥NaOH 、⑦Ba(OH)2 、⑧NH4Cl , pH 由大到小的顺序为: 中存在着如下平衡: Ca 5 (PO4 )3 OH(s)
脱矿 矿化

(填数字代号)
? ? 5Ca 2? ? 3PO3 4 ? OH 。

19. (6 分)牙齿表面由一层坚硬的、组成为 Ca5 (PO 4 )3 OH 的物质保护着,它在唾液 (1) 进食后,细菌和酶作用于食物,产生有机酸,此时,牙齿就会受到腐蚀,其 原因是__________________________________________________________ 。 (2) 已知 Ca5 (PO4 )3 F(s)的溶解度比上面的矿化产物更小,质地更坚固。请用离子 方程式表示牙膏配有氟化物添加剂能防止龋齿的原因:__________________ ________________________________________________________________ 。 (3) 根据以上原理, 请你提出一种其它促进矿化的方法: ____________________。 20. (12 分)已知向 Zn2+离子溶液中滴加氨水,生成白色沉淀 Zn(OH) 2 ;但是氨水 过量时,沉淀又溶解,生成了 Zn(NH3 )4 2+。此外,Zn(OH)2 既可溶于盐酸,也可 溶于过量 NaOH 溶液中,生成 ZnO 2 2-,所以 Zn(OH)2 是一种两性氢氧化物。 现有 4 组离子,每组有 2 种金属离子。请各选用 1 种试剂将它们区分开来。 可供选用的试剂有:A.硫酸,B.盐酸,C .硝酸,D.NaOH 溶液,E.氨水。 请填写下表: (填写时用字母代号) 离子组 ⑴ Zn2+和 Al3+ ⑵ Zn2+和 Mg2+ ⑶ Zn2+和 Ba2+ ⑷ Fe3+和 Al3+
3

选用的试剂 (填字母代号)

沉淀物的化学式

保留在溶液中的离子

三.计算题(本题包括 2 小题,共 18 分)
21. (8 分)常温下某强酸溶液 pH=a,强碱溶液 pH=b,已知 a+b=12,酸碱溶液 混合 pH=7,求酸溶液体积 V(酸)和碱溶液体积 V(碱 )的关系。

22. (10 分)已知在室温时,Mg(OH)2 的溶度积 Ksp =5.6×10-12 (mol/L)3 ,求室温下 Mg(OH)2 饱和溶液中 Mg 2+和 OH- 的物质的量浓度。

4

参 考 答 案
一、选择题: 1.B 11.C 2.D 12.B 3.C 4.B 5.B 14.C 6.A 15.AD 7.B 8.BD 9.AD 10.D

13. BC

16. BD

二、填空题:
2? 17.K2 CO3 : CO3 ? H 2O ? ? HCO3 ? OH ? , HCO3 ? H 2O

H 2CO3 ? OH ? ;碱

K2 SO 4 :不发生水解;中 CuCl2 : Cu 2? ? 2H 2 O
Cu(OH) 2 ? 2H ? ;酸

18.Ba(OH)2 >NaOH>Na2CO3 >NaHCO3 >KNO3 >NH4Cl>CH3 COOH>NaHSO 4 19.(1)产生的有机酸与 OH-发生中和反应,降低了 c(OH-),使平衡向脱矿方向移动, 导致牙齿受到腐蚀。 (2) 5Ca2+ + 3PO 43- + FCa5 (PO4 )3 F↓ 。

(3)根据平衡移动原理可加入 Ca2+(或 PO43-),促进矿化。 20.⑴ E ,Al(OH)3 ,Zn(NH3 )4 2+ ⑵ D ,Mg(OH)2 ,ZnO 2 2⑶ A ,BaSO 4 ,Zn2+ ⑷ D ,Fe(OH)3 ,AlO 2 三、计算题: 21.V(碱)=100V(酸) 22.c(Mg2+)=1.12×10-4 mol/L ;c(OH-)=2.24×10-4 mol/L 或 E ,Mg(OH)2 ,Zn(NH3 )4 2+

5


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