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湖北省襄阳五中、钟祥一中、夷陵中学三校2014届高三五月联考 理综化学 Word版含答案


高三化学寒假作业(二)
可能用到的原子量: H-1,C-12,O-16,Cl-35.5,Cr-52,Fe-56 一、选择题(在每小题给出的 4 个选项中,只有一项是符合题目要求的。 ) 7.化学是一门实用性强的自然科学,在社会、生产、生活中起着重要的作用,下列说法正确的是 A.金属钠具有强还原性,可用与 TiCl4 溶液反应制取金属 Ti

B.

表示一种吸水性高分子树脂

C.用于现代建筑的钢筋混凝土不属于复合材料 D.山东东营广饶县一男子收到网购物品后,因吸入氟乙酸甲酯中毒身亡,氟乙酸甲酯的结构 简式为 FCH2COOCH3,能与 H2 发生加成反应,也能被 LiAlH4 还原 8.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 - A.常温下,0.05 mol· L 1Fe2(SO4)3 溶液中含 Fe3+数目小于 0.1 NA B.30g 甲醛中含电子对数为 4NA C.12 g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数是 0.5NA D.室温下,7.1 g 氯气与足量石灰乳充分反应转移电子数小于 0.1 NA 9.在 C6H10O2 的所有同分异构体中,能与 Na2CO3 溶液反应产生 CO2 气体的且能使溴的四氯化碳溶液褪色 的有(不考虑顺反等立体异构) A.8 种 B.13 种 C.17 种 D.21 种 10.下列有关说法正确的是 A.4CuO(s)=2Cu2O(s)+O2(g)在室温下不能自发进行,说明该反应△H>0 B.向稀醋酸中加入醋酸钠固体,溶液 pH 升高的主要原因是醋酸钠水解呈碱性 C.室温下 K(HCN)<K(CH3COOH),说明 CH3COOH 的电离度一定比 HCN 大 D.H2S(g)+FeO(s) FeS(s)+H2O(g),其他条件不变时增大压强,反应速率 V 正(H2S)和 H2S 的平衡 转化率均增大 11.下列溶液中各微粒浓度关系判定不正确 的是 ... A.10mL 0.2 mol· L-1 的氨水与 l0mL 0.1 mol· L-1 的盐酸充分反应混合后的溶液中,存在 - c(NH4+)+c(NH3· H2O)=2c(Cl )= 0.1 mol· L-1 B.已知酸性 HF > CH3COOH,物质的量浓度相等的 NaF 与 CH3COOK 溶液中: c(Na+) - c(F ) > c(K+) - c(CH3COO ) C.CH3COOK 溶液中加入少量 NaNO3 固体后的碱性溶液一定有: c(K+) + c(H+) = c(CH3COO ) + c(OH ) D.NaHSO3 溶液中一定有:c(Na+)> c(HSO3 )> c(SO32-)>c(H2SO3) 12.有机物的结构简式如下图:则此有机物可发生的反应类型有: ①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤水解 ⑥氧化 ⑦中和 A.①②③⑤⑥ B.②③④⑤⑥ C.①②③④⑤⑥⑦ D.②③④⑤⑥⑦ ﹣ ﹣ 13.还原沉淀法是处理含铬(含 Cr2O72 和 CrO42 )工业废水的常用方法,过程如下:
H Fe OH CrO4 2? ??? ? Cr2O7 2? ??? ? Cr 3? ??? ? Cr (OH )3 ? 转换 还原 沉淀
? 2? ?

己知转化过程中反应为:2CrO42 (aq)+2H+(aq) Cr2O72 (aq)+H2O(1)。转化后所得溶液中铬元素含 ﹣ ﹣ 量为 28.6g/L,CrO42 有 10/11 转化为 Cr2O72 。下列说法不正确的是 A.若用绿矾(FeSO4· 7H2O)(M=278)作还原剂,处理 1L 废水,至少需要 917.4g B.溶液颜色保持不变,说明上述可逆反应达到达平衡状态 C.常温下转换反应的平衡常数 K=1× 1014,则转化后所得溶液的 pH=6
﹣ ﹣

1

D.常温下 Ksp[Cr(OH)3]=1× 10 32,要使处理后废水中 c(Cr3+)降至 1× 10 5mol/L,应调溶液的 pH=5 二、必做题 26.(14 分)卤块的主要成分是 MgCl2,此外还含 Fe3+、Fe2+和 Mn2+等离子。以卤块为原料可制得轻质氧 化镁,工艺流程如下图:
﹣ ﹣

酸浸

加X

已知:Fe2+氢氧化物呈絮状,不易从溶液中除去,所以常将它氧化为 Fe3+,生成 Fe(OH)3 沉淀除去。 若要求产品尽量不含杂质,请根据表 1 表 2 提供的资料,填写空白: 表 1 生成氢氧化物沉淀的 pH 表 2 化学试剂价格表 物质 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2 开始沉淀 2.7 7.6 8.3 沉淀完全 3.7 9.6 9.8

Mg(OH)2 9.6 11.1 ( 1 ) 在 步 骤 ②中 加 入 的 试 剂 X , 最 佳 的 选 择 是 ,原因 是 。写出加入 X 发生反应的离子方程 式 。选择 (试剂)来检验 Fe2+是否完全氧化 为 Fe3+ (2)在步骤③ 中控制 pH=9.8,其目的是 。 (3)试剂 Z 应该是 。 (4)在步骤⑤ 中发生反应的化学方程式是 。 (5)若在实验室中完成步骤⑥ ,则沉淀物必需在仪器 A 中灼烧。A 应放置于仪器 B 上灼烧,灼烧完 毕后应用仪器 C 取下仪器 A 置于仪器 D 上冷却。则 B、C、D 分别是 、 、 。 27.(15 分)(一) 尿素又称碳酰胺,是含氮量最高的氮肥,工业上利用二氧化碳和氨气在一定条件下合成尿 素。其反应分为如下两步: - 第一步:2NH3(l)+CO2(g) H2NCOONH4(氨基甲酸铵) (l) △ H1= —330.0 kJ· mol 1 - 第二步:H2NCOONH4(l) H2O(l)+H2NCONH2(l) △ H2= + 226.3 kJ· mol 1 某实验小组模拟工业上合成尿素的条件,在一体积为 0.5 m3 密闭容器中投入 4 mol 氨和 1mol 二氧化碳, 实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如下图所示:

① 已知总反应的快慢由慢的一步决定,则合成尿素总反应的快慢由第 步反应决定。 ② 反应进行到 10 min 时测得 CO2 的物质的量如上图所示,则用 CO2 表示的第一步反应的速率 v(CO2)=
2

mol/(L· min)。 ③当反应在一定条件下达到平衡,若在恒温 、恒容 下再充入一定量气体 He ,则 CO(NH2)2(l) 的质量 .. .. _________(填“增加”、“减小”或“不变”)。 (二)氨是制备尿素的原料,NH3、N2H4 等在工农业生产、航空航天等领域有广泛应用。 氨气溶于水得到氨水,在 25℃ 下,将 amol/L 的氨水与 bmol/L 的硫酸以 3∶ 2 体积比混合反应后溶液呈 中性。用含 a 和 b 的代数式表示出氨水的电离平衡常数为_________。 (三)氢气是合成氨的原料。“氢能”将是未来最理想的新能源。 (1)在 25℃ ,101KPa 条件下,1 g 氢气完全燃烧生成液态水时放出 142.9kJ 热量,则表示氢气燃烧热的热化学 方程式为 。 (2)氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中 C(s)+ H2O(g) CO(g)+H2(g),在 850℃ 时平衡常数 K=1。若 向 1 升的恒定密闭真空容器中同时加入 x mol C 和 6.0mol H2O。 ① 当加热到 850℃ 反应达到平衡的标志有______________ 。 A.容器内的压强不变 B.消耗水蒸气的物质的量与生成 CO 的物质的量相等 C.混合气的密度不变 D.单位时间有 n 个 H-O 键断裂的同时有 n 个 H-H 键断裂 ② x 应满足的条件是 。 (四)CO2 是合成尿素的原料,但水泥厂生产时却排放出大量的 CO2。华盛顿大学的研究人员研究出一种方 法,可实现水泥生产时 CO2 零排放,其基本原理如图所示:

(1)上述生产过程的能量转化方式是 。 (2)上述电解反应在温度小于 900℃ 时进行碳酸钙先分解为 CaO 和 CO2,电解质为熔融碳酸钠,则阳极的电 极反应式为 ,阴极的电极反应式为 。 28. (14 分)某化学兴趣学习小组设计实验探究金属 M 与浓硫酸反应的气体产物。 [提出假设] 假设 1:气体产物只有 SO2; 假设 2:_______________。 [实验设计]为了探究金属 M 与浓硫酸反应产物,设计如图实验装置:一定量的浓硫酸与金属 M 反应。

(1) 检查上述装置气密性的一种方法是:关闭分液漏斗的活塞,在 H 装置后面连上一根导管,然 后 ,则证明装置的气密性良好。 (2)若 B 瓶里品红溶液褪色,E、F 和 G 中都无明显现象。反应后硫酸盐中金属显+2 价。写 A 中发生 反应的化学方程式: ; (3)若假设 2 正确,则可观察到:F 管中 ;G 干燥管里 。 [实验反思] 为了进一步探究金属 M 成分和气体组分,进行如下实验:
3

称取 11.2g 金属 M 放入装置 A 中,加入一定量的浓硫酸,反应结束后,B 瓶里品红溶液褪色,金属没 有剩余,拆下 G 并称重,G 增重 0.9g。 (4) 为 了 观 察 溶 液 颜 色 , 实 验 完 毕 后 , 需 要 稀 释 烧 瓶 里 溶 液 。 稀 释 烧 瓶 里 溶 液 的 操 作 方 法: 。 (5)将稀释后的溶液分装甲、乙试管,向甲试管里滴加 KSCN 溶液,溶液变红色;向乙试管里滴加酸性 高锰酸钾溶液,振荡,溶液紫色褪去。如果烧瓶溶液中金属离子浓度相等,则气体成分及物质的量 为 。试写出烧瓶里发生反应的总化学方程式 。 三、选做题 [选修 3——物质结构与性质] 37.水是地球表面上普遍存在的化合物,我们可以用我们学习的物质结构与性质的有关知识去认识它。 (1)水的组成元素为氢和氧。氧的基态原子的价电子排布图为______________,氧的第一电离能在同 周期元素中由大到小排第______位。 (2)根据杂化轨道理论,水分子中的氧原子采取的杂化形式是_______;根据价层电子对互斥理论, 水分子的 VSEPR 模型名称为______________; 根据等电子体原理, 写出水合氢离子的一个等电子体(写 结构式)_____________。 (3)水分子可以形成许多水合物。 ①水分子可以作配体和铜离子形成水合铜离子 [Cu(H2O)4]2+ , 1mol 水合铜离子中含有 σ 键数目为 _________。 ② 图 1 是水合盐酸晶体 H5O2+· Cl-中 H5O2+离子的结构。 在该离子中,存在的作用力有______________。 a.配位键 b.极性键 c.非极性键 d.离子键 e.金属键 f.氢键 g.范德华力 h.π 键 i.σ 键 (4)韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中,在 20℃ 时,水分子瞬间凝固形成了“暖冰”。 请从结构上解释生成暖冰的原因_________________________________。 (5)最新研究发现,水能凝结成 13 种类型的结晶体,除普通冰以外其余各自的冰都有自己奇特的性 质:有在-30℃ 才凝固的超低温冰,它的坚硬程度可和钢相媲美,能抵挡炮弹轰击;有在 180℃ 高温下 依然不变的热冰;还有的冰密度比水大,号称重冰。图 2 为冰的一种骨架形式,依此为单位向空间延 伸。

① 该冰中的每个水分子有_________个氢键; ② 冰融化后,在液态水中,水分子之间仍保留有大量氢键将水分子联系在一起,分子间除了无规则的 分布及冰结构碎片以外,一般认为还会有大量呈动态平衡的、不完整的多面体的连接方式。右图的五 角十二面体是冰熔化形成的理想多面体结构。假设图 3 中的冰熔化后的液态水全部形成右图的五角十 二面体,且该多面体之间无氢键,则该冰熔化过程中氢键被破坏的百分比为________。 ③ 如果不考虑晶体和键的类型,哪一物质的空间连接方式与这种冰连接类似?____________; ④已知 O - H…O 距离为 295pm ,列式计算此种冰晶体的密度 g/cm3 。 ( 已知 2952=8.70× 104,2953=2.57× 107, 2 =1.41, 3 =1.73) [选修 5——有机化学基础] 38.( 15 分)高分子化合物 G 是作为锂电池中 Li+ 迁移的介质,合成 G 的流程如下:

4

已知:①

② (1)D 的官能团名称是 (2)A→B 的反应类型是 (3)C 的结构简式是 (4)D→E 反应条件是 。 。 。 。

(5)G 的结构简式是 (6)已知:



M→N 的化学方程式是 。 (7)D 的同分异构体中,写出有顺反异构的结构简式 注意:① 两个羟基连在同一个碳上,羟基连在双键的碳上的结构不稳定都不予考虑。 ② 不考虑过氧键和环状结构 ③ 顺反结构均写出

化学参考答案 答案:BCDABCA 26.(14 分)(1)漂液,漂液比 H2O2 的价格低得多。 (2 分) - - 2Fe2+ + ClO + 2H+ = 2Fe3+ + Cl + H2O (2 分)K3[Fe(CN)6]溶液(2 分) (2)使除 Mg2+以外的各种杂质金属离子都生成氢氧化物沉淀,以便过滤除去。(2 分)
5

(3)纯碱 (2 分) (4)MgCO3 +H 2O Mg(OH)2↓+ CO2↑ (2 分,产物写成碱式碳酸镁也算正确) (5)泥三角、坩埚钳、石棉网 (2 分,对两个得 1 分)

27.(15 分) (一) ① 二

(1 分); ② 1.5× 10—4 (2 分)③ 不变(1 分)

(二)

4b ? 10 ?7 mol/L (3 分) 3a ? 4b

(三)(1) H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ/mol(2 分) (2) ① A、C(2 分) ② x>2(1 分) (四)(1)太阳能和电能转化为化学能(1 分) (2) 2CO32 -4e =2CO2↑+O2↑(1 分) ; 3CO2+4e =C+2CO32 (1 分) 28. (14 分)假设 2:气体产物有 SO2 和 H2(2 分) (1) 将导气管插入盛有水的水槽中,微热烧瓶,若导气管冒气泡,停止加热有一段水柱上升; (2 分)
- - - -

(2) M+2H2SO4(浓) △ MSO4 +SO2↑+2H2O (2 分) (3)黑色粉末变成红色; (1 分)白色粉末变为蓝色(1 分) (4) 先将烧瓶中混合溶液冷却,再将混合液慢慢加入盛水的烧杯里,并不断搅拌(2 分) (5) SO2:0.20mol ;H2:0.05mol(2 分) 4Fe+9H2SO4(浓) △ 2FeSO4+Fe2(SO4)3+4SO2↑+H2↑+8H2O (2 分) 37.

(1) (2)sp3(1 分)

(1 分)

4(1 分) 等(1 分)

四面体形(1 分)

(3) ①12NA(1 分) ②a b f i(2 分) (4)水分子是极性分子,在电场作用下定向有规则的排列,分子间通过氢键结合而成固体(1 分) (5)①2(1 分) ②25%(2 分)③SiO2(1 分) ④

18 ? 2 =1.51 2 ? 295? 10?10 3 23 ( ) ? 6.02 ? 10 3
分,结果 1 分)

(列式 1

38. (1)(醇)羟基 羧基 (2 分) (2)取代(水解)反应(1 分) (3) (2 分) (4)浓硫酸,加热 (2 分)

6

(5)

----------------(2 分)

(6) (2 分)

(7)

(4 分)

7



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