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2015年海南高考化学真题(无答案)


绝密★启用前

A.等物质的量的水与重水含有的中子数

2015 年普通高等学校招生全国统一考试 化学
可能用到的相对原子质量: H Fe56 Cu64
第I卷

B.等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数 C.同温.同压同体积的 CO 和 NO 含有的质子数 D.等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全

反应时转移的电子数

1

C

12

N

14

O16

Zn65

Ag108

Cl

35 . 5

11.下列曲线中,可以描述乙酸(甲,Ka=1.8× 10-5)和一氯乙酸(乙,Ka=1.4× 10-3)在水中的电离度与浓度关系 的是

一.选择题:本题共 6 小题。每小题 2 分,共 12 分。在每小题给出的四个选项中,只 有一项符合题目要求。 1.化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是 A.明矾净化水 C.食醋除水垢 2.下列离子中半径最大的是 A.Na


B.纯碱去油污 D.漂白粉漂白织物

B.Mg

2+

C.O

2-

D. F
-1



12.a.b.c.d 为短周期元素,a 的 M 电子层有 1 个电子,b 的最外层电子数为内层电子数的 2 倍,c 的最高化合价 为最低化合价绝对值的 3 倍,c 与 d 同周期,d 的原子半径小于 c。下列叙述错误 的是 .. A.d 元素的非金属性最强
- 1

3 . 0 . 1mol 下列气体分别与 1L0. lmol· L 的 NaOH 溶液反应,形成的溶液 pH 最小的是 A. NO2 B.SO2 C.SO3 D.CO2 , 若 一 定 量 的 丙 烷 完 全 燃 烧 后 生 成

4. 己 知 丙 烷 的 燃 烧 热 △ H=-2215KJ·mol 1 8 g 水,则放出的热量约为 A. 55 kJ B.220 kJ C. 550 kJ

B.它们均存在两种或两种以上的氧化物 C.只有 a 与其他元素生成的化合物都是离子化合物

D.1108 kJ

D.b.c.d 与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键 第 II 卷 本卷包括必考题和选考题两部分,第 13 题~第 17 题为必考题,每个试卷考生都必须做答。第 18 题~第 20 题为 选考题,考生根据要求做答

5.分子式为 C4H10O 并能与金属钠反应放出氢气的有机物有(不含立体异构) A.3 种 B.4 种 C. 5 种 D.6 种

6.己知在碱性溶液中可发生如下反应: 2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH A. +3 B. +4


= 2RO4n-+3Cl C. +5



+5H2O。则 RO4n-中 R 的化合价是

13 (8 分) 乙醇是一种重要的化工原料,由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示: 回答下列问题:

D.+6

二、选择题:本题共 6 小题。每小题 4 分,共 24 分。每小题有一个或两个选项符合题意,若正确答案只包括一个 选项,多选得 0 分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得 2 分,选两个且都正确得 4 分,但只要选错一个 就得 0 分。 7.下列叙述正确的是 A.稀盐酸可除去烧瓶内残留的 MnO2 C.稀硝酸可除去试管内壁的银镜 B.可用磨口玻璃瓶保存 NaOH 溶液 D.煮沸自来水可除去其中的 Ca(HCO3)2

8.10ml 浓度为 1mol/L 的盐酸与过量的锌粉反应,若加入适量的下列溶液,能减慢反应速率但又不影响氢气生成 的是 A.K2SO4 B.CH3COONa C.CuSO4 D.Na2CO3 (1)A 的结构简式为 (2)B 的化学名称是 B.石油裂解制丙烯 D.油脂与浓 NaOH 反应制高级脂肪酸钠 (3)由乙醇生产 C 的化学反应类型为 (4)E 是一种常见的塑料,其化学名称是 (5)由乙醇生成 F 的化学方程式为 14. (8 分) 。 。 。 。 。

9.下列反应不属于取代反应的是 A.淀粉水解制葡萄糖 C.乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯 10.下列制定微粒的数目相等的是

单质 Z 是一种常见的半导体材料,可由 X 通过如下图所示的路线制备,其中 X 为 Z 的氧化物,Y 为氢化物,分子 结构与甲烷相似,回答下列问题:

(1)能与 X 发生化学反应的酸是 (2)由 Mg2Z 生成 Y 的化学反应方程式为 (3)Z.X 中共价键的类型分别是 15.(9 分)

;由 X 制备 Mg2Z 的化学方程式为 ,Y 分子的电子式为 。 。



回答下列问题: (1)制取无水氯化铁的实验中,A 中反应的化学方程式为 (2)制取无水氯化亚铁的实验中,装置 A 用来制取
-1

银是一种贵金属,古代常用于制造钱币及装饰器皿,现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。回答下列问题。 (1)久存的银制器皿表面会变黑,失去银白色的光泽,原因是
-10 -1

,装置 B 中加入的试剂是





。尾气的成分是

。若仍用 D 的装置进行尾气处理,

(2)已知 Ksp(AgCl)=1.8× 10 ,若向 50mL0.018mol· L 的 AgNO3 溶液中加入 50mL0.020mol· L 的盐酸,混合 后溶液中的 Ag 的浓度为
+

存在的问题是



。 。欲制得纯净的 FeCl2 ,在

mol· L ,pH 为

-1

。 。

(3)若操作不当,制得的 FeCl2 会含有少量 FeCl3 ,检验 FeCl3 常用的试剂是 实验操作中应先 ,再 。

(3)AgNO3 溶液光照易分解,生成 Ag 和红棕色气体等物质,其光照分解的化学方程式为

选考题(请考生在第 18.19.20 三题中任选一题作答,如果多做,则按所做的第一题计分. ) 18.[选修 5—有机化学基础] (4)右图所示原电池正极的反应式为 16.(8 分) 氨是合成硝酸.铵盐和氮肥的基本原料,回答下列问题: (1)氨的水溶液显弱碱性,其原因为 固体,溶液的 PH 大”或“减小”) 。 (2)硝酸铵加热分解可得到 N2O 和 H2O,250℃时,硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡,该分解反应的化学方程 式为 ,平衡常数表达式为 ;若有 1mol 硝酸铵完全分解,转移的电子数为 mol。 kJ· mol-1, (用离子方程式表示) ,0.1 mol· L-1 的氨水中加入少量的 NH4Cl (填“增 18—Ⅱ(14 分)芳香族化合物 A 可进行如下转化: 。 18—Ⅰ(6 分)下列有机物的命名错误 的是 ..

(填“升高”或“降低”) ;若加入少量的明矾,溶液中的 NH4+的浓度

(3)由 N2O 和 NO 反应生成 N2 和 NO2 的能量变化如图所示,r 若生成 1molN2,其△H=

回答下列问题: (1)B 的化学名称为 17. (11 分) 工业上,向 500—600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁;向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现 用如图所示的装置模拟上述过程进行试验。 。 。 。

(2)由 C 合成涤纶的化学方程式为

(3)E 的苯环上一氯代物仅有两种,E 的结构简式为 (4)写出 A 所有可能的结构简式 。

(5)写出符合下列条件的 E 的同分异构体的结构简式



①核磁共振氢谱显示苯环上仅有两种氢②可发生银镜反应和水解反应


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