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初三化学知识点总结归纳(完整版)


初中化学知识点全面总结 (完整版)

第 1 单元 走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器,春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ②核心:利用化学原理

①四特点 P6(原料、条件、零排放、产品) 从源头消除污染

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4、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称) (1)火焰:焰心、内焰(最明亮) 、外焰(温度最高) (2)比较各火焰层温度:用一火柴梗平放入火焰中。现象:两端先碳 化;结论:外焰温度最高 (3)检验产物 H2O:用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有水雾

CO2:取下烧杯,倒入澄清石灰水,振荡,变浑浊 (4)熄灭后:有白烟(为石蜡蒸气) ,点燃白烟,蜡烛复燃。说明石蜡 蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较

结论:与吸入空气相比,呼出气体中 O2 的量减少,CO2 和 H2O 的量增多 (吸入空气与呼出气体成分是相同的) 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤:提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论 →反思与评价 化学学习的特点:关注物质的性质、变化、变化过程及其现象; 7、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学) 一、常用仪器及使用方法 (一)用于加热的仪器--试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热 均匀) 可用于固体加热的仪器是--试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是--试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 (二)测容器--量筒 量取液体体积时,量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液 面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热,不能用作反应容器。量程为 10 毫升的量筒,一般只 能读到 0.1 毫升。 (三)称量器--托盘天平 克。 ) (用于粗略的称量,一般能精确到 0.1

注意点: (1)先调整零点 (2)称量物和砝码的位置为“左物右码” 。 (3)称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时,在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸,在纸上 称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠) ,放在加盖的玻璃器皿(如小 烧杯、表面皿)中称量。

(4)砝码用镊子夹取。添加砝码时,先加质量大的砝码,后加质量小的 砝码(先大后小) (5)称量结束后,应使游码归零。砝码放回砝码盒。 (四)加热器皿--酒精灯 (1)酒精灯的使用要注意“三不” :①不可向燃着的酒精灯内添加酒精; ②用火柴从侧面点燃酒精灯,不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;③ 熄灭酒精灯应用灯帽盖熄,不可吹熄。

(2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的 2/3 也不应少于 1/4。 (3)酒精灯的火焰分为三层,外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热 物体。 (4)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在实验台上燃烧时,应及时用 沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰,不能用水冲。 (五)夹持器--铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试管口近 1/3 处。 试管夹的长柄,不要把拇

指按在短柄上。 试管夹夹持试管时,应将试管夹从试管底部往上套;夹持部位在距试管 口近 1/3 处;用手拿住 (六)分离物质及加液的仪器--漏斗、长颈漏斗 过滤时,应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠,以免滤液飞溅。 长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,以防止生成的气体从长颈漏斗口 逸出。 二、化学实验基本操作 (一)药品的取用 1、药品的存放: 一般固体药品放在广口瓶中,液体药品放在细口瓶中(少量的液体药品 可放在滴瓶中) , 金属钠存放在煤油中,白磷存放在水中

作者:Lovegood 和 luna 0 位粉丝 2007-2-23 11:37 回复此发言

2【分享】九年级化学知识点大全 2、药品取用的总原则 ①取用量:按实验所需取用药品。如没有说明用量,应取最少量,固体 以盖满试管底部为宜, 液体以 1~2mL 为宜。

多取的试剂不可放回原瓶,也不可乱丢,更不能带出实验室,应放在指 定的容器内。 ②“三不” :任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂(如需嗅闻 气体的气味,应用手在瓶口轻轻扇动,仅使极少量的气体进入鼻孔) 3、固体药品的取用 ①粉末状及小粒状药品:用药匙或 V 形纸槽 用镊子夹取 4、液体药品的取用 ①液体试剂的倾注法: 取下瓶盖,倒放在桌上, (以免药品被污染) 。标签应向着手心, (以免残 留液流下而腐蚀标签) 。拿起试剂瓶, 将瓶口紧靠试管口边缘,缓缓地注入试剂, 倾注完毕,盖上瓶盖,标签向外,放回原处。 ②块状及条状药品:

②液体试剂的滴加法: 滴管的使用:a、先赶出滴管中的空气,后吸取试剂 b、滴入试剂时,滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加 c、使用过程中,始终保持橡胶乳头在上,以免被试剂腐蚀 d、滴管用毕,立即用水洗涤干净(滴瓶上的滴管除外) e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触,否则会造成试剂 污染 (二)连接仪器装置及装置气密性检查 装置气密性检查:先将导管的一端浸入水中,用手紧贴容器外壁,稍停

片刻,若导管 口有气泡冒出,松开手掌,导管口部有水柱上升,稍停片刻,水柱并不 回落,就说明 装置不漏气。 (三)物质的加热 (1)加热固体时,试管口应略下倾斜,试管受热时先均匀受热,再集中 加热。 (2)加热液体时,液体体积不超过试管容积的 1/3,加热时使试管与桌 面约成 450 角,受热时,先使试管均匀受热,然后给试管里的液体的中下部加 热,并且不时地上下移动试管,为了避免伤人,加热时切不可将试管口对着自 己或他人。

(四)过滤

操作注意事项: “一贴二低三靠”

“一贴” :滤纸紧贴漏斗的内壁 “二低” : (1)滤纸的边缘低于漏斗口 边缘 “三靠” : (1)漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁 (2)用玻璃棒引流时,玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边 (3)用玻璃棒引流时,烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部 过滤后,滤液仍然浑浊的可能原因有: ①承接滤液的烧杯不干净 损 ②倾倒液体时液面高于滤纸边缘 ③滤纸破 (2)漏斗内的液面低于滤纸的

(五)蒸发 注意点: (1)在加热过程中,用玻璃棒不断搅拌 (作用:加快蒸发,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅) (2)当液体接近蒸干(或出现较多量固体)时停止加热,利用余 热将剩余水分蒸 发掉,以避免固体因受热而迸溅出来。 (3)热的蒸发皿要用坩埚钳夹取,热的蒸发皿如需立即放在实验 台上,要垫上石 棉网。 (六)仪器的洗涤: (1)废渣、废液倒入废物缸中,有用的物质倒入指定的容器中 (2)玻璃仪器洗涤干净的标准:玻璃仪器上附着的水,既不聚成水滴, 也不成股流下 (3)玻璃仪器中附有油脂:先用热的纯碱(Na2CO3)溶液或洗衣粉洗涤, 再用水冲洗。 (4)玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐:先用稀盐酸溶 解,再用水冲洗。 (5)仪器洗干净后,不能乱放,试管洗涤干净后,要倒插在试管架上晾 干。 第二单元《我们周围的空气》知识点 1、第一个对空气组成进行探究的化学家:拉瓦锡(第一个用天平进行定 量分析) 。 2、空气的成分和组成

空气成分 O2 N2 CO2 稀有气体 其它气体和杂质 体积分数 21% 78% 0.03% 0.94% 0.03% (1)空气中氧气含量的测定 a、可燃物要求:足量且产物是固体:选择红磷 b、装置要求:气密性良好 c、现象:有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约 1/5 体积 d、结论:空气是混合物; O2 约占 1/5,可支持燃烧;

N2 约占 4/5,不支持燃烧,也不能燃烧,难溶于水 e、探究: ①液面上升小于 1/5 原因:装置漏气,红磷量不足,未冷却 完全 ②能否用铁、铝代替红磷?不能 原因:铁、铝不能在空气中燃烧

作者:Lovegood 和 luna 0 位粉丝 2007-2-23 11:37 回复此发言

3【分享】九年级化学知识点大全 能否用碳、硫代替红磷?不能 原因:产物是气体,不能产生压强差 (2)空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体(CO、SO2、 氮的氧化物)和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为 CO、SO2、NO2、O3 和 可吸入颗粒物等。

(3)空气污染的危害、保护: 危害:严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖, 臭氧层破坏和酸雨等 保护:加强大气质量监测,改善环境状况,使用清洁能源,工厂的废气 经处理过后才能排放,积极植树、造林、种草等 (4)目前环境污染问题: 臭氧层破坏(氟里昂、氮的氧化物等) 酸雨(NO2、SO2 等) 6.氧气 (1)氧气的化学性质:特有的性质:支持燃烧,供给呼吸 (2)氧气与下列物质反应现象 物质 现象 碳 在空气中保持红热,在氧气中发出白光,产生使澄清石灰水变浑浊的 气体 磷 产生大量白烟 硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰,而在氧气中发出明亮的蓝紫色火 焰, 产生有刺激性气味的气体 镁 发出耀眼的白光,放出热量,生成白色固体 铝 铁 剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体(Fe3O4) 石蜡 在氧气中燃烧发出白光,瓶壁上有水珠生成,产生使澄清石灰水变 温室效应(CO2、CH4 等) 白色污染(塑料垃圾等)

浑浊的气体 *铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的:防止溅落的高温熔 化物炸裂瓶底 *铁、铝在空气中不可燃烧。 (3)氧气的制备: 工业制氧气——分离液态空气法(原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变 化) 实验室制氧气原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑ 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑

2KClO3MnO22KCl+3O2↑ (4)气体制取与收集装置的选择 发生装置:固固加热型、固液不加热型 溶解性 (5)制取氧气的操作步骤和注意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收 集为例) a、步骤:查—装—定—点—收—移—熄 b、注意点 ①试管口略向下倾斜:防止冷凝水倒流引起试管破裂 ②药品平铺在试管的底部:均匀受热 ③铁夹夹在离管口约 1/3 处 ④导管应稍露出橡皮塞:便于气体排出 ⑤试管口应放一团棉花:防止高锰酸钾粉末进入导管 △ 收集装置:根据物质的密度、

⑥排水法收集时,待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管 中的空气) ⑦实验结束时,先移导管再熄灭酒精灯:防止水倒吸引起试管破裂 ⑧用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部 (6)氧气的验满:用带火星的木条放在集气瓶口 检验:用带火星的木条伸入集气瓶内 7、催化剂(触媒) :在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率,而 本身的质量和化学 性质在反应前后都没有发生变化的物质。 (一变两不变) 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 8、常见气体的用途: ①氧气: 供呼吸 (如潜水、医疗急救) 支持燃烧 (如燃料燃烧、炼钢、气焊) ②氮气:惰性保护气(化性不活泼) 、重要原料(硝酸、化肥) 、液氮冷 冻 ③稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe 等的总称) : 保护气、电光源(通电发不同颜色的光) 、激光技术 9、常见气体的检验方法 ①氧气:带火星的木条 ②二氧化碳:澄清的石灰水 ③氢气:将气体点燃,用干冷的烧杯罩在火焰上方; 或者,先通过灼热的氧化铜,再通过无水硫酸铜

9、氧化反应:物质与氧(氧元素)发生的化学反应。 剧烈氧化:燃烧 缓慢氧化:铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造 共同点:①都是氧化反应 ②都放热 第三单元《自然界的水》知识点 一、水 1、水的组成: (1)电解水的实验 A.装置―――水电解器 B.电源种类---直流电 C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性 D.化学反应: 2H2O=== 2H2↑+ O2↑ 负极 正极

产生位置 体积比 2 :1

作者:Lovegood 和 luna 0 位粉丝 2007-2-23 11:37 回复此发言

4【分享】九年级化学知识点大全 质量比 1 :8

F.检验:O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃 H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧,产生淡蓝色的火焰

(2)结论: ①水是由氢、氧元素组成的。 ②一个水分子是由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成的。 ③化学变化中,分子可分而原子不可分。 例:根据水的化学式 H2O,你能读到的信息 化学式的含义 ①表示一种物质 ②表示这种物质的组成 H2O 水这种物质 水是由氢元素和氧元素组成的

③表示这种物质的一个分子

一个水分子

④表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个 氧原子构成的 2、水的化学性质 (1)通电分解 2H2O=== 2H2↑+O2↑

(2)水可遇某些氧化物反应生成碱(可溶性碱) , 例 如 : H2O + CaO==Ca(OH)2 (3)水可遇某些氧化物反应生成酸,例如:H2O + CO2==H2CO3 3、水的污染: (1)水资源 A.地球表面 71%被水覆盖,但供人类利用的淡水小于 1%

B.海洋是地球上最大的储水库。海水中含有 80 多种元素。海水中含量 最多的物质是 H2O ,最多的金属元素是 Na ,最多的元素是 O 。

C . 我 国 水 资 源 的 状 况 分 布 不 均 , 人 均 量

少 (2)水污染



A、水污染物:工业“三废” (废渣、废液、废气) ;农药、化肥的不合理 施用 生活污水的任意排放 B、防止水污染:工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要 集中处理达标排放、提倡零排放;合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥;加 强水质监测。 (3)爱护水资源:节约用水,防止水体污染 4、水的净化 (1)水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏(均为 物理 方法) ,其中净化效果最好的操作是 蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。 (2)硬水与软水 A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水;

软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。 B.鉴别方法:用肥皂水,有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的 是软水 C.硬水软化的方法:蒸馏、煮沸 D.长期使用硬水的坏处:浪费肥皂,洗不干净衣服;锅炉容易结成水垢, 不仅浪费燃料,还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。 5、其他 (1) 水是最常见的一种溶剂,是相对分子质量最小的氧化物。

(2) 水的检验:用无水硫酸铜,若由白色变为蓝色,说明有水存在; CuSO4+5H2O = CuSO4•5H2O 水的吸收:常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。 二、氢气 H2 1、物理性质:密度最小的气体(向下排空气法) ;难溶于水(排水法) 2、化学性质: (1) 可燃性(用途:高能燃料;氢氧焰焊接,切割金属) 2H2+O2====2H2O 点燃前,要验纯(方法?)

现象:发出淡蓝色火焰,放出热量,有水珠产生 (2) 还原性(用途:冶炼金属) H2 + CuO === Cu + H2O 氢气“早出晚归”

现象:黑色粉末变红色,试管口有水珠生成 (小结:既有可燃性,又有还原性的物质 3、氢气的实验室制法 原理:Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑ H2、C、CO)

不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ; 不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性 。 4、氢能源 三、分子与原子 分子 原子 定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微 粒。 三大优点无污染、放热量高、来源广

性质 体积小、质量小;不断运动;有间隙 联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。 区别 化学变化中,分子可分,原子不可分。 化学反应的实质:在化学反应中分子分裂为原子,原子重新组合成新的 分子。 四、物质的组成、构成及分类 组成:物质(纯净物)由元素组成

作者:Lovegood 和 luna 0 位粉丝 2007-2-23 11:37 回复此发言

5【分享】九年级化学知识点大全 原子:金属、稀有气体、碳、硅等。 物质 构成 分子:如氯化氢由氯化氢分子构成。 H2、O2、N2、Cl2。

离子:NaCl 等离子化合物,如氯化钠由钠离子(Na+)氯离子(Cl-)构 成 混合物(多种物质) 分类 纯净物 (一种物质) 蛋白质(多种元素) 氧化物 H2O CuO CO2 单质 :金属、非金属、稀有气体 (一种元素) 化合物: 有机化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、

无机化合物 H2SO4 HNO3



HCl

碱 NaOH Ca(OH)2 KOH 盐 NaCl CuSO4 Na2CO3

第四单元 物质构成的奥秘复习学案 1、原子的构成 (1)原子结构示意图的认识

(2)在原子中核电荷数=质子数=核外电子数 素种类 质子数(核电荷数) (3)原子的质量主要集中在 原子核 上 素化学性质 最外层电子数 (4)相对原子质量≈质子数+中子数 子的质量 原子核 (4)三决定

决定元

决定元

决定原

说明:最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg,He 最外层电子

数为 2) 最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He,Ne 均为稳定结构) 2、元素 (1)定义:具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称 *一种元素与另一种元素的本质区别:质子数不同 注意: *由同种元素组成的物质不一定是单质, (如由 O2、O3 组成的混合物或金 刚石与石墨的混合物)不可能是化合物。 (2)表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写 a、书写方法:

b、意义

注意:*有些元素符号还可表示一种单质 如 Fe、He 、C 、Si *在元素符号前加上数字后只能有微观意义,没有宏观意义,如 3O:只表 示 3 个氧原子 c、有关元素周期表 *发 现:门捷列夫

*排列依据

*注:原子序数=质子数

d、分类

e、元素之最:地壳:O、Si、Al、Fe 3、离子:带电的原子或原子团

细胞:O、C、H

(1)表示方法及意义:如 Fe3+ :一个铁离子带 3 个单位正电荷 (2)离子结构示意图的认识 注意:与原子示意图的区别:质子数=电子数则为原子结构示意图

*原子数≠电子数为离子结构示意图

(3)与原子的区别与联系 粒子的种类 原 阳离子 阴离子 区 别 粒子结构 质子数=电子数 质子数>电子数 质子数<电子数 粒子电性 不显电性 显正电性 显负电性 符 号 用元素符号表示 用阳离子符号表示 用阴离子符号表示 子 离 子

二、物质的组成的表示: 1、化合价 a、写法及意义: Mg:镁元素化合价为+2 价 MgCl2:氯化镁中镁元

素化合价为+2 价 b、几种数字的含义 Fe2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷 离子 2H2O 两个水分子, 每个水分子含有 2 个氢原子 c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零 d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质,所以单质分子 中元素化合价为 0 2、化学式 (1)写法: a 单质:金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的 化学式;而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成,其 化学式表示为 O2、H2、N2、Cl2 。 b 化合物:正价在前,负价在后(NH3,CH4 除外) (2)意义:如化学式 H2O 的意义:4 点 (3)计算: a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和 b、计算物质组成元素的质量比:相对原子质量×原子个数之比 c、计算物质中某元素的质量分数 第五单元《化学方程式》知识点 一、质量守恒定律: 化学式 Fe 的意义:3 点 3 Fe2+:3 个亚铁

作者:Lovegood 和 luna 0 位粉丝 2007-2-23 11:37 回复此发言

6【分享】九年级化学知识点大全 1、内容:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质 的质量总和。 说明:①质量守恒定律只适用于化学变化,不适用于物理变化; ②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入 “总和”中; ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗 漏。 2、微观解释:在化学反应前后,原子的种类、数目、质量均保持不变(原 子的“三不变” ) 。 3、化学反应前后 (1)一定不变 元素种类、质量不变 微观:原子的种类、数目、质量不变 (2)一定改变 宏观:物质的种类一定变 微观:分子种类一定变 (3)可能改变:分子总数可能变 二、化学方程式 1、遵循原则:①以客观事实为依据 ② 遵守质量守恒定律 宏观:反应物生成物总质量不变;

2、书写: 3、含义 为例

(注意:a、配平 b、条件 c、箭号 ) 以 2H2+O2 点燃 2H2O

①宏观意义: 表明反应物、生成物、反应条件 条件下生成水 ②微观意义: 表示反应物和生成物之间分子 氧分子化合生成 2 (或原子)个数比 个水分子

氢气和氧气在点燃的

每 2 个氢分子与 1 个

(对气体而言,分子个数比等于体积之比) ③各物质间质量比(系数×相对分子质量之比) 每 4 份质量的氢气与 32 份质量的氧气完全化合生成 36 份质量的水 4、化学方程式提供的信息包括 ①哪些物质参加反应(反应物) ;②通过什么条件反应:③反应生成了哪 些物质(生成物) ;④参加反应的各粒子的相对数量;⑤反应前后质量守恒,等 等。 5、利用化学方程式的计算 三、化学反应类型 1、四种基本反应类型 ①化合反应:由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 ②分解反应:由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 ③置换反应:一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化 合物的反应

④复分解反应:两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应 2、氧化还原反应 氧化反应:物质得到氧的反应 还原反应:物质失去氧的反应 氧化剂:提供氧的物质 还原剂:夺取氧的物质(常见还原剂:H2、C、CO) 3、中和反应:酸与碱作用生成盐和水的反应 第 6 单元 碳和碳的氧化物 一、碳的几种单质 1、金刚石(C)是自然界中最硬的物质,可用于制钻石、刻划玻璃、钻 探机的钻头等。 2、石墨(C)是最软的矿物之一,有优良的导电性,润滑性。可用于制 铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:碳原子的排列不同。 CO 和 CO2 的化学性质有很大差异的原因是:分子的构成不同。 3、无定形碳:由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活 性炭,炭黑等. 活性炭、木炭具有强烈的吸附性,焦炭用于冶铁,炭黑加到橡胶里能够 增加轮胎的耐磨性。 二、.单质碳的化学性质: 单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同! 1、常温下的稳定性强

2、可燃性: 完全燃烧(氧气充足),生成 CO2 : C+O2 点燃 CO2 不完全燃烧 (氧气不充足),生成 CO:2C+O2 点燃 2CO 3、还原性:C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑ 金工业 现象:黑色粉末逐渐变成光亮红色,石灰水变浑浊。 2Fe2O3+3C 高温 4Fe+3CO2↑ 三、二氧化碳的制法 1、实验室制取气体的思路: (原理、装置、检验) (1)发生装置:由反应物状态及反应条件决定: 反应物是固体,需加热,制气体时则用高锰酸钾制 O2 的发生装置。 反应物是固体与液体,不需要加热,制气体时则用制 H2 的发生装置。 (2)收集方法:气体的密度及溶解性决定: 难溶于水用排水法收集 密度比空气大用向上排空气法 密度比空气小用向下排空气法 2、二氧化碳的实验室制法 CO 只能用排水法 CO2 只能用向上排空气法 (置换反应) 应用:冶

作者:Lovegood 和 luna 0 位粉丝 2007-2-23 11:37 回复此发言

7【分享】九年级化学知识点大全

1)原理:用石灰石和稀盐酸反应: CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 2) 选用和制氢气相同的发生装置 3)气体收集方法:向上排空气法 4)验证方法:将制得的气体通入澄清的石灰水,如能浑浊,则是二氧化 碳。 验满方法:用点燃的木条,放在集气瓶口,木条熄灭。证明已集满二 氧化碳气体。 3、二氧化碳的工业制法: 煅烧石灰石: CaCO3 高温 CaO+CO2↑ 生石灰和水反应可得熟石灰:CaO+H2O=Ca(OH)2 四、二氧化碳的性质 1、物理性质:无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可 得固体----干冰 2、化学性质: 1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧,不能供给呼吸 2)与水反应生成碳酸: CO2+H2O==H2CO3 蕊试液变红, H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不稳定,易分解 3)能使澄清的石灰水变浑浊:CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反应用于检 验二氧化碳。 4)与灼热的碳反应: C+CO2 高温 2CO (吸热反应,既是化合反应又是氧化还原反应,CO2 是氧化剂,C 是还原 生成的碳酸能使紫色的石

剂) 3、用途:灭火(灭火器原理:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑) 既利用其物理性质,又利用其化学性质 干冰用于人工降雨、制冷剂 温室肥料 4、二氧化碳多环境的影响:过多排放引起温室效应。 五、一氧化碳 1、物理性质:无色,无味的气体,密度比空气略小,难溶于水 2、有毒:吸进肺里与血液中的血红蛋白结合,使人体缺少氧气而中毒。 3、化学性质: (H2、CO、C 具有相似的化学性质:①可燃性 ②还原性) 1)可燃性:2CO+O2 点燃 2CO2 (可燃性气体点燃前一定要检验纯度)

H2 和 O2 的燃烧火焰是:发出淡蓝色的火焰。 CO 和 O2 的燃烧火焰是:发出蓝色的火焰。 CH4 和 O2 的燃烧火焰是:发出明亮的蓝色火焰。 鉴别:H2、CO、CH4 可燃性的气体:看燃烧产物(不可根据火焰颜色) (水煤气:H2 与 CO 的混合气体 C + H2O 高温 H2 + CO) 应用:冶金工业

2)还原性: CO+CuO △ Cu+CO2 (非置换反应)

现象:黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色,石灰水变浑浊。 Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2(现象:红棕色粉末逐渐变成黑色,石灰水变 浑浊。 ) 除杂: CO[CO2] 通入石灰水 或氢氧化钠溶液: CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O CO2[CO] 通过灼热的氧化铜 CO+CuO △ Cu+CO2

CaO[CaCO3]只能煅烧(不可加盐酸) CaCO3 高温 CaO+CO2↑ 注意:检验 CaO 是否含 CaCO3 加盐酸 :CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ ( CO32-的检验:先加盐酸,然后将产生的气体通入澄清石灰 水。 ) 第 7 单元 燃烧及其利用 一、燃烧和灭火 1、燃烧的条件: (缺一不可) (1)可燃物 点 2、灭火的原理: (只要消除燃烧条件的任意一个即可) (1)消除可燃物 以下 3、影响燃烧现象的因素:可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面 积 使燃料充分燃烧的两个条件: (1)要有足够多的空气 (2)燃料与空气有足够大的接触面积。 4、爆炸:可燃物在有限的空间内急速燃烧,气体体积迅速膨胀而引起爆 炸。 一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气(或 氧气)的混合物遇火种均有可能发生爆炸。 二、燃料和能量 1、三大化石燃料: 煤、石油、天然气(混合物、均为不可再生能源) (2)隔绝氧气(或空气) (3)降温到着火点 (2)氧气(或空气) (3)温度达到着火

(1)煤: “工业的粮食” (主要含碳元素) ; 煤燃烧排放的污染物:SO2、NO2(引起酸雨) 、CO、烟尘等 (2)石油: “工业的血液” (主要含碳、氢元素) ; 汽车尾气中污染物:CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅 化合物和烟尘 (3)天然气是气体矿物燃料(主要成分:甲烷) ,是较清洁的能源。 2、两种绿色能源:沼气、乙醇 (1)沼气的主要成分:甲烷 甲烷的化学式: CH4 (最简单的有机物,相对分子质量最小的有机物)

作者:Lovegood 和 luna 0 位粉丝 2007-2-23 11:37 回复此发言

8【分享】九年级化学知识点大全 物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。 化学性质: 可燃性 CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O (发出蓝色火焰)

(2)乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH) 化学性质: 可燃性 C2H5OH+ 3O2 点燃 2CO2+3H2O

工业酒精中常含有有毒的甲醇 CH3OH,故不能用工业酒精配制酒! 乙醇汽油:优点(1)节约石油资源 (2)减少汽车尾气 (3)促进农业发展 (4)乙醇可以再生 3、化学反应中的能量变化

(1) 放热反应:如所有的燃烧 (2) 吸热反应:如 C+CO2 高温 2CO 4、新能源:氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能 氢气是最理想的燃料: (1)优点:资源丰富,放热量多,无污染。 (2)需解决问题:①如何大量廉价的制取氢气? ② 如何安全地运输、 贮存氢气? 第八单元知识点 一、金属材料 纯金属(90 多种) 合金 (几千种) 2、金属的物理性质: (1)常温下一般为固态(汞为液态) ,有金属光 泽。 (2)大多数呈银白色(铜为紫红色,金为黄色) (3)有良好的导热性、导电性、延展性 3、金属之最: (1)铝:地壳中含量最多的金属元素( 2)钙:人体中含量最多的金属 元素 (3)铁:目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜) (4)银:导电、导热性最好的金属(银>铜>金>铝) (5)铬:硬度最高的金属 (7)汞:熔点最低的金属 (6)钨:熔点最高的金属 (8)锇:密度最大的金属

(9)锂 :密度最小的金属 4、金属分类: 黑色金属:通常指铁、锰、铬及它们的合金。 重金属:如铜、锌、铅等 有色金属 轻金属:如钠、镁、铝等; 有色金属:通常是指除黑色金属以外的其他金属。 5、合金:由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔 合而成的具有金属特性的物质。 ★:一般说来,合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蚀性 能更好 合金 铁的合金 铜合金 焊锡 钛和钛合金 形状记忆金属 生铁 钢 黄铜 青铜: 成分 含碳量 2%~4.3% 含碳量 0.03%~2% 铜锌 合金 铜锡 合金 铅锡 合金 钛镍合金 备注 不锈钢:含铬、镍的钢 具有抗腐蚀性能 紫铜为纯铜 熔点低 注:钛和钛合金:被认为是 21 世纪的重要金属材料,钛合金与人体有很

好的“相容性” , 因此可用来制造人造骨等。 (1)熔点高、密度小 优点 (2)可塑性好、易于加工、机械性能好 (3)抗腐蚀性能好 二、金属的化学性质 1、大多数金属可与氧气的反应 2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑ 3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐(条件: “前换后,盐可溶” ) Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 三、常见金属活动性顺序: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里: (1)金属的位置越靠前,它的活动性就越强 (2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、 硝酸) (3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 (除 K、Ca、Na) 四、金属资源的保护和利用 1、铁的冶炼 (1)原理:在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿 (“湿法冶金”原理)

石里还原出来。 3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 (2)原料:铁矿石、焦炭、石灰石、空气 常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是 Fe3O4 ) 、赤铁矿(主要成分是 Fe2O3 ) 2、铁的锈蚀 ( 1 ) 铁 生 锈 的 条 件 是 : 铁 与 O2 、 水 接 触 ( 铁 锈 的 主 要 成 分 : Fe2O3&#8226;XH2O) (铜生铜绿的条件:铜与 O2 、水、 CO2 接触。铜绿的化学式: Cu2(OH)2CO3) (2)防止铁制品生锈的措施: ①保持铁制品表面的清洁、干燥 ②表面涂保护膜:如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等 ③制成不锈钢 (3)铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应,因此铁 制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。

作者:Lovegood 和 luna 0 位粉丝 2007-2-23 11:37 回复此发言

9【分享】九年级化学知识点大全 (4)而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化,

因此,铝具有很好的抗腐蚀性能。 3、金属资源的保护和利用: 保护金属资源的途径: ①防止金属腐蚀 ②回收利用废旧金属 ③合理开采矿物 ④寻找金属的代用 意义:节约金属资源,减少环境污染 第九单元 《溶液》知识点 一、溶液的形成 1、溶液 (1)溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、 稳定的混合物, 叫做溶液 (2)溶液的基本特征:均一性、稳定性的混合物 注意:a、溶液不一定无色, 如 CuSO4 为蓝色 FeSO4 为浅绿色 Fe2(SO4)3 为黄色

b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂 c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积 d、溶液的名称:溶质的溶剂溶液(如:碘酒——碘的酒精溶液) 固体、气体溶于液体,液体为溶剂 2、溶质和溶剂的判断 有水,水为溶剂 液体溶于液体,

3、饱和溶液、不饱和溶液 (1)概念:

无水,量多的为溶剂

(2)判断方法:看有无不溶物或继续加入该溶质,看能否溶解 (3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化

注:①Ca(OH)2 和气体等除外,它的溶解度随温度升高而降低 ②最可靠的方法是:加溶质、蒸发溶剂 (4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系 ①饱和溶液不一定是浓溶液 ②不饱和溶液不一定是稀溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 ③在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓 (5)溶解时放热、吸热现象 溶解吸热:如 NH4NO3 溶解 溶解放热:如 NaOH 溶解、浓 H2SO4 溶解 溶解没有明显热现象:如 NaCl 二、溶解度 1、固体的溶解度 (1)溶解度定义:在一定温度下,某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和 状态时所溶解的质量 四要素:①条件:一定温度②标准:100g 溶剂③状态:达到饱和④质量: 单位:克

(2)溶解度的含义: 20℃时 NaCl 的溶液度为 36g 含义: 在 20℃时,在 100 克水中最多能溶解 36 克 NaCl 或在 20℃时,NaCl 在 100 克水中达到饱和状态时所溶解的质量为 36 克 (3)影响固体溶解度的因素:①溶质、溶剂的性质(种类) 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高;如 KNO3 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如 NaCl 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如 Ca(OH)2 (4)溶解度曲线 例: (1)t3℃时 A 的溶解度为 80g (2)P 点的的含义 和 C 的溶解度相同 (3) N 点为 t3℃时 A 的不饱和溶液 , 可通过 加入 A 物质,降温, 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和 (4)t1℃时 A、B、C、溶解度由大到 小的顺序 C>B>A (5)从 A 溶液中获取 A 晶体可用降温 结晶 的方法获取晶体。 (6)从 A 溶解度是 (7)t2℃ 时 A、B、C 的饱和溶液各 W 克,降温到 t1℃ 80g 。 在该温度时,A ②温度

会析出晶体的有 A 和 B 无晶体析出的有 C 分数由小到大依次为 A<C<B

, 所得溶液中溶质的质量

(8) 除去 A 中的泥沙用 过滤 法; 分离 A 与 B (含量少) 的混合物, 用 结 晶 法 2、气体的溶解度 (1)气体溶解度的定义:在压强为 101kPa 和一定温度时,气体溶解 在 1 体积水里达到饱和状态时的气体体积。 (2)影响因素: 越小) ③压强(压强越大,气体溶解度越大) 3、混合物的分离 (1)过滤法:分离可溶物 + 难溶物 (2)结晶法:分离几种可溶性物质 结晶的两种方法 蒸发溶剂,如 NaCl(海水晒盐) 降低温度(冷却热的饱和溶液,如 KNO3) 三、溶质的质量分数 1、公式: 溶质质量分数= 2、在饱和溶液中: 溶质质量分数 C%= × 100%(C < S) × 100% ①气体的性质 ②温度(温度越高,气体溶解度

3、配制一定溶质质量分数的溶液

(1)用固体配制: ①步骤:计算、称量、溶解 ②仪器:天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 (2)用浓溶液稀释(稀释前后,溶质的质量不变) ①步骤:计算、量取、稀释 ②仪器:量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

13 回复: 【分享】九年级化学知识点大全 (空气,氧气) 1、空气中氧气含量的测定:实验现象:①红磷(不能用木炭、硫磺、铁 丝等代替)燃烧时有大量白烟生成,②同时钟罩内水面逐渐上升,冷却后,水 面上升约 1/5 体积。

若测得水面上升小于 1/5 体积的原因可能是:①红磷不足,氧气没有全 部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。 2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。 3、 空气的成分按体积分数计算, 大约是氮气为 、 氧气为 、 稀有气体 (混 合物)为 、二氧化碳为 、 其它气体和杂质为 0.03%。 空气的成分以氮气和氧气为主, 属于混合物。

4、排放到大气中的有害物质,大致可分为粉尘和气体两类,气体污染物 较多是 SO2、CO、NO2,这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。 5、 燃烧: 可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。 燃烧的条件是:(1) 可燃物, (2)与氧气接触 (3) 温度达到着火点 灭火的方法:①隔绝空气 ②温度降低到着火点以下 燃烧、缓慢氧化和自燃的相同点与不同点 相同点是:都属于氧化反应,都放出热量。 不同点是:燃烧、自燃反应剧烈,发光、放热;缓慢氧化只放热,不发 光。 6、氧气是无色无味,密度比空气略大,不易溶于水,液氧是淡蓝色的。 氧气是一种比较活泼的气体,具有氧化性、助燃性,是一种常用的氧化 剂。氧气的用途:①支持燃烧 ②供给呼吸 氧气的化学性质 ①(黑色)C 和 O2 反应的现象是:在氧气中比在空气中更旺,发出白光。 化学方程式为: ②(淡黄色)S 和 O2 反应的现象是:在空气中 火焰,在氧气中 的火焰, 生成 气味的气体 SO2。化学方程式为: ③(红色或白色)P 和 O2 反应的现象是:产生大量 , (用于发令枪)化 学方程式为: ④ (银白色) Mg 和 O2 反应的现象是: 放出大量的热, 同时发出耀眼的 光, 生成一种白色固体氧化镁。 (用于照明弹等)化学方程式为: ⑤(银白色)Fe 和 O2 反应的现象是:剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固

体 Fe3O4,注意点:预先放入少量水或一层沙,防止高温熔化物溅落使集气瓶底 部炸裂。

化学方程式为: ⑥氢气的燃烧:发出淡蓝色的火焰。方程式:________________________ ⑦ 一 氧 化 碳 的 燃 烧 : 发 出 蓝 色 的 火 焰 。 方 程 式 : _________________________ ⑧甲烷的燃烧:发出明亮的蓝色火焰。方程式:____________________ ⑨酒精的燃烧

(水) 1、水在地球上分布很广,江河、湖泊和海洋约占地球表面积的 3/4,人 体含水约占人体质量的 2/3。淡水资源却不充裕,地面淡水量还不到总水量的 1%而且分布很不均匀。

2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气,②生活污水的任 意排放,③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。 3、预防和消除对水源的污染,需采取的措施:①加强对水质的监测,② 工业“三废”要经过处理后再排放,③农业上要合理(不是禁止)使用化肥和 农药等。 4、电解水实验可证明:水是由氢元素和氧元素组成的;在化学变化中, 分 子 可 以 分 成 原 子 , 而 原 子 却 不 能 再 分 。 写 出 方 程 式 :

_________________________

5、电解水中正极产生 ,负极产生 ,体积比(分子个数比)为 ,质量 比为 ,在实验中常加稀 H2SO4 和 NaOH 来增强水的导电性。电解水的化学方程 式为:

6、硬水指的是含有较多的 和 的水,我们可以使用肥皂水来区分硬水和 软水,泡沫较多的是软水,泡沫较少的是硬水。

(碳和碳的氧化物) 1、常见的碳的单质有 和 ,以及 C60 。金刚石很坚硬;石墨很软,所以 可以做铅笔芯,石墨具有 ,可以做电极,石墨很滑腻,所以可以做高温润滑剂。 金 刚 石 和 石 墨 的 物 理 性 质 有 很 大 差 异 的 原 因 是 : ____________________________ 活性炭和木炭具有很强的__________能力,因此可以用来除去异味和吸 附色素。 化学性质:在常温下碳的化学性质__________ ①可燃性:木炭在氧气中燃烧。 当氧气充足时, 其反应方程式为: __________________________________ 当氧气不充足时, 其反应方程式为: ________________________________ ② 还 原 性 : ____________________ 木 炭 高 温 下 还 原 氧 化 铜 反 应 方 程 式 为

现象:黑色粉末变红,产生使石灰水变浑浊的气体 木炭高温下还原氧化铁,反应方程式为_____________________________ 高 温 条 件 下 碳 还 原 二 氧 化 碳 生 成 一 氧 化 碳 ___________________________ 2、二氧化碳的物理性质:能溶于水,密度比空气的大。加压降温易变为 固体“干冰” 用途:灭火,温室里作肥料,干冰用于致冷和人工降雨,化工原 料 化学性质: (1)通常情况下,CO2 不支持燃烧,也不能燃烧。 (2)跟水反应:二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2+H2O=H2CO3

二氧化碳通入紫色石蕊试液,石蕊试液变 色,因为( 写方程 式)__________________;加热又变为 色,因为碳酸 H2CO3 不稳定,易分解生成水和二氧化碳.写出化学方程式 _______________________。 (3)跟碱反应生成盐和水: (用澄清的石灰水鉴定 CO2) 二 氧 化 碳 通 入 澄 清 的 石 灰 水 ( 写 方 程 式 ) _____________________________ 现象:有白色沉淀生成(或:澄清的石灰水变浑浊) 二氧化碳跟氢氧化钠反应(写方程式) _____________________________ 3、一氧化碳是无色无味,密度比空气略小,难溶于水。 化学性质 ① 可燃性:

一 氧 化 碳 在 空 气 中 燃 烧 生 成 二 氧 化 碳 式)________________________ ② 还原性:一氧化碳还原氧化铜(不是置换反应) (写方程式)________________________ 现象:黑色粉末变红,产生使澄清石灰水变浑浊的气体 一氧化碳还原氧化铁(写方程式)________________________

( 写 方 程

特别注意尾气的处理:一氧化碳有剧毒,会使空气受污染,必须把未反 应的 CO 燃烧转变成无污染的 CO2 ③毒性:一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合,破坏了血红蛋白的 输氧能力 CO 和 CO2 的化学性质有很大差异的原因是:分子的构成不同。


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