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浙江省绍兴市第一中学2015-2016学年高二化学下学期期末考试试题


浙江省绍兴市第一中学 2015-2016 学年高二化学下学期期末考试试 题
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 一、选择题(本题共 25 小题,每小题 2 分,共 50 分。每小题只有一个选项符合题意) 1.下列叙述正确的是 A.纯碱、烧碱均属碱 B.SiO2、SO2 均属酸性氧化物 + C.凡能电离出 H 的化合物均属酸 D.盐

类物质一定含有金属离子 2.下列仪器常用于物质分离的是

A. B. C. D. 3.下列关于电解质的说法不正确的是 A.一般来说,酸、碱、盐是电解质,非金属氧化物是非电解质 B.常见弱电解质有弱酸、弱碱、水等 C.强电解质的水溶液导电能力一定强,弱电解质的水溶液导电能力一定弱 D.蔗糖、酒精都属于非电解质 4.物质发生化学反应时,下列数值在反应前后肯定不发生变化的是 ①分子总数 ②原子总数 ③电子总数 ④同种元素的化合价 ⑤物质的总质量 ⑥物质的总物质的量 A.①②③ B.②③⑤ C.②⑤⑥ D.④⑤⑥ 5.下列属于氧化还原反应,且为吸热反应的是 A.C+H2O
+

高温
2+

CO+H2

B.2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O

C.Zn+2H =Zn +H2↑ D.Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O 6.下列物质的水溶液中,因水解呈酸性的是 A.CO2 B.NaHSO4 C.HCl D.KAl (SO4) 2 7.下列关于化学用语的表示正确的是 A.中子数为 20 的氯(Cl)原子: 17 Cl
20

B.CO2 的电子式:

C.CCl4 分子的比例模型: D.镁的离子结构示意图: 8.下列有关氯气的说法正确的是 A.氯气在自然界中既可以以化合态存在,也可以以游离态存在 B.氯气是一种黄绿色,有毒的气体 C.氯气不能溶解于水,所以可用排水法收集氯气 D.氯气、氯水、液氯是同一种物质,只是状态不同,都属于纯净物 9.将下列晶体熔化:氢氧化钠、四氯化碳、二氧化硅、氧化钙,需要克服的微粒间的相互 作用力依次是:①共价键 ②离子键 ③分子间作用力,正确的顺序是 A.①②②③ B.②①③② C.②③①② D.①①②③ 10.下列说法中正确的是 A.同周期元素的电子层数都相同 B.同主族元素的最外层电子数不一定相同
1

C.最外层电子数相同的元素都在同一族 D.周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的 11. 在醋酸中存在电离平衡: CH3COOH CH3COO +H , 要使电离平衡右移且溶液中 c(OH ) 增大,应采取的措施是 A.加入醋酸钠固体 B.加入盐酸 C.加入蒸馏水 D.升高温度 12.下列说法正确的是 A.纤维素与淀粉互为同分异构体 B.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物,一定条件下均能水解 C.煤的气化、煤的液化和石油的分馏都是化学变化 D.葡萄糖和蔗糖都含有 C、H、O 三种元素,但不是同系物 13.下列离子方程式正确的是 + A .氯气与水反应: Cl 2 +H 2 O 2H +Cl +ClO + 2+ B.碳酸钡溶于醋酸:BaCO3+2H =Ba +H2O+ CO2↑ + C.金属钠跟水反应:2Na+2H2O=2Na +2OHˉ+H2↑ 2+ D.澄清石灰中通入过量二氧化碳:Ca +2OHˉ+CO2==CaCO3↓+H2O 14.某有机物的结构为下图所示,这种有机物不可能具有的性质是 ①可以燃烧;②能使酸性 KMnO4 溶液褪色;③能跟 NaOH 溶液反应; ④能发生酯化反 应;⑤能发生加聚反应;⑥能发生水解反应 A.①④ B.只有⑥ C.只有⑤ D.④⑥ 15.将 2molA 与 2molB 混合于 2L 的密闭容器中发生如下反应:2A(g) -1 -1 +3B(g)?2C(g)+zD(g),2s 后 A 的转化率为 50%,测得 v(D)=0.25mol?L ?s ,下列 推断不正确的是 -1 -1 A.v(C)=v(D)=0.25mol?L ?s B.C 的体积分数为 28.6% C.B 的转化率为 25% D.z=2 16.下列有关钠和镁的说法中,不正确的是 A.金属镁燃烧后会发出耀眼的白光,因此常用来制造信号弹和焰火 B.金属钠在高温下能将 TaCl4 中的钛置换出来 C.金属镁着火,可用二氧化碳灭火 D.电解熔融 NaCl 可以得到金属钠 17.下列除去杂质(括号的物质为杂质)的方法中,错误的是 A.FeCl3 溶液(FeCl2) :通入适量 Cl2 B.CO(CO2):通过 NaOH 溶液洗气后干燥 C.MnO2(KCl):加水溶解后过滤、洗涤、烘干 D.SO2(HCl):通过饱和 Na2CO3 溶液洗气后干燥 18.已知化学反应 A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示, 判断下列叙述中正确的是 A.每生成 2 分子 AB 吸收 b kJ 热量 -1 B.该反应热 Δ H=+(a-b)kJ·mol C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D.断裂 1 mol A2 和 1 mol B2 中的化学键,放出 a kJ 能 量 19.甲醇、空气和强碱溶液做电解质的手机燃料电池中所发生的反应为: 2CH3OH+3O2+4OH 2CO3 +6H2O,下列有关说法正确的是 A.放电时,CH3OH 参与反应的电极为正极 B.放电时,每通入标况下 11.2L O2 完全反应转移电子数为 1mol
2
2- + -

C.放电时,电解质溶液的 pH 逐渐增大 2D.放电时,负极反应为:CH3OH-6e +8OH =CO3 +6H2O 20.下列说法中,正确的是 A.在紫外线、饱和(NH4)2SO4 溶液、CuSO4 溶液、福尔马林等作用下,蛋白质均会发生变性 B.在一定条件下,氨基酸之间能发生反应,合成更复杂的化合物(多肽) C.为检验皂化反应进行程度,取几滴反应液,滴入装有热水的试管中,震荡,若有油滴 浮在液面上,说明油脂已完全反应 D.检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法是:取适量水解液于试管中,加入少量 新制 Cu(OH)2 悬浊液,加热煮沸,观察是否出现红色沉淀 21.某密闭容器中充入等物质的量的 A 和 B,一定温度下发生反应 A(g)+xB(g) 2C(g) 达到平衡后,在不同的时间段,分别改变影响反应的一个条件,测得容器中各物质的物的量 浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示:下列说法中正确的是

A.4 min 时反应第一次达到平衡 B.15 min 时降低压强,20 min 时升高温度 C.反应方程式中的 x=1,正反应为吸热反应 D.15~20 min 该反应使用了催化剂 22.用 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.若 5.6 LN2 中含有 n 个氮分子,则阿伏加德罗常数一定为 4n B.标准状况下,1L 苯完全燃烧生成的气态产物的分子数为(6/22.4)NA C.14 g 乙烯和丙烯的混合气体中所含分子总数为 0.5NA D.0.1molC3H6Cl2 中化学键总数为 NA 23.a、b、c、d 四种元素在周期表中的位置如下图,则下列说法正确的是 A.若 b 的最高价氧化物对应水化物为 H2bO4,则 a 的氢化物的化学式为 aH3 B.若 a 的核电荷数为 z,则 b 的核电荷数一定为 z+8 C.最高价氧化物对应水化物的碱性强弱:b>c D.a 与 b 之间容易形成离子化合物 + + 2+ 3+ 2+ 2 24.某澄清溶液中可能含有下列离子:K 、NH4 、Fe 、Fe 、Ba 、SO4 ˉ、HCO3ˉ、Clˉ, 为鉴别其中含有的离子,进行如下实验: ①用玻璃棒蘸取原溶液滴在 pH 试纸上,试纸显红色; ②另取少量原溶液加入 BaCl2 溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀; ③取②中上层清液加入酸化的硝酸银溶液,生成白色沉淀。 下列关于原溶液的说法正确的是 2 A.原溶液中一定存在 SO4 ˉ和 Clˉ 3+ B.取③中滤液加入 KSCN,溶液显红色,则原溶液一定有 Fe 2+ C.原溶液中一定不存在 Ba 和 HCO3ˉ + D.为确定原溶液中是否含有 K ,可通过焰色反应直接观察焰色是否为紫色来确定 25.下列说法正确的是

3

A.0.2 mol/LCH3COOH 溶液加水稀释,CH3COO 数目增多 c(OH )减少 B.室温时某溶液的 pH<7,则该物质一定是酸或强酸弱 碱盐 C.某温度下,pH=11 的 NH3·H2O 和 pH=1 的盐酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积 + 的变化)恰好完全反应,反应后的溶液中 NH4 、NH3·H2O 与 NH3 三种微粒的平衡浓度之和为 1 0.05mol·Lˉ D.pH=3 的盐酸与 pH=11 的氨水混合,若溶液显中性,则 V(盐酸)<V(氨水) 二、非选择题(本大题共 7 小题,共 50 分) 26.(6 分) 有机物 A 的分子式为 C3H6O2 ,且 A 有如下转化关系,其中 B 是食醋的主要成分。

-

-

(1)F 的结构简式___________________________________; (2)D 中含有的官能团是_____________;B、E 符合下列选项中的______(填选项) a、同分异构体 b、相同最简式 c、同系物 d、与 Na2CO3 反应均可产生气泡 (3)写出 A→B+C 的化学方程式:________________________________。 27.(4 分) X、Y、Z 是中学化学中常见的单质或化合物,且 X、Y、Z 均含有同一种元素,它 们能实现如图所示的转化关系(其他物质省略):

(1) 若 X 是 一 种 生 活 中 使 用 量 最 大 的 金 属 单 质 , 写 出 Z 与 Cu 反 应 的 离 子 方 程 式 _________________________________________________________________。 (2)若 X 是一种非金属单质,常温下为固体;Y 是一种能使品红溶液褪色且加热后又能恢复 原来颜色的化合物。 写出 Z 和 Cu 反应的化学方程式_________________________________。 28.(4 分) 右图为含有少量 Zn 杂质的粗银电解精炼银的示意图 (1) (填 a 或 b)极为含有杂质的粗银。 + (2)电解一段时间后电解液中 c(Ag )浓度________(填偏大,偏小或 不变) (3)若 b 极有少量红棕色气体生成,则生成该气体的电极反应式为 29. (6 分)某化学兴趣小组利用下图装置进行乙酸乙酯合成和分离的实验探究,请回答以 下问题

4

(1)写出合成乙酸乙酯的化学方程式____________________________________。 (2)仪器 b 的名称________,图中起冷凝回流作用的是______(填a、b、c、d、e) 。 (3)为了提高乙酸乙酯的产率可采取的措施 ___________________________________ (4)经过 0.5h 加热反应后,将反应装置 c 中粗产品转移至 d 中进行蒸馏 物质 沸点 98.3%浓硫酸 338℃, 乙酸乙酯 77.1℃ 乙酸 118℃ 乙醇 78.5℃ 乙醚 34.6℃ 水 100℃

根据上表分析,蒸馏后得到的乙酸乙酯中,最有可能含有________________杂质。 30. 【加试题】 (10 分)烟气的主要污染物是 SO2、NOx,经臭氧预处理后再用适当溶液吸收, 可减少烟气中 SO2、NOx 的含量。O3 氧化烟气中 SO2、NOx 的主要反应的热化学方程式为: -1 NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H=-200.9 kJ·mol -1 NO(g)+1/2O2(g)=NO2(g) △H=-58.2 kJ·mol -1 SO2(g)+O3(g) SO3(g)+O2(g) △H=-241.6 kJ·mol -1 (1)反应 3NO(g)+O3(g)=3NO2(g)的 △H=_ ______ kJ·mol 。 (2)臭氧脱硝反应 2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)能自发进行。在温度为 T1K 时,向体积 为 2L 的恒容密闭容器中充入 1 mol O3 和 2 mol NO2,发生上述反应,经 25 分钟反应达平衡, -1 测得平衡时 N2O5(g)的浓度为 0.25 mol·L 。 ①判断该反应的△S__ _____0,△H_ ______0(填>、<或=) 。 ②在温度为 T1K 时该反应的平衡常数 K= 。 ③下列说法正确的是 。 -1 -1 A.从反应开始到达平衡,NO2 的平均反应速率 v(NO2)=0.04mol·L ·min B.T1K 时,若起始时向容器中充入 1 mol O3、2 mol NO2、1 mol O2 和 1 mol N2O5 气体, 则反应达到平衡前 v(正) <v(逆) -1 C.若改变反应温度为 T2K,测得平衡时 NO2 的浓度为 0.60 mol·L ,则 T2>T1 D. T1K 时反应达平衡时容器的体积为 2L,若维持 T1K 压缩容器使 NO2 转化率为 60%,则 此时容器的体积约为 0.71L ④若维持其他条件不变, 仅改变温度为 T2K 时, 经 15 分钟反应达平衡, 测得平衡时 N2O5(g) -1 的浓度为 0.20 mol·L 。画出在 T2K 下从 0 到 25 分钟 c(NO2)随时间变化图。

第 31 题图 31. 【加试题】(10 分)实验室制取高纯 NaI 晶体(无色)可按下列步骤进行:按化学计量称 取各原料,在三颈烧瓶中(如图)先加入适量的高纯水,然后按 Na2CO3、I2 和水合肼的投料 顺序分批加入。 已知: I2 + Na2CO3 == NaI +NaIO +CO2↑; △H <0 3I2 + 3Na2CO3 == 5NaI +NaIO3 +3CO2↑; △H <0 I2(s) + I (aq) I3 (aq) ; 水合肼(N2H4·H2O)具有强还原性,可分别将 IO 、IO3 和 I2 还原为 I ,本身被氧化为 N2(放 热反应) ;100℃左右水合肼分解为氮气和氨气等。 (1)常温常压时,I2 与 Na2CO3 溶液反应很慢,下列措施能够加快反应速率的是 (填 字母) 。 a.将碘块研成粉末 b.起始时加少量 NaI c.将溶液适当加热 d.加大高纯水的用量 (2)I2 与 Na2CO3 溶液反应适宜温度为 40~70℃,温度不宜超过 70℃,除防止反应速率过快,
5

另一个原因是 。 (3)写出水合肼氧化 IO 的离子方程式 。 2+ (4)所得溶液(偏黄,且含少量 SO4 ,极少量的 K 和 Cl )进行脱色、提纯并结晶,可制 得高纯 NaI 晶体。实验方案为: ①、将溶液在不断搅拌下依次加入稍过量的 Ba(OH)2 溶液、稍过量的 Na2 CO3 溶液、过滤, 在滤液中加少量活性炭煮沸后 (填操作名称) ,这样操作的目的 是 。 ②、溶液在不断搅拌下加入 (填试剂名称)至溶液的 PH 约为 6,然 后 (填操作名称) ,再次过滤,用 洗涤晶体 2~3 次, 在真空干燥箱中干燥。 32.【加试题】(10 分)某研究小组以烃 A 为主要原料,采用以下路线合成药物 X 和高聚物 Y:

请回答下列问题: (1)若反应①、②的原子利用率均为 100%,则 A 的名称为________。 (2)反应③的条件是________________,反应⑤的反应类型是________________。 (3)写出反应④的化学方程式________________________________________。 (4) 写 出 同 时 符 合 下 列 条 件 的 E 的 所 有 同 分 异 构 体 的 结 构 简 式 : __________________________________________________________。 ⅰ.属酚类化合物,且是苯的对位二取代物; ⅱ.能发生银镜反应和水解反应。 (5)以 CH3CHO 为原料可合成 Y,请结合本题信息,设计合成路线(无机试剂及溶剂任选)。 浓硫酸 Br2 注:合成路线的书写格式参照如下示例流程图。CH3CH2OH170 ― ― → ― →BrH2C—CH2Br ℃H2C===CH2―

6

BDCBA

DDBCA

CDCBC

CDBDB

BDACC

26、答案 ①HCOOCH3(1 分) ③CH3COOCH3+H2O
3+

②醛基(或-CHO); (1 分) cd(2 分)

CH3COOH+CH3OH (2 分)
2+ 2+

27、答案 (1)2Fe +Cu===2Fe +Cu (2 分) △ (2)Cu+2H2SO4(浓)=====CuSO4+SO2↑+2H2O(2 分) 28、 (1) (2) a (1 分)

偏小 (1 分) + + (3)NO3 +e +2H =NO2↑+H2O 或 NO3 +3e +4H =NO↑+2H2O (2 分)

29、

(1)CH3COOH+CH3CH2OH (2)冷凝管(1 分)

CH3COOCH2CH3+H2O a(1 分)

(3)

将 CH3COOCH2CH3 及时蒸馏分离;反应温度不宜过高,减少 CH3COOH CH3CH2OH 的挥发;反应物控制无水条件,浓硫酸的吸水作用有利于平衡 向正反应方向移动,提高产率。 (写出其中一条即可) (1 分) CH3CH2OH (1 分)

(4)

30.(10 分) (1)-317.3(2 分) (2)①< (1 分) < (1 分) ② 1(2 分) ③CD(2 分)

④ 31(1)abc(2 分)

(2 分) (2)防止碘升华(1 分) (3)2IO-+ N2H4·H2O=2I-+N2+3H2O(2 分)

(4) (没空 1 分)①趁热过滤 ; 除去活性炭,并防止温度降低 NaI 结晶析出降低产率 ②HI 溶液 32、答案 (1)乙炔(2 分) (2)Na OH 水溶液、加热; (1 分)消去反应(1 分) 冷却结晶; 蒸馏水(高纯水)

7

(3)

(2 分)

(4)

(各 1 分)

(5) 两步及以上得 2 分)

(答对其中

8


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