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湖北省天门中学2014届高三上学期第三次月考试卷


湖北省天门中学 2014 届高三年级第二次月考

理科综合化学试卷
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。其中第Ⅱ卷第 33~40 题为选考 题,其它题为必考题。考生作答时,将答案写在答题卡上,在本试卷上答题无效。

第Ⅰ卷(共 126 分)
可能用到的相对原子质量(原子量) :H-1 C-12 N-14

O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cu-64 Zn-65 S-32 K-39 P-31 Cl-35.5 一、 选择题: 每小题只有一个选项符合题意 7.化学与社会、生产、生活紧切相关,下列说法正确的是 .. ①石英只可用于生产光导纤维,且常温下不与强酸反应; ②次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌; ③黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成; ④用铜片在加热的条件下就可鉴别浓硫酸和稀硫酸; ⑤70mL 的 H2S 和 90mL 的 O2 混合点燃后恢复到原状况可产生 70mL 的 SO2; ⑥将过量 CO2 气体通入水玻璃中可生成硅酸和纯碱 A.①②④⑤ B.①②③④ C.②④⑥ D.②③④

8.将甲气体通入 BaCl2 溶液,未见沉淀生成,然后通入乙气体,有沉淀生成,则甲、乙气 体不可能是 ... A.SO2、H2S B.SO2、NO2 C. NH3、CO2 D.CO2、SO2 9.下列关于某些离子的检验说法正确的是 .. A.向某溶液中加稀盐酸,将产生的无色气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊,则原 溶液中一定有 CO32-或 HCO3B.向某溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生,再加稀盐酸,沉淀不消失,则原溶液 中一定有 SO42C.向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝, 则原溶液中存在 NH4+ D.向某溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀,再加稀盐酸,沉淀不消失,则原溶液中一定有 Cl-

10. 下列离子方程式书写正确的是 .. A.少量的 H2S 气体通入硫酸铜溶液中: H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ B.将 NO2 气体通入 NaOH 溶液中:3NO2+2OH-= 2NO3-+ NO↑+H2O C.ICl 和 Cl2 的化学性质相似,将 ICl 通入 KOH 溶液中: ICl+2OH-= I-+ ClO-+H2O D.1.5mol/L 100ml 的 FeBr2 溶液中通入 3.36L(标准状况)Cl2:2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

1

11.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是 ......... 选项 A B C D 叙述Ⅰ 浓硝酸在光照下颜色变黄 浓硫酸具有酸性和吸水性 Cl2 和 SO2 均有漂白性 C 的还原性小于 Si 叙述Ⅱ 浓硝酸具有不稳定性 浓硫酸可使 PH 试纸先变红后变黑 Cl2 和 SO2 均可使含有酚酞的 NaOH 溶液褪色 可用焦炭和石英在高温下反应制取粗硅和 CO2

12.N2O 俗称“笑气”,医疗上曾用作可吸入性麻醉剂,下列反应能产生 N2O: 3CO+2NO2 =3CO2 +N2O。下列关于 N2O 的说法一定正确的是 .. A.上述反应中,每消耗 2mol NO2,就会生成 22.4L N2O B.N2O 有氧化性,且为 HNO2 的酸酐 C.等质量的 N2O 和 CO2 含有相等的电子数 D.N2O 会迅速与人体血红蛋白结合,使人中毒 13.1.76 克铜镁合金完全溶解于 50mL、密度为 1.40g/cm3、质量分数为 63%的浓硝酸中, 得到 NO2 气体 1792mL (标准状况),向反应后的溶液中加入适量的 1.0mol/LNaOH 溶 液,恰使溶液中的金属离子全部沉淀。下列说法不正确的是 ... A. 该浓硝酸中 HNO3 的物质的量浓度是 14.0mol/L B. 加入 NaOH 溶液的体积是 50mL C. 浓硝酸在与合金反应中起了酸性和氧化性的双重作用,且起氧化性的硝酸的物质 的量为 0.08mol D. 得到的金属氢氧化物的沉淀为 3.12 克

第Ⅱ卷
三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第 22—32 题为必考题,每个试题考生都做答; 第 33 题—39 题为选考题,考生根据要求作答。

(一)必考题
26. (15 分) 氮化硅的强度很高,尤其是热压氮化硅,是世界上最坚硬的物质之一,氮化硅陶瓷可 做燃气轮机的燃烧室、机械密封环、输送铝液的电磁泵的管道及阀门、永久性模具、钢水 分离环等。制备氮化硅可将硅粉放在氮气中加热至 1000℃左右直接氮化制得,实验室制备 氮化硅装置示意图如下:

2

回答下列问题: (1)检查装置气密性的方法是 (3 分) 仪器 ,a 的名称是 (2 分) (2 分) ; (2 分) , (2 分) ;

(2)写出 NaNO2 和(NH4)2SO4 反应制备氮气的化学方程式 (3)装置 B 的作用是 装置 C 的作用是

(4)已知氮化硅的化学性质稳定,但常温下易溶于 氢氟酸溶液生成一种白色的胶状沉淀和一种盐,请写 出此化学反应方程式: (2 分) ;

(5)实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装 置如右图所示(省略夹持和净化装置) 。仅用此装置和 表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是( ) 分) (2

选项 A B C D

a 物质 浓氨水 浓硫酸 稀硝酸 浓盐酸

b 物质 NaOH Na2SO3 Fe KMnO4

c 收集的气体 NH3 SO2 NO2 Cl2

d 中的物质 H2O 澄清石灰水 H2O NaOH 溶液

27. (14 分,每空 2 分) 下列关系图中,A 是一种正盐,E 是强酸,当甲无论是强酸或强碱都有如下反应关系: 友情提示:当甲无论是强酸或强碱,A、B、C、D、E 均为同种元素对应的不同的化合物。

A
(1)A 是

甲 B

O2

C
3

O2

D

H2O

E

回答下列问题: (用化学式表示)

(2)当甲是稀盐酸溶液时,B 为具有臭鸡蛋气味的气体 ①写出 B 与 C 的反应方程式: ②一定质量的 Zn 与 100mL 12.0mol/L 的 E 的浓溶液充分反应,反应后称量剩余锌发 现质量减少了 65.0g。将反应后的溶液稀释至 1L,此时溶液中 c(SO42 )= 产生 SO2 体积(标准状况下)= L


mol/L,

(3)当甲是浓氢氧化钠溶液时,B 为易液化的气体可作制冷剂 ①C 是 ,在浓的 E 溶液中放入过量的铜片,则反应将要结束时的离子方程式为 。 ②将盛有 D 和 O2 的混合气体 12mL 的量筒倒立于水槽中,充分反应后,剩余 2mL 无色 气体(均在同温同压下测定) ,则原混合气体中氧气的体积是 28.(14 分,每空 2 分) 某中学的化学兴趣小组对 SO2 与漂白粉的反应进行实验探究,实验过程如下:取 10 克 漂白粉固体,加入 250mL 水中,部分固体溶解溶液略有颜色,过滤后用洁净的玻璃棒沾取 滤液到 pH 试纸上,发现 pH 试纸先变蓝(约为 12)后褪色.回答下列问题: (1)工业制取漂白粉的化学方程式是 漂白粉在空气中变质的原因 __ (用化学反应方程式说明) , , 。

(2)pH 试纸颜色的变化说明漂白粉溶液具有的性质是

ClO2 和漂白粉一样也具有强氧化性,其消毒效率(以单位物质的量得电子的数目表示)是 Cl2 的 倍;

(3)将 SO2 持续通入漂白粉溶液中,发现澄清透明的溶液先变为黄绿色,随后溶液中产 生大量白色沉淀且黄绿色褪去。回答下列问题: ①澄清透明溶液变为黄绿色的可能原因是:随溶液酸性的增强,漂白粉的有效成分和 C1-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性,其实验方案是 ②用离子方程式解释现象中黄绿色褪去的原因: ③SO2 与漂白粉的有效成分在酸性条件下反应的离子方程式: ; ; 。

(二)选考题:共 45 分。请考生从给出的 3 道物理题、3 道化学题、2 道生物题中每科任选 1 题解答, 并用 2B 铅笔在答题卡上把所选题目涂黑。 注意所做题目必须与所涂题目一致, 在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做,则每学科按所做的第一题计分。 36. (15 分) 【化学——选修化学与技术】 明矾石经处理后得到明矾[ KAl(SO4)2· 2O]。从明矾制备 Al、K2SO4 和 H2SO4 的工艺过 12H
4

程如下所示:

焙烧明矾的化学方程式为:4KAl(SO4)2· 2O+3S=2K2SO4 +2Al2O3+9SO2+48H2O 12H 请回答下列问题: (1)在焙烧明矾的反应中,还原剂是 (2)从水浸后的滤液中得到 K2SO4 晶体的方法是 (2 分) ; (2 分) ;

(3)A12O3 在一定条件下可制得 AIN,其晶体结构如右图所示, 该晶体中 Al 的配位数是 (2 分) ;

(4)以 Al 和 NiO(OH)为电极,NaOH 溶液为电解液组成一种新 型电池,放电时 NiO(OH)转化为 Ni(OH)2,该电池反应的化学方程 式是 (3 分) ;

(5)焙烧产生的 SO2 可用于制硫酸。已知 25℃、101 kPa 时: 2SO2(g) +O2(g) 2H2O (g)=2H2O(1) 2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l) 则 SO3 (g)与 H2O(l)反应的热化学方程式是 98%的硫酸 吨(3 分) 。 2SO3(g) △ H1= 一 197 kJ/mol; △ H2=一 44 kJ/mol; △ H3=一 545 kJ/mol。 (3 分) ;

(6)焙烧 948 吨明矾(M=474 g/mol ),若 SO2 的利用率为 96%,可生产质量分数为 37. 【化学------选修物质结构与性质】 (15 分) 五种短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大,甲和丙同族,乙离子和丙 离子具有相同的电子层结构。甲和乙、丁、戊均能形成共价型化合物。甲和乙形成的化合 物在水中呈碱性,单质丁在单质戊中可燃烧产生白色烟雾。回答下列问题: (1)五种元素中,原子半径最大的是 (填元素符号) (各 1 分) ; (2)由甲和乙、丁、戊所形成的共价型化合物中,热稳定性最差的是 (用化学式表示) 分) (1 ; (3)甲和乙形成的化合物的中心原子的杂化类型为 为 ; (各 2 分) (4)除乙外,上述元素的电负性从大到小依次为 (5)单质戊与水反应的离子方程式为 (6) 一定条件下 1.86g 单质丁与 2.912L 单质戊 (标准状况) 反应, 则产物为
5

,非金属性最强的是

; ; ;甲和乙形成

的化合物可与甲和戊形成的化合物反应,其产物中存在的化学键类型 ; (填元素符号) 分) (2 ; (2 分) ; ,

(用化学式表示)其物质的量之比为 38. 【化学----选修有机化学基础】 (15 分) 合成肉桂酸异戊酯 G(

(各 2 分) 。

)的路线如下:

友情提示: ①B 和 C 含有相同的官能团且 C 在标准状况下的气体密度为 1.964g/L;

② 回答下列问题: (1)A 的结构简式为



, 分)D 中含有的官能团的名称是 (1

; 分) (2

(2)下列物质在一定条件下能与 F 反应的是 A.溴水 B.酸性 KMnO4 溶液 C.乙酸

(填标号)(2 分) ; D.新制氢氧化铜的悬浊液 。 分) (2 ,

(3)B 和 C 反应生成 D 的化学方程式为 (4)E 和 F 反应生成 G 的化学方程式为 反应类型为 。 (各 2 分)

(5)A 的同分异构体中含有苯环的共有

种(不考虑立体异构且包括 A) ,其中与

氯化铁不能发生显色反应且核磁共振氢谱有四组峰,峰面积之比为 3:2:2:1 的为______ (写结构简式)(各 2 分) 。

2014 届高三第二次月考化学试卷参考答案 选择题
题号 答案 7 D 8 D 9 C 10 A 11 A 12 C 13 B

26 题答案(15 分)
(1)在仪器 D 的出气口连接导管,将导管的末端插入水槽中的水中,用酒精灯轻轻加热圆 底烧瓶,若导管口有气泡冒出且停止加热后,在导管中形成一段水柱,说明装置气密性良 好。(3 分) 分液漏斗(2 分) 2N2↑+Na2SO4+4H2O(2 分)

(2)2NaNO2+(NH4)2SO4

(3)除去氧气(及氮氧化物) 分) 除去水蒸气 (2 分) (2 (4)Si3N4+4HF+9H2O=====3H2SiO3?+4NH4F(2 分) (5)D(2 分)

27 题答案(14 分,每空 2 分)
6

(1)(NH4)2S (2)①2H2S+SO2=3S+2H2O ②1mol/L + 2+ (3)①NO 3Cu+8H +2NO3-=3Cu +2NO+4H2O ②1.2ml 和 4ml

4.48L

28 题答案(14 分,每空 2 分)
(1) 2Cl2 ? 2Ca(OH )2 ? CaCl2 ? Ca(ClO) 2 ? 2 H 2O ; Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO (2)碱性和漂白性;2.5 倍 (3)①向漂白粉溶液中逐滴滴入硫酸,观察溶液颜色是否变为黄绿色; ② Cl2 ? SO2 ? 2 H 2O ? 4 H ? 2Cl ? SO4 。 ③2SO2+Ca +2ClO +2H2O=4H +2Cl +CaSO4↓+SO4
2+ + 2-

?

?

2?

化学与技术答案(15 分)
(1)S(2 分) (2)蒸发结晶(2 分) (3)4(2 分)

(4)Al+3NiO(OH)+H2O+NaOH==NaAlO2+3Ni(OH)2(3 分) (5)SO3(g)+H2O(l)==H2SO4(l), ΔH=-152 KJ/mol (3 分) (6) 432t(3 分)

物质与结构答案(15 分)
(1)Na(1 分) Cl (1 分) (2)PH3(1 分) 3 (3)SP (2 分) 离子键和共价键(2 分) (4)Cl〉P〉H〉Na(2 分) + - (5)Cl2+H2O=H +Cl +HClO(2 分) (6)PCl3 和 PCl5(2 分) 1:2(2 分)

有机化学基础答案(15 分)
(1)苯甲醇( 1 分) (2) B、C(2 分) 碳碳双键 醛基(2 分)

(3)

(2 分)

(4) 应) 分) (2

(2 分) 取代反应(或酯化反

(5)5 (2 分)

(2 分)

7

8


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