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吉林省吉林大学附属中学2016届高三第二次模拟考试理综试题


长春吉大附中实验学校 2016 届高三年级第二次模拟考试

理科综合能力测试
试卷满分:300 分 考试时间:150 分钟 命题人:理科综合备课组 审题人:理科综合备课组 注意事项: 1.请考生将姓名、班级、考号与座位号填写在答题纸指定的位置上; 2.客观题的作答:将正确答案填涂在答题纸指定的位置上; 3.主观题的作答:必须在答题纸上对应题目的答题区

域内作答,在此区域外书写的答案无效;在 草稿纸、试卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5

第Ⅰ卷
一、选择题:本题共 13 小题,每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求 的。 1.下列关于化合物的元素组成正确的是 A.叶绿素的元素组成中一定含有镁和氮 B.脂肪的元素组成中一定含有氮和磷 C.蛋白质的元素组成中一定含有氮和硫 D.磷脂的元素组成中一定含有硫和磷 2.下列关于生物学实验的叙述正确的是 A.重铬酸钾在酸性条件下与二氧化碳发生化学反应变成灰绿色 B.进行土壤中小动物类群丰富度的研究时,常采用样方法进行调查 C.低温诱导染色体数目加倍的实验中,不是所有细胞的染色体都加倍 D.绿叶中的色素能溶解在层析液中,因此一般使用层析液来提取绿叶中的色素 3.关于细胞生命历程说法正确的是 A.埃博拉病毒破坏宿主细胞后会和宿主细胞一起凋亡 B.细胞分化后的遗传物质相同,RNA 完全不同 C.细胞衰老过程中酪氨酸酶活性降低,导致白化病的发生 D.细胞在癌变过程中,有的产生甲胎蛋白和癌胚抗原等物质 4.下列关于植物生长素的叙述,错误的是 A.植物幼嫩叶片中的色氨酸经过一系列反应可转变为生长素 B.顶端优势与顶芽产生的生长素的极性运输有关 C.幼嫩细胞和成熟细胞对生长素的敏感程度不同 D.生长素可通过促进乙烯合成来促进茎段细胞伸长 5.除草剂敏感型的玉米经辐射获得抗性突变体,且敏感基因与抗性基因是一对等位基因。
·1·

下列叙述正确的是 A.突变体若为 1 条染色体的片段缺失所致,则该抗性基因一定为显性基因 B.抗性基因与敏感基因的结构一定不同 C.突变体若为基因突变所致,则再经诱变一定不能恢复为敏感型 D.抗性基因若为敏感基因中的单个碱基对缺失所致,则该抗性基因一定不能编码肽链 6.下列关于神经兴奋的叙述,正确的是 A.在特定情况下,神经递质也能使肌肉收缩或某些腺体分泌 B.神经元受到任何刺激时,贮存于突触小泡内的神经递质都会释放出来 C.Na+内流是产生静息电位的主要原因 D.兴奋在反射弧中的传导是双向的 7.化学与生产、生活密切相关,下列说法正确的是 A.淀粉、纤维素都属天然高分子化合物 B.食品包装袋中可用碱石灰做干燥剂 C.煤经过液化等物理变化可转化为清洁燃料 D.制作航天服的聚醋纤维属新型无机非金属材料 8.分子式为 C4H10O 且能和钠反应放出氢气的物质的同分异构体的数目为(不考虑立体异构体) A.7 B.6 C.5 D.4 9.科学家开发出一种新型锂—氧电池,能量密度极高,效率达 90%以上。电池中添加碘化锂 (LiI)和微量水,工作原理如图,总反应为:O2+4LiI+2H2O 池的说法不正确的是 A.放电时负极上 I 被氧化 B.充电时 Li+从阳极区移向阴极区 C.充电时阴极反应为 LiOH+e = Li+OH
- - - -

2I2+4LiOH。对于该电

D.放电时正极反应为 O2+2H2O+4Li++4e = 4LiOH 10.短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示,其中 Z 所处的族序数是周 期序数的 2 倍。下列判断不正确 的是 ... A.最高正化合价:X<Y<Z B.原子半径:X<Y<Z C.气态氢化物的热稳定性:Z<W D.最高价氧化物对应水化物的酸性:X<Z 11.下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 A B 实验操作 将 0.1 mol· L
- -

现象 先有白色沉淀生 成后变为蓝色沉 淀 火焰呈黄色

结论 Cu(OH)2 的 Ksp 比 Mg(OH)2 的小 原溶液中有 Na+,无 K+

1

MgSO4 溶 液 滴 入

NaOH 溶液至不再有沉淀产生, 再滴 加 0.1 mol· L 1CuSO4 溶液 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应

·2·

向盛 Na2SiO3 溶液的试管中滴加 1 C 滴酚酞,然后逐滴加入稀盐酸至红 色褪去 D 向蔗糖中加入浓硫酸

2 min 后, 试管里 出现凝胶 蔗糖变成疏松多 孔的海绵状碳

非金属性:Cl>Si 浓硫酸具有吸水性和强 氧化性

12.已知:含碳碳双键的物质一定条件下能与水发生加成反应生成醇,有机物 A—D 间存在图 示的转化关系。下列说法不正确的是

A.A 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.B 与乙酸发生了取代反应

B.可用 B 萃取碘水中的碘单质 D.D 的结构简式为 CH3COOCH2CH3

13.在常温下,用 0.1000 mol/L 的盐酸滴定 25 mL 0.1000 mol/L Na2CO3 溶液,所得滴定曲线如下图所示。下列微粒浓度间 的关系不正确的是 A.a 点:c( HCO3 )>c(Cl )>c(CO32 )
- - -

B.b 点:c(Na+)+c(H+)=c(Cl )+c(HCO3 )+c(CO32 )+c(OH )
- - - -

C.c 点:c(OH )+c(CO32 )=c(H+)+c(H2CO3)
- -

D.d 点:c(Cl )=c(Na+)


二、选择题:本大题共 8 小题,每小题 6 分,在每小题给出的四个选项中,14 题到 18 题每个小题只 有一个选项正确,19 题到 21 题每个小题有多个选项正确。全部选对的得 6 分,选对但不全的得 3 分,有选错或不答的得 0 分。 14.在物理学的发展过程中,科学的物理思想与方法对物理学的发展起到了重要作用,下列关于 物理思想和方法说法错误的是 A.质点和点电荷是同一种思想方法 B.重心、合力和分力、总电阻都体现了等效替换的思想 C.加速度、电场强度、电势都是采取比值法定义的物理量 D.牛顿第一定律是利用逻辑思维对事实进行分析的产物,能用实验直接验证 15.暗物质是二十一世纪物理学之谜,对该问题的研究可能带来一场物理学的革命。为了探测 暗物质,我国在 2015 年 12 月 17 日成功发射了一颗被命名为“悟空”的暗物质探测卫星。 已知“悟空”在低于同步卫星的轨道上绕地球做匀速圆周运动,经过时间 t(t 小于其运动 周期) ,运动的弧长为 s,与地球中心连线扫过的角度为 β(弧度) ,引力常量为 G,则下列 说法中正确的是 A. “悟空”的线速度大于第一宇宙速度 B. “悟空”的向心加速度小于地球同步卫星的向心加速度 C. “悟空”的环绕周期为
2? t

?
·3·

D. “悟空”的质量为

s3 Gt 2 ?

16.理想变压器原线圈接在电压为 u=U0sinωt 的交流电源上,在变压器副线圈中分别安装有甲、 乙两个插座,导线电阻为 2R,如图所示。插座不接用电器时小灯泡正常发光。若将某一用 电器接在甲或乙插座上,不计电流表内阻的影响。下列说法正确的是 A.若接在甲上,电流表示数变大,灯变亮 B.若接在甲上,电流表示数变小,灯变暗 C.若接在乙上,电流表示数变大,灯变亮 D.若接在乙上,电流表示数变大,灯变暗 17.如图(a)所示,两段等长轻质细线将质量分别为 m、 2m 的小球 A、B(均可视为质点)悬挂在 O 点,小球 A 受到水平向右的恒力 F1 的作用, 小球 B 受到水平向 左的恒力 F2 的作用,当系统处于静止状态时,出现了 如图(b)所示的的状态,小球 B 刚好位于 O 点正下 方。则 F1 与 F2 的大小关系正确的是 A.F1=4F2 C.2F1=3F2 B.F1=3F2 D.2F1=5F2
F2

A ~u
甲 R R × 乙

O

O

A

F1

A

B
(a)

B
(b)

18.如图所示,小物块以初速度 v0 从 O 点沿斜面向上运动,同时从 O 点斜向上抛出一个速度 大小也为 v0 的小球,物块和小球在斜面上的 P 点相遇。已知物块和小球质量相等(均可视 为质点) ,空气阻力忽略不计。则下列说法正确的是 A.斜面可能是光滑的 B.小球运动到最高点时离斜面最远 C.在 P 点时,小球的动能大于物块的动能 P v0 O v0

D.小球和物块到达 P 点过程中克服重力做功的平均功率不相等 19.两个等量同种电荷固定于光滑水平面上,其连线中垂线上有 A、B、C 三点,如图甲所示, 一个电荷量为 2 ? 10-3 C,质量为 0.1kg 的小物块(可视为质点)从 C 点静止释放,其运动 的 v- t 图象如图乙所示, 其中 B 点处为整条图线切线斜率最大的位置 (图中标出了该切线) 。 则下列说法正确的是
A
B
v/(m ? s-1 )

C
O

8 6
4
B

A

0

·4·

5 7 10 12 15 t /s


A.由 C 到 A 的过程中物块的电势能先减小后变大 B.B 点为中垂线上电场强度最大的点,场强 E=100 V/m C.由 C 点到 A 点电势逐渐降低 D.A、B 两点间的电势差 U AB =5V

·5·

20.如图所示,M、N 为两块带等量异种电荷的平行金属板,两板间电压可取从零到某一最大 值之间的各种数值。静止的带电粒子带电荷量为+q,质量为 m(不计重力) ,从点 P 经电 场加速后,从小孔 Q 进入 N 板右侧的匀强磁场区域,磁感应强度大小为 B,方向垂直于纸 面向外,CD 为磁场边界上的一绝缘板,它与 N 板的夹角为 θ=30° ,孔 Q 到板的下端 C 的距离为 L,当 M、N 两板间电压取最大值时,粒子恰垂直打在 CD 板上,则下列说法正 确的是 A.两板间电压的最大值 U m ?
qB2 L2 2m
2 3

M?

?N

D

B
Q

B.CD 板上可能被粒子打中区域的长度 s= L C.粒子在磁场中运动的最长时间 tm=
?m qB
q 2 B 2 L2 18m

P

?
C

D.能打到 N 板上的粒子的最大动能为

21. 如图所示,轻质弹簧一端固定在水平面上 O 点的转轴上,另一端与一质量为 m、套在粗糙 固定直杆 A 处的小球(可视为质点)相连,直杆的倾角为 30° ,OA=OC,B 为 AC 的中点, OB 等于弹簧原长。小球从 A 处由静止开始下滑,初始加速度大小为 aA,第一次经过 B 处 的速度大小为 v,运动到 C 处速度为 0,后又以大小为 aC 的初始加速度由静止开始向上滑 行。设最大静摩擦力等于滑动摩擦力,重力加速度为 g。下列说法正确的是 A.小球可以返回到出发点 A 处 B.撤去弹簧,小球可以在直杆上处于静止
1 C.弹簧具有的最大弹性势能为 mv 2 2 D. aA-aC ? g

·6·

第Ⅱ卷
三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第 22 题~第 32 题为必考题,每个试题考生都必须作答。 第 33 题~第 40 题为选考题,考生根据要求作答。 (一)必考题(共 129 分) 22. (6分) (1)有一种在工厂实际使用的游标卡尺如图所示,它是 20分度的普通游标卡尺的变 形。它把普通游标卡尺两个卡脚改成了斜的,两个斜卡脚与主尺都成126°52′12″(图中的∠ DAC=∠EBC=126°52′12″,已知tan63°26′06″=2.000) ,其他部分未作改动,这种卡尺专门用 来测量圆柱形或球形工件的外径。两个斜脚之间不放被测工件时,游标尺的“0”刻线恰与 主尺的“0”刻线对齐,两个斜脚之间放上被测圆柱形或球形工件,使工件与主尺、两斜脚 都相切, 即共有三个切点, 如图 (1) 中的D、 C、 E。 如图 (1) 所示卡尺的读数为 被测圆形工件的直径为 mm。 mm,

(2)如果用螺旋测微器测一圆形工件的读数如图(2)所示,读数为______mm。 23. (9 分)某同学用伏安法测一节干电池的电动势和内阻,现备有下列器材: A.被测干电池一节 B.电流表 1:量程 0~0.6 A,内阻 r=0.3Ω C.电流表 2:量程 0~0.6 A,内阻约为 0.1Ω D.电压表 1:量程 0~3 V,内阻未知 E.电压表 2:量程 0~15 V,内阻未知 F.滑动变阻器 1:0~10Ω,2 A G.滑动变阻器 2:0~100Ω,1 A H.开关、导线若干 伏安法测电池电动势和内阻的实验中,由于电流表和电压表内阻的影响,测量结果存在系统误 差,在现有器材的条件下,要尽可能准确地测量电池的电动势和内阻。 (1)在上述器材中请选择适当的器材(填写器材前的字母) :电流表选择__________,电压表选 择 ,滑动变阻器选择 。 (2)实验电路图应选择下图中的__________(填“甲”或“乙”) ; (3)根据实验中电流表和电压表的示数得到了如图丙所示的 U-I 图象,则在修正了实验系统误 差后,干电池的电动势 E=__________V,内电阻 r=__________Ω。

·7·

R V A Er 甲 S

A

R V Er 乙 S

1.5

U/V

1.0

0



0.5

I/A

24. (12 分)如图(a)所示, “”型木块放在光滑水平地面上,木块的水平表面 AB 粗糙,与水平面 夹角 θ=37° 的表面 BC 光滑。木块右侧与竖直墙壁之间连接着一个力传感器,当力传感器受压时, 其示数为正值;当力传感器被拉时,其示数为负值。一个可视为质点的滑块从 C 点由静止开始下滑, 运动过程中,传感器记录到的力和时间的关系如图(b)所示。 (已知 sin37?=0.6,cos37?=0.8,取 g =10m/s2。 )求: (1)斜面 BC 的长度 L; (2)滑块的质量 m; (3)滑块经过 A 点时速度的大小 vA。

·8·

25. (20 分)图中 a1b1c1d1 和 a2b2c2d2 为在同一竖直平面内的金属导轨,处在垂直于导轨所在平面(纸 面)的匀强磁场中(图中未画出) 。导轨的 a1b1、a2b2、c1d1、c2d2 段均竖直。MN、PQ 分别为两根粗 细均匀的金属细杆,它们都垂直于导轨并与导轨保持光滑接触,MN 通过一细线悬挂在力传感器下, t=0 时 PQ 在竖直向上的外力 T 作用下从图(a)中所示位置由静止开始沿导轨向上做匀加速直线运 动,力传感器记录的拉力随时间变化的图像如图(b)所示。已知匀强磁场的磁感强度为 B=1T,a1b1 与 a2b2 间距离与两细杆的长度均为 L1=0.5m, MN、PQ 的电阻均为 R=5Ω,回路中其它部分的电阻 不计,重力加速度 g 取 10m/s2,求: (1)金属杆 PQ 运动的加速度 a; (2)c1d1 与 c2d2 间的距离 L2; (3)0~1.0s 内通过 MN 的电量 q; d1 d2 F/N 0.3 0.2 c2
T

b1 P

c1

b2 Q

0.1 O 1.0 t/s

力传感器

0.5

M a1 (a)

N a2 (b)

26. (14 分)为了预防碘缺乏症,国家规定每千克食盐中应含有 40~50 mg 碘酸钾。碘酸钾晶体具有 较高的稳定性,但在酸性溶液中,碘酸钾是一种较强的氧化剂,能跟某些还原剂反应生成碘; 在碱性溶液中,碘酸钾能被氯气、次氯酸等更强的氧化剂氧化为更高价的碘的含氧酸盐。工业 生产碘酸钾的流程如图所示。 碘、氯酸钾、水 混合反应 稀酸 酸化 加热 逐氯 加热 冷却 结晶①、过滤

干燥

蒸发、结晶②

调 pH

溶解

碘酸钾 试剂 X (1)碘在周期表中的位置为__________________;



(2)碘、氯酸钾、水混合反应时,若两种还原产物所得电子的数目相同,请配平该反应的化学方程 式:____I2+____KClO3+____H2O=____KH(IO3)2+____KCl+____Cl2↑;
·9·

(3)混合反应后,用稀酸酸化的作用是___________________________,在稀盐酸和稀硝酸中不能 选用的酸是_________,理由是__________________________________; (4)试剂 X 的化学式为__________,写出用试剂 X 调 pH 的化学方程式__________________; (5)如果省略“酸化”、“逐氯”、“结晶①、过滤”这三步操作,直接用试剂 X 调整反应混合物的 pH, 对生产碘酸钾有什么影响?________________________________________。 27. (15 分)氨在生活、生产、科研中有广泛用途。 (1)已知反应Ⅰ:2NH3(g) +CO2(g) =NH2CO2NH4(s) 反应Ⅱ:NH2CO2NH4(s) =CO(NH2)2 (s)+ H2O(g) 反应Ⅲ:H2O(l) = H2O(g) △H=?159.5 kJ/mol △H=+116.5 kJ/mol △H=+44.0 kJ/mol

则工业上以 CO2、 NH3 为原料合成尿素和液态水的热化学方程式为___________________, 该反 应在____________条件下可以自发进行(填“高温”、“低温”或“任何温度下”) ; (2)用 NH3 催化还原 NxOy 可以消除氮氧化物的污染。如有反应 4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(l) △H<0,相同条件下在 2 L 密闭容器内,选用不同的 催化剂,反应产生 N2 的量随时间变化如图所示。 ①0~4 分钟在 A 催化剂作用下,反应速率 υ(N2)=_______________; ②下列说法正确的是____________; A.该反应的活化能大小顺序是:Ea(A)>Ea(B)>Ea (C) B.使用催化剂 A 达平衡时,N2 最终产率更大 C.单位时间内氢氧键与氮氢键断裂的数目相等时,说明反 应已经达到平衡 D.若在恒容绝热的密闭容器中发生反应,当平衡常数不变时,说明反应已经达到平衡 (3)查阅资料可知:常温下,K 稳[Ag(NH3)2+]=1.00× 107,Ksp[AgCl]=2.50× 10 ①银氨溶液中存在平衡:Ag
+
-10



(aq)+2NH3(aq) Ag(NH3)2+

(aq),该反应平衡常数的表达式为


K 稳=______________________; ②计算得到可逆反应 AgCl (s)+2NH3(aq) Ag(NH3)2+ (aq)+Cl (aq)的化学平衡常数 K=_________,1 L 1 mol/L 氨水中最多可以溶解 AgCl________mol(保留 2 位有效数字) ; (4)工业上以氨、丙烯和空气为原料,一定条件下合成丙烯腈(CH2=CH—CN) ,该反应的化学方 程式为 。 28. (14 分)NaCN 为剧毒无机物。某兴趣小组查资料得知,实验室里的 NaCN 溶液可使用 Na2S2O3 溶液进行解毒销毁,他们开展了以下三个实验,请根据要求回答问题: 实验Ⅰ.硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3· 5H2O)的制备: 已知 Na2S2O3· 5H2O 对热不稳定,超过 48℃即开始丢失结晶水。现以 Na2CO3 和 Na2S 物质的量 之比为 2∶1 的混合溶液及 SO2 气体为原料,采用如图装置制备 Na2S2O3· 5H2O。 (1)将 Na2S 和 Na2CO3 按反应要求的比例一并放入三颈烧 瓶中,注入 150 mL 蒸馏水使其溶解,在蒸馏烧瓶中加 入 Na2SO3 固体,在分液漏斗中注入____________(填 以下选择项的字母) ,并按下图安装好装置,进行反应。
·10·

A.稀盐酸 C.70%的硫酸

B.浓盐酸 D.稀硝酸

(2)pH 小于 7 会引起 Na2S2O3 溶液的变质反应,会出现淡黄色 混浊。反应约半小时,当溶液 pH 接近或不小于 7 时,即可停止通气和加热。如果通入 SO2 过 量,发生的化学反应方程式为_________________________; (3)从上述生成物混合液中获得较高产率 Na2S2O3· 5H2O 的歩骤为

为减少产品的损失,操作①为趁热过滤,其目的是______________________________; 操作②是___________________________________;操作③是抽滤、洗涤、干燥。 Ⅱ.产品纯度的检测: (4)已知:Na2S2O3· 5H2O 的摩尔质量为 248 g/mol;2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。取晶体样品 a g, 加水溶解后,滴入几滴淀粉溶液,用 0.010 mol/L 碘水滴定到终点时,消耗碘水溶液 v mL,则 该样品纯度是______________________; (5)滴定过程中可能造成实验结果偏低的是___________________; A.锥形瓶未用 Na2S2O3 溶液润洗 C.滴定终点时仰视读数 Ⅲ.有毒废水的处理: (6)兴趣小组的同学在采取系列防护措施及老师的指导下进行以下实验: 向装有 2 mL 0.1 mol/L 的 NaCN 溶液的试管中滴加 2 mL 0.1mol/L 的 Na2S2O3 溶液,两反应物 恰好完全反应,但无明显现象,取反应后的溶液少许滴入盛有 10 mL 0.1 mol/L FeCl3 溶液的小 烧杯,溶液呈现血红色,请写出 Na2S2O3 解毒的离子反应方程式____________________。 29. (10 分) 设置不同 CO2 浓度,分组光照培养蓝藻,测定净光合速率和呼吸速率,结果如图。请 据图回答问题 B.锥形瓶中溶液变蓝后立刻停止滴定,进行读数 D.滴定管尖嘴内滴定前无气泡,滴定终点发现气泡

(1)欲检测密闭光照下溶液中蓝藻的种群密度可选用的方法是
·11·



(2)与 d3 浓度相比,d1 浓度下单位时间内蓝藻细胞光反应生成的[H] 与 d2 浓度相比, d3 浓度下单位时间内蓝藻细胞呼吸过程产生的 ATP (3)在蓝藻的拟核中每个脱氧核糖连接 个磷酸。 (4)蓝藻没有叶绿体,但能进行光合作用的原因是

(多、少、相等) 。 (多、少、相等) 。



30. (10 分) 图甲为人体内血糖调节的过程示意图,a、b 表示参与血糖调节的两种激素;图乙表示某类糖尿病的 形成原因,请据图回答下列问题。

(1)图甲中激素 a、b 之间的关系是



(2)图甲中当血糖变化时,通过②途径使 b 分泌量增加, b 激素降低血糖的主要途径是通过 ⑥⑦⑧过程促进肝细胞、肌肉细胞和脂肪细胞等__________________________。 (3)利用细胞体外培养方法验证 a 能通过③途径促进 b 分泌,实验方案: 第一步用高糖的动物细胞培养液培养胰岛 A 细胞,一段时间后过滤得到细胞和滤液; 第二步取第一步得到的适量滤液作为培养液培养胰岛 B 细胞,一段时间后,测定培养液 中 b 的含量。 请指出该实验方案的错误。 第一步:_____________________________________________________________。 第二步:_____________________________________________________________。 (4)图乙①②两种糖尿病的形成都属于免疫学中的自身免疫病。其中可以通过注射胰岛素进行治 疗的是________(填数字) 。 31. (9 分) 东北虎是我国一级保护动物,也是世界最濒危的动物之一。回答下列问题: (1)野外的成年东北虎通常将尿液喷洒在树上作为确定它们领地的一种标志,这是一种 信息。 (2)为保护东北虎而建立自然保护区的措施,属于 (就地/易地)保护。 (有/无)生殖隔离。

(3)东北虎与华南虎属于同一物种的两个亚种,两种虎之间

(4)下图是能量流经东北虎种群的示意图,其中 A 表示东北虎的摄入量。那么,B、D 分
·12·

别表示东北虎的



。若要确保东北虎的能

量需求,按能量传递效率 10%计算,其生存领地的相关植物所固定的能量至少应达到 B 的________倍。 D A B C

E

·13·

32. (10 分) 研究表明果蝇的眼色受两对等位基因 A、a 和 B、b 控制,如下图所示。用纯合红眼雌蝇与纯合 白眼雄蝇交配,F1 中雌蝇全为紫眼、雄蝇全为红眼;让 F1 雌雄果蝇相互交配,F2 的表现型及比例为 紫眼:红眼:白眼=3:3:2。请根据题意回答下列问题:
B 基因 白眼 表现型 终产 物1 a 基因 前体 物质 A 基因 中间 产物 b 基因 终产 物3 终产 物2 表现型 紫眼

表现型

红眼

(1)B、b 基因位于

染色体上,眼色的遗传

(符合/不符合)基因的自由组合定律。 种。

(2)F1 中紫眼雌蝇的基因型为

,F2 中白眼雄蝇的基因型有

(3)科研人员将荧光蛋白的基因导入果蝇的受精卵中,培养并筛选出该目的基因成功整合 到染色体上的转基因果蝇。经检测某雌蝇的体细胞中含有两个荧光蛋白基因(假定荧 光蛋白基因均能正常表达) ,若此雌蝇与正常雄蝇交配,则后代中能产生荧光的个体所 占比例可能有 种情况。

(二)选考题:共 45 分。请考生从给出的 3 道物理题、3 道化学题、2 道生物题中每科任选一题作 答,并用 2B 铅笔在答题卡上把所选题目的题号方框涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题 号一致,在答题卡选答区域指定位置答题。如果不涂、多涂均按所答第一题评分;多答则每学科按 所答的第一题评分。 33. 【物理──选修 3-3】 (15 分) (1) (5 分)下列关于热学问题的说法正确的是 (填正确答案标号。选对 1 个得 2 分,选 对 2 个得 4 分,选对 3 个的 5 分。每选错 1 个扣 3 分,最低得分为 0 分。 ) A.一个孤立系统总是从熵小的状态向熵大的状态发展,熵值较大代表着较为无序 B.物体的内能在宏观上只与其温度和体积有关 C.如果封闭气体的密度变小,分子平均动能增加,则气体的压强可能不变 D. 某气体的摩尔质量为 M、 密度为 ? , 用 NA 表示阿伏伽德罗常数, 每个气体分子的质量 m 0, 每个气体分子的体积 V0,则 m 0=M/NA, V0= m 0/ ? E.密封在容积不变的容器内的气体,若温度升高,则气体分子对器壁单位面积上的平均作 用力增大

·14·

(2) (10 分)如图所示,是一个连通器装置,连通器的右管半径为左管的两倍,左端封闭,封有长 为 30cm 的气柱,左右两管水银面高度差为 37.5cm,左端封闭端下 60cm 处有一细管用开关 D 封闭,细管上端与大气联通,若将开关 D 打开(空气能进入但水银不会入细管) ,稳定后会在 左管内产生一段新的空气柱。已知外界大气压强 p0=75cmHg。求:稳定后左端管内的所有气柱 的总长度为多少?
30 60 37.5

D 34.[物理——选修 3-4] (15 分) (1) (5 分)两列简谐横波 I 和Ⅱ分别沿 x 轴正方向和负方向传播,两列波的波速大小相等,振幅 均为 5cm。t=0 时刻两列波的图像如图所示,x=-lcm 和 x=lcm 的质点刚开始振动。以下判断 正确的是 (填正确答案标号,选对一个得 2 分,选对 2 个得 4 分,选对 3 个得 5 分。

每选错一个扣 3 分,最低得分为 0 分)

v

y/cm
5

v

Q

P

?4 ?3

-2 -1

0 ?5

1

2

3

4

5

x/cm

I

II

A.I、Ⅱ两列波的频率之比为 2:1 B.t=0 时刻,P、Q 两质点振动的方向相同 C.两列波将同时传到坐标原点 O D.两列波的波源开始振动的起振方向相同 E.坐标原点始终是振动加强点,振幅为 l0cm

·15·

(2) (10 分)如图,将半径为 R 的透明半球体放在水平桌面上方,O 为球心,直径恰好水平,轴线 OO'垂直于水平桌面。位于 O 点正上方某一高度处的点光源 S 发出一束与 OO'的夹角 θ=60°的 单色光射向半球体上的 A 点, 光线通过半球体后刚好垂直射到桌面上的 B 点, 已知 O'B= 光在真空中传播速度为 c,不考虑半球体内光的反射,求: ①透明半球对该单色光的折射率 n; ②该光在半球体内传播的时间 t。
S

3 R, 2

A
O

35. 【物理——选修 3-5】 (15 分) (1) (5 分)下列说法正确的是

B

O'

(填正确答案标号,选对一个得 2 分,选对 2 个得 4 分,

选对 3 个得 5 分。每选错一个扣 3 分,最低得分为 0 分 ) A.光电效应是原子核吸收光子向外释放电子的现象 B.比结合能越大,原子核中核子结合得越牢固,原子核越稳定
210 C. 210 83 Bi 的半衰期是 5 天,12g 83 Bi 经过 15 天后还有 1.5g 未衰变

D.太阳辐射的能量主要来自太阳内部的核聚变反应 E.氢原子核外电子从半径较小的轨道跃迁到半径较大的轨道时,电子的动能增大, 原子总能量增大

(2) (10 分)如图所示,物块 A、C 的质量均为 m,B 的质量为 2m,都静止于光滑水平台面上,A、 B 间用一不可伸长的轻质短细线相连。初始时刻细线处于松弛状态,C 位于 A 右侧足够远处。 现突然给 A 一瞬时冲量,使 A 以初速度 v0 沿 A、C 连线方向向 C 运动,A 与 C 相碰后,粘合 在一起。求: ①A 与 C 刚粘合在一起时的速度为多大? ②若将 A、B、C 看成一个系统,则从 A 开始运动到 A 与 C 刚好粘合的过程中系统损失 的机械能。 v0 B A A C A

·16·

36. 【化学——选修 2:化学与技术】 (15 分) 硝酸铵可用作化肥、军用炸药、杀虫剂、冷冻剂等,工业制取硝酸铵的工艺流程如下:

(l)合成氨气的工业设备名称是__________,设备中设置热交换器的目的是__________________, 合成氨的原料气必须先脱硫,目的是_________________________________; (2)吸收塔中反应的化学方程式为___________________,从生产流程看,吸收塔中需要补充空气, 其原因是__________________________; (3)生产硝酸的过程中常会产生氮的氧化物,可用如下三种方法处理: 方法一:碱性溶液吸收法 NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O;2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2 方法二:NH3 还原法 8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(g) 方法三:甲烷吸收法 CH4(g)+2NO2=CO2(g)+N2+2H2O(g) △H=+867 kJ/mol(NO 也有类似的反应) 上述三种方法中,方法一的主要缺点是_______________________________; 方法三和方法二相比,方法三的缺点是 _______________________________; (4)工业上也可以通过电解 NO 制备 NH4NO3,其工 作原理如下图所示。 ① 图 中 通 入 NH3 的 目 的 是 _____________ ; ②若维持电流强度为 3A,电解 2 小时,理论上 可制得 NH4NO3 的最大质量为_________g; (已 知 F=96500 C· mol l) (保留 2 位有效数字) 。


△H =-2635 kJ/mol(NO 也有类似的反应)

(5)某化肥厂用 NH3 制备 NH4NO3。己知:NH3 制 NO 的产率是 94%,NO 制 HNO3 的产率是 89%,则制 HNO3 所用 NH3 的质量占总耗 NH3 质量 (不考虑其他损耗)的百分比为______。 37. 【化学—选修 3:物质结构与性质】 (15 分) I.80%左右的非金属元素在现代技术包括能源、功能材料等领域占有极为重要的地位。 (1)氮及其化合物与人类生产、生活息息相关,基态 N 原子中电子在 2p 轨道上的排布遵循的原则 是________,N2F2 分子中 N 原子的杂化方式是____________,1 mol N2F2 含有______个 σ 键。 ( 2 ) 高 温 陶 瓷 材 料 Si3N4 晶 体 中 键 角 N—Si—N________Si—N—Si( 填 “>”“<” 或 “=”) , 原 因 是
·17·

_________。 II.金属元素在现代工业中也占据极其重要的地位,钛被称为“未来的钢铁”,具有质轻,抗腐蚀, 硬度大特点,是理想化工设备材料。 (3)基态钛原子核外共有________种运动状态不相同的电子。金属钛晶胞如下图 1 所示,为_______ 堆积(填堆积方式) 。 (4)纳米 TiO2 是一种应用广泛的催化剂,其催化的一个实例如下图 2。化合物乙的沸点明显高于 化合物甲,主要原因是________________。化合物乙中采取 sp3 杂化的原子的电负性由大到小 的顺序为__________。

(5)钙钛矿晶体的结构如图 3 所示。假设把氧离子看做硬球接触模型,钙离子和钛离子填充氧离子 的空隙,氧离子形成正八面体,钛离子位于正八面体中心,则一个钛离子被__________个氧离 子包围。

38. 【化学一选修 5:有机化学基础】 (15 分) 化合物 M 是二苯乙炔类液晶材料的一种,最简单的二苯乙炔类化合物是 以互为同系物的单取代芳烃 A、G 为原料合成 M 的一种路线(部分反应条件略去)如下: ,

回答下列问题: (1)A 的名称为________________________; (2)D 的结构简式是__________________,分子中最多有_________个碳原子共平面,F 结构中的
·18·

官能团名称是____________________; (3)①的反应方程式是_______________________________________,④的反应类型是_______; (4)关于物质 C 的下列说法正确的是___________________; A.遇三氯化铁发生显色反应 C.其一氯代有机产物两种 B.能够被氧化成醛类物质 D.一定条件下能够和氢溴酸发生反应

(5)B 满足苯环上有两个取代基且能发生银镜反应的同分异构体共有____种(不考虑立体异构) , 其中核磁共振氢谱为 5 组峰,且峰面积比为 6∶2∶2∶l∶l 的是_________(写结构简式) ; (6)参照上述合成路线,设计一条由苯乙烯和甲苯为起始原料制备 路线________________________________________________。 39. 【生物——选修 1:生物技术实践】 (15 分) 请回答生物技术实践的相关问题: (1)果酒的制作过程中,在葡萄汁装入消毒发酵瓶时,要留有大约 的特点。 (2)在筛选纤维素分解菌的过程中,常用的方法是 步,为了确定得到的是纤维素分解菌,还需要进行 (3)植物组织培养是一种常见的繁殖花卉的手段,一般的说,容易进行 是 验流程(如下图) : 茉莉花+水→ A →油水混合物→油水分层→ B →过滤→茉莉油 其中 A 表示 过程,B 表示 过程。 40. 【生物——选修模块 3:现代生物科技专题】 (15 分) Bt 毒蛋白基因是应用最为广泛的抗虫基因。请回答下列有关转基因抗虫植物的问题: (1)要从苏云金芽孢杆菌中获取 Bt 毒蛋白基因,可根据 Bt 毒蛋白基因的部分已知序列,设计特异 性 ,再利用 技术扩增出 Bt 毒蛋白基因。 (2)构建重组质粒时,常用 Ti 质粒作为载体,是因为 Ti 质粒上具有__________,它能把 目的基因整合到受体细胞的____________上。这种将目的基因导入受体细胞的方法是 法。 (3)若要检测具有抗虫基因的棉花是否产生了相应毒蛋白,在分子水平上可利用________ 方法进行检测。要确定抗虫基因导入棉花细胞后,是否赋予了棉花抗虫特性,在个体 生物学水平上还需要做________实验。 (4)目前,转基因植物的安全性问题是社会争论的热点。面对转基因技术的利弊,我们应 持有的正确做法是_______________________________。 。 。但这只是分离纯化的第一 的实验。 的植物,也容 的空间。所使 用的发酵液能使酵母菌生长繁殖而绝大多数其他微生物无法适应,这种发酵液应具有 的合成

易进行组织培养。但为了提高成功率,往往要添加植物激素,其中关键性的激素 (4)许多植物芳香油的提取在原理和程序上是相同的,结合玫瑰精油的提取,设计提取茉莉油的实

·19·

生物答案 1.A 2.C 3.D 4.D 5.B 6.A

29. (10 分,每空 2 分) (1)抽样检测法 (2)多 (3)2 (4)含有光合作用所需的酶和色素 30. (10 分,每空 2 分) (1)拮抗 (2)摄取、贮存和利用葡萄糖 (3)应用低糖培养液培养胰岛 A 细胞 (4)① 31. (9 分,除特殊标注外,每空 1 分) (1)化学 (2)就地 (3)无 (4)同化量(2 分) 32. (10 分,每空 2 分) (1)X (2)AaX X (3)3 39. 【生物——选修 1:生物技术实践】 (除特殊标注外,每空 2 分,共 15 分) (1)1/3 (1 分) (2)刚果红染色法 (3)无性繁殖 (4)水蒸气蒸馏 (1)引物(对) PCR 染色体DNA 农杆菌转化 抗虫接种 缺氧、呈酸性 发酵产纤维素酶 细胞分裂素和生长素 无水硫酸钠
B



缺少对照组(其他合理答案也可)

呼吸作用散失的能量(2 分)

100(2 分)

符合
b

2

40.【生物——选修模块 3:现代生物科技专题】 (除特殊标注外,每空 2 分,共 15 分) (2)T-DNA(可转移的DNA) (3)抗原—抗体杂交

(4)趋利避害,不能因噎废食(1分)

·20·

理科综合能力训练化学试题参考答案
7.A 8.D 9.C 10. B 11.A 12.B 13.B 26. (14 分) (1)第五周期 第ⅦA 族(2 分) (2)6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑(2 分) (3)促进氯气从反应混合物中逸出(2 分)稀盐酸(2 分) 盐酸能还原已生成的碘酸氢钾(2 分) (4)KOH(1 分) KH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2O(1 分) (5)反应产生的氯气能与氢氧化钾溶液反应生成 KClO,KClO 能将 KIO3 氧化成 KIO4,从而不能得 到碘酸钾(2 分) 27. (15 分) (1)2NH3(g) +CO2(g) = CO(NH2)2 (s)+ H2O(l) (2)①0.3125mol· L · min
+
-1 -1

△ H=-87 kJ/mol(2 分) 低温(1 分) ②2.5× 10
-3

(2 分)
2

②CD(2 分,少答 1 分,错答 0 分) (2 分) 0.045(2 分) 2CH2=CH—CN+6H2O(2 分)(写成等号扣 1 分)

(3)①c [Ag(NH3)2 ]/c(Ag )· c (NH3) (2 分) (4)2CH2=CH—CH3+2NH3+3O2 28. (14 分) Ⅰ. ( 1) C ( 2 分)

+

( 2) Na2S2O3 + SO2+ H2O=2NaHSO3+ S↓( 2 分) ( 3) 趁热是为了防止晶体在过滤的过程中在漏斗中析出导致产率降低; 过滤是为了除去活性炭、 硫等不溶性杂质( 2 分) 蒸发浓缩,冷却结晶( 2 分,答冷却结晶得 1 分) ; Ⅱ. ( 4) Ⅲ.
- -

×100%( 2 分,列出计算式不化简也得 2 分) CN +S2O32 = SCN +SO 32
- -

( 5) BD (2 分,少答 1 分,错答 0 分 ) ( 2 分) 防止催化剂中毒( 1 分) 36. ( 1)合成塔 ( 1 分) 充分利用热能( 1 分)

( 2) 2NO+O 2=2NO 2

3NO 2+H2O=2HNO 3+NO ( 2 分,每个方程式 1 分)

(或 4NO2+O2+2H 2O=4HNO 3, 2 分 ) 可使 NO 循环利用,提高原料利用率( 2 分) ( 3)单独的 NO 不能被吸收(合理答案均可) ( 1 分)耗能高(合理答案均可) ( 1 分) ( 4)①为了使电解产物全部转化为 NH4NO3 ( 2 分)

②6.0 ( 5) 54.4%( 2 分) 37. 【化学—物质结构与性质】 (15 分) Ⅰ. (1)洪特规则 (1 分) sp2 (1 分)

( 2 分)

1.806× 1024(2 分) (答成 3 NA 不得分)
·21·

(2) > (1 分) ;Si3N4 晶体中 Si 周围有四个 N 原子,Si 为 sp3 杂化,键角 N-Si-N 为
3



而 N 原子周围只接 3 个 Si 原子,N 原子上有一对孤对电子,N 原子也是 sp 杂化,但由于孤对 电子对与成键电子对的排斥力更大,使得 Si-N-Si 键小于 Ⅱ. (1)22(2 分) (3)6(2 分) 38. 【化学—有机化学基础】 (1)乙苯(1 分) 六方最密(1 分) O>N>C(1 分) (2)化合物乙能形成分子间氢键 (2 分) (2 分)

(2)

(1 分)

10(2 分)

碳碳三键(1 分)

(3) (4)D(1 分) (5)15(2 分)

(2 分)

加成反应(1 分)

(2 分)

·22·

长春吉大附中实验学校 2016 届高三年级第二次模拟考试

理科综合能力测试物理答案
14 D 15 C 16 D 17 D 18 C 19 BC 20 ACD 21 CD

22. (6 分) 【答案】 (每空 2 分) 12.30 24.60 4.600 23. (9 分) 【答案】 (1) (1)B、D、F(每空 1 分) (2)甲(2 分) (3)1.5V,0.7Ω(每空 2 分) 24. (12 分) 【解析】 (1)分析滑块受力,由牛顿第二定律得: 得:a1=gsinq=6m/s2…(1 分) 通过图像可知滑块在斜面上运动时间为:t1=1s…(1 分) 1 由运动学公式得:L=2a1t12=3m L=3m (1 分)

…(1 分)

(2)滑块对斜面的压力为:N1′=mgcosq…(1 分) 木板对传感器的压力为:F1=N1′sinq… (1 分) 由图像可知:F1=12N… (1 分) 解得:m=2.5kg…(1 分) (3)滑块滑到 B 点的速度为:v1=a1t1=6m/s…(1 分) 由图像可知:f1=5N,t2=2s…

a2=f/m=2m/s2 vA=v0—a2t2

(1 分) (1 分)

vA=2m/s 25. (20 分)

… (1 分)

(1)0~1.0s 内 MN 始终静止,力传感器的示数为 F= m1g- FA1, (1 分)其中 FA1 为 MN 受到的安培 力,也即 PQ 受到的安培力大小(1 分)

0~0.5s 内,FA1=BIL1=

t, (1 分)

即为图像的斜率

·23·

由图(b)可知

=0.2N/s, (1 分)可求出 a=8 m/s2(2 分)

(2)0.5~1.0s 内 FA2=BI?L1=

t(2 分)

由图(b)可知

=0.05 N/s, (2 分)可求出 L2=

m≈0.0714m(2 分)

1 (3)0~0.5s 内 PQ 运动的位移是 x1=2at2=3m, (1 分)扫过的面积为 L1x1(1 分) 0.5~1.0s 内 PQ 运动的位移是 x2=3s1=9m, (1 分)扫过的面积为 L2x2(1 分)

0~1.0s 内通过 MN 的电量 q=q1+q2= 33. 【答案】 (1)ACE

+

, (2 分)可求出 q=0.0875C(2 分)

(2)空气进入后将左端水银柱隔为两段,上段仅 30cm,对左端空气有 , (2 分)



(2 分)

得:

(2 分)

上段水银柱上移,形成的空气柱长为 5cm,下段空气柱下移,设下移的距离为 x, 由于 U 型管右管内径为左管内径的 2 倍,则右管横截面积为左管的 4 倍,

由等式:

解得:

, (2 分)

所以产生的空气柱总长为:L=(6+5+25)cm=36cm(2 分) 34. 【答案】 (1)ACD 【解析】 (2)①光从光源 S 射出经半球体到达水平桌面的光路如图. sinθ 光由空气射向半球体,由折射定律,有 n=sinα 在△OCD 中,sin∠COD= 得:γ=∠COD=60° (1 分) (1 分)

sinγ 光由半球体射向空气,由折射定律,有 n=sinβ(1 分) 故 α=β 由几何知识得 α+β=60°
·24·

(1 分)

故 α=β=30° sinγ n=sinβ= (2 分)

②光在半球体中传播的速度为(2 分) 光在半球体中传播的时间(2 分) 35. 【答案】 (1)BCD 【解析】 (2)①轻细线绷紧的过程,A、B 这一系统动量守恒,则 (1 分) 解得 (1 分)

之后 A、B 均以速度 v1 向右匀速运动,在 A 与 C 发生碰撞过程中, A、C 这一系统动量守恒, 解得 (2 分) ,则 (1 分)

②轻细线绷紧的过程,A、B 这一系统机械能损失为 (2 分)

在 A 与 C 发生碰撞过程中,A、C 这一系统机械能损失为 (1 分) 则 A、B、C 这一系统机械能损失为 (其它方法只要正确都给分)

,则

(2 分)

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·25·


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