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硫酸的性质和硫酸根离子的检验bd


硫酸的性质和硫酸根离子的检验 1.硫酸的性质要分浓硫酸和稀硫酸分别讨论,因为浓度不同它们在性质上有着明显的 差异。 浓硫酸和稀硫酸的组成与性质的比较 浓硫酸 电离情况 主要粒子 颜色、状态 H2SO4 分子 无色黏稠油状液体 H2SO4


稀疏酸 2H +SO 2- 4


H 、SO 2- 、 2O) (H 4 无色液体 酸的五项通性:

化 学 性 质

三大特性: 脱水性 吸水性 强氧化性

1.与酸、碱指示剂反应 2.与活泼金属反应生成盐和氢气 3.与碱性氧化物反应生成盐和水 4.与某些盐反应生成新酸和新盐 5.与碱反应生成盐和水

浓硫酸物理上的特性,是它的高沸点、难挥发性,98.3%的浓硫酸沸点为 338℃,利用 这个性质通常用来制取易挥发的酸,如用浓硫酸和食盐晶体加热制氯化氢气体。 浓硫酸化学上的特性:吸水性、脱水性、强氧化性。 (1)吸水性和脱水性的异同:吸水指吸收物质中原本存在的 H2O 分子(包括游离的和 结晶水合物的水分子) ;脱水指将许多有机物中 H、O 两种元素按水分子中原子个数比 2∶1 的比例(即 H2O)脱去,从而使有机物炭化。这两个过程部属于化学变化,并且放出能量。 (2)浓硫酸氧化性和稀硫酸氧化性的比较: 浓硫酸 起氧化作用的元素 还原产物 与 Cu 反应 与 Fe、Al 反应 加热时能继续氧化 与非金属单质、H2S、HBr、HI 等物 加热时能氧化非金属 均不反应 分子中的+6 价 S 一般是 SO2 加热时能氧化 Cu 常温下将 Fe、Al 钝化 均发生置换反应 稀硫酸 电离出来的 H H2 不反应


质反应

单质,常温时能氧化 H2S、HBr、HI

氧化性的强弱情况

氧化性强

氧化性弱

在这里我们要分清楚氧化性的酸和酸的氧化性是两个不同概念。 氧化性的酸是指酸根中的成酸元素 (中心原子) 在反应中表现㈩较强的获得电子的能力, 如浓 H2SO4、浓 HNO3、稀 HNO3、HClO 等都是氧化性的酸。 酸的氧化性是指酸在水溶液中都能不同程度地电离出 H ,H 获得电子表现出氧化性, 所以说酸都具有氧化性。 2.关于硫酸根离子的检验 因为 BaSO4 既不溶于水,又不溶于酸,所以可用可溶性的钡盐溶液和盐酸或稀硝酸来 检验 SO 2- 的存在。Ba2 +SO 2- 4 4
+ + +

BaSO4↓


2 2 但实际操作时,要注意排除 CO 3- 、SO 3- 、PO 2- 、Ag 等离子的干扰 4

例题:一瓶未知溶液要想检验其中是否含有 SO 2- ,应选用什么试剂? 4 思路:若对一瓶未知液一无所知,应先加入足量的稀盐酸,这样可能干扰的离子如
2 2 CO 3- 、SO 3- 、PO 2- 、Ag 等都会转化而除去,再加入溶液,观察是否有白色 BaSO4 沉淀 4


产生。若肯定没有 Ag 干扰,则可先加 BaCl2 后加盐酸或加入稀盐酸酸化的 BaCl2 溶液。若
2 2 肯定没有 SO 3- 的干扰,才允许用稀硝酸代替稀盐酸,若可能有 SO 3- ,则不仅稀硝酸不能



用,就是 Ba(NO3)2、稀盐酸的混合试剂也不能用于检验,因为这样的混合液也等于有了
2 2 稀硝酸,也能把可能存在的 SO 3- 氧化成 SO 3- ,造成检验失败。

综合各种因素检验未知溶液中是否含有 SO 2- ,最好的方法是先加入过量的稀盐酸,再 4 加入 BaCl2 溶液。 答案:先加入过量的稀盐酸,再加入 BaCl2 溶液,看是否有白色沉淀产生,若有则含 SO 4 ,否则没有 SO 4 。
2- 2-



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