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高一化学第二章化学物质及其变化第一节


第二章

化学物质及其变化第一节 物质的分类(第一课时)

课程标准:能根据物质的组成和性质对物质进行分类 省教学要求: 1、能根据物质的组成和性质对物质进行分类 2、了解常见物质及变化的分类方法 3、认同分类法对于化学科学研究和化学学习的重要作用 教学目的 知识与技能 1、复习初中所学基本概念,在了解纯净物、混合物、单质、化合物、氧化 物

、酸、碱、盐等概念的基础上,能够从物质的组成与物质性质角度对物质进行分类。 2、了解常见物质及变化的分类方法,能够用不同的方法对化学物质及其变化 进行分类。了解两种常用的、具体的分类方法: “交叉分类法”和“树状分类法” 。 过程与方法 1、从日常生活中学生所遇见的一些常见的分类事例入手,采用合作学习的方 式,让学生将所学过的化学知识从自己熟悉的角度进行分类,将不同的知识通过某种关系联系起来, 从而加深对知识的理解与迁移,并且经过师生间交流与合作,相互取长补短,达到最佳的学习效果。 2、通过各小组间的信息交流,培养学生团结协作的精神,及其筛选信息,收 集、整理知识地能力。 情感态度与价值观 让每一个学生能够成功地选择一种分类方法,对自己所熟悉的知识进行分 类,感受到分类方法对于化学科学研究和化学学习的重要作用,并能够在后面的学习中实际应用。 教学重点 常见化学物质及其变化的分类方法 教学难点 常见化学物质及其变化的分类方法 教学过程: 【引入】 图书馆里有许许多多的书籍,为什么你能够很快就找到你所需要的 书?图书馆工作人员在将许多书放上书架之前可能做了哪些工作?大超市里有成千 上万种商品,为什么人们能迅速挑出自己所需要的商品? 【自主学习】 学习课本 P24 第一、二段,阐述上述原因 【小结】 同学们,其实我们生活在一个丰富多彩的世界,在这个世界上,有许 多我们感兴趣的事和物,我们不断的研究着,为了更好地了解这些物质,我们就必 须对这些物质进行一定的分类研究,认识这些物质间存在的联系,才能为我们认识 世界提供帮助。 【小组交流与讨论 1】 1、请尝试对你所学过的化学物质和化学反应进行分类。 2、请从其他方面收集一些应用分类方法的例子,讨论对它们进行分类的目的和意义。

【板书】 第二章 化学物质及其变化 第一节 物质的分类 【练习】 对 Na2CO3 、K2CO3 、Na2SO4 、K2SO4 进行分类

【提示】 对于 Na2CO3,如果从其阳离子来看,它属于什么盐? 从阴离子来看,又属于什么盐? 【小结】 由于一种分类方法所依据的标准有一定局限,所能提供的信息较少, 因此,人们在认识事物的时候往往采取多种分类方法,比如交叉分类法,就像我们 刚才举的 Na2CO3 的例子。 【板书】一、简单分类法及其应用 1、交叉分类法 Na2CO3 Na2SO4 K2SO4 K2CO3 钠盐 钾盐 硫酸盐 碳酸盐

【自主学习 2】 学习课本 P25,思考下列问题: 1、如果是同类事物呢?那又应该如何进行分类? 2、请同学们回忆一下,我们在初中曾学习了哪些物质类别的概念? 3、这些概念中外延最大的是哪一个? 4、我们能不能用树状分类图来表示它们之间的关系呢? 5、完成 P25 图 2-3 【板书】 2、 树状分类法 (1)化学物质的分类 单质 氧化物 纯净物 酸 化合物 物质 混合物 【练习】 1、下列物质中①Na2SO4 ⑤Fe3O4 其中属于氧化物的是 属于酸的是 ⑥H2O ②Ba(OH)2 碱 盐

③NaHCO3

④NaBr

⑦HNO3 ⑧AgNO3 ⑨H2SO4 中, ;属于碱的是 ;属于盐的是

2、对化学物质的分类可以帮助我们更好地认识物质的性质,找出他 们之间的关系,请以钙和碳为例,用化学方程式表示下列转化关系,并总结规律用 图来表示酸、碱、盐、氧化物之间的转化关系。 Ca → CaO→ Ca(OH)2 → CaCO3

C → CO2 → H2CO3 → CaCO3 【小组交流与讨论 2】 1、如果我们再继续对单质、酸、碱、盐分类的话,还可以怎么分? 2、在初中我们学习过一些化学反应类型,它们是按照什么标准进行分类的? 【板书】 (2)化学反应的分类: 根据反应物和生成物的类别 化学反应 根据反应前后物质种类的多少 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 四种基本 反应类型

【总结】1、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。运用分类的方法不仅能 使有关化学物质及其变化的知识系统化,还可以通过分门别类的研究,发现物质及 其变化的规律。 2、在认识事物时,运用多种分类方法,可以弥补单一分类方法的不足。 交叉分类法和树状分类法是化学分类中常用的两种分类方法。 3、在分类的标准确定之后,同类中的事物在某些方面的相似性可以帮助。 我们做到举一反三;对于不同事物的了解使我们有可能做到由此及彼。 课堂练习: 1、农药波尔多液不能用铁或铝的容器贮存,是因为铁或铝能跟该农药中的硫酸铜发生化学反应, 该反应属无机物反应基本类型中的 A.置换反应 B.分解反应 ( ) C.化合反应 ( C.黑火药 ) D.干冰 D.复分解反应

2、下列物质是化合物的是 A.分析纯盐酸 B.氧气

3、只由两种元素组成的化合物,其中一种元素是氢元素,这类化合物称为氢化物。下列物质不属 于氢化物的是 A.H2O B.NH3 ( ) C.NaH D.H2SO4

4、组成中有氢氧根的盐叫做碱式盐,酸根中含有氢元素的盐叫做酸式盐(现阶段认为正确) 。下 列盐中,既不是碱式盐,又不是酸式盐的是 A.KHSO4 B.Cu2(OH)2CO3 ( ) D.NH4NO3

C.Ca(H2PO4)2

第二章 化学物质及其变化 第一节 物质的分类 主备人:李凤 (第二课时) 时间:2009 年 9 月 25 日

课程标准:知道胶体是一种常见的分散系 省教学要求: 1、知道根据分散质粒子的大小,把分散系分为溶液、胶体和浊液 2、知道胶体的丁达尔现象,了解胶体的重要作用 教学目的:

知识与技能: 1、初中学生已经接触过溶液、浊液等概念、在此基础上,结合分类法了解分 散系概念和本质,并了解胶体的有关性质; 2、能区分溶液、胶体、浊液,知道其本质区别,知道胶体的丁达尔现象,了 解胶体的重要应用,能用胶体知识解释日常生活和自然现象。 过程与方法: 1、通过各小组间的信息交流,培养学生团结协作的精神,及其筛选信息,收 集、整理知识的能力。 2、通过学生实验活动,培养学生观察、分析、综合、推理、探索、归纳、实 验探究的能力,严肃、认真、求实的实验态度、善于置疑的学习品质。 情感态度与价值观: 1、通过胶体性质知识与我们周围生活紧密联系,使学生产生感情共鸣,增强求知欲。 2、通过对胶体的本质特征和性质的探究,体验科学探究的艰辛与喜悦,感受 化学世界的奇妙与和谐。初步理解科学探究的意义,逐步提高科学探究的意识与能力。 教学重点: 分散系的本质区别 丁达尔效应 教学难点: 胶体及重要性质 分散系的本质区别 教学过程 : Ⅰ、课前检测:对物质进行分类,并将下列物质写在相应位置 O2 Cu H2SO4 Ba(OH)2 KNO3 CO2 MgO CuO Al2O3 Ⅱ、课堂新授: 【引入新课】展示试剂: 硫酸铜溶液、泥水 【学生活动】观察 【小组交流与讨论 1】1、二者有什么区别和联系? 2、如将它们静置一段时间后,有什么区别? 3、我们日常生活中所见的烟、雾、云属于纯净物吗? 如果不是,是什么物质分散到什么物质里的? 【板书】 二、分散系及其分类 1、概念:把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系,叫 做分散系。 分散质:被分散的物质(可以是:气态、固态、液态) 分散剂:容纳分散质的物质(可以是:气态、固态、液态) 【小组交流与讨论 2】 按照分散剂和分散质所处的状态(气态、液态、固态) ,他们之间可以有几种

组合方式?试举出几种常见的分散系。 【师生共同探讨】分散系按照分散质或分散剂聚集状态不同分类,有 9 种类型 分 散 质 气 液 固 气 液 固 气 液 固 分 散 剂 气 气 气 液 液 液 固 固 固 实 例 空气 云、雾 烟灰尘 泡沫 牛奶、酒精的水溶液 糖水、油漆 泡沫塑料 珍珠(包藏着水的碳酸钙) 有色玻璃、合金

【思考交流】 1、按照分散质粒子的大小,能对分散系进行分类吗? 2、不同的分散系有什么区别? 【探究实验】 1、取小烧杯,分别加入 25 mL 蒸馏水,将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾,向沸水中逐滴 加入 1-2 mL FeCl3 饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热,并注意观察现 象。 【现 【提 象】 由棕黄色逐渐变为红褐色 示】呈红褐色是因为分散系在加热的过程中生成了新物质 Fe(OH)3 (或手电筒)照射烧杯中的液体,在与光束垂直的方向进行观察,并记录实验现象。 【现象】在盛 Fe(OH)3(水)分散系的烧杯中形成一条光亮的通路,而溶液与浊 液中都无明显现象。 【小结】显然,Fe(OH)3(水)分散系是一种既不同于溶液,也不同于浊液的分散系, 这种分散系我们称之为胶体。而胶体具有的这种性质,我们叫做“丁达尔效应” 。 【思考交流】 胶体是否还有别的性质呢? 【探究实验】3、将 Fe(OH)3 胶体和泥水分别进行过滤,观察并记录实验现象。 【现 象】Fe(OH)3 胶体过滤后滤液呈红褐色,泥水过滤后滤液澄清。 2、为什么会产生这样的现象呢? 【小结】胶体的分散质与溶液一样能通过滤纸的空隙。事实上,溶液分散质粒子比 胶体分散质粒子还要小,我们可以用空隙更小的“滤纸”半透膜来“过滤”胶体。 根据分散质粒子直径大小的不同,人们通常把分散系分为:溶液、浊液、胶体。其 中分散质粒子直径小于 1nm 的分散系叫做溶液,把分散质粒子直径大于 100nm 的分 散系叫做浊液,介于二者之间的叫做胶体。 【板 书】 2、分类: 根据分散质粒子直径的大小分散系分为: 溶液(<1nm) 、浊液(>100nm) 、胶体、 (1nm~100nm) 【思考交流】1、通过以上现象,你能得出什么结论? 【思考交流】我们现在制得的 Fe(OH)3(水)的分散系属于溶液还是浊液? 【探究实验】 2、将盛有 CuSO4 溶液、泥水和 Fe(OH)3(水)分散系的烧杯置于暗处,分别用激光笔

3、胶体 胶体:分散质粒子在 1nm~100nm 之间的分散系。 胶体的本质特征:分散质粒子在 1nm~100nm 之间 【自主学习】 请结合所学知识以及课本 P27-28,归纳胶体的性质 【板书】 4、胶体的性质: ⑴ 具有“丁达尔效应” ⑵ 能透过滤纸,但不能透过半透膜。 【小结】在我们日常生活中,充满着胶体。比如:牛奶、豆浆、墨水、墨汁、雾、烟、白云、有色玻 璃等都属于胶体。 【小组交流与讨论】 1、结合所学知识,比较溶液、胶体、浊液完成下表 分散系 分散质粒子直径 分散质粒子 外观 稳定性 能否透过滤纸 鉴别 实例 溶液 <1nm 单个小分子或 离子 均一、透明 稳定 能 无丁达尔现象 氯化钠、乙醇的 水溶液 浊液 >100nm 巨大分子数目的 集合 不均一、不透明 不稳定 不能 静止沉降或分层 泥水、油水 胶体 1-100nm 许多分子的集合 体或高分子 均一、透明 较稳定 能 有丁达尔现象 Fe( OH)3 胶体、 淀 粉溶液

2、能举出日常生活中的一些丁达尔效应在吗? 3、通过刚才的学习,你对胶体有哪些认识? 【阅读拓展】阅读课本 P28 科学视野,了解胶体的其他性质及其应用 【思考交流】随着科技水平的不断发展, 我们经常在媒体上听到一些有关纳米材料, 你知道有哪些呢? 【阅读拓展】 纳米粒子的尺寸与胶体粒子大致相当。由于纳米粒子的尺寸正和胶体粒子大致相当。因 此研究胶体有助于纳米科技的发展。 原有的胶体化学原理和方法不仅有助于纳米技术的 发展,胶体化学也从中获得了新的研究方向和动力。 【板 书】 ⑶布朗运动、胶体的介稳性及其破坏。 5、纳米技术与胶体 【小结】 本节课我们探讨了胶体的相关知识,要求同学们掌握胶体及分散系的概念,理解胶体与其它 分散系的区别,知道胶体的重要性质和实际应用。 【总结】 二、分散系及其分类 1、概念:把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系,叫做分散系。 分散质:被分散的物质(可以是:气态、固态、液态) 分散剂:容纳分散质的物质(可以是:气态、固态、液态) 2、分类:



根据分散质粒子直径的大小分散系分为: 溶液(<1nm) 、浊液(>100nm) 、胶体、 (1nm~100nm) 3、胶体 胶体:分散质粒子在 1nm~100nm 之间的分散系。 胶体的本质特征:分散质粒子在 1nm~100nm 之间 4、胶体的性质: ⑴ 具有“丁达尔效应” ⑵ 能透过滤纸,但不能透过半透膜。 ⑶布朗运动、胶体的介稳性及其破坏。 5、纳米技术与胶体 Ⅲ、课堂检测: 1、下列事实与胶体性质无关的是 A、在豆浆里加入盐卤做豆腐 B、在河流入海口易形成沙洲 C、一束平行光线照射蛋白质溶液时,从侧面可以看到一条光亮的通路 D、三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 2、溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 ( A、是否是大量分子或离子的集合体 B、分散质粒子的大小 C、是否能通过滤纸 D、是否均一、透明、稳定 3、 观察丁达尔现象的正确方法是 A、观察者视线与入射胶体内一束光平行 B、将一发光的白炽灯悬在盛有胶体的烧杯正上方 C、观察者视线垂直于一束入射光,胶体置暗盒内 D、胶体置明亮背景处,观察者视线与入射胶体内的红色激光垂直 4、用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1~100nm,1nm=10-9m)的超细粉末粒子,然后制得纳米材 料。下列分散系中的分散质的粒子大小和这种粒子具有相同的数量级的是 A、溶液 B、悬浊液 C、胶体 D、乳浊液 ( ) ( ) ) ( )


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