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【南方新课堂】2015-2016学年高中化学 1.2.1 离子键课时训练 苏教版必修2


离子键
1.下列说法正确的是( )

A.一切物质中都存在化学键 B.凡含有离子键的化合物,一定含有金属元素 C.一切化合物中都存在化学键 D.离子键只包括阴、阳离子间的静电引力 解析:组成物质的粒子可以是原子,也可以是分子或离子。稀有气体是单原子分子,没有化学 键;形成离子键靠的是静电作用,不仅仅是静电引力,还有静电斥力;氯化铵是由离子键形成 的化

合物,没有金属元素。所以 A、B、D 项都是错误的。 答案:C 2.以下叙述中错误的是( ) A.熔融状态下的 NaCl 可以导电,说明 NaCl 是离子晶体 B.在化合物 CaCl2 中,两个 Cl 之间不存在离子键 C.任何离子键在形成过程中必定有电子的得与失 D.钠与氧反应生成氧化钠后,体系能量降低 解析:NaCl 在熔融状态下能够导电说明 NaCl 在熔融状态下可以电离出自由移动的离子,即 NaCl 是由阴、阳离子构成的离子化合物,故 A 正确。活泼的金属原子和活泼的非金属原子之 间形成离子化合物,阳离子和阴离子均达到稳定结构,这样体系的能量降低,其结构的稳定性 增强,故 D 正确。而离子键的形成只是阴、阳离子间的静电作用,并不一定发生电子的得失, 故 B 正确,C 错误。 答案:C 3.下列化合物的电子式书写正确的是( ) 2+ A.Ca [∶ + -2 + B.Na [×·×·] Na 2+ 2C.[Mg ][×·×·] + D.K [×·∶] 2+ 解析:A 不正确,每个离子均要单独写,不能用角码合并在一起表示,应为[∶∶] Ca [∶∶] 。 2离子电荷表示法(如 R )与化合价(如)不同,“2-”表示带两个单位负电荷,而“-2”则表示 + 2+ 化合价为-2 价,另外,化合价应写于元素符号正上方,故 B 项不正确,应为 Na [×·×·] Na ; 2+ 2简单阳离子符号不用方括号[ ],所以 C 项不正确,应为 Mg [×·×·] ;D 项正确。 答案:D 4.下列叙述正确的是( ) A.阳离子一定是金属离子,阴离子一定只含非金属元素 B.某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物 C.阴、阳离子相互作用后不一定形成离子化合物 D.离子化合物一定都溶于水 + + 2解析:A 项,H 、 N 不是金属离子,Mn 中含有金属元素;B 项,Na 与 O 、 组成 Na2O 和 Na2O2 的混合 + 物;C 项,H 与 OH 作用生成水,水不是离子化合物;D 项,MgO、BaSO4 等离子化合物不溶于水。 答案:C 5.下列哪一组元素的原子间易形成离子键( ) 原子 a b c d e f g M 层 1234567
1

电子 数 A.a 和 c B.a 和 f C.d 和 g D.c 和 g 解析:本题考查离子键的成键实质、成键条件,同时还考查原子结构与性质的关系。由原子 a~g 的 M 层电子数可知,M 层即为原子的最外层,元素 a~g 均为第 3 周期元素,a、b 均为活泼 的金属元素,f、g 均为活泼的非金属元素,所以 a 和 f 形成的化学键为离子键。 答案:B 6.X 元素的原子最外层有 7 个电子。Y 元素的原子和 X 元素的原子次外层都有 8 个电子。在 X 与 Y 形成的离子化合物中,阴、阳离子的电子层结构相同。则 X 与 Y 形成的化合物的化学 式是( ) A.NaF B.MgCl2 C.NaCl D.CaCl2 解析:由题意知 X 为第ⅦA 族元素,且 X、Y 的原子核外至少有三个电子层,再根据 X、Y 形成 离子的电子层结构相同,则 Y 位于 X 的下一周期。 答案:D 7.M、 R 均为主族元素,已知 M 的一个原子失去 2 个电子,R 的一个原子得到 1 个电子后形成稀 有气体元素的电子层结构。下列关于 M 与 R 形成的化合物的叙述中正确的是( ) A.M 与 R 可形成 MR2 型离子化合物 B.在 MR2 中 M 的离子半径比 R 的离子半径大 C.M 与 R 形成的离子化合物一定可溶于水 2+ D.M 与 R 形成的离子化合物 MR2 的电子式为 M [×· 2+ 解析:M 的一个原子失去 2 个电子形成 M ,R 的一个原子得到 1 个电子形成 R ,二者相互作用 - 2+ 可形成 MR2 型离子化合物,电子式为[∶×·] M [×·∶] ,则 A 选项正确,D 选项错误;在 MR2 2+ 型化合物中,M 与 R 的核外电子层数不确定,所以离子半径大小也不能确定,B 选项错误;离子 化合物不一定都可溶于水,如 CaF2 难溶于水,所以 C 选项错误。 答案:A 8.AB 属于离子型化合物,其中 A 离子和 B 离子的电子层结构不同,从原子的最外层电子数看 A 比 B 少 4,而次外层电子数 A 比 B 多 6,则该离子化合物是( ) A.MgO B.CaO C.KCl D.MgS 解析:从 A、B 两元素的原子结构看,B 原子只有两个电子层,符合此要求的只有 A、B 两项;A 离子和 B 离子的电子层结构不同,只有 B 项符合。 答案:B 9.下列叙述错误的是( ) A.带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键 B.金属元素与非金属元素化合时,不一定形成离子键 C.某元素的原子最外层只有一个电子,它跟卤素结合时形成的化学键不一定是离子键 D.离子化合物中不一定含有金属离子 解析:相互作用包括相互吸引和相互排斥两个方面,A 错误;B 正确,如 AlCl3、BeCl2 都不是离 子化合物;C 正确,如 HCl 中不含离子键;D 正确,如 NH4Cl 为离子化合物。 答案:A 10.氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物,它与水作用可产生 NH3。请回答下列问 题: (1)化合物 Na3N 是由 键形成的。
2

(2)比较 Na3N 中两种粒子的半径:r(Na ) (填“>”“=”或“<”)r(N )。 (3)Na3N 能够与水或酸发生复分解反应:一物质中的正价基团(原子或原子团)与另一种物质 中的负价基团相互结合的反应。 ①写出 Na3N 与水反应的化学方程式: ; ②Na3N 与过量的 HCl(aq)反应,生成 (填数字)种盐。 解析:Na3N 与 HCl(aq)接触,首先发生下列反应:Na3N+3HCl 3NaCl+NH3↑,此即复分解反应。 因 HCl(aq)过量,生成的 NH3 肯定不会从 HCl(aq)中逸出,因为易发生下列反 3+ 应:NH3+HCl NH4Cl,所以共得到 NaCl 和 NH4Cl 2 种盐。N 、Na 核外电子排布相同,核电荷 数少者,离子半径大。 答案:(1)离子 (2)< (3)①Na3N+3H2O 3NaOH+NH3↑ ②2 11.请填空: (1)XY 型的离子化合物,X 所在的族为 ,Y 所在的族为 ; (2)XY2 型的离子化合物,X 所在的族为 ,Y 所在的族为 ; (3)XY3 型的离子化合物,X 所在的族为 ,Y 所在的族为 。 解析:根据化学式可确定 A、B 的化合价,再根据其化合价与原子结构的关系确定它们在周期 表中可能的位置。 答案:(1)第ⅠA 族、第ⅡA 族 第ⅦA 族、第ⅥA 族 (2)第ⅡA 族 第ⅦA 族 (3)第ⅢA 族 第ⅦA 族 12.有位于周期表中的七种元素,试按下述所给的条件推断。 ①A、B、C 是同一周期的金属元素,已知原子核外有 3 个电子层,A 的原子半径在所属周期中 最大且原子半径 A>B>C。 ②D、E 是非金属元素,它们跟氢气化合可生成气态氢化物 HD 和 HE,在室温时,D 的单质是液 体,E 的单质是固体。 ③F 在常温下是气体,性质稳定,是除氢气外最轻的气体。 ④G 是除氢外原子半径最小的元素(不考虑稀有气体元素)。 (1)A 的名称是 ;B 位于周期表中第 周期,第 族;C 的 原子结构示意图是 。 (2)E 单质的颜色是 。 (3)A 元素与 D 元素形成的化合物的电子式是 。 (4)F 的元素符号是 。 (5)在上述七种元素中,最高价氧化物的水化物碱性最强的化学式是 ;气态氢化 物中最稳定的化学式是 。 解析:①A 在第 3 周期,原子半径最大且为金属元素,则 A 为 Na,B 为 Mg,C 为 Al。 ②D 单质为液态非金属、气态氢化物为 HD,D 为 Br。E 的单质是固态非金属、气态氢化 物为 HE,故 E 为 I。 ③F 是除氢气外最轻的气体且性质稳定,则 F 是 He。 ④G 是第 2 周期的氟元素。 答案:(1)钠 3 ⅡA (2)紫黑色 + (3)Na [×·∶]
3

+

3-

(4)He (5)NaOH HF

4


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