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1.第一课时 弱电解质的电离


知识回顾: 什么叫电解质?举例说明。 什么叫非电解质?举例说明。

酸、碱、盐都是电解质,在水中 都能电离出离子。不同的电解质 的电离程度是否有区别?

实验3-1
分别试验等体积、等浓度的盐酸、醋酸溶液 与等量镁条的反应;并测量这两种酸的pH

1mol/L HCl

1mol/L CH3COOH

与镁条反应 的现象

溶液的pH

相对 较快 小

相对 较慢 大

H3 O+

CH3COO-

CH3COOH

结论:盐酸和醋酸电离出氢离子的 程度是不同的,电解质有强有弱。

一、强弱电解质
强电解质:

为何弱电解质在水溶液中 在水分子作用下,能完全电离 为离子的化合物(强酸、强碱 只能部分电离呢?
和大多数盐) 在水分子作用下,只有部分 电离为离子的化合物(弱酸、 弱碱、水) H2SO强 4

弱电解质:

强 强 NaCl NaOH CH3COOH NH3· 2O H 弱 弱

二、弱电解质的电离
电离
CH3COOH 结合 CH3COO- + H+

ν(电离)

两种速率相等 处于电离平衡状态

ν(结合) t0 t1

二、弱电解质的电离
CH3COOH
电离平 衡:

CH3COO- + H+

在一定条件下(如:温度、 浓度),当电解质分子电离 成离子的速率和离子重新结 合成分子的速率相等时,电 离过程就达到了平衡状态

二、弱电解质的电离
CH3COOH
影响电离平衡的因素:

CH3COO- + H+

内因:电解质本身的性质。通常电解质越弱,电离程
度越小。 ①温度:电离过程是吸热过程,温度升高平衡向电离 方向移动。 外因: ②浓度:溶液越稀,电离程度越大,但离子浓度变小 ③其他因素:同离子效应、化学反应。

说明:
①电离平衡是动态平衡,平衡移动符合勒 夏特列原理 ②多元弱酸,分步电离,第一步电离远大 于第二步电离,第二步电离远大于第三步 电离……,
例如:0.1mol/LH2S溶液中各步电离[H+]为: H 2S H++HSc(H+)=1×10-4mol/L HSH++S2c(H+)=1×10-13mol/L

例3:0.1mol/L的CH3COOH溶液 CH3COOH CH3COO-+H+
电离 +) C(H+) 导电 n(H 程度 能力
加水 升温 加NaCl 加HCl 加NaOH



结 大部分 的盐类
离子化合物 和某些具有 极性键的共 价化合物

强电解质 电解质 弱电解质

强碱

强酸
弱酸 弱碱 水

共价化合 物



结 弱电解质 可逆

强电解质

电离过程
电离程度

不可逆

溶液中粒子

完全 离子

部分
离子分子共存

电离方程式 用等号表示 用可逆符号表示

不练不成器 ? 下列物质的导电性最差的是(B ) A. 0.1mol/L的盐酸 B. 0. 1mol/L的氢氟酸 C. 0.1mol/L的氢碘酸 D. 石墨棒

问题:怎样定量的比较弱电解 质的相对强弱?电离程度相对 大小怎么比较?

课外作业

1. 科学视野(电离 平衡常数) 2. P44 4 、5

电解质和非电解质比较 电解质 概念 和结构 关系 实例 说明 在水溶液或熔化状态下 能导电的化合物 大多数离子化合物和强 极性键共价化合物 酸 碱 盐,H2O 非电解质 在水溶液和熔化状态下 不导电的化合物 极性键或非极性键构成 的化合物 大多数有机物,SO3、 CO2 等

溶液导电与否是由内外因共同作用的结果,内因为 必须有电解质,外因在水的作用下两者缺一不可。

溶液导电性强弱是由溶液中自由移动离子浓度决定



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