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上海2012-2013学年高三一模中金属元素题


(宝山区 2013 届高三第一学期期末) 3.
得到原物质的是 A.FeCl3 D B.Cu(NO3)2

下列物质的水溶液经加热浓缩,蒸干灼烧仍能

C.Na2SO3

D.NaAlO2

(宝山区 2013 届高三第一学期期末)17.

将足量 CO2 通入 NaOH

和 Ba?OH?2 的混合稀 n A B C

溶液中,生成沉淀 的物质的量(n)和通入 CO2 气体的体积(V)的关系如右图所示,图中 O AB 段表示的离子方程式先后顺序正确的是 - - - - ① CO2 + OH → HCO3 ② CO2 + 2OH → CO32 + H2O - - ③ CO32 + Ba2+ →BaCO3↓ ④ BaCO3 + CO2 + H2O →Ba2+ + 2HCO3 - - ⑤ CO32 + CO2 + H2O → 2HCO3 A.③① C.⑤④ B.②⑤ D.④②

V

B

(宝山区 2013 届高三第一学期期末) 十 一 、 本 题 共 (
① 取 4.910g 晶体在不同温度下加热至恒重,所得固体的化学式和质量如下表: 120℃ 300℃ 480℃ KxFey(C2O4)z KxFeyO(C2O4)z-1 KxFeyO2(C2O4)z-2 化学式 4.370g 3.650g 2.930 g 质量 加热到 300℃以上时,还生成了一种不常见的碳的氧化物气体(用 R 表示) ;

16 分 ) 某 草 酸 盐 晶 体

KxFey(C2O4)z?wH2O 中铁为+3 价,草酸根为-2 价,且知 x+y+z=7。取该晶体做了以下实验:

② 另取 4.910g 晶体, 经过加酸溶解、 加足量碱沉淀、 灼烧至恒重, 铁元素全部转化为 Fe2O3, 质量为 0.800g。 52. 计算得出草酸盐晶体中结晶水的质量分数为 53. R 的化学式为 ; ; (保留三位小数) ;

54. 草酸盐晶体的摩尔质量为

55. 试通过计算,确定草酸盐晶体的化学式。 52. 11.0%或 0.110(3 分) 53. C2O3(3 分) 54. 491 (3 分) 55. K3Fe(C2O4)3?3H2O (7 分)

(2013 届高三高三普陀一模)七、 (本题共 12 分) 为了探究 SO2 与 Na2O2 的反应是否类似于 CO2,甲同学 设计了如图实验装置。 回答下列问题: 34、制取 SO2 的合适试剂是 。

a.80%的 H2SO4(aq) c.Na2SO3(s)

b.10%的 H2SO4(aq) d.Na2SO3(aq) 。

35、装置 C 中 NaOH(aq)的作用是

36、移开棉花,将带火星的木条放在 C 试管口,未见木条复燃。甲同学因此认为 SO2 与 Na2O2 的反应不同 于 CO2。请按甲同学的观点写出反应的化学方程式 37、检验反应后 B 装置中生成物的方法是 38、乙同学认为无论反应原理如何,最终都有 O2 产生。乙同学的理由是 照乙同学的观点,该装置还需作如下改进: 要阐述,并指明必需的装置名称与试剂。 ) 七、 (本题共12分) 34、a、c(1 分×2) 35、 吸收多余的 SO2,防止污染环境(1 分×2) 36、SO2+ Na2O2→ Na2SO4(2 分) 37、取少量 B 中固体于试管中,加盐酸至溶液呈酸性,再滴入氯化钡溶液,若有白色沉淀生成,则 B 中反 应后的生成物里有 Na2SO4(2 分) 38、A中生成的SO2气体中含有水蒸气(2分) 。 在A和B之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶(或其他合适的干燥装置) 。合理给分。 (2分) 。 。 。按 。 (简

(2013 届高三闵行一模)十一、(本题共 16 分) 黄铁矿(主要成分为 FeS2)是生产硫酸的主要原料。高温时,黄铁矿在空气中煅烧 [设空气中 V(N2) ∶V(O2)=4∶1 且不含其他气体],可发生下列反应: 4FeS2+11O2 根据题意完成下列计算: 57.若把 2.00g 某黄铁矿试样在足量空气中充分灼烧后(杂质不反应、不挥发) ,得到 1.56g 残渣,则该黄 铁矿的纯度为________________。 58.煅烧 70t 黄铁矿(含硫 35%,杂质不含硫且不反应)生产出 72.8t 硫酸铵。若黄铁矿制取硫酸时的利用 率为 80%,则在制取硫酸铵时硫酸的利用率为____________(答案保留两位小数) 。 59.为使 FeS2 煅烧完全生成 Fe2O3,工业上使用过量空气,当空气过量 20%时,煅烧后的混合气体平均相 对分子质量为_____________(答案保留两位小数) 。 60.硫酸工业的尾气可以使用氨水进行吸收,既防止了有害物质的排放,也同时得到副产品氮肥。已知吸 收尾气后的氨水全部转化为铵盐。 取两份相同体积的铵盐溶液, 一份中加入足量硫酸, 产生 0.09mol SO2 (假设气体已全部逸出,下同) ;另一份中加入足量 Ba(OH)2,产生 0.16mol NH3,同时得到 21.86g 沉 淀。 通过计算,求铵盐溶液中各溶质成分与物质的量浓度之比。 十一. (本题共 16 分) 57. 分)66% (3 2Fe2O3+8SO2。

58. 分)90.04% (3 59. 分)32.71 (4 60. 分)c[(NH4)2SO3] : c(NH4HSO3) : c[(NH4)2SO4] = 5 : 4 : 1 (6 (2013 届高三浦东一模)七、 (本题共 12 分) 某研究性学习小组用下列装置(铁架台等支撑仪器略)探究氧化铁与乙醇的反应,并检验反应产物。
Fe2O3 乳胶管 Cu(OH)2 悬浊液

乙醇

35. 组装好仪器后必须进行的操作是____________, 2%的 CuSO4 溶液和 10%的 NaOH 溶液配制 Cu(OH)2 用 悬浊液的注意事项是___________________________。 36.为快速得到乙醇气体,可采取的方法是__________________________;若实验时小试管中的溶液已经 开始发生倒吸,你采取的措施是_________(填写编号); a.取下小试管 c.将导管从乳胶管中取下 b.移去酒精灯 d.以上都可以

37.如图实验,观察到红色的 Fe2O3 全部变为黑色固体(M),充分反应后停止加热。取下小试管,加热,有 砖红色沉淀生成,小试管中发生反应的化学方程式是__________________。 38.为了检验 M 的组成,进行下列实验。 ① M 能被磁铁吸引;加入足量稀硫酸,振荡,固体全部溶解,未观察到有气体生成; ② 经检验溶液中有铁离子和亚铁离子,检验铁离子的方法是____________________; 能得出的结论是____(填写编号)。 a.一定有+3 价和+2 价铁,无 0 价铁 b.一定有+3 价,0 价和+2 价铁至少有一种 c.一定有+3 价和 0 价铁,无+2 价铁 d.一定有+3 价、+2 价和 0 价铁 39.若 M 的成份可表达为 FeXOY,用 CO 还原法定量测定其化学组成。称取 a g M 样品进行定量测定,实 验装置和步骤如下:

① 组装仪器;②点燃酒精灯;③加入试剂; ④打开分液漏斗活塞;⑤检查气密性;⑥停止加热;⑦ 关闭分液漏斗活塞;⑧??。正确的操作顺序是__________(填写编号) a.①⑤④③②⑥⑦⑧ c.①⑤③④②⑥⑦⑧ b.①③⑤④②⑦⑥⑧ d.①③⑤②④⑥⑦⑧
x =_____。 y

40.若实验中每步反应都进行完全,反应后 M 样品质量减小 b g,则 FeXOY 中 七. (每小题 2 分,共 12 分) 35.气密性检查

在过量 NaOH 溶液中滴加数滴 CuSO4 溶液 (NaOH 过量) c

36.在烧杯中加入热水(对烧杯加热)

?? Cu2O↓+ CH3COOH + 2H2O 37.CH3CHO + 2Cu(OH)2 ?△

38.b

取少量溶液加入 KSCN 溶液,变红色,则有 Fe3+ 。

39.c 40.
2 a ? b) ( 7b

(2013 届高三闸北一模)十一、计算题 (本题共 16 分) Ⅰ.向 FeCl3 溶液中加入铁粉和铜粉混合粉末,充分反应后,分析溶液中的溶质和可能残留固体不溶物的 成分。 53.请完成下列表格 序号 ① ② ③ ④ ⑤ FeCl2、CuCl2 Cu Fe、Cu 溶液中的盐 FeCl2、CuCl2、FeCl3 无 固体不溶物的成分

Ⅱ.今有一包铁粉和铜粉混合粉末,为确定其组成,现提供 4mol/L 的 FeCl3 溶液(其他用品略) ,某课外 活动小组同学的实验结果如下(假定反应前后溶液体积不变) 。 ① ② 组别 40 40 混合粉末质量/g 150 300 FeCl3 溶液体积/mL 反应后剩余固体质量/g 23.2 6.4 ③ 40 330 2.56 ④ 40 350 x

54. 试 判 断 第 ④ 组 剩 余 固 体 质 量 x 为 为 55.通过计算判断第②组剩余固体的成分。 56.求原混合粉末中 Fe、Cu 的物质的量之比。 十一、(本题共 16 分) 53. (各 1 分,共 5 分) 序号 ① ② ③ ④ ⑤ 54. 0 55. Cu 56. 6﹕1 (2 分) (3 分) (4 分) FeCl2 FeCl2 2Fe3++ Fe ??3Fe2+ (2 分) FeCl2、CuCl2 Cu 溶液中的盐

。第②组实验中,发生反应的离子方程式 。

固体不溶物的成分 无

(2013 届高三高三普陀一模)十一、 (本题共 16 分) 铁氧体是一类磁性材料,通式为 MO· 2O3(M 为二价金属离子) xFe 。 根据题意完成: 53、为了制备铁氧体,称取 5.6g 铁粉、一定量的 FeCl3(s) 作为原料,先制备 Fe3O4。方法如下:用稀硫酸 溶解铁粉,加入 FeCl3(s),经过一系列反应得到纯净的 Fe3O4 [ 已知 1molFe(OH)2 与 2molFe(OH)3 混合灼烧 可得到 1mol Fe3O4 ]。需要加入 FeCl3(s) g。

54、 如果以 MgSO4(s)和 FeCl3(s)为原料制备 9.0 g MgO· 2O3, 2Fe 在制取过程中至少需要 1 mol/L 的 NaOH(aq) mL。 55、 在一次制备 Fe3O4 的实验中, 由于反应物比例控制不当, 获得了另一种产品。 a 克该产品溶于 100mL 取 盐酸(足量)中,需要通入 672 mL(标准状况)Cl2 才能把溶液中的 Fe2+ 全部氧化为 Fe3+,然后蒸干所得 溶液,灼烧至恒重,得 9.6 g 固体。计算: (1)ag 该产品溶于盐酸后,溶液中 Fe2+ 的物质的量浓度(溶液体积变化忽略不计) 。 (2)推算该产品的化学式(写出推算过程) 。 56、有一种在电子工业广泛应用的含铬铁氧体,其组成可表示为:Fe2+ ·Fe3+[ Fe3+(1-x) ·Cr3+x ·O4]。向含有 1.92 mol 硝酸的某溶液中加入一定量的该种铁氧体,恰好完全反应后,收集到 NO、NO2 的混合气体 2.688 L(标准状况) 。计算: (均需写出计算过程) (1)参加反应的铁氧体的物质的量。 (2)所得气体中 NO、NO2 的体积比。 十一、 (本题共 16 分) 53、32.5 g(3 分) 54、350mL(2 分,1 分) 55、(1)0.6 mol/L(1 分×2) (2)2FeO · 2O3(1 分×3,过程略) Fe 56、 (1)0.2 mol(1 分×2,过程略) (2)V(NO):V(NO2)=1:2(1 分×3,过程略) (2013 届高三徐汇一模) 十一、 右图装置中, 容器甲内充入 0.1 mol NO 气体, 干燥管内装有一定量 Na2O2, 从 A 处缓慢通入 CO2 气体.恒温下,容器甲中活塞缓慢由 D 向左移 动,当移至 C 处时容器体积缩小至最小,为原体积的 9 , 10 随着 CO2 的

继续通入,活塞又逐渐向右移动。 (不考虑活塞的磨擦) 已知: 2Na2O2 + 2CO2 → 2Na2CO3 + O2 54.已知当活塞移至 C 处时,干燥管中物质的质量增加了 2.24 g。 ①此时,通入标准状况下的 CO2 气体多少 L? ②容器甲中 NO2 转化为 N2O4 的转化率是多少? ③活塞移至 C 处后,继续通入 a mol CO2,此时活塞恰好回至 D 处.则 a 值必 0.01(填大于、小 于、等于) ,其理由是 。 55.若改变干燥管中 Na2O2 的量,要通过调节甲容器的温度及通入的量 CO2,使活塞发生从 D 到 C,又从 C 到 D 的移动,则 Na2O2 的质量最小值应大于________g。 十一、(共 16 分) 54.① CO 2 体积 1.792 L; 分) (3 ②25%(4 分)

③小于(2 分) ;活塞移至 C,体积不会再减少,则干燥管中 Na2O2 已反应完,活塞由 C 向 D 移动, 体积扩大, 2 2NO 55. 1.56 g(4 分) N2O4 平衡左移, 使二者物质的量增多, 活塞移至 D 时, 气体物质的量共增加 0.01 mol, 因此所需 CO2 必小于 0.01 mol (3 分)

(2013 届高三闸北一模)3. 下列固体物质中阴阳离子的个数比不是 1:1 的是 A.NaHCO3 3 B (2013 届高三闸北一模)13. CuSO4 是一种重要的化工原料,其有关制备途径及性质如图所示。下列说法 错误的是 B.Na2O2 C.NaOH D.CaC2

A.相对于途径①,途径②更好地体现了绿色化学思想 B.Y 可以是葡萄糖 C.CuSO4 在 1100℃分解所得混合气体 X 可能是 SO2 和 SO3 D.CuSO4 可用于配制农药 13 C (2013 届高三闸北一模)20. 铜绿的主要成分为 CuCO3· u ( O H ) 2 , 下表中对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其 C 有无因果关系的判断都正确的是 选项 A. B. C. D. 20 AD (2013 届高三第一学期长宁区统测)10. 向盛有少量过氧化钠的试管中加入少量水,对实验现象 描述错误的是 A.反应剧烈进行 C.试管底部发烫 D (2013 届高三第一学期长宁区统测)11.下列各组物质混合后,再加热蒸干并在 300℃时充分灼烧至质量 不变,最终可能得到纯净物的是 A.向 FeSO4 溶液中通入 Cl2 B.向 KI 和 NaBr 混合溶液中通入 Cl2 C.向 NaAlO2 溶液中加入 HCl 溶液 D.向 NaHCO3 溶液中加入 Na2O2 粉末 D B.产生大量气泡,该气体使带火星的木条复燃 D.反应后即向试管中加 2 滴酚酞,振荡,溶液呈红色 陈述Ⅰ 铜绿的主要成分是碱式碳酸 铜 铜表面易形成致密的氧化膜 铁比铜活泼 硫酸铜晶体受热转化为硫酸 铜粉末属于风化过程 陈述Ⅱ 可用稀盐酸除铜器表面的铜绿 铜容器可以盛放浓硫酸 铆在铜板上的铁钉在潮湿空气 中不易生锈 硫酸铜溶液可用作游泳池水的 消毒 判断 Ⅰ对; Ⅱ 对; 有 Ⅰ对; Ⅱ 对; 有 Ⅰ对; Ⅱ 对; 有 Ⅰ错; Ⅱ 对; 无

(2013 届高三第一学期长宁区统测)14.下表各选项中,不能利用置换反应通过 Y 得到 W 的一组化合物 是 选项 化合物 Y W D A CO2 MgO B Fe2O3 Al2O3 C HgS SO2 D FeCl3 CuCl2

(崇明县 2013 届高三第一学期期末考试试卷)7、下表各组物质中,能
满足右图所示一步转化关系的是 ?????????????( 选项 A. B. C. D. X Na Cu C Si Y NaOH CuO CO SiO2 Z NaHCO3 Cu(OH)2 CO2 H2SiO3 Y X Z )

7. C (2013 届高三第一学期长宁区统测)20. 氨碱法(索氏)和联合制碱法(侯氏)是两大重要的工 业制碱法,下列表达不正确的是 氨碱法 联合制碱法 A 原料 食 盐 、 氨 气 、 生 石 灰 食盐、氨气、二氧化碳 B 可能的副产物 氯化钙 氯化铵 C 循环物质 氨气、二氧化碳 氯化钠 原料易得;设备复杂 D AC (2013 届高三第一学期长宁区统测)十一(本题共 16 分) 钠是活泼的碱金属元素,钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。 完成下列计算: 53.叠氮化钠(NaN3)受撞击分解产生钠和氮气,故可应用于汽车安全气囊。若 78 克叠氮化钠完 全分解,产生标准状况下氮气_ L 。 54.钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g 钠-钾合金溶于 200 mL 水生成 0.075 mol 氢气。计算溶液中氢氧化钠的物质的量浓度(忽略液体体积变化)。 55.氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤,得到含铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳,有下列 反应: 2NaAl(OH)4+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O 8 12 己知 8 6 4 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O 评 价
23

(崇明县2013 届高三第一学期期末考试试卷)15、Fe O 、ZnO、CuO 的固体混合粉末 a 克,在加热条件下用足量 CO 还原,得到金属混合物 2
原料利用率高;废弃物少 ;能耗高

15. C

2NaAl(OH)4+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O 8 8 4

2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O 12 6 通入二氧化碳 112 L(标准状况下),生成的 Al(OH)3 和 Na2CO3 的物质的量之比为 4:5。若向该溶 液中通入的二氧化碳为 224L(标准状况下),计算生成的 Al(OH)3 和 Na2CO3 的物质的量的最大值。 56.为测定某硫酸吸收含氨气废气后,所得铵盐中氮元素的质量分数,现将不同质量的铵盐固体分 别加入到 50.00mL 相同浓度的氢氧化钠溶液中,沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分 解)。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全,测定浓硫酸增加的质量。部分测定结果如下表: 20.00 30.00 50.00 铵盐的质量/g 10.0 0 m 1.29 0 浓硫酸增加的质量 m /g 试回答: 该铵盐的成分为 该铵盐中氮元素的质量分数为: 。 (须列式计算)

53. (3 分) 40.32

54. (3 分) 0.25mol/L

55. (6 分) 14mol、10mol

56. (4 分)(NH4)2SO4 与 NH4HSO4 的混合物 ;在(NH4)2SO4 与 NH4HSO4 的混合物中,NaOH 优先与 NH4HSO4 发生中和反应:2NH4HSO4+2NaOH=(NH4)2SO4+Na2SO4+2H2O 过量的 NaOH 再与(NH4)2SO4 反应(加热)产生 NH3 (NH4)2SO4+2NaOH △ Na2SO4+2NH3↑+2H2O

NH 3 被浓硫酸吸收使其质量增加:2 NH 3 +H2SO4= (NH 4 )2SO4
设 NaOH 的物质的量为 a ,铵盐中(NH4)2SO4 的质量分数为 x 。 10g 铵盐与 NaOH (过量)反应生产 mg 氨气,因此有:

20g 铵盐(过量)与 NaOH 反应产生 mg 氨气,因此有:
? 20 g (1 ? x) ? ? a ? 115 g / mol ? ?17 g / mol ? m g…………………………..② ? ?

30g 铵盐(过量)与 NaOH 反应产生 1.29g 氨气,因此有
? 30 g (1 ? x) ? ? a ? 115 g / mol ? ?17 g / mol ? 1.29 g………………………③ ? ?
联立①②③,解之得:x=0.50

10g 铵盐中氮元素的质量为:

10 g ? 0.50 10 g (1 ? 0.50) ? 2 ?14 g / mol ? ?14 g / mol ? 1.67 g 132 g / mol 115 g / mol
即铵盐中氮元素的质量分数为 16.7% 答: (略) 。 (说明:其他解法同样给分)

(崇明县 2013 届高三第一学期期末考试试卷)七、 (本题共 12 分)
某化学兴趣小组用只含有铝、铁、铜的工业废料制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体 (FeSO4·7H2O)和胆矾晶体,以探索工业废料的再利用。其实验方案如下:

35、写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式:



36、由滤液 A 制 AlCl3 溶液的途径有①和②两种,途径②中通入的某气体(固态时可用于人工降雨) ,写 出该 气体的电子式 是: 37、滤液 E 若放置在空气中一段时间后,溶液中的阳离子除了 Fe 2 ? 和 H? 外,还可能存在 (用离子符号表示) ,检测该离子的方法是 38、用滤渣 F 通过两种途径制取胆矾,与途径③相比,途径④明显具有的两个优点是: 、 39、途径④发生的反应的化学方程式为: 40、实验室从 CuSO4 溶液制取胆矾,操作步骤有蒸发浓缩、冷却结晶、 七、 (共 12 分) ― ― 35.2Al +2OH + 2H2O → 2AlO2 +3H2↑ (2 分) 。 。 、自然干燥。 。 。你认为较合理的途径是 (填①或②) ,理由 。

36.


(1 分) ② (1 分) 途径①制取的 AlCl3 溶液中混有 NaCl 杂质(1 分)


37.Fe3 (1 分) 取样,滴加 KSCN,若变血红色,则有 Fe3 。(1 分) 38.成本低 (1 分,合理给分,后同) ;不产生有毒气体 (1 分) 39.2Cu +2H2SO4 +O2 → 2CuSO4 +2H2O (2 分) 40.过滤洗涤 (1 分) (2013 届高三杨浦一模)22.镁铝碱式盐对工业污水中的铬有良好吸附性。取该碱式盐 0.7525g,滴加 1.0mol/L 盐酸,当加盐酸 21.25mL 时开始产生 CO2 气体,加入盐酸至 22.50mL 时恰好反应完全,向该溶

液中加入过量氢氧化钠溶液,过滤,沉淀物进行干燥后重 0.4350g。则该碱式盐的化学式是

A.Al2Mg6(OH)16CO3?4H2O
C.Al2Mg4(OH)16CO3?4H2O

B.Al4Mg12(OH)34CO3?8H2O
D.Al3Mg6(OH)34CO3?8H2O 22 A

(2013 届高三徐汇一模)7.下列叙述错误的是 A.硝酸银溶液通常保存在棕色试剂瓶中,因为硝酸银见光易分解 B.乙醇的沸点比甲醚(CH3—O—CH3)高,主要原因是乙醇分子间作用力更大 C.反应 AgCl + Br- → AgBr + Cl-能在水溶液中进行,是因为 AgBr 比 AgCl 更难溶于水 D.常温下浓硫酸可贮存在铁制或铝制容器中,说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应 7. D (2013 届高三徐汇一模)19.已知 2Al+2NaOH+2H2O ? 2NaAlO2+3H2?。该反应中有关物理量的描 ?? 述正确的是(NA 表示阿伏加德罗常数) A.每生成 0.3 mol H2,被还原的水分子数目为 0.6 NA B.当有 2.7 g Al 参加反应时,转移的电子数目为 0.3 NA C.每生成 6.72 L 的 H2,溶液中 AlO2 的数目就增加 0.2 NA D.溶液中每增加 0.1 mol 的 AlO2 ,Na 的数目就增加 0.1 NA 19. AB (2013 届高三徐汇一模)22.含 MgCl2、AlCl3 均为 n mol 的混合溶液,向其中滴 NaOH 溶液至过量。加 入 NaOH 的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是(离子(或物质)沉淀 pH 见右表)
- + -

n(沉淀) 2n n n(NaOH) A

离子 开始沉淀 pH 完全沉淀 pH
n(沉淀) 2n n n(NaOH) C
n(沉淀) 2n n

Mg2+ 8.93 10.92

Al 3+ 3.56 4.89

物质 开始溶解 pH 完全溶解 pH

Al(OH)3 8.04 12.04

n(沉淀) 2n n n(NaOH)

n(NaOH) D

B

22. C (2013 届高三松江一模)13.下列反应产生的气体,通入 Na2SO3 溶液不反应的是 ①Na2O2 和 CO2 ④浓硝酸和铜片 A. ② 1 3 A (2013 届高三松江一模)22.两份质量相等的 Na2O2 和 NaHCO3 混合物,其中一份加入足量的盐酸充分反 ②Al 和 NaOH 溶液 ⑤铜片和浓硫酸共热 B. ①② C.①②⑤ D. ②④⑤ ③MnO2 和浓盐酸共热

应后放出 2.24L(标准状况)的气体;将这些气体通入另一份混合物中使其充分反应,气体体积变为 2.016L(标准状况) 。则原混合物中 Na2O2 和 NaHCO3 的物质的量之比为 A.3:2 22 CD B.2:1 C.8:1 D.2:9

(2013 届高三高三普陀一模)1、血液能输送氧气,是因为血红蛋白分子中含有 A.Fe3+ B.Fe2+ C.Na+ 1 D.Ca2+

B
(2013 届高三高三普陀一模)12、 “细节决定成败” ,对于下列实验细节处理正确是 A.配制 FeCl3(aq):称取一定质量的 FeCl3(s),加水溶解,再加入稀盐酸酸化 B.钠与水的反应:取绿豆大小的金属钠放入烧杯,再滴入两滴酚酞试液,最后加入水 C.析出溶质晶体:接近饱和的热溶液,冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大 D.实验室制氢气:为了加快反应速率,向稀 H2SO4 中滴加少量 Cu(NO3)2(aq) 12

C
(2013 届高三高三普陀一模)16、向用盐酸酸化的 MgCl2、FeCl3 混合溶液中逐滴滴入 NaOH(aq),生成沉 淀的质量与滴入 NaOH(aq)的体 积关系如右图。原混合溶液中 MgCl2 与 FeCl3 的物质的量之比为 A.
沉淀质量 (g) 白色沉淀

b?a d?c

B.

d?c b?a

C.

2(b ? a) 3(d ? c)

D.

3(d ? c) 2(b ? a)
16

0 a

bc

d

V(NaOH) (mL)

D
(2013 届高三高三普陀一模)20、物质之间的反应不会随温度或反应物用量的改变而发生变化的是 A.Al 与 NaOH(aq) C.CO2 与苯酚钠(aq) B.Cl2 与 KOH(aq) D.Na2S(aq)与 FeCl3(aq) 20

AC
22、(2013 届高三高三普陀一模)在 8.08g 铁与铜的混和物中,加入 200mL 0.6mol/L 的稀硝酸,充分反应 后剩余金属 5.44g。再向其中 加入 50mL 0.4mol/L 的稀硫酸,充分振荡后剩余金属 4.48g。若硝酸的还原产物只有 NO,下列说法正 确的是 A.剩余的 5.44g 金属为铁 C.共生成 NO 气体 0.03mol B.剩余 5.44g 金属为铜 D.8.08g 金属中铁的质量分数为 0.208 22

BD

(2013 届高三浦东一模)3.有关化学用语的表达正确的是 A.Na2O2 电子式 C.乙烯的结构简式 CH2CH2 3.D (2013 届高三浦东一模)15.将等物质的量的 NaOH 和 Na2CO3 混合并配成溶液,向溶液中逐滴滴加稀盐 酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成 CO2 的物质的量的关系的是 B.二氧化硅的分子式 SiO2 D.硫原子的最外层电子排布式 3s23p4

A.

B.

C.

D.

15.C

(2013 届高三浦东一模)22.取三份不同组成的镁铝混合物分别加入 1 mol/L 的盐酸,待混合物完全溶 解后,往溶液中加入 1mol/L 的 NaOH 溶液,生成沉淀的物质的量与加入 NaOH 溶液体积的关系如下 所示。下列说法中错误的是

A.图 I 中 a 的取值范围为 0 ≤ a <50
n(Mg)

B.图 I 中

n(Al)

的最大值为 2

C.图 II 中 a 的取值范围为 80<a<90 D.图 III 中 a 的取值范围为 75<a<90

22.B C 1. (2013 届高三高三一模)金山铁路支线即上海轨交 22 号线运营采用动车组列车,最高时速可达 160 公里/小时。下列有关说法中正确的是 A.铁路勘探时常用太阳能电池提供能量,太阳能电池是原电池 B.铁轨焊接时常用到铝热反应,铝热反应中放出大量的热足以使铁熔化 C.铁元素在周期表中位于第四周期ⅡB 族 D.工业上铁、铝的冶炼均采用热还原法 1

B 2. (2013 届高三高三一模)下列物质间能直接转化的元素是 单质 A.氯
氧气

氧化物 B.硫



酸或碱 C.铝 5 B

碱或酸

盐 D.铁

3. (2013 届高三高三一模)已知 Ba(AlO2)2 可溶于水。下图表示的是向含 A12(SO4)3 0.01mol 的溶液中逐 滴加入 Ba(OH)2 溶液时,生成沉淀的物质的量 y 与加入 Ba(OH)2 的物质的量 x 的关系(其中 a、c 分别 是 0b 段和 bd 段的中点) 。下列有关叙述正确的是 A.a 时沉淀的质量为 3.495 g B.b 时沉淀的物质的量为 0.05 mol C.c 时溶液中 Ba2+离子的物质的量为 0.005 mol D.e 时溶液中 AlO2 的物质的量为 0.01 mol 21 BC 4. (2013 届高三高三一模) 15.6 g Na2O2 和 5.4 g 铝粉同时放入一定量的水中, 将 充分反应后得到 200 ml 溶液,再向该溶液中缓慢通入标准状况下的 HCl 气体 6.72 L,若反应过程中溶液的体积保持不变,则 下列说法正确的是 A.标准状况下,反应过程中得到 8.96 L 的气体 B.最终得到的溶液中 c(Na )=c(Cl )+c(OH ) C.最终得到 7.8 g 的沉淀 D.最终得到的溶液中 c(Na )=1.5 mol/L 22 AC (2013 届高三高三一模)十一、 (本题共 16 分) 还原铁粉是冶金工业的重要原料,利用绿矾制备还原铁粉的工业流程如下:
FeSO4 (NH4)2CO3 转化 过滤 洗涤 干燥 C 焙烧 还原铁粉
+ + - - —

(NH ))SO 4 (NH442SO4

57.干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水,过程中会有少量 FeCO3· 2O 被空气氧化为 FeOOH,其化 nH 学方程式为 。 58.取干燥后的 FeCO3 样品 12.49 g 焙烧至 600℃,质量变为 8.00 g。所得产物用 CO 还原可得到 Fe 6.16g。 则 600℃产物的可能组成是________________________________________。 59.根据以上数据可计算 FeCO3 样品中 FeCO3 与 FeOOH 的质量。FeCO3 的质量为_________, FeOOH 的质 量为________________。 60.将 28.12 g 还原铁粉(含少量 FexC)在氧气流中加热,得到标准状况下的 CO2 224mL;将相同质量的还原 铁粉与足量硫酸反应,得标准状况下的 H2 10.752L,计算 FexC 的化学式。 十一、 (本题共 16 分) 57、 4FeCO3· 2O + O2 → 4FeOOH + 4CO2 +(4n-2)H2O (2 分) nH 58、 FeO 与 Fe2O3 或 FeO 与 Fe3O4 或 FeO、 Fe2O3、Fe3O4 (6 分)

59、 11.6g 60、 Fe2C



0.89g (4 分)

(各 2 分 共 4 分) )

(2013 届高三嘉定一模)11、下列物质的转化在给定条件下能实现的是

A.①③⑤ B.②③④ C.②④⑤ D. ①④⑤ 11 A (2013 届高三嘉定一模)17、将 Na2O2、HCl 和 Al2O3 一起溶于一定量的水中,完全反应后,测得所得溶 液中只含有 Na+、AlO2-、Cl-(不考虑 AlO2-的水解和 H2O 的电离) ,则 Na2O2、HCl、Al2O3 的物质的量之 比不可能的是 A、2;2;1 B、3;3;1 C、3;4;1 D、4;6;1 17 B (2013 届高三嘉定一模)21、设 NA 为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是 22.4d A.标准状况下,密度为 d g/L 的某气体纯净物一个分子的质量为 g NA B.常温常压下,17g 甲基(—14CH3)所含的中子数为 9NA C.25℃时,1 L pH=13 的 NaOH 溶液中含有 NA 个氢氧根离子 D.4.6 g Na 在空气中完全反应生成 Na2O、Na2O2,转移 0.2NA 个电子 21 AD (2013 届高三嘉定一模)十一、 (本题共 16 分) 53. NA 为阿伏加德罗常数。25℃时,1g 水中含 H+离子个数约为__________NA。 54. 通过氨的催化氧化法制取硝酸,在此全过程中,理论上氨与所耗氧气的物质的量比为__________,这样 所得硝酸的质量分数为_____________。 55. 往含 0.2 mol NaOH 和 0.1 mol Ca(OH)2 的混合溶液中持续稳定地通入 CO2 气体 0.5 mol。请以 CO2 的量 为横坐标,以溶液中离子的总量为横坐标,画出离子总量随 CO2 加入量变化的折线图。(不计弱电解质的 电离和盐的水解)

mol 0.8 0.6 0.4

0.2

0

0.1

0.2

0.3

0.4

0.5

mol (CO2)

56、某研究性学习小组拟用铜屑与氧化铜混合物与硫酸和硝酸组成的混酸反应来制取 CuSO4· 2O 晶体, 5H 混酸中硝酸的还原产物为 NO,反应过程中不产生 SO2,反应后的溶液中不含 Cu(NO3)2, 反应中固体 完全溶解,两种酸均恰好完全反应。设固体混合物的总质量为 480 g,其中铜屑的质量分数为 0.4, 480g 固体混合物与一定量混酸微热后,充分反应,冷却恰好只得到 CuSO4· 2O,试求原混酸中 H2SO4 的质量 5H 分数(写出计算过程) 十一、 53.10-10 (2 分) 54.1:2 0.778
mol 0.8 0.6 0.4

(4 分)

0.2

55.

0

0.1

0.2

0.3

0.4

0.5

mol (CO2)

(0,0.7) (0.1,0.4) (0.2,0.3) (0.3,0.4) (0.4,0.7) (0.5,0.7) (5 分) 56(4 分) 解 m(Cu) = 480×0.4=192g m(CuO)=480g-192g=288g n(Cu) =192/64=3mol, n(CuO) = 288/80=3.6mol (1 分) n(Cu) +n(CuO)=3mol +3.6mol = 6.6mol 由 Cu 守恒得: n(H2SO4)=n(CuSO4·5H2O)=6.6mol(1 分) m(CuSO4·5H2O)=6.6mol×250g/mol=1650g 设 HNO3 为 xmol ,由得失电子数相同得: 2×480×0.4/64=3x n(HNO3) =2mol 则放出 NO 为 2mol,质量为 2×30=60g(1 分) 根据质量守恒:m(溶液)=1650+2×30-480=1230g(1 分) 所以,H2SO4%=6.6×98/12300×100%=52.6%(1 分) x=2

(2013 届高三黄浦一模)22.向 mg 铁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸,恰好完全反应生成标准状况下 的气体 bL。 随即向反应后的溶液中加入 cmol/L 氢氧化钾溶液 VmL,使与硫酸反应所得的金属离子刚 好沉淀完全,并在空气中放置较长时间至沉淀不再发生改变,得到沉淀质量为 ng。再将 得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止,得到固体 pg。则下列关系正确的是 A.c=1000b/11.2V C.n=m+17Vc B.p=m+(Vc/125) D. (10/7)m<p<(17/9)m

2 2 A D
(2013 届高三虹口高三一模)1. 下列加点字的含义不是指“元素”的是 A. 碘遇淀粉变蓝 . C. 矿泉水中含有钙、镁等矿物质 . . B. 钠的焰色反应为黄色 . D. 磷的同素异形体有红磷、白磷等 .

(2013届高三虹口高三一模)22. 将78 g金属钾在空气中燃烧,生成KO2和K2O2的混合物。该混合物与足量 的CO2充分反应后生成O2(4KO2+2CO2 →2K2CO3+3O2),得到O2的物质的量可能为 A. 0.50 mol B. 0.75 mol C. 1.00 mol D. 1.50 mol

(2013 届高三虹口高三一模)十一、 (本题共 16 分) 铁是一种典型的过渡金属,铁和铁的化合物在生产和生活中有广泛的应用。 完成下列计算: 55. 将 11.802 g 钢样粉末(只含铁和碳)于高温下置于足量的纯氧中充分反应,冷却后得到 16.240 g 磁性 氧化铁。 (1)钢样中含铁________g。 (2)生成的 CO2 在标准状况下体积为________mL。 56. 向 10 mL 氯化铁溶液(含盐酸 0.001 mol)中加入 16.8 g 5%的烧碱溶液(足量) ,充分反应后过滤。洗 涤沉淀,将洗涤液与滤液合并后稀释至 250mL。取 25mL 稀释液,用 0.100 mol/L 盐酸滴定,终点时消 耗盐酸的体积 15.50mL。计算原溶液中 Fe3+的物质的量浓度。 57. 铁锈的主要成分实为羟基氧化铁[化学式 FeO(OH)]。 将一块带锈铁片放入 700mL pH=0 的稀硝酸中充分 反应,收集到标准状况下 NO 气体 3.584 L,最终剩余 2.020g 铁。求: (1)反应后溶液中溶质的成分与物质的量。 (2)原带锈铁片中铁锈的质量分数。 58. 用 FeSO4 和 NaOH 制备 Fe(OH)2 时,往往会形成一种灰绿色的中间物(用 X 表示) 。经分析,X 中含 有三种阴离子与两种阳离子,阴、阳离子的总质量之比为 11:12。已知两种阳离子为 Fe2+与 Fe3+,物质

的量之比为 2:1。请通过计算确定 X 的化学式。 (2013 届高三奉贤一模)3. 海水是一个巨大的化学资源库,下列有关海水综合利用的说法正确的是 A.海水中含有溴元素,只需经过物理变化就可以得到溴单质 B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化 C.从海水中可以得到 MgCl2,电解熔融 MgCl2 可制备 Mg D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能 3 C (2013 届高三奉贤一模)22. 将一定量的 H2、CO 和 CO2 的混合气体通入盛有足量 Na2O2 粉末(Na2O2 体积忽略不计)的密闭容器中,用电火花引燃直至反应完全。恢复到原温度,容器内的压强为原 来的 1/4,则原混合气体的平均相对分子质量不可能是 A.15 B.28 C.30 D.36 22 AD

(2013 届高三奉贤一模)十一、 (共 16 分) 镁、铝、铁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。 57. 镁铝合金用在飞机制造业,现有 3.90 克镁铝合金溶于足量的 2mol/L 稀硫酸中生成 0.2mol 氢气,计算 并确定镁铝合金中物质的量 n(Mg): n(Al)= 。 58. 硫铁矿的主要成分为 FeS2(假设杂质只含 SiO2)是生产硫酸的原 料。取某硫铁矿 10g 在足量的空气中煅烧(4FeS2 +11O2→2Fe2O3 +8SO2)充分反应后冷却, , 称得固体质量为 7.4g 杂质 SiO2 不反应) ( 。 该硫铁矿中 FeS2 的质量分数为 。 59. 现有一定量的铁粉和铝粉组成的混合物跟 100 mL 稀硝酸充分 反应,反应过程中无任何气体放出,往反应后的澄清溶液中逐渐加 - 入 4.00 mol· 1 的 NaOH 溶液,加入 NaOH 溶液的体积与产 生沉淀的质量的关系如图所示(必要时可加热, L 忽略气体在水中的溶解):纵坐标中 A 点的数值是 60. 炼铁厂生产的生铁常用于炼钢。取某钢样粉末 28.12g(假设只含 Fe 和 C),在氧气流中 充分反应,得到 CO2 气体 224mL(标准状况下)。 (1)计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比为 (最简单的整数比) 。 (2)再取三份不同质量的上述钢样粉末分别加到 100mL 相同浓度的稀 H2SO4 中,充分反应后,测得的实 验数据如下表所示: 实验序号 I II III 加入钢样粉末的质量(g) 生成气体的体积(L) (标准状 况) 则该硫酸溶液的物质 的量浓度为 。 g (保留 3 位小数) 1.120 2.240 2.800 2.812 5.624 8.436

(3)若在上述实验II中继续加入 m 克钢样粉末,计算反应结束后剩余的固体质量为

十一、 (16 分) 57. 1:2 (2 分) 58. 78%(2 分) 59. 0.856(2 分) 60. (1) 分)50∶1 (2 (2) 分)1.25 mol/L (2 (3) 分)①铁未全溶 m>1.406g: (6 (m-1.376) ②铁全溶 0﹤m≤1.406g: (m+5.624)×

0.12 g 28.12

或 (m+5.624)×

3 g 703

(设恰好溶解时钢样的质量为 x,

2.812 x ? 1.120 2.800

x=7.030g

此时加入的钢样的质量为 m=7.030-5.624=1.406g ①当钢样粉末中的铁未全部溶解时,即 m>1.406g 反应结束后剩余固体的质量为 m+5.624-0.125× 56=(m-1.376)g ②当钢样粉末中的铁全部溶解时,即 m≤1.406g 反应结束后剩余固体的质量为 (m+5.624)×

0.12 g 28.12

或 (m+5.624)×

3 g) 703


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