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浙江省温州市十校联合体2010-2011学年高一上学期期末联考化学试题


浙江省温州市十校联合体 2010-2011 学年高一上学期期末联考化学试题
1.(2011 温州十校高一)下列关于物质分类的正确组合是

碱 A B C D Na2CO3 Ba(OH)2 NaOH Ca(OH)2

酸 HCl HNO3 H2SO3 H2SiO3

盐 BaSO4 CaCl2 CuCl2 CaC

O3

碱性氧化物 酸性氧化物 Na2O SiO2 Na2O2 Fe2O3 CO NO2 SO3 SO2

2.(2011 温州十校高一)曾有媒体报道(现已证实是假新闻):河虾不宜与西红柿同食。主要原 因是河虾中含有五价砷,西红柿中含有比较多的维生素 C,两者同食时会生成有毒的三价砷。若此 说法成立,则以下正确的是 A.五价砷在维生素 C 作用下发生了还原反应 B.“两者同食”发生的反应中维生素 C 作氧化剂 C.因为河虾中含有砷元素,所以不能食用 D.可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为+5 3.(2011 温州十校高一)下列气体,溶于水后可以生成两种酸的是 A.SO2 B.CO2 C.Cl2 D.NH3

4.(2011 温州十校高一)下列说法正确的是 A、溶液与胶体的本质区别是有无丁达尔效应 B、纯净物与混合物的区别是看是否只含一种元素 C、强弱电解质的区别是溶液的导电能力大小 D、氧化还原反应的判断依据是元素化合价是否变化 5.(2011 温州十校高一)下列对实验事故或药品的处理方法正确的是 A.实验台上的酒精灯被碰翻着火,立即用湿抹布扑灭 B.金属钠着火燃烧时,用水浇灭 C.少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用氢氧化钠溶液冲洗 D.将含硫酸的废液直接倒入水槽,用水冲入下水道 6.(2011 温州十校高一)下列有关 SO2 说法中不正确的是 A.被酸雨污染的农田及湖泊可洒石灰石粉末,减轻其危害

B.在 BaC12 溶液中通入 SO2 气体,溶液仍澄清,滴入 3%过氧化氢溶液有白色沉淀 C.二氧化硫气体能用浓硫酸干燥,说明二氧化硫无还原性 D.二氧化硫能漂白某些物质,加热后可恢复原色 7.(2007 广东高考)下列说法正确的是 A、硅材料广泛用于光纤通讯 B、工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 C、水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 D、粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 8.(2011 温州十校高一)用 NaCl 固体配制 0.1 mol·L 的 NaCl 溶液,下列操作或说法正确的是 A.将 5.85gNaCl 固体溶于 1 L 水中可配成 0.1 mol·L 的 NaCl 溶液 B.称量时,将固体 NaCl 直接放在天平左盘上 C.固体溶解后,将溶液转移到容量瓶中,然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线 D.配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果 9.(2011 温州十校高一)海带中含碘元素,有人设计如下步骤来提取碘:①通足量氯气 ②将海 带烧成灰,向灰中加水搅拌 A.②一④一①一③一⑤ C.①一③一⑤一②一④ ③加入 CCl4 振荡 ④过滤 ⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序 B.②一①一③一④一⑤ D.③一①一②一⑤一④
-1 -1

10.(2011 温州十校高一)在无色溶液中,下列离子能大量共存的是: A.Na 、NH4 、NO3 、MnO4 C.K 、Fe 、Cl 、Br
+ 3+ - - + + - -

B.K 、SO4 、OH 、AlO2
2+ + -

+

2-





D.Ba 、Na 、OH 、CO3

2-

11.(2011 温州十校高一)在某无色溶液中缓慢地滴入 NaOH 溶液直至过量,产生沉淀的质量与加 入的 NaOH 溶液体积的关系如右图所示,由此确定,原溶液中含有的阳离子可能是 A.Mg 、Al 、Fe C.H 、Ba 、Al
+ 2+ 3+ 2+ 3+ 3+

B.Na 、Mg 、Al D.H 、Mg 、Al
+ 2+

+

2+

3+

3+

12.(2011 温州十校高一)下列有关金属的工业制法中,正确的是 A.制钠:用海水为原料制得精盐,再电解纯净的 NaCl 溶液

B.制铁:以铁矿石为原料,CO 还原得铁 C.制镁:用海水为原料,经一系列过程制得氧化镁固体,H2 还原得镁 D.制铝:从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体,电解熔融的氯化铝得到铝 13.(2011 温州十校高一)下列反应的离子方程式书写正确的是 A.硫酸铝溶液中加入过量氨水 B.电解饱和食盐水 C.钠与水的反应 D.单质铜与稀硝酸反应 Al +3OH =Al(OH)3 2Cl +2H2O
+ 3+ -

H2↑+Cl2↑+2OH
-

-

Na+2H2O=Na +2OH +H2↑ Cu + 2H
+

+ 2NO3?= Cu

2+

+ 2NO↑+H2O
—1

14.(2011 温州十校高一)常温下,在 100ml 12mol·L 的浓 HNO3 中加入足量的铁粉,最终产生标 准状况下气体的体积为(不考虑 NO2 转化为 N2O4) A.几乎无气体产生 C.等于 13.44L B.等于 6.72L D.介于 6.72L 至 13.44L 之间

15.(2005 上海高考)对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A、加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有 CO3 B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有 SO4
2- 2-

C、加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有 NH4 D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有 Ba
2+



16.(2011 温州十校高一)有 Al2(SO4)3 ,FeSO4,CuCl2,NaOH 四种溶液,将其两两反应,若有一种 溶液滴入另两种溶液中均产生了白色沉淀,继续滴加该溶液,原白色沉淀或消失或发生颜色变化, 则可推断这一种溶液是 A.Al2(SO4)3 B.FeSO4 C.BaCl2 D.NaOH

17.(2011 温州十校高一)在 CuO 和 Fe 粉的混合物中,加入一定量的稀硫酸,并微热,当反应停 止后,滤出不溶物,并向滤液中插入一枚铁钉,发现铁钉并无任何变化。根据上述现象,确定下面 结论正确的是 A.不溶物一定是 Cu C.不溶物一定是 Fe B.不溶物一定含铜,但不一定含铁 D.溶液中一定含有 Fe ,但不一定含有 Cu
2+ 2+

18.(2011 温州十校高一)已知 5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O,下列说法不正确的是 A.KClO3 是氧化剂 C.H2SO4 既不是氧化剂又不是还原剂 B.被氧化与被还原的氯元素的质量比为 5:1 D.1mol KClO3 参加反应时有 10mol 电子转移

19.(2011 温州十校高一)用下列实验装置能达到实验目的的是

A.比较 NaHCO3 和 Na2CO3 热稳定性大小 C.验证氨气在水中溶解度的大小

B.用铜和稀硝酸制取并收集少量 NO D.实验室用氯化铵制少量氨气

20.(2011 温州十校高一)含硫化合物的种类很多,现有 H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、 Na2SO4 这 7 种常见的含硫化合物。回答下列问题: (1)H2SO3 转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一,写出其反应的化学方程式,并标明电子转移方向 和数目:
2+



(2)Ba 有剧毒。某市曾发生一起“毒烧饼”事件,起因是烧饼摊主在制作烧饼的过程中误将碳酸 钡当作干粉使用,导致多人食用烧饼后中毒。试写出碳酸钡与胃酸(以盐酸表示)反应的离子反应 方程式 。

(3)常温下,将铁棒置于浓硫酸中,无明显现象,课本上解释为发生了钝化,但有人认为未发生反 应。为验证此过程,某同学经过思考,设计了如下实验:将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于 CuSO4 溶液中,若铁棒表面 面 ,则发生了钝化;若铁棒表 ,则未发生反应。

(4)用 Na2SO3 吸收法作为治理 SO2 污染的一种方法,其原理为(用化学方程式表 示): 。

(5)减少 SO2 的污染并变废为宝,我国正在探索在一定条件下用 CO 还原 SO2 得到单质硫的方法来除 去 SO2。该反应的化学方程式: (6)制取硫酸铜有两种方法:方法一:2Cu+O2 方法二:Cu+2H2SO4(浓) (答任一点)。 21.(2011 温州十校高一)现有常见金属单质 A 和气体甲、乙及物质 B、C、D、E、F,它们之间能 发生如下反应,已知 B 加入硫氰化钾溶液显血红色,气体乙显红棕色,(图中有些反应的产物和反应 的条件没有全部标出)。 2CuO,CuO+ H2SO4=CuSO4+H2O, 。

CuSO4+SO2↑+2H2O,方法一与方法二相比,其优点是:

请根据以上信息回答下列问题: (1)写出下列物质的化学式:A (2)写出反应①的化学方程 式 (3)写出反应②的化学方程 式 (4)B 物质的阳离子用于制作印刷电路板的原理是(用离子方程式表示) (5)缺铁性贫血患者应补充 C 物质的阳离子,而 B 物质的阳离子则无这种药效。当用 C 物质的阳离 子制成药片时外表包有一层特殊的糖衣,这层糖衣的作用是 如果药片已经失效,应如何检验?写出主要操作与现 象:
+

,C






2+ + 2+ + -

22.(2011 温州十校高一)已知某待测液由 Ag 、Mg 、K 、Ba 、NH4 、NO3 中的若干种离子组成, 进行如下实验: 第一步:加入过量的稀盐酸,有白色沉淀生成。 第二步:过滤,在滤液中加入过量的稀硫酸,又有白色沉淀生成。 第三步:再过滤,取少量滤液,滴入 NaOH 溶液至溶液呈碱性,在此过程中溶液无明显现象,加热该 溶液,可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。 根据实验现象回答: (1)分别写出第二步和第三步中所涉及的反应的离子方程式: 第二步: 第三 步: (2)待测液中一定含有 、NO3 离子,一定不含有






离子,还有一种离子不能确定其是否存在,要检验这种离子的实验方法是(填写实验名称和观察到 的现象及结论,不要求写实验操作过 程) , 。

23.(2011 温州十校高一)某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况,用下图所示装置进 行有关实验。请回答:

(1)装置 A 中发生的化学反应方程式 为 (2)装置 D 中试管口放置的棉花中应浸一种液体,这种液体 是 是 , 其作用 。 。

(3)装置 B 的作用是贮存多余的气体。当 D 处有明显的现象后,关闭旋塞 K 并移去酒精灯,但由于余 热的作用,A 处仍有气体产生,此时 B 中现象是 B 中应放置的液体是(填字 母) a.水 b.酸性 KMnO4 溶液 c.浓溴水
—1



。 d.饱和 NaHSO3 溶液

(4)实验中,取一定质量的铜片和一定体积 18 mol·L 的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热,直到反应完 毕,发现烧瓶中还有铜片剩余,该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。 ①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解,你认为原因是

。 ②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是________(填字母)。 a.铁粉 b.BaCl2 溶液 c.银粉 d.NaHCO3 溶液

24. 32.64g 铜与 140mL 一定浓度的硝酸反应, 将 铜完全溶解产生的 NO 和 NO2 混合气体在标准状况下 的体积为 11.2L。请回答: (1)NO,NO2 的体积各为多少升? (2)待产生的气体全部释放后,向溶液加入 V mLamol/L 的 NaOH 溶液,恰好使溶液中的 Cu 全部转 化成沉淀,则原硝酸溶液的浓度为多少?
2+

(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在 NaOH 溶液中全部转化为 NaNO3,至少需要 30%的双氧水的质量 为多少?。

答案:《浙江省温州市十校联合体 2010-2011 学年高一上学期期末联考化学

试题》参考答案
1.D 2.A 3.C 4.D 5.A 6.C 7.A 8.D 9.A 10.B 11.D 12.B 13.B 14.D 15.C 16.D 17.B 18.D 19.C

20.(1) (2)BaCO3+2H =Ba +CO2+H2O (3)无明显现象;有紫红色物质析出 (4)Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3
+ 2+

(5)SO2+2CO (6)节省原料、无污染

S+2CO2

21.(1)Fe;Fe(NO3)2 (2)Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O (3)3NO2+H2O=2hNO3+NO (4)2Fe +Cu=2Fe +Cu
2+ 3+ 2+ 2+

(5)保护 Fe 不被空气中的氧气氧化 取少量研碎的药片放入烧杯中,加适量的水溶液,然后滴加数滴 KSCN 溶液,反应后溶液显红色,表 明该药片已部分失效 22.(1)Ba + SO4 =BaSO4↓ (2)Ag 、Ba 、NH4
+ 2+ + 2+ 2-

H +OH =H2O NH4 +OH 焰色反应
+

+

-

+

-

NH3↑+H2O

Mg

2+

透过蓝色钴玻璃看是否呈紫色,呈紫色说明有 K ,不呈紫色说明无 K 23.(1)Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O

+

(2)碱液(其他合理答案均可给分);吸收多余的二氧化硫,防止污染空气 (3)试剂瓶中液面下降,而长颈漏斗中液面上升; d

(4)①反应过程中浓硫酸被消耗,逐渐变稀,而铜不和稀硫酸反应 ②a、d 24.(1)5.8 5.4 (2)aV×10 )/0.14
-3

(3)57.8


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