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硝酸、NO2、NO的有关计算


氮的化合物的有关计算

2013

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班级: 姓名: 1. 有一充有 20mL NO 和 NO2 混合气体的试管, 倒置于盛有水的水槽中, 充分反应后, 仍 有 12mL 无色气体,则原混合气体中 NO 和 NO2 体积比为 ( ) A.2∶3 B.3∶2 C.1∶4 D.4∶1 2.将铜粉放入稀硫酸中,加热无明显反应发生。但加入某盐后,发现铜粉质量逐渐减少, 该盐是 ( ) A.FeSO4 B.ZnSO4 C.KNO3 D.NaCl 3.将 15mLNO 和 15mLNO2 的混合气体,通入倒置水槽充满水的试管中,最后在试管中能 收集的气体体积是( ) A.20mL B.15mL C.10mL D.5mL —1 4.常温下,在 100ml 12mol·L 的浓 HNO3 中加入足量的铁粉,最终产生标准状况下气体 的体积为(不考虑 NO2 转化为 N2O4) ( ) A.几乎无气体产生 B.等于 6.72L[来 C.等于 13.44L D.介于 6.72L 至 13.44L 之间 5.盛放浓硝酸的试剂瓶里出现黄色是因为硝酸具有( ) A、酸性 B、不稳定性 C、强氧化性 D、挥发性 6.一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应,生成的气体是 ( ) A.只有 NO2 B.只有 NO C.NO2 和 NO D.NO2 和 H2 7.将 2.56 g Cu 和一定量的浓 HNO3 反应,随着 Cu 的不断减少,反应生成气体的颜色逐 渐变浅,当 Cu 反应完毕时,共收集到气体 1.12 L(标准状况),则反应中消耗 HNO3 的物 质的量为 ( ) A.0.13 mol B.1 mol C.1.05 mol D.0.05 mol 8. 某 100mL 混合酸中, HNO3 物质的量浓度为 0.4mol/L, H2SO4 物质的量浓度为 0.2mol/L。 2+ 向其中加入 2.56 克 Cu 粉,待充分反应后,溶液中 Cu 物质的量浓度为 ( ) A.0.15mol/L B.0.3mol/L C.0.225mol/L D.无法计算 -1 -1 9.铜与 1 mol· L 的硝酸反应,如果 c(NO3 )下降 0.2 mol· L ,则溶液中 c(H+)同时下降(假 设反应前后溶液体积不变) ( ) -1 A.0.2 mol· L B.0.4 mol· L-1 C.0.6 mol· L-1 D.0.8 mol· L-1 10.1.92 g 铜投入一定量的浓硝酸中,铜完全溶解,生成气体颜色越来越浅,共收集到 672 mL 气体(标准状况),将盛有此气体的容器倒扣在水中,通入氧气恰好使气体完全 溶解在水中,则需要标准状况下的氧气体积为 ( ) A.504 mL B.168 mL C.224 mL D.336 mL 11.将 3.2 gCu 投入到一定浓度的 HNO3 溶液中,恰好完全反应,产生 NO2 和 NO 的混 合气体共 0.08 mol。则原溶液中 HNO3 的物质的量为( ) A.0.34 mol B.0.38 mol C.0.28 mol D.0.18 mol 12.硝酸与一定量的铁充分反应,则溶液中 ( ) + + 2+ 2+ A、一定会有 Fe B、可能含 Fe C、一定含 Fe3 D、可能含 Fe3

13.往浅绿色的 Fe(NO3)2 溶液中逐滴加入稀盐酸时,溶液的颜色变化为( ) A.颜色变浅 B.逐渐变为红色 C.没有改变 D.变为棕黄色 14. 56 g Fe 粉投入 500 g 稀 HNO3 中,两者恰好完全反应放出 NO,溶液增重 26 g,则 反应后溶液中的金属阳离子 ( ) 3+ A. 只有 Fe B. 只有 Fe2+ C. 有 Fe2+ 和 Fe3+ D. 无法确定 15.向某稀硝酸溶液中加入 5.6 g 铁粉,充分反应后,铁粉全部溶解并放出 NO 气体,溶液质 量增加 3.4 g,则所得溶液中 Fe2+、Fe3+的物质的量浓度之比为 ( ) A.1/1 B.2/1 C.3/2 D.4/1 16.将一定质量铜与 100 mL 一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解时产生的 NO 和 NO2 混合 气体在标准状况下的体积为 11.2 L。待产生的气体全部释放后,向溶液加入 140mL - 5 mol· L 1 的 NaOH 溶液,恰好使溶液中的 Cu2+ 全部转化成沉淀,则原硝酸溶液的物质的 量浓度是 ( ) A.5 mol/L B.7 mol/L C.10mol/L D.12 mol/L 17.将 Mg、Cu 组成的混合物 26.4 g,投入到适量的稀硝酸中,固体完全溶解,收集到标 准状况下的 NO 气体 8.96 L,向反应后的溶液中加入过量的 5mol/L 的 NaOH 溶液 300 mL, 金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是( ) A.32.8g B.46.8g C.53.6g D.63.8g 18.一定质量的铁和铜的混合物,与一定浓度的硝酸反应后容器中没有固体剩余,生成标准 状况下 2.24LNO 和 4.48LNO2(不考虑 N2O4 的存在)的混合气体,则参加反应的 HNO3 的物质 的量是 ( ) A.0.5 mol B.0.8 mol C.1.0 mol D.1.6 mol 题号 答案 题号 答案 19. 硫酸和硝酸是中学阶段常见的两种强酸, 请就两者与金属铜的反应情况回答下列问题: -1 (1)在 100mL 18mol· L 的浓硫酸中加入过量的铜片,加热使之充分反应,产生的气体在 标准状况下的体积可能是 (填写代号) : A.7.32L B.6.72L C.20.16L D.30.24L (2)若使上述反应中剩余的铜片继续溶解,可将溶液稀释并向其中加入硝酸钠,写出反 应的离子方程式 。 20.把 2.56g 纯铜放入盛有一定量浓硝酸的大试管中,立即发生反应,当铜反应完毕后,共 生成 1.12L 气体(标况),计算反应中耗用硝酸的物质的量是多少?(要求写出计算过程) 10 11 12 13 14 15 16 17 18 1 2 3 4 5 6 7 8 9

21.有 200mL 物质的量浓度为 0.5 mol/L 的 HNO3 溶液,向该溶液中加入 1.92 g 铜粉, 加热待充分反应后,产生的气体一定量的 NO 气体,求: (1)产生标况下 NO 气体的体积。 (2)反应后的溶液中硝酸根离子的物质的量。

A D

C BD

A D

A A
+

B D


C D
2+

A B

B B

D

D

(1)AB 0.13mol 【解析】

(2)3Cu+8H +2NO3 =3Cu +2NO↑+4H2O

试题分析:n(Cu)= 2.56g = 0.04 mol ,则溶液中的 n(NO3-)=2n(Cu)=0.08mol。反应完毕后
64g / mol

共生成 1.12L 气体,无论气体是 NO 还是 NO2,消耗硝酸的量都为

1.12 L = 0.05mol 。 22.4L / mol

根据原子守恒可知,反应中消耗硝酸的总量为 0.05mol+0.08mol=1.3mol。 考点:化学计算 点评:硝酸与金属反应,硝酸在反应过程中一部分做氧化剂,变成气体,一部分起酸的 作用,以 NO3-的形式存在溶液中。 23. (1)448 mL (2)0.08mol 【解析】 试题分析: 铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水,由得失电子相等得 2n(Cu)=3n(NO),得 n(NO)=0.02mol。由 N 守恒得反应后溶液中硝酸根离子物质的量为 (0.2× 0.5-0.02)mol=0.08mol。 考点:化学计算 点评: 金属与硝酸的计算掌握两个要点:得失电子相等和 N 原子守恒。


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