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2017《600分考点 700分考法》A版-专题2. 物质的组成、性质和分类


? 考点4 物质的组成、性质和分类

? 考点4 物质的组成、性质和分类
?考法1 物质的分类 ?考法2 物质变化类型的判断 ?考法3 利用丁达尔效应区分溶液与胶体 ?考法4 胶体的性质与应用

?1.物质的组成

?2.分散系
(1)分散系的含义:
将分散质分散到分散 剂中所形成的体系称 为分散系。 (2)三类分散系的比较

?3.胶体
(1)胶体的分类

(2)胶体的性质
①丁达尔效应:可以用于区别溶液与胶体。 ②布朗运动:它并非胶粒专属,水中的花粉也有此现象。

③电泳:电泳现象能证明胶粒带有电荷,因此可利用电泳来提纯胶体。
④聚沉:一定条件下,使胶体粒子凝固而产生沉淀。 ⑤渗析:利用渗析原理可净化、提纯胶体。 (3)Fe(OH)3胶体的制备 将饱和FeCl3溶液滴入沸腾的蒸馏水中,并继续煮沸至生成红褐色液 体即得Fe(OH)3胶体。

? 考法1 物质的分类 1.纯净物和混合物
(1)只含一种元素的物质不一定是纯净物,如含有O2和O3的物

质是混合物。
(2)含水的物质不一定是混合物,结晶水合物为纯净物,如 CuSO4·5H2O。 (3)“同位素单质”混合在一起是纯净物,如H2、D2。 (4) 常见特殊的混合物:石油、石油的各种馏分、煤、漂白 粉、碱石灰、福尔马林、油脂、天然气、水煤气、铝热剂、 氨水、王水等。

? 考法1 物质的分类 2.氧化物中的“不一定”
(1)碱性氧化物一定是金属氧化物,但金属氧化物不一定是碱性氧化物。 (2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物。 (3)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱。 (4)酸性氧化物都是对应酸的酸酐,但酸酐不一定都是酸性氧化物。 (5)与酸反应能生成盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物。

(6)与碱反应能生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物。

? 考法1 物质的分类

3.共价化合物和离子化合物的区分
(1)由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物,如铵盐(NH4Cl、NH4NO3 等)为离子化合物。 (2)由金属元素和非金属元素组成的化合物不一定是离子化合物,如AlCl3、 BeCl2为共价化合物。

4.物质中离子种类的判断
(1)含有阳离子的物质中不一定含有阴离子,如金属单质由金属阳离子和自由电子构成。

(2)含有阴离子的物质一定含有阳离子。


【解析】 B项,漂白粉中含有Ca(ClO)2和CaCl2,

[四川理综2014·2,6分]下列关于物质

分类的说法正确的是
A.金刚石、白磷都属于单质

(

)
是混合物,错误; C项,次氯酸是弱电解质,错误; D项,葡萄糖是小分子化合物,错误。

B.漂白粉、石英都属于纯净物
C.氯化铵、次氯酸都属于强电解质

D.葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物

A

? 考法2 物质的变化类型的判断 1.物质变化过程的实质判断
(1)没有生成其他物质的变化为物理变化。 (2)物理变化过程中也可能发生化学键的 断裂或者形成。 (3)物质溶于水的过程,可能破坏化学键, 如HCl溶于水;也可能未破坏化学键,如 C2H5OH溶于水。

2.记住常见现象的变化类型



[重庆理综2015·1,6分]中华民族有着 光辉灿烂的发明史,下列发明创造不涉 及化学反应的是 A.用胆矾炼铜 B.用铁矿石炼铁 ( )

【解析】A项,CuSO4· 5H2O→Cu,一定发生化 学变化,不符合题意; B项,铁矿石中铁为化合态,经冶炼生成铁单质, 一定发生化学变化,不符合题意; C项,黏土烧制陶瓷时发生化学变化,不符合

D

题意;

C.烧结黏土制陶瓷
D项,打磨磁石属于物理变化,符合题意。

D.打磨磁石制指南针

? 考法3 利用丁达尔效应区分溶液与胶体

(1)溶液和胶体的区分:有丁达尔效
应的为胶体。 (2)胶体与溶液的本质区别:分散质 粒子的直径不同,而不是丁达尔效应。

? 考法4 胶体的性质与应用 1.胶体与电泳现象
不是所有胶体都有电泳现象,如淀粉溶液没有电泳现象。

2.胶体的聚沉
胶体聚沉属于物理变化,蛋白质的变性属于化学变化。

3.胶体性质的应用
电泳的应用:利用电泳的性质,可以分离氨基酸和蛋白质;利用血清电泳可 诊断疾病等;冶金工业可用于高压除尘。 明矾(或FeCl3)的净水原理: Al3+或Fe3+水解生成的Al(OH)3或Fe(OH)3胶粒表 面积很大,吸附能力很强,易吸附水中悬浮杂质而聚沉。 工业制皂的盐析:油脂皂化生成的高级脂肪酸钠与水及甘油构成胶体,加入 食盐细粒,使高级脂肪酸钠析出。


[辽宁沈阳东北育才学校2015届一模]下 列关于胶体的说法不正确的是( ) A.可用渗析法提纯胶体
分散质不能透过半透膜,所以可用渗析法 【解析】 由于不同分散系中分散质微粒直径大小不 同,溶液中溶质可以透过半透膜,胶体中

B.胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本 区别是分散质粒子直径的大小 C.胶体微粒不能透过滤纸 D.往25 mL沸水中逐滴加入2 mL FeCl3饱 和溶液,继续煮沸可制得Fe(OH)3胶体

提纯胶体,胶体微粒直径小,可透过滤纸, A正确,C错误;

C

制备Fe(OH)3胶体的原理是FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl,制备方法是向沸水

中滴加饱和FeCl3溶液,D正确。


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