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2011中考九年级练习二


2011 中考九年级练习二 一.写出除杂的试剂和发生反应的化学方程式: 物质(杂质) NaOH(Na2CO3) KNO3(KCl) BaCl2(FeCl3) HNO3(H2SO4) NaCl(Na2CO3) NaNO3(MgSO4) Na2SO4(CuSO4) FeSO4(CuSO4) HCl(H2SO4) NaOH[Ca(OH)2] NaCl(CuCl2) C(CuO) CO(

CO2) CO2(O2) CO2(HCl) CO2(CO) Fe(Zn) 二.金属活动性顺序应用 1.X、Y、Z 是金属活动性顺序表里的三种金属,它们在溶液中能发生如下反应: ①X+YSO4=XSO4+Y ③X+H2SO4=XSO4+H2↑ ②Y+2ZNO3=Y(NO3)2+2Z ④Z 与 H2SO4 不发生反应。 ) C.Y>Z>X D.X>Z>Y 加入试剂 有关化学方程式

则三种金属的活动性满足( A.X>Y>Z B.Z>Y>X

2.某化学兴趣小组为测定 Fe、Cu、Ag 三种金属的活动性顺序设计了四种方案,每种方案所 用的试剂如下,其中你认为不可行的是( A、Fe、Ag、CuSO4 溶液 C、Cu、FeCl2 溶液、AgNO3 溶液 )

B、Fe、Cu、AgNO3 溶液、稀盐酸 D、Cu、Ag、Fe、稀盐酸

3.为比较四种金属 X、Y、Z、W 的金属活动性,小刚做了一系列的实验,结果如下表所示。 3. 其中能反应的记为” √”,不能反应的记为“—”,无标记的表示未做实验。 参加反应的物 质 W(NO3)2 的溶液 ZNO3 的溶液 稀盐酸 则它们的活动顺序为 A.Y>W>X>Z B.Y>W>Z>X C.Y>X>W>Z D.X>Y>W>Z X — √ — Y √ √ √ — Z — √ √ W

4.下图为某同学探究铁、铜、银三种金属活动性顺序的一组实验。

(1)上述实验中,有气泡产生的是哪个实验? (2)我国古代“湿法冶金”就是利用了 C 中的反应原理,请写出该反应的化学方程式。 (3)通过上述实验,还不能证明铁、铜、银三种金属的金属活动性顺序,请你在此基础上 补充一个实验帮助这位同学达到实验目的(写出实验步骤、现象及结论) 5.用实验验证 Zn、Cu、Ag 三种金属的活动性顺序,请写出两种可行方案所需的物质。

6.为探究 Al、Fe、Cu 三种金属的活动性顺序,有甲、乙、丙三位同学设计了如下方案: (1)甲同学将金属分别放入盛有盐酸的 3 支试管中。根据铜加入盐酸中无变 化, 及 现象,判断出 Al>Fe>Cu。

(2)乙同学只用一支试管,只取一次盐酸也能证明 Al>Fe>Cu,他在盐酸中插入金属的顺序 是 Fe 。

(3)丙同学只调整了乙同学插入盐酸中金属的顺序,也能得到正确结论。丙同学调整金属 的顺序为 。

7.在 Cu(NO3)2、AgNO3 和 Zn(NO3)2 的混合溶液中加入一定量和铁粉,充分反应后可能有下列 情况: (1)若铁粉过量,则反应后溶液中所含有的金属阳离子是 (2)若铁粉不中,将反应后的混合液过滤,则滤出的固体物质中一定有: 8.某同学将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中,使其充分反应后过滤, 得到固体和蓝色滤液,并对滤液的组成进行探究。 (1)锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是 。

(2)同学们对滤液中所含的溶质做出多种猜想,其中有两种猜想可能成立,这两种猜想是: ①溶质为 ;②溶质为 。

(3)请你设计两种实验方案来验证以上猜想。 方案 方案一 方案二 解答: (1)Zn + 2AgNO3=== Zn (NO3)2 +2Ag (2)① 硝酸锌和硝酸铜 (3) 实验操作 实验现象 如果铜丝表面无变化 方案一:取少量滤液于试管中,在 滤液中插入一根铜丝(或铜片) 或如果铜丝表面有银白色固体 或证明猜想②成立 析出 方案二:取少量滤液于试管中,滴 如果滤液无明显变化 加几滴稀盐酸(或其他氯化物溶液) 证明猜想①成立 结论 证明猜想①成立 ② 硝酸锌、硝酸铜和硝酸银 实验操作 实验现象 结 论 猜想①成立 猜想②成立

或如果有白色沉淀生成

或证明猜想②成立

9.在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉, 充分反应后过滤, 向滤出的固体中 滴加稀盐酸,没有气泡产生。下列判断正确的是 A.滤出的固体中一定含有铜,可能含有铁和镁 B.滤出的固体一定含有铜,一定不含铁和镁 C.滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁,可能含有氯化铜 D.滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜 10.某工厂排放的废液中含有大量的硫酸亚铁,少量的银离子以及污泥。某同学设计了一个 既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体。方案流程如下:

回答下列问题: (1)步骤②中:需加入的物质是 (2)步骤③中:需加入的物质是 ,分离所得混合物的方法是 ,发生反应的化学方程式是 。 。

(3)某同学认为经过步骤②后所得固体就是纯净的银,不需要进行步骤③,你认为是 否合理? ,理由是 。 ,溶液 2 和溶液 3 为什么要混合? 。

(4)步骤④的操作是 三.物质推断

1.根据右图所示推断(假设能发生反应的均完全反应) 用化学式回答: (1)D 是_________________; C 是_________________。

(2)若 B 是水,则 A 是______________。 (3)若 B 是酸溶液,则 A 是__________或 ___________。 2.有一包白色固体 A,可能含有 FeCl3、CaCO3、NaOH、Ba(OH)2、BaCl2、Na2SO4 中的几种, 取少量 A 做如下实验,现象如图所示,试用化学式填空: +HNO3
白色固体 全部溶解

+H2O

白色沉淀 B +CO2

无色溶液 C

白色沉淀 D

(1)白色沉淀 B 是______________;D 是__________________; (2)白色固体 A 中一定不存在的物质为____________________; (3)若白色固体 A 中只含二种物质,它们是___________________________; (4) 白色固体 A 还有哪些可能的组成: ①_____________________, ②_______________, ③____________________________,④_________________________。(可不填满) 3.已知某一无色溶液由 H2SO4、HNO3、K2CO3、CuSO4、K2SO4、KNO3、NaCl 七种溶液中的两种混 合而成,现进行如下实验: (1)向混合溶液中滴入紫色石蕊试液,溶液呈红色; (2)向混合溶液中加入过量的硝酸钡溶液,产生白色沉淀,过滤; (3)再向上述滤液中加入硝酸银溶液,无明显现象。 根据上述实验分析,此混合溶液中存在的溶质可能是:(有几种填几种,可不填满) ①________和_________; ②_________和____________; ③_________和____________; ④_________和_________;⑤_________和____________。

计算 1.某固体样品含一定质量的碳酸钙和 22.2 g 氯化钙,此固体样品与一定量的稀盐酸恰好完 全反应,所得溶液的质量为 100.8 g,测得溶液中钙元素的质量为 12 g。试计算: (1)反应后所得溶液中溶质的质量是_____ g。 (2)稀盐酸中溶质的质量分数。

2. 某研究性学习小组在协助老师清理实验储备室时,发现一批存放多年的氢氧化钙。为检 验其变质情况,进行了如下探究:取氢氧化钙样品 11.4g 于锥形瓶中,加入 38.6g 水,振 荡形成悬浊液,放在电子天平上,向锥形瓶中逐滴滴加 14.6%的稀盐酸,振荡后读取质量 (如图甲所示)。实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图乙所示。求: 11.4g 该样品中各成分的质量。


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