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物质的量应用于化学方程式的计算


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个性化辅导讲义
学生: 科目: 第 单元第 节第 课时 教师: 孙静静
课 题

物质的量应用于化学方程式的计算
1. 熟练掌握物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度浓度之 间的换算。 2. 深刻理解化学方程式的意

义。 3. 会运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度进行化学 计算。 1. 化学方程式系数意义。 2. 化学方程式计算中单位的使用。 3. 综合计算题中思维过程及能力的建立。 1. 熟练掌握物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度浓度之 间的换算。 2. 会运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度进行化学 计算。

教学目标

重点、难点

考点及考试要求

教学内容 知识框架
一:化学方程式中化学计量数(ν )的意义 2H2 + O2 == 2 1 2H2O 2

意义 1:表示反应中各物质的粒子数之比 意义 2:表示反应中各物质的物质的量之比 意义 3:表示反应中各气态物质间的体比 表示方法:ν B ν 的单位: 一 (B 物质的化学计量数) (通常被省略)

二、计算中注意的事项 1、计算过程无需设未知量,直接用该物质的物理量表达。 2、化学计量数意义相同时单位可省略 3、列式过程中必须标明物理量及物质名称 4、过程带单位运算 三:常见解题步骤 1、分析题意:利用双基分析题目中有关的量之间的关系。 2、明确发生了什么反应,写出反应的方程式如有多个反应,还应该知道量的传递。 3、处理已知条件和未知量之间的关系,通常需要一些解题技巧。如量差法、过量计算等。 具体过程:

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1、 处理条件:已知条件的量的转换(通常换算成物质的量) 2、 正确书写方程式 3、 利用方程式列出式子 4、 计算数据结果 5、 根据问题回答结论

考点一:
典型例题

1. 差量法。 差量法适用于反应前后质量、物质的量、体积等变化。 例 1:取 Na 2 CO 3 和 NaHCO 3 的混合物 9.5g 先配成稀溶液,然后向该溶液中加入 9.6g 碱石灰,充
? 分反应后 C a 2 ? 、 H C O 3 、 C O 2 ? 恰好转化为沉淀, 再将反应器内的水蒸干, 可得 20g 白色固体。 求: 3

原混合物中 Na 2 CO 3 和 NaHCO 3 的质量。 解析:该题一般解法是设 Na 2 CO 3 、 NaHCO 3 物质的量为 x、y,联立解方程组,但费时。若 仔细分析提供的数据以及反应原理,应用质量差计算更为方便:加入物质共 9.5g+9.6g=19.1g,生成 固体 20g,增加 20g-19.1g=0.9g,这是什么原因呢?
C aO ? H 2 O ? C a ( O H ) 2 ① 每 有 1mol CaO 吸 收 1mol 水 , 质 量 增 加 18g , 而 反 应

由反应①②知此途径反应前 C a ( O H ) 2 ? N aH C O 3 ? C aC O 3 ? ? N aO H ? H 2 O ②又生成 1mol 水, 后质量不变, C a ( O H ) 2 ? N a 2 C O 3 ? C aC O 3 ? ? 2 N aO H ③,由反应①③知此途径反应要引起所 加 固 体 质 量 , 增 加 的 质 量 等 于 参 加 反 应 的 水 的 质 量 。 水 的 物 质 的 量 为
0 .9 g 18 g ? m ol
?1

? 0 .05 m ol ? n ( N a 2 C O 3 ) ? 0 .05 m ol ? m ( N a 2 C O 3 ) ? 5.3 g ? m ( N aH C O 3 ) =4.2g

。 2. 讨论法。 以发散思维的思维方式,解决一个化学问题有多个起因,或一个化学问题内含多项结论等一类 题目的方法。 例 2:将 H 2 S 和 O 2 的混合气体通入温度为 220℃的密闭容器中,在高温下使之燃烧,反应后再恢复 至原温度,测得此时容器中气体的压强比起始时减小 28.6%。

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问: (1)在容器中 H 2 S 发生的是完全燃烧还是不完全燃烧。 (2)原混合气体中 H 2 S 所占的体积分数是多少? 解析:首先应明确,同温同体积任何气体的压强之比等于物质的量之比。显然,压强减小 28.6% 即物质的量减小 28.6%。 接下来就要根据物质的量减小 28.6%讨论是完全燃烧还是不完全燃烧。 解题 过程为: 若 H2S 完全燃烧:
2 H 2 S ? 3O 2 ? 2 S O 2 ? 2 H 2 O 2 m ol 3m ol 2 m ol 2 m ol ?n( 减 小 ) 1m o l 1 5 n% ? 100% ? 20%

若为不完全燃烧:
2 H 2S ? O 2 ? 2S ? 2 H 2 O 2 m ol 1m o l 2 m ol ?n( 减 小 ) 1m o l 1 3 n% ? 1 0 0 % ? 3 3.3 %

28.6%介于 20%与 33.3%之间,应有两种情况: ①H2S 过量。设 H2S、O2 物质的量分别为 x、y。

2 H 2 S ? O 2 ? 2S ? 2 H 2 O 2 m ol 1 m ol y m ol 2 m ol

?n 1 m ol y m ol



y x?y

? 100% ? 28 .6% , 得 y ? 0 .4 x 。

V ( H 2 S )% ?

x x?y

? 100% ?

x x ? 0 .4 x

? 100% ? 71.4%

②H2S 与 O2 均消耗完全,但产物为 S、SO2 和 H2O,设 H2S、O2 物质的量分别为 x、y,可将 x、 y 直接代入化学方程式中:

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xH 2S ? yO 2 ? x x 由 y

2y ? x 2 2y ? x 2

SO 2 ?

3x ? 2 y 2

S ? xH 2 O x

?n x 2

2 ? 1 0 0 % ? 2 8 .6 % , 得 y ? 0 .7 4 8 x 。 x? y x x ? 0 .7 4 8 x ? 1 0 0 % ? 5 7 .2 %

V ( H 2 S )% ?

3. 守恒法。 所谓“守恒法”就是以化学反应过程中存在的某些守恒关系为依据进行计算。如质量守恒、元 素守恒、得失电子守恒等。运用守恒法可避免书写繁琐的化学方程式,可大大提高解题速度和准确 率。 例 3:在标准状况下,将密度为 143 g ? L ? 1 的 CO、CO2 气体 56L,充到盛有足量过氧化钠的密闭容器 中,然后用电火花引燃容器内的气体混合物,直到所有物质间的反应完全为止。试求完全反应后, 容器内固体物质的质量。 解析:此题依据常规思路是先求出一氧化碳和二氧化碳的物质的量,然后用化学方程式求解, 这样求解比较繁琐。如果能够利用原子守恒法来求解,很快能得到答案,用碳原子守恒:
C ~ C O x ~ N a 2 C O 3 可得,碳酸钠的物质的量为 0.25mol,质量为 0 .2 5 m o l ? 1 0 6

g ? m ol

?1

? 26.5 g 。

例 4:有一在空气中暴露过的 KOH 固体,经分析测知含水 2.8%,含 K 2 C O 3 7.2%。取 1g 该样品投 入到 50mL 2 m ol ? L 的盐酸中,中和多余的酸又用去 1.07 m ol ? L 的 KOH 溶液 30.8mL,蒸发中 和后的溶液,可得固体质量是( A.3.73g B.4g ) C.4.5g D.7.45g
?1
?1

解析:此题依据常规解法,计算过程繁琐,如能利用原子守恒法求解,很快就能得出结果,根 据题意,不难判断出最后固体应是 KCl,依据氯原子守恒,可得关系式 H C l ~ K C l ,由 HCl 物质的 量得到 KCl 物质的量应为 0.1mol,因此 KCl 的质量=0.1mol× 74 .5g ? m ol 4. 极限法。 在解决复杂问题或化学过程时,根据需要,采取极端假设法,把问题或过程推向极限,使复杂 的问题变为单一化、极端化和简单化,通过对极端问题的讨论,使思路清晰,过程简明,从而迅速 准确地得到正确答案,常用于混合物的计算、化学平衡、平行反应等。 例 5:在 500mL 含有 Fe 、 C u
3? 2?
?1

? 7 .45g 。答案为 D 项。

的溶液中投入 11g 铁粉,反应完全后过滤,所得固体物质经干燥

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后称重为 9g。 滤液中的金属离子用 0.3mol O H ? 恰好能使它们完全沉淀。 试求原溶液中 Fe 3 ? 、 C u 2 ? 的物质的量浓度。 分析:本题的难点在于 11g 铁粉是否过量,但同学们必须明确:由于有剩余固体,则 Fe 3? 全部 转化为 Fe 2 ? ,也就是说 0.3mol O H ? 使金属离子完全沉淀,这些金属离子必为+2 价(不是
Fe
2?

就 是 Fe

2?

和 Cu

2?

的混合物) 。由此得出: n 金 属 离 子 ? 0.15 m ol 。现在的问题是如何判断溶液中

是 Fe 2 ? 还 是 Fe 2 ? 和 C u 2 ? 的混合物(即铁粉是否过量)?可用极限法。

解:设铁粉过量,则 0.15mol 为 Fe 2 ? ,且这些 Fe 2 ? 全部由 Fe 3? 产生或全部由 Cu 2 ? 产生,它们分别 消耗铁的质量为:
2 Fe
3?

? F e ? 3F e 56g 2 .8 g

2?

3m ol 0 .1 5 m o l
2?

Cu

2?

? Fe ? Fe 56g 8 .4 g

? Cu

1m o l 0 .1 5 m o l

则铁粉一定过量(11g 大于 2.8g 或 8.4g) 设 Fe 、 C u
3? 2?

物质的量分别为 x、y。

?1.5 x ? y ? 0 .1 5 ? ?28 x ? 8 y ? 2 x ? 0 .0 8 m o l ? c ( F e y ? 0 .0 3 m o l ? c ( C u
3? 2?

) ? 0 .1 6 m o l ? L

?1 ?1

) ? 0 .0 6 m o l ? L

知识概括、方法总结与易错点分析 1. 差量法。 差量法适用于反应前后质量、物质的量、体积等变化。 2. 讨论法。 以发散思维的思维方式,解决一个化学问题有多个起因,或一个化学问题内含多项结论等一类 题目的方法。 3. 守恒法。 所谓“守恒法”就是以化学反应过程中存在的某些守恒关系为依据进行计算。如质量守恒、元 素守恒、得失电子守恒等。运用守恒法可避免书写繁琐的化学方程式,可大大提高解题速度和准确 率。

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4.极限法。 在解决复杂问题或化学过程时,根据需要,采取极端假设法,把问题或过程推向极限,使复杂 的问题变为单一化、极端化和简单化,通过对极端问题的讨论,使思路清晰,过程简明,从而迅速 准确地得到正确答案,常用于混合物的计算、化学平衡、平行反应等。 针对性练习 1.有氯化亚铁、氯化铜混合溶液 400 mL,经测定其中 Cl 浓度是 a mol / L。投入过量的锌粉 b g,充 分反应后过滤,所得固体残渣洗涤干燥后,质量为 c g。 (1) 求原混合溶液中 Fe2+是_________ mol / L,Cu2+是_________ mol / L。 (2) b 的值应大于_______a g。 (3) c 的数值越大,说明混合液中氯化铜含量___________;c 的最大值(以 a-b 表示)应是 _______________g。 1. (1)
5b ? 5 c ? a 16




9 a ? 5b ? 5 c 16

(2) 13

(3) 越大;<b-

a 5

2.有 Na2SO4 和 Na2CO3 混合溶液 10.0 mL,加入足量 BaCl2 溶液,充分反应后,经过滤、洗涤和烘干, 得到白色沉淀 1.451 g。将沉淀与过量盐酸反应,得到 112 mL CO2 气体(标准状况)。求原混合溶液 中 Na2SO4 和 Na2CO3 的物质的量浓度。 35. Na2SO4+BaCl2 = 2NaCl+BaSO4↓ Na2CO3+BaCl2 = 2NaCl+BaCO3↓ BaCO3+2HCl = BaCl2+H2O+CO2↑ n (Na2CO3) = n (BaCO3) = n (CO2) =
112 m L 22400m L / m ol

= 0.005 mol

m (BaCO3) = 0.005 mol×197 g / mol = 0.985 g m (BaSO4) = 1.451 g-0.985 g = 0.466 g n (Na2SO4) = n (BaSO4) = c (Na2SO4) = c (Na2CO3) =
0 .002 m ol 0 .01 L
0 .0 0 5 m o l 0 .0 1 L

0 .4 6 6 g 233g / m ol

= 0.002 mol

=0.2 mol / L =0.5 mol / L

考点二:
典型例题 例1 完全中和相同体积,相同物质的量浓度的氢氧化钠溶液,并使之生成正盐,需要相同物 ) D.1∶2∶3 B.6∶2∶3 C.3∶2∶1 质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸的体积比是( A.6∶3∶2

解析 此类无数据题目有两种处理方法,一种列举法是把已知条件转化成简单直观的数据;另 一种是用相同的化学符号表达已知数据.此题 NaOH 溶液实为 n(NaOH)相同, 再设 HCl(aq)、2SO4(aq)、 H H3PO4(aq)的体积分别为 V1、V2、V3,其物质的量浓度为 c,则:

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NaOH + HCl 1 ∶ 1

= NaCl+H2O

n

n

c·V1

V1= c

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4+2H2O 2 ∶ 1
n

n

c·V2

V2= 2 c = Na3PO4+3H2O

3NaOH+H3PO4 3 ∶ 1

n

n

c·V3
n

V3= 3 c
n n

则 V1∶V2∶V3= c ∶ 2 c ∶ 3 c =6∶3∶2 ∴本题正确选项为(A) 答案 A 例2 往 50.00mL 溴化亚铁溶液中缓慢通入 1120mL 氯气(标准状况),溶液中还原性离子只有 2/3 溴离子未被氧化.求原溴化亚铁溶液的物质的量浓度. 解析 本题应用物质的量对离子方程式进行计算. 根据反应:Br2+2Fe 则 Fe 全部被氧化. 设原溶液中 FeBr2 的物质的量为 x,则 Fe 物质的量为 x,Br 物质的量为 2x,被氧化的 Br 的物质 的量为 2x/3. 2Fe + Cl2 x
2+ 2+ 2+ 2+

= 2Fe +2Br 可判断离子的还原性:Fe >Br ,依题意,Br 部分被氧化,

3+

-

2+

-

-

= 2Fe +2Cl

3+

-

x/2 = Br2+2Cl
-

2Br +Cl2 2x/3 x/3

x

x

1 . 12 L

氯气的物质的量: 2 + 3 = 22 . 4 L / mol , 解得:x=0.06mol.c(FeBr2)=0.06mol/0.05L=1.2mol/L. 答案 原溴化亚铁溶液的物质的量浓度为 1.2mol/L. 例3 已知 Cl2 在 70℃的 NaOH 水溶液中能同时发生两个自身氧化还原反应,反应完全后测得溶 液中 NaClO 与 NaClO3 的物质的量之比为 4∶1.现在 49.7gCl2,将其通入足量 70℃的 NaOH 水溶液, 反应完全后得到 500mL 溶液. (1)写出 Cl2 在 70℃的 NaOH 水溶液中符合上述条件的总反应方程式. (2)计算完全反应后各生成物的物质的量浓度(除 H2O 处). 解析 解答此题的关键是第(1)问.可根据得失电子数相等确定生成物 NaCl、NaClO、NaClO3 的

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物质的量之比,进而确定化学方程式中化学计算数. (1)依题意可设生成 NaClO 的物质的量为 4mol,NaClO3 的物质的量为 1mol,设生成 NaCl 的物质 的量 x,根据得失电子的物质的量相等,有: 1×x=1×4mol+5×1mol,解得:x=9mol. NaCl、NaClO、NaClO3 化学计量数之比与生成对应物质的物质的量相等,即等于 9∶4∶1.据此 可写出总的化学字方程式: 7Cl2+14NaOH = 9NaCl+4NaClO+NaClO3+7H2O (2)n(Cl2)=49.7g/71g/mol=0.7mol, 由 化 学 方 程 式 可 求 得 n(NaCl)=0.9mol,n(NaClO)=0.4mol n(NaClO3)=0.1mol, 故可求得三种物质的量浓度分别为: c(NaCl)=1.8mol/L;c(NaClO)=0.8mol/L;c(NaClO3)=0.2mol/L. 答案 (1)7Cl2+14NaOH = 9NaCl+4NaClO+NaClO3+7H2O (2)C(NaCl)=1.8mol/L,Cl(NaClO)=0.8mol/L,C(NaClO3)=0.2mol/L 例4 甲、 乙两位学生用加热氯酸钾的方法制取氧气.甲取了一定质量的氯酸钾和 0.10g 二氧化 锰,经混合后装入试管中加热,待收集到所需氧气时停止加热.试管冷却后,乙称得甲留下的反应混 合物的质量为 4.04g,将它继续加热,直至氯酸钾全部分解,得到氧气 672mL(标准状况).求甲实验 时氯酸钾分解的百分率. 解析 设乙分解 KClO3 的质量为 x,甲分解 KClO3 的质量为 y.


2KCl3

2KCl+3O2 ?

2mol×122.5g/mol 2mol×74.5g/mol 3mol×22.4L/mol x
2 mol ? 122 . 5 g / mol x 3 mol ? 22 . 4 L / mol

0.672L

=

0 . 672

,解得:x=2.45g.

在 4.04g 混合物中:m(KCl)=4.04g-0.10g-2.45g=1.49g. 即甲分解 KClO3 时得到的 KCl 质量为 1.49g,由此可计算 y:
2 mol ? 122 . 5 g / mol y 2 mol ? 74 . 5 g / mol

=

1 . 49 g

,解得:y=2.45g.
2 . 45 g

故甲实验时 KClO3 分解的百分率为: 2 . 45 ? 2 . 45 g ×100%=50% 答案 甲实验时氯酸钾分解的百分率为 50%. 例5 填写: (1)a+b= (2)当 x= (用 x 表示). 时,a+b 取最小值,且最小值为 . g. 将 0.04molKMnO4 固体加热一段时间后,收集到 amol 气体,此时 KMnO4 的分解率为 x.在反
2+

应后的残留固体中加入足量的浓盐酸, 又收集到 bmol 气体(设 Mn 元素全部以 Mn 存在于溶液中).试

(3)当 a+b=0.09 时,加热后取得残留固体的质量为

解析 解题的关键是正确写出有关化学方程式,并结合数学知识,解决化学问题.

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(1)参加分解的反应的 KMnO4 物质的量为 0.04xmol,剩余的 KMnO4 物质的量为 0.04(1-x)mol,根 据化学方程式计算.


2KMnO4 0.04xmol

K2MnO4 + 0.02xmol

MnO2

+ O2↑

0.02xmol 0.02xmol

2KMnO4+16HCl = 2KCl+2MnCl2+ 5Cl2↑ +8H2O 0.04(1-x)mol


0.1(1-x)mol MnCl2+2KCl+2Cl2↑+4H2O 0.04xmol

K2MnO4+8HCl 0.02x


MnO2+4HCl 0.02xmol

MnCl2+ Cl2↑+2H2O 0.02xmol

a+b=0.02x+0.1(1-x)+0.04x+0.02x=0.1-0.02x. (2)因为 x≤1,当 x=1 时,a+b 有最小值,(a+b)min=0.08. (3)当 a+b=0.09 时,0.1-0.02x=0.09,解得:x=0.5. 加热后剩余固体的质量=m(KMnO4)-m(O2) =0.04mol×158g/mol-0.02×0.5mol×32g/mol=6g. 答案 (1)0.1-0.02x (2)0.08 (3)6g 知识概括、方法总结与易错点分析 1. 2. 能够准确的利用有关物质的量这个一节相关公式之间的转换应用和相互联系进行化学中 的计算问题 能快速的分析各个量之间的关系写出正确的化学方程式进行计算。

针对性练习: 1.常温下,将 20.0 g 14.0%的 NaCl 溶液,跟 30.0 g 24.0%的 NaCl 溶液混合,得到密度为 1.15 g / cm3 的混合溶液。计算: (1) 该混合溶液中溶质的质量分数; (2) 该溶液中溶质的物质的量浓度; (3) 在 1000 g 水中需溶入多少 mol NaCl,才能使其浓度恰好与上述混合溶液的浓度相等。 1. (1) ? =
2 0 .0 g ? 1 4 .0 % + 3 0 .0 g ? 2 4 .0 % 2 0 .0 g + 3 0 .0 g ? 100% ? 2 .8 g + 7 .2 g 5 0 .0 g ? 1 0 0 % ? 2 0 .0 %

(2)

V ?

20 .0 g + 30.0g 1.15 g / cm
3

= 43.48 cm3; c ?

10 g 58 . 5 g/mol

?

1000 mL/L 43 . 48 mL

= 3.93 mol / L

(3) 设 1000 g 水中需溶解 NaCl 的物质的量为 x,则

2 0 .0 % 1 ? 2 0 .0 %

?

x ? 5 8 .5 g / m o l 1000g

,x = 4.27 mol。

2.向部分被氧化的 Zn 粉 7?31 g 中逐滴加入 1 mol / L 盐酸?密度 1.015 g / cm3?,当加到 220 mL 时,锌 粉恰好与盐酸完全反应。求所得氯化锌溶液的物质的量浓度?设反应后溶液体积仍为 220 mL ?,及溶 质的质量分数。 解:设 Zn 和 ZnO 的物质的量分别为 x、y, Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O x 2x y 2y

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65 g / mol×x+81 g / mol×y=7?31 g 2x+2y=1 mol / L×0.22 L=0.220 mol 65 g / mol×x+81 g / mol×y=7?31 g ?65 g / mol×x-65 g / mol×y=?7?15 g 16 g / mol×y=0.01 g y=0.01mol x=0.1mol n?ZnCl2?=0.1mol+0.01mol=0.11 mol c?ZnCl2?= 0 .11mol =0.5 mol / L
0 . 220 .L
-1 ??ZnCl2?= 0 .5mol ? L ? 136g ? mol ?31L =6.7% -

1000 .mL ? 1.015g ? cm

巩固作业 (一) 一、选择题 1.等质量的下列金属能从足量的稀硫酸溶液中置换出 H2 最多的是( A.铜 B.钾 ) C.3∶2∶1 D.1∶2∶3
+

)

C.铝

D.铝镁合金

2.完全中和同体积同物质的量浓度的 NaOH 溶液并使其生成正盐.需相同物质的量浓度的盐酸、 硫酸、磷酸的体积比是( A.6∶3∶2 ( ) A.0.5mol·L C.2.0mol·L
-1

B.6∶2∶3

3.向 10mLNa2SO4 溶液中加入过量的 BaCl2 溶液得到 1.17g 沉淀.原溶液中 Na 的物质的量浓度是 B.1.0mol·L
-1

-1

D.0.025mol·L
n+1

-1

4.0.4mol 的强酸 HxRO 溶液跟 0.8molM(OH)Y 溶液恰好中和.则 X 与 Y 的比值为( A.2∶1 ( ) A.有 4molHNO3 被还原 C.有 6mol 电子发生转移 B.有 1molHNO3 被还原 D.有 3mol 电子发生转移
3

)

B.1∶2

C.4∶1

D.1∶4

5.在 3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 中, 当有 1.5molCu 被氧化时, 下列说法正确的是

6.碱金属(LiNaKRb 等)溶于水汞中可形成良好的还原剂“汞齐”,取某种碱金属的“汞齐”7g 与水作用得到 2.24LH2(标况)并得到密度为 ρ g/cm 的溶液 1L1 则溶液中溶质的质量分数可以是 ( )
0 .8 0 . 48 0 . 32 0 .7

A. 为( )

? %

B. ?



C.

?



D.

? %
2-

7.用 1L0.1mol/L 的 NaOH 溶液吸收 0.08molCO2 所得溶液中 CO 3 和 HCO 3 的物质的量浓度之比约 A.1∶3 B.2∶1 C.2∶3 D.3∶2

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8.用 VmL1mol/AgNO3 溶液.都正好与同体积的下列溶液反应完全,则这些溶液物质的量浓度最大 的是( A.KCl 物质的量之比为( A.1∶1 ) B.CuCl2 ) B.2∶1 C.3∶4 D.任意比 C.FeCl3 D.SnCl2

9.0.1molNa2O2、Na2O 混合物溶于水后.刚好被 100g7.3%的盐酸中和则混合物中 Na2O2 与 Na2O 的

10.将 1L1.00mol/L 的 Na2CO3 溶液逐滴加入到 1L1.25mol/L 的盐酸溶液中.再做相反操作:即将 1L.1.25mol/L 的盐酸逐滴加入 1L1.00mol/L 的 Na2CO3 溶液中,两次操作在同温同压下产生的气体体 积比是( A.2∶5 ) B.1∶1 C.2∶1 D.5∶2

二、计算题 11.将 4.35gMnO2 跟 50g 质量分数为 36.5%的盐酸混合加热(不计 HCl 挥发且 MnO2 反应完全)试求: (1)标况下能生产多少升 Cl2 (2)有多少摩尔 HCl 被氧化? (3)向反应后的溶液中加足量的 AgNO3.产生沉淀多少克?

12.某金属硫酸盐 8g 溶于水后,与适量 BaCl2 溶液反应,生成不溶于稀盐酸的白色沉淀 14g,过 滤后,将滤液蒸干,可得该金属的氯化物无水盐 0.04mol 求: ①该金属的化合价 ②该金属的摩尔质量.

13.将 1.95gNa2SO4 和 Na2CO3 的混合物溶于水的到溶液 A.在 A 中加入足量一定浓度的 BaCl210mL. 然后过滤得沉淀 B 和滤液 C,在 C 中加足量的 AgNO3 溶液,又生成 5.74g 沉淀.在 B 中加入足量稀硫 酸,沉淀增加 0.180g.计算: (1)BaCl2 溶液的物质的量浓度; (2)原混合物中 Na2SO4 的质量分数. (二) 1.0.1mol/LCuSO4、Na2SO4、Al2(SO4)3 三种溶液各 50mL,若上述三种溶液中 SO 4 完全沉淀,所用 相同浓度的 BaCl2 溶液体积比为( A.1∶2∶3 B.3∶1∶1 ) C.6∶3∶2 D.1∶1∶3
2-

2.在两密闭容器中分别盛有 31g 白磷和 1mol 氧气, 控制条件使其发生如下反应: 容器甲: 4+5O2 P = P4P10,容器乙:P4+3O2= P4O6,经充分反应后,两容器中分别所得的 P4O10 和 P4O6 的物质的量之比 为( ) A.5∶4 B.4∶5 C.4∶3 ) D.3∶1

3.两种金属的混合物粉末 15g,跟足量盐酸充分反应后,恰好得到 11.2LH2(标况),下列各组金 属不能构成符合上述条件的混合物是(

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A.Mg 和 Zn

B.Cu 和 Zn

C.Al 和 Fe )

D.Mg 和 Al

4.硫在加热时能被 N2O 氧化成 SO2,现用 3.2g 硫粉和 224mL(标况)N2O 在加热条件下充分反应, 反应结束后,气体混合物在标况下的体积为( A.112Ml B.224mL C.336mL D.448mL )

5.0.1mol 的某单质跟足量的 S 反应, 反应后质量增加了 1.6g, 则构成这种单质的元素是( A.K B.Fe C.Al D.Na )

6.在 50g 含有 1.70g 硝酸银和 1.85g 硝酸钯[Pd(NO3)2]的溶液中加入足量的 NaI 溶液,充分反 应后,静置、过滤、洗涤、干燥,称量得到 5.245g 固体.由此得出的正确结论是( A.银离子只有一部分参加反应 C.碘化钯(PdI2)难溶于水 7.下列离子方程式书写不正确的是(
-

B.钯离子(Pd )只有一部分沉淀 D.碘化钠和硝酸钯在溶液中无沉淀生成 )
-

2+

A.碘化钾溶液中滴入氯水 2I +Cl2= 2Cl +I2 B.氯气和水的反应 Cl2+H2O= H +Cl +HClO C.漂白粉溶液中通入适量的二氧化碳 ClO +CO2+H2O= CO 3+HClO D.氯水中滴入硝酸银溶液 Cl2+Ag = 2AgCl↓

+ 2+ -

8.在 3Cl2+6KOH A.5∶1

KClO3+5KCl+3H2O 的反应中,得电子和失电子的原子个数比为( B.4∶1 C.3∶1 D.2∶1 )

)

9.将由 CaCO3、MgCO3 组成的混合物充分加热至质量不再减小时,称得残留物的质量是原混合物 的一半,则残留物中 Ca、Mg 两元素原子的物质的量之比是( A.1∶1 B.1∶2 C.1∶3 D.2∶1 )

10.12.3gLiNO3·XH2O 转变为 LiNO3·(X-2)H2O 时质量减少 3.6g,则 X 值是( A.3 B.4 C.5 D.6

二、计算题 11.将 1.95gNa2SO4 和 Na2CO3 的混合物溶于水得到溶液 A,在 A 中加入足量的一定浓度的 BaCl2 溶 液 10.0mL,然后过滤得沉淀 B 和滤液 C.在 C 中加足量 AgNO3 溶液,又生成 5.74g 沉淀.向 B 中加入 足量稀硫酸,沉淀增加 0.18g.计算: (1)氯化钡溶液的物质的量浓度; (2)原混合物中硫酸钠的质量分数.

12.将 4.6g 金属钠在空气中小心加热,使其燃烧,得到 7g 燃烧产物. (1)求燃烧产物中 Na2O 和 Na2O2 的物质的量之比. (2)将燃烧产物全部溶解在 18.8g 水中,则所得溶液中溶质的质量分数.

13.Na2O2 与 H2O 反应,如果反应中有 1mol 电子发生转移,则生成 O2 的物质的量是多少?若所得 溶液为 1L,求溶液的物质的量浓度.

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14.现有 2mol/L 的盐酸和硫酸溶液各 100mL,分别加入等质量的铁,反应后生成的气体在标准 状况下的体积比为 2∶3,求加入盐酸中的铁的质量. 答案 (一) 一、1.C 2.A 3.B 4.A 5.BD 6.AB 7.A 8.A 9.D 10.D

二、11.(1)V(Cl2)=1.12L (2)n(HCl)=0.1mol (3)m(AgCl)=57.4g 12.①+3 价 ②56g·mol (二) 1.D 2.B 3.B、 4.C D 5.A、 D 6.C 7.C、 8.A 9.C 10.A 11.(1)2mol/升 D (2)72.8% 12.(1)1∶1 (2)32% 13.0.5mol 2mol/L 14.8.4g
-1

13.(1)2mol/l (2)72.8%


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