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2015高考真题——理综化学(新课标I卷)word版部分解析


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7.我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物 335 种,其中“强水”条目下写道:“性最烈,能 蚀五金……其水甚强,五金八石皆能穿第,惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指( A.氨水 【答案】B 【解析】 试题分析:根据所给四种物质的氧化性的强弱可判断,该强水为硝酸,硝酸具有强氧化性, 可溶解大部分金属,答案选 B。 考点:考查物质氧化性的判断 8.NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( A.18gD2O 和 18gH2O 中含有的质子数均为 10NA B.2L0.5mol/L 亚硫酸溶液中含有的 H+两种数为 2NA C.过氧化钠与水反应时,生成 0.1mol 氧气转移的电子数为 0.2NA D.密闭容器中 2molNO 与 1molO2 充分反应,产物的分子数为 2NA 【答案】C ) B. 硝酸 C.醋 D.卤水 )

考点:考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系判断 9.乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途,其结构式如图所示。将甲醛水溶液与 氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品,则甲醛与氨的物质的量

之比为( A.1:1

) B.2:3 C.3:2 D.2:1

园丁网数学第一站成套数学资料免费下载 www.yszybase.com 【答案】C

考点:考查元素守恒法的应用 10.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( 选项 A. 后滴加 KSCN 溶液 B. 将铜粉加 1.0mol· L 1Fe2(SO4)3 溶液中 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨 C. 过的铝箔在酒精灯上加热 将 0.1mol· L 1MgSO4 溶液滴入 NaOH 溶 D. 液至不再有沉淀产生, 再滴加 0.1mol· L
-1 - -

) 结论

实验 将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应

现象 有气体生成,溶液呈 血红色 溶液变蓝、有黑色固

稀硝酸将 Fe 氧化为 Fe3


金属铁比铜活泼 体出现 熔化后的液态铝滴落 金属铝的熔点较低 下来 先有白色沉淀生成后 变为浅蓝色沉淀 Cu(OH)2 的溶度积比 Mg(OH)2 的小

CuSO4 溶液

【答案】D 【解析】 试题分析:A、稀硝酸与过量的 Fe 分反应,则生成硝酸亚铁和 NO 气体、水,无铁离子生成, 所以加入 KSCN 溶液后,不变红色,现象错误;B、Cu 与硫酸铁发生氧化还原反应,生成 硫酸铜和硫酸亚铁,无黑色固体出现,现象错误;C、铝在空气中加热生成氧化铝的熔点 较高,所以内部熔化的铝不会滴落,错误;D、硫酸镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁 沉淀,再加入硫酸铜,则生成氢氧化铜蓝色沉淀,沉淀的转化符合由溶解度小的向溶解 度更小的沉淀转化,所以氢氧化铜的溶度积比氢氧化镁的溶度积小,正确,答案选 D。 考点:考查对反应现象、结论的判断 11.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图所示。 下列有关微生物电池的说法错误的是( )

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A.正极反应中有 CO2 生成 B.微生物促进了反应中电子的转移 C.质子通过交换膜从负极区移向正极区 D.电池总反应为 C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O 【答案】A

考点:考查对原电池反应的判断 12.W、X、Y、Z 均为的短周期元素,原子序数依次增加,且原子核外 L 电子层的电子数分别 为 0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为 18。下列说法正确的是( A.单质的沸点:W>X B.阴离子的还原性:A>Z C.氧化物的水化物的酸性:Y<Z D.X 与 Y 不能存在于同一离子化合物中 【答案】B 【解析】 试题分析:W 的 L 层无电子,则 W 是 H 元素;X 的 L 层有 5 个电子,则 X 是 N 元素,Y 与 Z 的 L 层都是 8 个电子,则二者都是第三周期元素。根据最外层电子数之和为 18 可知 Y 与 Z 的最外层电子数之和为 12,Z 的原子序数大于 Y,所以 Y 是 P,Z 是 Cl 元素。A、氢气与 氮气都是分子晶体,相对分子质量大的沸点高,沸点 X>W,错误;B、H 元素的非金属性 比 Cl 弱,所以简单阴离子的还原性 W>Z,正确;C、未指明最高价氧化物的水化物,不能 判断酸性的强弱,错误;D、N 与 P 可以同时存在于同一离子化合物中,如磷酸铵,错误, )

园丁网数学第一站成套数学资料免费下载 www.yszybase.com 答案选 B。 考点:考查元素推断,元素化合物性质的判断

13. 浓度均为 0.10mol/L、 体积均为 V0 的 MOH 和 ROH 溶液, 分别加水稀释至体积 V, pH 随 的变化如图所示,下列叙述错误的是( )

A.MOH 的碱性强于 ROH 的碱性 B.ROH 的电离程度:b 点大于 a 点 C.若两溶液无限稀释,则它们的 c(OH-)相等

D.当 【答案】D

=2 时,若两溶液同时升高温度,则 c(M+)/c(R+)增大

溶液的 pH=10,MOH 溶液中不存在电离平衡,而 ROH 溶液中存在电离平衡,升高温度, 电离正向移动,则 c(R+)浓度增大,而升高温度,对 c(M+)无影响,所以比值减小,错误, 答案选 D。 考点:考查电解质强弱的判断,溶液稀释的判断 26.草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中,其 K1=5.4×10 2,K2=5.4×10 5。草酸的钠盐和钾
- -

园丁网数学第一站成套数学资料免费下载 www.yszybase.com 盐易溶于水,而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4· 2H2O)无色,熔点为 101℃,易溶于水,

受 热脱水、升华,170℃以上分解。回答下列问题: (1)甲组同学按照如图所示的装置,通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置 C 中可观 察到的现象是_________,由此可知草酸晶体分解的产物中有_______。装置 B 的主 要作用是________。 (2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有 CO,为进行验证,选用甲组实验中的装置 A、B 和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。

①乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为 A、B、______。装置 H 反应管中 盛有的物质是_______。 ②能证明草酸晶体分解产物中有 CO 的现象是_______。 (3)设计实验证明: ①草酸的酸性比碳酸的强______。 ②草酸为二元酸______。 【答案】⑴有气泡逸出,澄清石灰水变浑浊;CO2;冷凝(水蒸气、草酸等) ,避免草酸进入 装置 C 反应生成沉淀,干扰 CO2 的检验。 ⑵ ①F、D、G、H、D、I; CuO(氧化铜) ; ②H 中的粉末有黑色变为红色,其后的 D 中的石灰水变浑浊;

园丁网数学第一站成套数学资料免费下载 www.yszybase.com ⑶ ① 向盛有少量 NaHCO3 溶液的试管中滴加草酸溶液,有气泡产生。 ②用氢氧化钠标准溶液滴定草酸溶液,消耗氢氧化钠的物质的量是草酸的两倍

⑴问考常规,澄清石灰水变浑浊,说明有 CO2 产生,考虑到还有 CO,我觉得有必要强调一下 “气泡” ;中间的装置(一般叫冷阱)主要是冷凝分解产物中的水,如果有同学觉得水不值一 提的话,可以看看实验目的“通过实验检验草酸晶体的分解产物” ,水是产物之一,必须有装 置证明其存在。同时草酸也可能升华,所以该装置还有一个作用就是除去草酸蒸气,避免其 进入装置 C 中。 ⑵ 问考查物质性质和实验原理的综合应用能力。由装置 A、B 出来的气体含有 CO2、CO,容 易想到用灼热氧化铜来氧化 CO,进而检验其产物 CO2,但要注意到原产物中有 CO2,故要设计 除去 CO2 和验证 CO2 除尽的环节。最终确认连接顺序 F(除 CO2) 、D(验证 CO2 被除尽) 、G(干 燥) 、H(氧化 CO) 、D(通过验证 CO2 来证明 CO 的存在) 、I(尾气处理) ;H 中要装 CuO(氧 化铜) ; ⑶ 问考查实验设计能力,证明“草酸的酸性比碳酸强”这个命题很常规。设计一个 常量浓度的溶液混合,产生气泡即可。浓度不一定强调,碳酸盐也可以是 Na2CO3,但最 好不用 CaCO3(题目开始部分又暗示 CaC2O4 难溶) 。 证明“草酸是二元酸”这个难一点,考虑到题中给出了 Ka 值,所以我设计了一个 NaHC2O4 溶液呈酸性的实验,大家也可以直接取 NaHC2O4 溶液测其 pH,呈酸性则说明草 酸是二元酸(想想一元弱酸的钠盐) 。取溶液等体积混合可能有点玩花样了。标准答案用 中和滴定当然是高大上,堂堂正正。

考点:CO、CO2 的性质;化学实验基本知识;化学实验知识的简单应用。 27.硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为 Mg2B2O5· H2O 和 Fe3O4,还有 少量 Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3 和 SiO2 等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示:

回答下列问题:

园丁网数学第一站成套数学资料免费下载 www.yszybase.com (1)写出 Mg2B2O5· H2O 与硫酸反应的化学方程式_____________。为提高浸出速率,除适 当增加硫酸浓度浓度外,还可采取的措施有_________(写出两条) 。 (2)利用_______的磁性,可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是______(化 学式) 。 (3)“净化除杂”需先加 H2O2 溶液,作用是_______。然后在调节溶液的 pH 约为 5,目的 是_________。 (4)“粗硼酸”中的主要杂质是________(填名称) 。 (5)以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4) ,它是有机合成中的重要还原剂,其电子式 为_______。 (6) 单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。 以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼, 用化学方程式表示制备过程___________。 △ 【答案】⑴ Mg2B2O5· H2O+2H2SO4=== 2MgSO4+2H3BO3;减小铁硼矿粉粒径、提高反应温度。 ⑵ Fe3O4; SiO2 和 CaSO4; ⑶将 Fe2+氧化为 Fe3+;使 Al3+与 Fe3+形成氢氧化物而除去。 ⑷(七水)硫酸镁



△ △ ⑹ 2H3BO3 ===B2O3+3HO B2O3+3Mg === 3MgO+2B

⑸ 硼氢化钠的电子式很不常规,我只能手写给大家看,中间可以全写成小点。 ⑹ 我是这样想,这个反应的温度应该比较高,所以 H3BO3 会分解,然后就是置换 反应。其他按化合价配平就好。

园丁网数学第一站成套数学资料免费下载 www.yszybase.com 考点:元素及其化合物知识;化学工艺常识;物质结构。

28. (15 分)碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题: (1)大量的碘富集在海藻中,用水浸取后浓缩,再向浓缩液中加 MnO2 和 H2SO4,即可得 到 I2,该反应的还原产物为____________。 (2)上述浓缩液中含有 I-、Cl-等离子,取一定量的浓缩液,向其中滴加 AgNO3 溶液,当
? AgCl 开始沉淀时,溶液中 c( I ) 为:_____________,已知 Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp

c(Cl ? )

(AgI)=8.5×10-17。 (3)已知反应 2HI(g)=H2(g) + I2(g)的Δ H= +11kJ· mol-1,1molH2(g) 、1molI2(g)分子中 化学键断裂时分别需要吸收 436kJ、151kJ 的能量,则 1molHI(g)分子中化学键断裂 时需吸收的能量为______________kJ。 (4)Bodensteins 研究了下列反应:2HI(g) H2(g)+I2(g)

在 716K 时,气体混合物中碘化氢的物质的量分数 x(HI)与反应时间 t 的关系如下表:

t/min x(HI) x(HI)

0 1 0

20 0.91 0.60

40 0.85 0.73

60 0.815 0.773

80 0.795 0.780

120 0. 784 0.784

① 根据上述实验结果,该反应的平衡常数 K 的计算式为:___________。 ② 上述反应中,正反应速率为 v 正= k 正·x2(HI),逆反应速率为 v 逆=k 逆·x(H2)·x(I2), 其中 k 正、k 逆为速率常数,则 k 逆为________(以 K 和 k 正表示)。若 k 正 = 0.0027min-1, 在 t=40min 时,v 正=__________min-1 ③ 由上述实验数据计算得到 v 正~x(HI)和 v 逆~x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某 一温度时,反应重新达到平衡,相应的点分别为_________________(填字母)

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【答案】⑴MnSO4; ⑵ 4.7×10-7; ⑶ 299 ⑷①K=0.1082/0.7842; ②k 正/K;1.95×10-3 ③A 点、E 点

⑶ 键能一般取正值来运算,Δ H=E(反应物键能总和)-E(生成物键能总和) ; 设 1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为 xkJ,代入计算:+11=2x-(436+151) x =299 ⑷ ①问中的反应是比较特殊的,反应前后气体体积相等,不同的起始态很容易 达到等效的平衡状态。大家注意表格中的两列数据是正向和逆向的两组数据。

园丁网数学第一站成套数学资料免费下载 www.yszybase.com 716K 时,取第一行数据计算:2HI(g) n(始) (取 1mol) 1 Δn n(平) H2(g)+I2(g) 0 0

(0.216) (0.108) (0.108) 0.784 (0.108) (0.108)

体积不影响 K=

。本小题易错点:计算式会被误以为是表达式。

②问的要点是:平衡状态下,v 正= v 逆,故有:k 正·x2(HI) = k 逆·x(H2)·x(I2) 变形:k 正/ k 逆={ x(H2)·x(I2)}/ x2(HI)=K 故有: k 逆= k 正/K ③ 问看似很难,其实注意到升温的两个效应(加快化学反应速率、使平衡移动) 即可突破:先看图像右半区的正反应,速率加快,坐标点会上移;平衡(题中已知正反 应吸热)向右移动,坐标点会左移。综前所述,找出 A 点。同理可找出 E 点。 考点:化学平衡常数计算;化学平衡知识的综合运用; 36.[化学——选修 2:化学与技术](15 分) 氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl 难溶于醇和水,可溶于氯离 子浓度较大的体系,在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是 Cu 和少量 CuO) 为原料,采用硝酸铵氧化分解技术生产 CuCl 的工艺过程如下:

回答下列问题: (1)步骤①中得到的氧化产物是 _________ ,溶解温度应控制在 60—70 度,原因是 __________。

园丁网数学第一站成套数学资料免费下载 www.yszybase.com (2)写出步骤③中主要反应的离子方程式___________。 (3)步骤⑤包括用 pH=2 的酸洗、水洗两步操作,酸洗采用的酸是_________(写名称)。 (4)上述工艺中,步骤⑥不能省略,理由是_____________. (5)步骤②、④、⑤、⑧都要进行固液分离。工业上常用的固液分离设备有__________ (填字母) A、分馏塔 B、离心机 C、反应釜 D、框式压滤机

(6)准确称取所制备的氯化亚铜样品 mg,将其置于若两的 FeCl3 溶液中,待样品完全溶 解后, 加入适量稀硫酸, 用 amol/L 的 K2Cr2O7 溶液滴定到终点, 消耗 K2Cr2O7 溶液 bmL, 反应中 Cr2O72-被还原为 Cr3+,样品中 CuCl 的质量分数为__________。 【答案】 (15 分) (1)CuSO4 或 Cu2+ 温度低溶解速度慢、温度过高铵盐分解

(2)2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+ (3)硫酸 (4)醇洗有利加快去除 CuCl 表面水分,防止其水解氧化 (5)BD (6)0.597ab/m×100% 【解析】 试题分析: (1)海绵铜的主要成分是 Cu 与 CuO,溶解所需试剂中有硝酸铵、水、硫酸,则 Cu 被氧化为铜离子;由后面的流程可回收硫酸铵,可知溶液中的硫酸根离子未被还原,所 以得到的氧化产物为 CuSO4,而不是硝酸铜; (2)步骤③反应后过滤,说明步骤③反应中有沉淀产生,则该沉淀为 CuCl 沉淀,结合硫 酸铵的回收,可知步骤③发生的离子反应为 2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+; (3)根据步骤③发生的离子反应可知,CuCl 不溶于硫酸,所以酸洗所需要的酸应是硫酸; (4)CuCl 难溶于醇和水,潮湿空气中易水解氧化,而水与醇互溶,所以醇洗不能省略的 原因是醇洗有利加快去除 CuCl 表面水分,防止其水解氧化; (5)用于分离固体和液体法设备与实验室中的过滤的原理是相似的。A、分馏塔是用于分 离互溶的液体的设备,错误;B、离心机可利用离心力的作用使液体中的固体沉降,达到 固液分离的目的,正确;C、反应釜为发生反应的设备,错误;D、框式压滤机可以使物 料中的水通过挤压而排出,达到固液分离的目的,正确,答案选 BD; (6)根据题意,CuCl 与 K2Cr2O7 发生氧化还原反应,K2Cr2O7 被还原为 Cr3+,则 amol/LbmL

园丁网数学第一站成套数学资料免费下载 www.yszybase.com K2Cr2O7 溶液发生反应时,转移电子的物质的量是 ab×10-3×2×3mol=6ab×10-3mol,+1 价 Cu 会被氧化为 Cu2+,根据得失电子守恒,则 CuCl 的物质的量是 6ab×10-3mol,则样品 中 CuCl 的质量分数是(6ab×10-3mol×99.5g/mol)/mg×100%=0.597ab/m×100%。 考点:考查对工业流程的分析,物质制备原理的分析判断,质量分数的计算 37.[化学——选修 3:物质结构与性质] 碳及其化合物广泛存在于自然界中,回答下列问题: (1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用 象化描述。在基态原子中,核外存在 对自旋相反的电子。 。 , 。 晶 形

(2)碳在形成化合物时,其键型以共价键为主,原因是 (3)CS2 分子中,共价键的类型有

,C 原子的杂化轨道类型是

写出两个与 CS2 具有相同空间构型和键合形式的分子或离子 (4) CO 能与金属 Fe 形成 Fe(CO)5, 该化合物熔点为 253K, 沸点为 376K, 其固体属于 体。 (5)碳有多种同素异形体,其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示:

① 在石墨烯晶体中,每个 C 原子连接

个六元环,每个六元环占有

个 C 原子。 个六元

② 在金刚石晶体中,C 原子所连接的最小环也为六元环,每个 C 原子连接 环,六元环中最多有 【答案】 (15 分) (1)电子云 2 个 C 原子在同一平面。

(2)C 有 4 个价电子且半径较小,难以通过得或失电子达到稳定结构 (3)σ 键和π 键 (4)分子 (5)①3 ②12 【解析】 4 2 sp CO2、SCN-

园丁网数学第一站成套数学资料免费下载 www.yszybase.com 试题分析: (1)电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布的形 象化的描述;C 原子的核外有 6 个电子,电子排布为 1s22s22p2,其中 1s、2s 上的 2 对电 子的自旋方向相反,而 2p 轨道的电子的自旋方向相同; (2)在原子结构中,最外层电子小于 4 个的原子易失去电子,而 C 原子的最外层是 4 个 电子,且 C 原子的半径较小,则难以通过得或失电子达到稳定结构,所以通过共用电子 对的方式即形成共价键来达到稳定结构; (3)CS2 分子中,C 与 S 原子形成双键,每个双键都是含有 1 个σ 键和 1 个π 键,分子空 间构型为直线型,则含有的共价键类型为σ 键和π 键;C 原子的最外层形成 2 个σ 键,无 孤对电子,所以为 sp 杂化;O 与 S 同主族,所以与 CS2 具有相同空间构型和键合形式的 分子为 CO2; 与二氧化碳互为等电子体的离子有 SCN-, 所以 SCN-的空间构型与键合方式与 CS2 相同; (4)该化合物熔点为 253K,沸点为 376K,说明熔沸点较低,所以为分子晶体; (5)根据均摊法来计算。①石墨烯晶体中,每个 C 原子被 3 个 6 元环共有,每个六元环 占有的 C 原子数是 6×1/3 = 2; ②每个 C 原子周围形成 4 个共价键,每 2 个共价键即可形成 1 个六元环,则可形成 6 个 六元环,每个共价键被 2 个六元环共用,所以一个 C 原子可连接 12 个六元环;根据数学 知识,3 个 C 原子可形成一个平面,而每个 C 原子都可构成 1 个正四面体,所以六元环中 最多有 4 个 C 原子共面。 考点:考查物质结构与性质的应用,化学键类型的判断,晶胞的计算

38.[化学——选修 5:有机化学基础](15 分) A(C2H2)是基本有机化工原料。由 A 制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式异戊二烯的合成路线(部分 反应条件略去)如图所示:

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回答下列问题: (1)A 的名称是 (2)①的反应类型是 (3)C 和 D 的结构简式分别为 (4)异戊二烯分子中最多有 式为 。 (写结构 ,B 含有的官能团是 ,⑦的反应类型是 、 。 。 。

个原子共平面,顺式聚异戊二烯的结构简

(5)写出与 A 具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体 简式) 。

(6)参照异戊二烯的上述合成路线,设计一天有 A 和乙醛为起始原料制备 1,3—丁二烯 的合成路线 【答案】⑴ 乙炔;碳碳双键、酯基 ⑵ 加成反应;消去反应; 。



;CH3CH2CH2CHO。

⑷ 11;

⑸ ⑹

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【解析】试题分析:本题主要考查有机化合物的结构与性质、简单的有机合成路线设计,试 题难度为中等难度。 框图中的大多数结构都已经给出, 只有 B、 C、 D 未知。 B 为 CH3COOCH=CH2,

C为

,D 为 CH3CH2CH2CHO。 ⑴A 的名称是乙炔,B 含有的官能团是碳碳双键和酯基。 ⑵ 反应①是加成反应,反应⑦是消去反应。

⑶ C为

,D 为 CH3CH2CH2CHO。

⑷异戊二烯中共面原子最多有十一个,请不要忽略 2 位碳上的甲基有一个氢原子 可以旋转后进入分子平面。聚异戊二烯是 1,4—加成反应,四碳链中间有一个双键,按 照顺反异构的知识写出顺式结构即可 ⑸注意到异戊二烯有五个碳原子和两个不饱和度。它的炔类同分异构体有三种:

图中箭头代表碳链中碳碳三键的位置,按碳四价原理写好结构简式即可。 ⑹ 问是对图中异戊二烯合成的一个简单模仿,分析从略。 考点:有机物分子结构;有机化学基本反应类型;简单有机合成路线设计。


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