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第一章单元小结测试题


《物质结构 元素周期律》单元测试题 数理报社命题组
一、选择题(本题包括15小题,每小题只有一个正确答案,每小题3分,共45分) 1.前不久,我国科学家合成了三种新核素,其中一种是 18572Hf。下列关于 18572Hf 的叙述 中不正确的是 ( ) A.该核素的核外电子数是 72 B.该核素的中子数是 113 C.该核素是一种新原子 D.该核素是一种新发现的元素 2.一种比黄金贵百倍的 818O2 气体,不久前在兰州近代物理研究所制备成功。1mol818O2 气体中所含中子的物质的量为 ( A.16mol B.18mol ) C.20mol D.24mol

3.含硒(Se)的保健品已开始进入市场。已知硒与氧同主族,与钾同周期,则下列关于硒 的叙述中正确的是 ( ) B.稳定性:H2Se 大于 H2S D.最高价氧化物的水化物显酸性 )

A.非金属性:Se 大于 S C.原子半径:Se 大于 K

4.物质的量相同的 Mg2+、F-、H2O 三种微粒,一定含有相同的 ( A.电子数 B.质子数 C.中子数 D.质量数 5.下列各项表述中正确的一组是( ) A 原子序数 元素符号 周期 族 7 N 2 IVA B 9 F 3 VIIA C 12 Al 3 IIA D 16 S 3 VIA

6.下列关于铝原子的结构示意图中正确的是





A.

B.

C.

D.

7.下列各组顺序的排列不正确的是 ( A.还原性:I >Br >Cl
-

) B.热稳定性:HCl>H2S>PH3

C.酸性:H4SiO4<H2CO3<HNO3

D.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2

1

8.下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是 (



A.Li、Na、K 元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 B.第二周期元素从 Li 到 F,非金属性逐渐增强 C.同主族的 N、P,非金属性 N 比 P 强,导致 N2 活泼性大于磷单质 D.同主族的 O、S,非金属性 O 比 S 强 9.已知 X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于 X、Y、Z、W 四 种元素的描述,正确的是( ) B.原子序数:Y>X>W>Z D.金属性:X>Y,非金属性:W>Z )

A.原子半径:Z>W>X>Y C.原子最外层电子数:Z>W>Y>X

10.原子序数为 1-18 号的元素中,下列叙述正确的是 ( A.最外层只有 1 个电子的元素一定是金属元素 B.最外层只有 2 个电子的元素一定是金属元素 C.原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素

D.核电荷数为 17 的元素形成的单质在化学反应中只能做氧化剂 11.已知有 X 和 Y 元素的原子,在化学反应中都容易失去电子而形成与 Ne 相同的电子 层结构,已知 X 的原子序数比 Y 的原子序数大,下列说法中正确的是 ( A.X 的金属性比 Y 的金属性强 B.常温下,X 和 Y 都不能从水中置换出氢 C.Y 元素的氢氧化物碱性比 X 元素的氢氧化物碱性强 D.X 元素的最高化合价比 Y 元素的最高化合价低 12.X 可以从盐溶液中置换出单质 Y,则下列判断正确的是( A.X 一定是比 Y 活泼的金属 B.X 一定是排在金属活动性顺序表中氢前面的金属 C.X 是金属时,Y 可能是金属,也可能是非金属 D.X 是金属时,Y 一定是金属;X 是非金属时,Y 一定是非金属 13.某矿石由前 20 号元素中的 4 种组成,其化学式为 WYZX。X、Y、Z、W 分布在三个
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周期,原子序数依次增大,W、Y 为金属元素,X 原子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍,W 能与冷水剧烈反应,Y、Z 原子的最外层电子数之和与 X、W 原子的最外层电子数之 和相等,Y、Z 位于同周期,Z 单质是一种良好的半导体。下列说法正确的是( ) A.原子半径:W>Y>Z>X B.气态氢化物的稳定性:X<Z C.最高价氧化物对应水化物的碱性:Y>W D.Y、Z 的氧化物都具有两性 14.在一定条件下,短周期元素 R 所形成的离子 ROn ? 与 R2-可发生如下反应:
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RO3n—+2R2-+6H+=3R+3H2O,下列关于元素 R 的叙述中一定正确的是( A.R 原子的最外层上可能有 4 个电子 B. RO3n 中的 R 只能被还原 C.R 可能是碳元素




D.R 最高价氧化物对应水化物为强酸

15.甲、乙、丙为二、三周期的元素,原子序数依次增大,甲和乙同周期,甲和丙同主 族,甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等,甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的 电子总数相等。下列说法中不正确的是( )w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A.乙是地壳中含量最多的元素 B.丙的氢化物比甲的氢化物热稳定性强 C.乙与丙形成的化合物可制作光导纤维 D.甲、乙两种元素形成的化合物中一定含有共价键 二、填空题(本题包括5小题,共47分) 16.(10 分)根据元素周期表 1~20 号元素的性质和递变规律,回答下列问题。 (1)属于金属元素的有________种,金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有 ___________(填两种化合物的化学式) 。 (2)属于稀有气体的是___________(填元素符号,下同) 。 (3)形成化合物种类最多的两种元素是___________。 (4)第三周期中,原子半径最大的是(稀有气体除外)________。 (5)推测 Si、N 最简单氢化物的稳定性_________大于_________(填化学式) 。 17.(8 分) 已知 A、B、C、D、E 是短周期的五种元素,它们的原子序数依次增大。A 元素原子形成的离子核外电子数为零;C、D、E 三种元素的最高价氧化物对应水化物之间 可以两两反应;A 与 C 同主族;B 与 E 同主族;E 的单质为淡黄色晶体,易溶于二硫化碳。 回答下列问题: (1)元素的名称:A ,E 。 。 。 。

(2)B 单质、C 单质加热反应,其产物的化学式是

(3)C、D 的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式是 (4)A、B、C 三种元素形成的化合物所含的化学键类型是______

18. (6 分)已知:① A、B、C、D 四种物质均含有元素 X,有的还有可能含有元素 Y、Z,
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且元素 Y、X、Z 的原子序数依次递增。 ② 在 A、B、C、D 四种物质中都不呈现其最高化合价。 X ③ 室温下单质 A 与某种常见一元强碱溶液反应,可得到 B 和 C。 ④ 化合物 D 在催化剂 MnO2 作用下,受热分解,可制得元素 Y 的单质。 回答下列问题: (1)写出元素符号:X_________,Y_________,Z_________,化学式:D ______。 (2)写出③ 反应的离子方程式是 。

19.(12 分)已知 A、B、C、D、E 五种元素,它们的原子序数依次增大。其中 C 与 B、 C 与 D 相邻,B、C、D 三种元素的原子序数之和为 31;A 元素与 B、C、D 三种元素既不 同周期又不同主族;E 能形成黑色 EO、红棕色的 E2O3 和黑色的 E3O4 三种固体氧化物。 回答下列问题: (1)B 元素与 C 元素的非金属性:B C(填“大于”、“小于”、“等于”)。 (填“能”、 “不 ,

(2) 常温下, 元素最高价氧化物对应水化物的浓溶液与 E 单质 D 能”)发生化学反应; 加热时能否反应?若能反应, 写出反应的化学方程式是 若不能反应,此空不要填写。 (3)实验室制取由 A、B 两元素组成的气体的化学方程式是



(4) 有多种氧化物, B 其中甲的相对分子质量最小。 在一定条件下, 的甲气体与 0.5L 2L 的氧气相混合,若该混合气体被足量的 NaOH 溶液完全吸收后没有气体残留,所生成的 B 的含氧酸盐的化学式是__________。 20.(11 分)某同学做同周期元素性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记 录了有关实验现象(见下表,表中“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系) 实验方案 1.用砂纸擦后的镁带与沸水反应,再向反 应液中滴加酚酞 2.向新制 Na2S 溶液中滴加新制的氯水 3.钠与滴有酚酞试液的冷水反应 4.镁条与 2mol/L 盐酸反应 5.铝条与 2mol/L 盐酸反应 6.向 AlCl3 溶液中滴加 NaOH 溶液至过量 请你帮助该同学整理并完成实验报告 实验现象 A.浮于水面,熔成小球,四处游动,逐渐缩 小,溶液变红色 B.产生气体,气体可燃,溶液变浅红色 C.反应不十分强烈,产生的气体可燃 D.剧烈反应,产生的气体可燃 E.生成白色絮状沉淀,继而沉淀消失 F.生成淡黄色沉淀

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(1)实验目的: (2)实验用品: 试剂:金属钠,镁条,铝条,2mol/L 盐酸,新制氯水,新制 Na2S 溶液,AlCl3 溶液, NaOH 溶液。 仪器:略。 (3)实验内容: (填写对应实验方案,并写出有空格处的离子方程式) 实验方案 实验现象 A B C D E F 不 不 不 填 填 填 有关离子方程式

(4)实验结论: 三、计算题(本题包括1小题,共8分)



21.(8 分)某元素 X 的碳酸氢盐 [X(HCO3)2] 在高温下完全分解的产物都是氧化物,现取 3.24g 这种碳酸氢盐高温完全分解后得到 1.12g 固体,又知 X 的原子核里有 20 个中子。 (1)通过计算确定 X 是什么元素,并写出它在元素周期表中的位置。 (2)写出 X 的单质与水反应的化学方程式,已知该元素的金属性比钠强,但其单质与水 反应没有钠那样剧烈,试分析其原因。

参考答案 1.D 它是 72 号元素,不是新元素。 18 18 18 2.C 一个 8 O 的中子数是 10,一个 8 O2 的中子数是 20,则 1mol8 O2 所含中子的物质 的量为 20mol。 3.D Se 是非金属,其最高价氧化物的水化物显酸性。 2+ 4.A Mg 、F 、H2O 电子数都是 10 5.D A 族错;B 周期错;C 元素符号错。 6.D Al 是 13 号元素,第一层 2 个电子,第二层 8 个电子,第三层 3 个电子。

7.D 碱性: Ca(OH)2>NaOH>Mg(OH)2。 8.C N2 分子稳定性大于磷单质。
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9.C X、Y、Z、W 在周期表中的相对位置是:

,C 对。

10.C H 最外层电子数是 1,A 错;He 最外层电子数是 2,B 错;原子核外各层电子数 相等的元素是 Be,金属元素,C 对;Cl2 与水反应,既做氧化剂,又做还原剂,D 错。

11.C

X 和 Y 是第三周期的金属,位置关系式:

,C 对。

12.C 由以下反应可以判断 A、 D 项均不正确: 2+2NaBr=2NaCl+Br2, B、 Cl Cu+2AgNO3 =Cu(NO3)2+2Ag,Zn+2NaHSO4=ZnSO4+Na2SO4+H2↑,Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。 13.A X 原子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍,X 是 O;良好的半导体,Z 是

Si;根据分布在三个周期,W 能与冷水剧烈反应,W 是 K;根据 Y、Z 原子的最外层电子数 之和与 X、W 原子的最外层电子数之和相等,Y 最外层有 3 个电子,Y、Z 位于同周期,Y 是 Al。 14.D 根据 R 的负化合价为—2 价,推出 R 是ⅥA 族,则 A、C 错误;根据短周期,


R 有含有酸根,推出 R 是 S;根据电荷守恒,推出 n=2,则 SO32 中 S 是+4 价,处于 S 化合 价的中间价态,则 SO32 具有氧化性,也具有还原性,B 错误。 15.B 二、三周期中,同主族元素相差的电子数为 8,且最外层电子数相等。根据题意, 由“甲和乙同周期,甲和丙同主族,甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等”可知,乙为 O;又“甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等,且甲、乙、丙的原子序 数依次增大”可知甲为 C,丙为 Si。 16.(1)7,K2O、K2O2(2)He、Ne、Ar(3)C、H (4)Na (5)NH3,SiH4 解析: (1)1—20 号的金属元素有:Li、Be、Na、Mg、Al、K、Ca。 (2)短周期有三种惰性元素 (3)有机物的种类在化合物中占的比例最大,且 C、H 还能组成无机物。 (4)同周期由左到右原子半径依次减小。 (5)非金属性:N>C>Si,其氢化物的稳定性:NH3>SiH4。 17.(1)氢、硫 (2)Na2O2 (3) Al(OH)3 +NaOH= NaAlO2 +2H2O (4)离子键、共价键 解析:根据元素原子形成的离子核外电子数为零,则 A 是 H;根据 E 的单质为淡黄色 晶体,易溶于二硫化碳,推出 E 是 S;根据 B 与 E 同主族,B 是 O;根据 A 与 C 同主族, 原子序数依次增大,C 是第三周期,C、D、E 三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可 以两两反应,推出 C 是 Na,D 是 Al。
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18. (1)Cl,O,K,KClO3(2)Cl2+2OH =Cl +ClO +H2O 解析:根据② 推出 X 是非金属,且有多种价态,根据③ ,进一步推出 X 是 Cl。根据 Y、 X、Z 的原子序数依次递增,再根据④ ,推出 Y 是 O,Z 是 K。 19.(1)小于 (2)能,2Fe+6H2SO4(浓) (3)2NH4Cl+Ca(OH)2 (4)NaNO2 解析:根据 B、C、D 三种元素的原子序数之和为 31,推出 B、C、D 为短周期元素, 结合题意 B、C、D 的相邻关系有三种可能: Fe2(SO4)3+3SO2↑+3H2O CaCl2+2NH3↑+2H2O







,根据原子序数之和为 31,分别验证,只有第二种情况合理,B 是 氮,C 是氧,D 是硫。根据 A 元素与 B、C、D 三种元素既不同周期又不同主族,推出 A 是 氢。E 的氧化物是固体,推出 E 是金属,根据氧化物的颜色,确定 E 是铁。 (1)氮、氧是同一周期,由左到右非金属性逐渐增强,则非金属性:氮小于氧。 (2)Fe 与浓 H2SO4 常温下发生钝化,形成一层致密的氧化膜,阻止反应的进行,钝 化是化学变化。加热时钝化层破坏,Fe 与浓 H2SO4 发生氧化还原反应,Fe 被氧化为 Fe3+, 浓 H2SO4 被还原为 SO2。 (3)实验室内利用固体氯化铵和固体氢氧化钙加热制取氨气。 (4)相对分子质量最小的是 NO,上述过程发生了氧化还原反应,NO 是还原剂,O2 是氧化剂。设反应后 N 的化合价为+x 价,根据得失电子守恒:2L×(+x—2)=0.5L×4,解之 X=3,为亚硝酸盐。 20.(1)探究同周期元素金属性,非金属性性质变化规律 (3) 实验方案 3 1 5 4 6 2 实验现象 A B C D E F Al3++3OH =Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH =AlO2 +2H2O S2 +Cl2=2Cl +S↓
— - - - -

有关离子方程式 2Na+2H2O=2Na++2OH +H2↑


(4)同周期元素随原子序数的增大,元素的金属性逐渐减弱,而非金属逐渐增强。

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解析:钠与冷水剧烈反应,溶液显强碱性;镁带与沸水反应,溶液显弱碱性;镁条与 盐酸反应要比铝条与盐酸反应剧烈;氯气能置换出硫。 21.(1)钙,第 4 周期、第ⅡA 族 (2)Ca + 2H2O = C a ( O H ) 2 + H2↑,因为反应生的 C a ( O H ) 2 微溶于水,阻碍了钙与 水的反应,故较缓慢。 解析:根据碳酸氢盐的分子式,推出 X 是+2 价,固体是 XO。根据 X 守恒得关系式: X(HCO3)2——XO, X 的相对分子质量为 a, 设 则有: 3.24 : 1.12=(122+a) : (16+a), 解之 a=40。 质子数 Z=40—20=20,是 Ca。

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