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元素周期表测试题


元素周期表测试题
一、单项选择题(本大题共 6 小题,每小题 4 分,共 24 分) 1.据美国《纽约时报》报道,俄、美科学家成功合成了一种拥有 117 个质 子的新元素(用 X 表示)。科研小组借助回旋加速器,用钙-48 轰击锫-249,生 成了 6 个拥有 117 个质子的新原子,其中的 5 个原子有 176 个中子,另一个原子 有 177 个中子。根据上述信息判断

下列说法正确的是(
294 A.293 117X 与117X 互为同位素 294 B.293 117X 与117X 的质量数相同 294 C.293 117X 与117X 是同一种核素 294 D.293 117X 与117X 在元素周期表中占据 2 格

)

【解析】

质子数相同、中子数不同的同一元素的不同核素互称为同位素,

294 A 正确。293 117X 质量数为 293,117X 质量数为 294,B 不正确。核素是具有一定数

目质子和中子的原子,C 不正确。117 个质子即可表示 117 号元素,在元素周期 表中占一格,位于第 7 周期ⅦA 族,D 错。 【答案】 A

2.(2013 届济南市高三模拟)氧元素是地壳中含量最多的元素。下列说法中, 正确的是( )

A.16O2 与 18O3 互为同位素 B.氧元素与其他短周期非金属元素均能形成酸性氧化物 C.氧与钠形成的稳定化合物中,阴、阳离子个数比均为 1∶2 D.O2 变成 O3 以及 16O 变成 18O 的变化均属于化学变化 【解析】 同位素是原子之间的关系,故 A 错;氧元素与 C 元素能形成的

- 非成盐氧化物 CO,故 B 错;Na2O 和 Na2O2(其阴离子为 O2 2 )中,阴、阳离子个

数比均为 1∶2,故 C 正确;O2 变成 O3 是化学变化,16O 变成 18O 的变化属于核 反应,不是化学反应,故 D 错。 【答案】 C

3. (2013 届合肥高三第一次教学质量检测)意大利罗马大学的 FuNvio Cacace 等人获得了极具理论研究意义的 N4 分子。N4 分子结构如右图所示,已知断裂 1 mol N—N 键吸收 167 kJ 热量,生成 1 mol N≡N 键放出 942 kJ 热量。根据以上 信息和数据,判断下列说法中正确的是( A.N4 与 N2 互为同位素 B.14N 原子核内的中子数为 14 C.1 mol N4 分子中含有 6NA 共价键 D.N4 是一种比 N2 稳定的物质 【解析】 A 项,同位素研究对象是原子不是单质;B 项,中子数为 14-7 =7;D 项,N4 生成 N2 放热,N2 比 N4 稳定。 【答案】 C ) HX+HXO )

4.下列关于卤素(用 X 表示)的叙述正确的是( A.其单质都能与水反应,通式为 X2+H2O B.HX 易溶于水,其水溶液都是强酸 C.其单质都有颜色,都有毒 D.最高价含氧酸的通式为 HXO4 【解析】

F2 与 H2O 反应的化学方程式为 2F2+2H2O===4HF+O2,A 不正

确;氢氟酸是弱酸,B 不正确;F 无含氧酸,D 不正确。 【答案】 C

5.(2013 届郑州市高三第一次质量预测)依据元素周期表及其规律,下列推 断一定正确的是( )

A.酸性:H2SiO3>H2CO3 B.热稳定性:HI>HBr>HCl C.碱性:CsOH>NaOH D.若离子半径:R2->M+,则原子序数:R>M 【解析】 碳、硅同主族,碳的非金属性比硅强,故酸性 H2CO3>H2SiO3,

A 项错误;非金属性 Cl>Br>I,故氢化物的稳定性 HI<HBr<HCl,B 项错误; 若离子半径:R2->M+,则原子序数可能:M>R,D 项错误。 【答案】 C )

6.下列叙述中正确的是(

A.除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的 族序数 B.除短周期外,其他周期均有 18 种元素 C.副族元素中没有非金属元素 D.碱金属元素是指ⅠA 族的所有元素 【解析】 A 项,F、O 无最高正价,不正确;

B 项,六、七周期为 32 种元素,不正确; D 项,氢不是碱金属,不正确。 【答案】 C

二、双项选择题(本大题共 2 小题,每小题 6 分,共 12 分) 7. (2013 届汕头市高三第一次模拟考试)元素的性质反映了元素的原子结构, 并体现了其在元素周期表中的位置。下列说法正确的是( A.元素周期表中非金属元素都在短周期 B. N、 P、As 得电子能力减弱,最高价氧化物对应水化物均可表示为 H3YO4 C.元素周期表中过渡元素只包括金属元素
1 A A+1 D.A- Z X、Z X、 Z X 在元素周期表中的位置、原子核外电子排布相同,但物

)

理性质不同,化学性质相同 【解析】 A 项,Br、I 等为非金属,在长周期;

B 项,N 元素可表示为 HNO3 不是 H3NO4; D 项,三种核素的化学性质相同。 【答案】 CD )

8.下列有关物质的性质或结构的说法正确的是( A.第二周期元素最高价与其原子最外层电子数相等

B.Na 的原子半径比 Cl 的大,但 Na+的半径比 Cl-的小 C.Li、Na、K、Rb、Cs 都属于碱金属元素,它们单质的还原性随原子序数 的增大而增强

D. Cl 与 I 同属于ⅦA 族元素, 则两者最高价氧化物对应水化物的酸性: HClO4 <HIO4 【解析】 A 项,第二周期元素中主族元素的最高价与其原子最外层电子数 相等,氟无正价,零族元素不符合此规律,A 错误;B 项,钠离子有两个电子层 而氯离子有三个电子层,所以钠离子的半径小于氯离子的半径,B 正确;C 项, 碱金属元素单质的还原性随原子序数的增大而增大,C 正确;D 项,高氯酸的酸 性强于高碘酸,D 错误。 【答案】 BC

三、非选择题(本大题共 4 小题,共 64 分) 9.(16 分)(2010· 北京高考)为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用下 图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。

实验过程: Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞 a,滴加浓盐酸。 Ⅱ.当 B 和 C 中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。 Ⅲ.当 B 中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞 a。 Ⅳ.?? (1)A 中产生黄绿色气体,其电子式是________。 (2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是______________________。 (3)B 中溶液发生反应的离子方程式是___________________________。 (4)为验证溴的氧化性强于碘,过程Ⅳ的操作和现象是 ___________________________________________________________。 (5)过程Ⅲ实验的目的是_______________________________________。 (6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因:同主族元素从上到下 ____, 得电子能力逐渐减弱。 【解析】 本题以卤素性质递变的知识来考查学生的实验能力。题目涉及的

反应原 理有 2KMnO4 + 16HCl( 浓 )===2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O , Cl2 + 2KI===2KCl+I2,Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2,Br2+2KI===2KBr+I2,消除 Cl2 的污染:Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O。实验要排除干扰,利用Ⅱ、Ⅲ的 对比可知过程Ⅲ是排除 Cl2 的干扰。对(6)要从本质(结构)上进行说明,此问易错 答为“非金属性逐渐减弱”, 这也是结果,是比“得电子能力逐渐减弱”更高的 概述,而不是本质,化学性质的本源是结构。 【答案】 (1) (2)淀粉 KI 试纸变蓝

(3)Cl2+2Br-===Br2+2Cl- (4)打开活塞 b,将少量 C 中溶液滴入 D 中,关闭活塞 b,取下 D 振荡。静 置后 CCl4 层溶液变为紫红色 (5)确认 C 的黄色溶液中无 Cl2,排除 Cl2 对溴置换碘实验的干扰 (6)原子半径逐渐增大 10.(16 分)某学生在做元素性质与原子结构的关系的实验时,设计了一套实 验方案,并记录了有关的实验现象。请帮助该学生整理并完成实验报告。 (1)实验目的 探究同一主族元素性质的递变规律。 (2)实验用品 仪器:试管、胶头滴管 药品:新制氯水、新制溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳 (3)实验内容(在下表横线中填写相关内容) 序号 实验方案 向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴 ① 加少量新制氯水,振荡,再加入少 量四氯化碳,振荡后静置 向盛有少量碘化钠溶液的试管中滴 ② 加少量新制溴水,振荡,再加入少 量四氯化碳,振荡后静置 实验现象 液体分为两层,下层呈 ________色

液体分为两层,下层呈 ________色

(4)实验结论:_______________________________________。 (5)问题和讨论

①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为 ____________________ 、 ____________________。 ②由于氟单质过于活泼, 所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的 强弱。试列举事实说明氟的非金属性比氯的强:_________________。 【答案】 (3)①橙红 ②紫红

(4)同主族元素从上到下原子的得电子能力逐渐减弱 (5)①Cl2+2Br-===Br2+2Cl- ②HF 的稳定性比 HCl 强 11.(16 分)(2013 届长安一中、交大附中、师大附中、西安中学第二次模拟) 下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,回答下列问题: 2I-+Br2===2Br-+I2

(1)写出由④、⑤、⑧元素中形成的既含离子键又含共价键的一种离子化合 物的电子式________。 (2)含元素⑧的单质能与自来水中有机物反应生成对人体有危害的物质,现 已逐步淘汰。下列可代替它作自来水消毒剂的是________。 A.NH2Cl C.K2FeO4 B.AlCl3 D.ClO2

(3)W 与④是相邻的同主族元素。 在下表中列出 H2WO3 的各种不同化学性质, 举例并写出相应的化学方程式。 编号 示例 1 2 【解析】 ①~⑧对应的元素如下: 性质 氧化性 化学方程式 H2WO3+3H3PO3===3H3PO4+H2W↑

(1)含 Na、Cl、O 三种元素,既含离子键又含共价键的离子化合物可以是 NaClO 、 NaClO2 、 NaClO3 、 NaClO4 等 , 其 中 NaClO 的 电 子 式 为 。 (2)作自来水消毒剂的物质应具有强氧化性,故可以用 NH2Cl 、K2FeO4 或 ClO2。 (3)W 是 S 元素,H2SO3 是二元中强酸,其中 S 元素处于其中间价态,既可 表 现 氧 化 性 , 又 可 表 现 还 原 性 。 2H2SO3 + O2===2H2SO4 , H2SO3 + Cl2 + H2O===H2SO4+2HCl 反应中表现还原性;SO2+2H2S===3S↓+2H2O 反应中表 现 氧 化 性 。 2NaOH + H2SO3( 少 量 )===Na2SO3 + 2H2O , NaOH + H2SO3( 足 量)===NaHSO3+H2O 的反应中,表现酸性。 【答案】 (2)ACD (3) 1 2 还原性 酸性 2H2SO3+O2===2H2SO4 H2SO3+2NaOH===Na2SO3+2H2O (1)

12.(16 分)有关中学常见元素 X、Y、Z、D、E 的信息如下: 元素 X Y Z D E 有关信息 元素主要化合价为-2 所在主族序数与所在周期序数之差为 4 与 X 同主族,其单质在 X 的单质中燃烧,发出蓝紫色火焰 最高价氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱 单质是生活中常见金属,其制品在潮湿的空气中易被腐蚀或损坏

请用相关化学用语回答下列问题: (1)X 在元素周期表中的位置是________,Y 的离子结构示意图为_______, D 的最高价氧化物化学式为________________________________。 (2)Y、Z 的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是(填水化物名称)____, X、Y、D 形成的简单离子的半径由大到小为(填离子符号)________。 (3)X 的一种氢化物可用于实验室制取 X 的单质,其反应的化学方程式为 _________________________________________________________。

【解析】

X 为-2 价,则 X 为ⅥA 族元素,又与 Z 同族,且 Z 在 X 中燃

烧,所以 X 为 O,Z 为 S。Y 的主族序数与所在周期序数之差为 4,依次取周期 为 1,2,3,得主族数为ⅤA,ⅥA,ⅦA,显然 Y 应为第三周期第ⅦA 族的氯。D 的最高价氧化物为两性,则为铝元素。E 在潮湿空气易被腐蚀,应为铁。 【答案】 (2)高氯酸 (1)第二周期第ⅥA 族 Cl->O2->Al3+ Al2O3

MnO2 (3)2H2O2=====2H2O+O2↑


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