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正盐


正盐
化学中的盐分为单盐和合盐,单盐分为正盐、酸式盐、碱式盐,合盐分为复盐和络盐。 在酸跟碱完全中和生成的盐中,不会有酸中的氢离子,也不会有碱中的氢氧根离子,只有金 属阳离子和酸根离子,呈中性的盐就是正盐。
定义:化学中的盐分为单盐和合盐。解释:呈中性的盐。特点:不含氢离子和氢氧根离子。

定义
既不含能电离的氢离子,又不含氢氧根

离子的盐。

性质
正盐是酸和碱完全中和的产物,但正盐的水溶液不一定显中性,如 Na2CO3(碳酸钠) 溶液显碱性,(NH4)2SO4(硫酸铵)溶液显酸性。 酸跟碱完全中和生成的盐中,不会有酸中的氢离子,也不会有碱中的氢氧根离子,只有 金属阳离子和酸根离子,这样的盐为正盐。生成正盐的反应,如: HCl+NaOH=NaCl+H2O H2SO4+Cu(OH)2 = CuSO4+2H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 等 正盐分类

强酸强碱盐
强酸强碱盐是强酸和强碱反应生成的盐,溶液一般呈中性,但亦有例外,如氟硼酸钠等氟硼酸盐,其 对应的氟硼酸是强酸,但是氟硼酸钠因为其中氟硼酸根部分与水反应生成羟基氟硼酸而释放出 HF,所以 其水溶液 pH 约为 2~4,显现较强的酸性。 比如:氯化钠,硫酸钠,硝酸钾 NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=2H2O+Na2SO4 强酸离子:化学无机六大强酸 硫酸,硝酸,盐酸(氢氯酸),氢碘酸,氢溴酸,高氯酸 强碱离子:钠,钾等

不发生水解,因为它们电离出来的阴、阳离子不能破坏水的电离平衡,所以呈中性。

强酸弱碱盐
强酸弱碱盐是强酸和弱碱反应生成的盐。因为金属离子或铵根离子在水解中消耗一部分的氢氧根离 子,电离出氢离子,所以溶液呈弱酸性。[1] 例如硫酸铜: CuSO4=Cu2+ + SO42Cu2+ + 2H2O=可逆=Cu(OH)2 + 2H+[2] 溶于水呈酸性,如:硫酸铜,氯化铁,氯化铵,氯化铝,硫酸铁 强酸:化学六大无机强酸
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硫酸,硝酸,盐酸(氢氯酸),氢碘酸,氢溴酸,高氯酸 高中化学的八大强酸包括六大无机强酸和氯酸、高锰酸 弱碱:NH3· H2O(一水合氨(氨水)) 难溶于水的碱,比如 Fe(OH)3,Cu(OH)2,Mg(OH)2,Al(OH)3

我们把弱碱部分叫弱阳,弱碱离子能把持着从水中电离出来的氢氧根离子,破坏了水的 电离平衡,使得水的电离正向移动,结果溶液中的氢离子浓度大于氢氧根离子浓度,使水溶 液呈酸性。

强碱弱酸盐
强碱弱酸盐是强碱和弱酸反应生成的盐。因为酸根离子或非金属离子在水解中消耗掉一部分的氢离 子,电离出氢氧根离子,所以溶液显弱碱性。例 如:碳酸钠,乙酸钠 例如,碳酸钠:Na2CO3 = 2Na++CO32CO32-+H2O =可逆号= HCO3- + OHHCO3- +H2O = H2CO3 +OH溶水显碱性,如 碳酸钠,乙酸钠,磷酸钠,碳酸氢钠 弱酸离子:如 碳酸根离子 CO32-,亚硫酸根离子 SO32-,氢硫酸根离子 S2-,硅酸根 SiO32-,偏铝酸根 AlO2-,醋酸根 CH3COO-等 强碱离子:如 Na+,K+,Ca2+,Ba2+等 次氯酸钠(NaClO)也属于强碱弱酸盐

我们把弱酸部分叫弱阴,同理弱阴把持着从水中电离出来的氢离子,使得溶液中氢氧根 离子浓度大于氢离子浓度,使溶液呈碱性。

弱酸弱碱盐
弱酸弱碱盐是弱酸和弱碱反应生成的盐,酸碱性由弱酸和弱碱间的相对强弱决定。 比如:碳酸铵,醋酸铵,硫化铜。 弱酸离子:碳酸根离子 CO3 2-,亚硫酸根离子 SO3 2-,硫氢根离子 HS-,硅酸根 SiO3 2-,偏铝酸根 AlO2-,醋酸根 CH3COO弱碱离子:难溶于水的碱阳离子,比如 Fe3+,Cu2+,NH4+等

弱酸部分把持氢, 弱碱部分把持氢氧根, 生成两种弱电解质, 再比较它们的电离常数 Ka、 Kb 值的大小(而不是水解度的大小),在一温度下,弱电解质的电离常数(又叫电离平衡常 数)是一个定值,这一比较就可得出此盐呈什么性了,谁强呈谁性,电离常数是以 10 为底的 负对数,谁负得少谁就大。总之一句话,盐溶液中的阴、阳离子把持着从水中电离出来的氢 离子或氢氧根离子能生成弱电解质的反应叫盐类的水解。还有有机物类中的水解,例如酯类 的水解,是酯和水反应(在无机酸或碱的条件下)生成对应羧酸和醇的反应叫酯的水解,还 有卤代烃的碱性水解,溴乙烷和氢氧化钠水溶液反应生成乙醇和溴化钠叫卤烷的水解,还有 蛋白质的水解,最终产物为氨基酸等等。

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