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2015全国各地中考化学试题分类汇编:第七单元 常见的酸和碱


(2015?株洲?30) 生石灰常用作食品干燥剂, 其包装袋上除了标明主要成分为生石灰外, 还提醒人们注意: 不可食用,不可浸水,不可开袋,儿童勿碰. Ⅰ.华雪同学通过探究发现,某食品包装袋中的生石灰干燥剂已经变质失效.他采用的探究方法是:取少 量样品于试管中,加入少量水,用手触摸试管外壁,没有明显的放热现象.此实验中加入的水必须是少量 的,理由是 水太多时会吸收较多的热量,从而

使放热现象不明显 . Ⅱ.甲、乙同学想知道刚从食品袋中取出的生石灰干燥剂的成分,进行了如下探究: 【提出问题】生石灰干燥剂中含有哪些物质? 【查阅资料】工业上用高温煅烧石灰石的方法来制取生石灰. 【猜想与假设】猜想 1:含有氧化钙、氢氧化钙 猜想 2:含有氧化钙、碳酸钙 猜想 3:含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙 【活动与探究】甲、乙同学为了验证猜想,进行了如下实验: 甲同学实验:取少量样品于试管中,加入适量水充分反应后,再滴加几滴无色酚酞溶液,可观察到溶液呈 红色. 乙同学实验:取少量样品于试管中,加入足量的稀盐酸,有无色无味的气体产生,该气体能使澄清的石灰 水变浑浊. 【结论与反思】 (1)猜想 1 错误(填“1”或“2”或“3”) . (2)甲同学实验中,发生反应的化学方程式是 CaO+H2O=Ca(OH)2 ,溶液呈红色的原因是 氢氧化钙 溶液显碱性,能使无色酚酞溶液变红 . (3)乙同学实验中产生气体的化学方程式是 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ . (4)乙同学认为甲同学的实验是多余的,因为 在有氧化钙的情况下,无法检验是否含有氢氧化钙 . 【总结与提升】 (1)甲、乙同学最终无法确定该生石灰干燥剂的成分,实验失败.华雪同学认为,可以通过定量实验来 确定.在定量实验时一定要用到的实验操作是 称量 . (2)打开食品包装袋后,生石灰干燥剂不宜继续与食品放在一起,因为 生石灰吸收空气中的水 ,会 加速食品变质. (3)请写出工业上制生石灰的化学方程式 CaCO3 CaO+CO2↑ . 解:Ⅰ.此实验中加入的水必须是少量的,理由是水太多时会吸收较多的热量,从而使放热现象不明显. Ⅱ. 【结论与反思】 (1)因为加入足量的稀盐酸,有无色无味的气体产生,该气体能使澄清的石灰水变浑浊,说明是二氧化 碳,进一步说明干燥剂中含有碳酸钙,所以猜想 1 不正确; (2)甲同学实验中,氧化钙和水反应生成氢氧化钙,发生反应的化学方程式为:CaO+H2O=Ca(OH)2; 溶液呈红色的原因是:氢氧化钙溶液显碱性,能使无色酚酞溶液变红; (3)乙同学实验中产生的气体是二氧化碳,碳酸钙和稀盐酸反应的化学方程式为: CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑; (4)乙同学认为甲同学的实验是多余的,因为在有氧化钙的情况下,无法检验是否含有氢氧化钙; 【总结与提升】 (1)通过定量实验来确定时,在定量实验时一定要用到的实验操作是称量; (2)打开食品包装袋后,生石灰干燥剂不宜继续与食品放在一起,因为生石灰吸收空气中的水,会加速 食品变质; (3)工业上制生石灰的化学方程式为:CaCO3 1 CaO+CO2↑. 故答案为:Ⅰ、水太多时会吸收较多的热量,从而使放热现象不明显; Ⅱ. 【结论与反思】 (1)1; (2)CaO+H2O=Ca(OH)2;氢氧化钙溶液显碱性,能使无色酚酞溶液变红; (3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑; (4)乙在有氧化钙的情况下,无法检验是否含有氢氧化钙; 【总结与提升】 (1)称量; (2)生石灰吸收空气中的水; (

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