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常用指示剂溶液的配制


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常用指示剂溶液的配制 一、常用酸碱指示液和混合酸碱指示液 1.酸碱指示液 酸碱指示液一般用质量体积百分浓度表示,配制方法也比较简单,常用指示液法及变色 范围列于表2-5 表 2- 5 名 称 常用酸碱指示液的配制及变色范围 配制方法 0.1g溶于100mL 20%乙醇 0.1 g溶于100mL水 0.1g溶于100mL

20%乙醇 0.2g溶于100mL水 0.1g溶于100mL 60%乙醇 0.5-1g溶于100mL水 0.1g溶于100mL 60%乙醇 1g溶于100mL 60%乙醇 0.1g溶于l OOmL乙醇 0.1g溶于100mL水 变色pH范围 1.2-2.8 3.1-4.4 3.0-4.6 5.0-7.4 4. 4-6.2 5.0-8.0 6.8-8.0 8.2-10.0 9.3-10.5 10.1-12.0 颜色变化 红一黄 红一黄 黄一紫蓝 无一黄 红一黄 红一蓝 红一黄橙 无一红 无一蓝 黄一紫

百里酚蓝 甲基橙 溴酚蓝 对硝基酚 甲基红 石蕊 中性红 酚酞 百里酚酞 (麝香草酚酞) 茜素黄 2.混合酸碱指示液 2.混合酸碱指示液

酸碱混合指示液,一种是由两种或两种以上的指示液混合而成,利用颜色的互补作用,使变 色更加敏锐,另一种是由一种指示液和一种惰性染料溶液混合而成,也是利用颜色的互补使 变色更加敏锐,常用酸碱混合指示液的组成及颜色变化如下表 2-6

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表 2- 6
lg/L甲基黄溶液 lg/L次甲基蓝溶液

常用酸碱混合指示液的组成及颜色变化
配比 1+1 1+1 3+1 3十2 1+1 1+1 1+3 1+3 变色点pH} 3.25 4.1 5.1 5.4 6.1 7.0 8.3 9.0 颜色变化 蓝紫一绿 紫一黄绿 酒红一绿 红紫一绿 黄绿一蓝萦 蓝紫一绿 黄一紫 黄一紫

指示液组成

lg/L甲基橙水溶液 2.5g/L靛蓝二磺酸钠水溶液 lg/L澳甲酚绿乙醇溶液 2g/L甲基红乙醇溶液 2g/L甲基红乙醇溶液 2g/L次甲基蓝乙醇溶液 lg/L澳甲酚绿钠盐水溶液 lg/L氯酚红钠盐水溶液 lg/L中性红乙醇溶液 lg/L次甲基蓝乙醇溶液 lg/L甲酚红钠盐水溶液 lg/L百里酚蓝钠盐水溶液 lg/L百里酚蓝50%乙醉溶液 lg/L酚酞50%乙醇溶液

二、氧化还原滴定指示液 用于氧化还原滴定反应的指示液有以下几种。 1.氧化还原型指示液 这种指示液本身就是氧化剂或还原剂,它的氧化型和还原型颜色不同,因此,在等量 点附近发生氧化还原反应,从而引起颜色改变,指示终点的到达,常用以下几种: (1)二苯胺磺酸钠(5 g/L) 要时过滤备用。用时现配。 (2)邻苯氨基苯甲酸(2g/L) 过滤,能保持几个月不分解。 (3)邻二氮菲亚铁(1g/L) 可保存一年。 2.专属指示液 专属指示剂是指在碘量法中使用的淀粉指示液。淀粉中的直链淀粉(可溶性)可以和 I2生成蓝色配位化合物,而支链淀粉(不溶部分)与I2作用较弱,且生不易逆转的红紫色 配合物。所以,在配制指示液时,要用可溶性淀粉。淀粉指示液的浓度为5g/L,可按下法 配制: 称取0.5g可溶性淀粉,于烧杯中,加10mL水调匀,徐徐倒人90mL沸水中,微沸2min,

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静置,取上层清液加1mlHgI2以抑制细菌作用,如果使用时现配现用,可不加HgI2 三、金属指示剂溶液 金属指示剂用于配位滴定中。 (1)铬黑T (5g/L) (2)钙指示剂 它的水溶液不稳定,易聚合变质,常用配方有两种。

它的水溶液和乙醇溶液都不稳定。常与干燥NaCl按1+100的比例研细

棍匀。密闭保存可长期使用。 (3)酸性铬蓝K(5g/L)

二 一、PH试纸 PH试纸

试纸

国产PH试纸分为广泛PH试纸和精密PH试纸两种。广泛PH试纸按变色的 PH范围又分为1-10,1-12,1-14, 9-14四种,最常用的是1-14的PH试纸。 精密PH试纸按PH变色范围分类型更多,但精密PH试纸要测定的PH变化值小于1,因此, 很容易受空气中酸碱性气体的干扰,不易保存,如要求精确控制溶液的PH值,最好用酸度计 测定。 二、试剂试纸 试剂试纸是将不同的试剂浸在滤纸上,用于检查各种气体,酸、碱及氧化剂等,这里仅 介绍常用的几种。 (1)乙酸铅试纸 将滤纸浸人10%(m/V%)的乙酸铅溶液中。取出在无H2S气的气氛中晾干。

遇H2S多变黑,用于检查H2S。 (2)淀粉碘化钾 (3)溴化汞试纸



有效数字和运算规则

在定量分析中,为了得到准确的分析结果,不仅要准确地进行各种测量,还要正确地 记录和计算。分析结果的数据不但表达试样中待测组分的含量,也反映测量的准确程度。 记录实验数据和计算分析结果时,保留几位数字是很重要的。 一、有效数字 有效数字是指在分析工作中实际能测量到的数字,所保留的有效数字中只有最后一位

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数字是可疑的。记录测量数据和计算结果时,不仅都必须是有效数字,而且其保留的位数 也应与所用的方法和精密度相适应。 例如,用万分之一分析天平可以称到小数点后第四位,若称得某物体质量为0.7304g, 其实际质量应在0.7304士0. OOOlg之间。常量滴定管(50ml,或25mL)可以读到小数点后第 二位,若读取体积用量为25. 32ml,,则其实际用量应在25. 32士0.Olml,这些数字的最后 一位都是可疑的。因此有效数字不仅表明数量的大小,也反映出测量的准确度,其数字包 括所有准确数字及最后一位可疑数字。 数字“0”在数据中有双重意义。当用来表示与测量精度有关的数值时,它是有效数字; 当用来指示小数点位置时,只起定位作用,与测量精度无关,则不是有效数字。例如,用 分析天平称得物体质量为0.1240, 0.1503及0.0126g时,数字前的“0”均为定位的,数字 中及后面的“0”均为有效数字。 对于含有对数的如pH, 1gK等的有效数字的位数仅取决于小数部分的位数,其整数部 分只说明这个数的方次。例如pH = 8.32,即 [H+] =4.8 X 10-8mol/L 的是方次。 此外,在计算中常遇到分数、倍数的关系,应视为多位有效数字。例如,从250ML容 量瓶中移取25ml溶液, 即取容量瓶中总量的1/10, 不能将25/250视为二位或三位有效数字, 应按计算中其他数据的有效数字位数对待。 二、数字修约规则 对分析数据进行处理时,应根据测量精确度及运算规则,合理保留有效数字的位数,弃 去不必要的多余数字。目前多采用“四舍六入五后有数就进一,五后没数看单双,单进,双 舍”的规则进行修约。 此规则是:被修约的那个数字等于或小于4时,舍去该数字;等于或大于6时,则进位。 该修约的数字为5时,若5后有数就进位;若无数或为零时,则看5的前一位为奇数就进位, 偶数则舍去。例如,下列数据修约为四位有效数字时,结果如下: 5.6423 -5.642S. 7366一5. 7377.7315 -7.7327.7365 -7.736 1gK=10.69 即K=4.9 X1010,都是两位有效数字,整数8和10指明

8.63452 --.6358.63450 =8.6348.63350

-8.6348.633502 =8.634

修约数字时,只能对原数据一次修约到所需要的位数,不能逐级修约。例如,将18.4546 修约为四位有效数字,应得18. 45;若将该数值先修约成18.455,再修约为18.46是不对的。 三、运算规则

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在运算过程中,正确保留各测量数据的有效数字位数对分析结果有很重要意义。 运算和记录数据过程中应遵循以下规则。 (1)几个数据相加或相减时, 它们的和或差的有效数字的保留, 应以小数点后位数最少的 或其绝对误差最大的数字为依据,对所有的数字进行修约后再计算。 例如,34. 37, 0.0154, 4. 3275三数相加,其中34. 37的绝对误差最大,为士0.01,其 他误差小的数不起作用,计算时保留到小数点后第二位即可。三数修约后34.37, 0.02, 4.33 之和为38. 72. (2)几个数据相乘或相除时, 它们的积或商的有效数字的保留, 应以有效数字位数最少或 相对误差最大的数字为依据,进行修约后进行乘除运算。 为了提高计算结果的可靠性,也可在计算后再修约。 (3)若某一数据的第一位数字大于819. 25mI.只有三位,在计算时可按四位有交 (4)有关化学平衡的计算(如计算平移位或三位有效数字。 (S)通常对于组分含量在10%以上时字四位;含量1%一10%时,三位有效数字或二位有 效数字。 (6)以误差表示分析结果的准确程度日最多取二位。


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