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第四节


第四节 氨 硝酸 硫酸

一、氨 1、氮的固定:

将游离态的氮转变为化合态的氮的方法。
自然固氮:豆科植物固氮 雷雨天产生一氧化氮气体 人工固氮:工业合成氨
高温高压 催化剂

N2 +3 H2

2NH3

2、氨的物理性质
无色、有剌激性气味的气体 比空气轻 极易溶于水(1:700)

氨易液化(沸点-33. 35 ℃) ----常作致冷剂

实验现象:a.烧杯内的水由玻璃管进入烧瓶 内形成喷泉; b.烧瓶内溶液呈红色。 形成喷泉的原因:当滴管中的水挤入到 烧瓶中时,烧瓶内的氨溶解,使瓶内压 强迅速降低,瓶外的空气将烧杯内的溶 液很快压入到烧瓶,形成喷泉。

实验结论: a.氨极易溶于水。


b.氨水显碱性。

3、氨的化学性质
(1)氨与水反应

NH3+H2O

NH3.H2O

氨水很不稳定

NH3 · H2O == NH3↑ + H2O

氨水显碱性的原理
NH3 + H2O 或 NH3· H2O NH4+ + OH-

NH3 + H2O

NH4+ + OH-

氨水中含少量氢氧根离子,呈弱碱性,故能使 酚酞试液变红。

氨水和液氨的区别
液氨 物质种类
纯净物

氨水
混合物 分子: NH3、 H2O 、 NH3· H2O(主要) 离子:NH4+、OH-、 微量H+

粒子种类

NH3

(2) 氨与酸反应

书p98页

(图4-28)

NH3+HCl=NH4Cl
HCl

NH4Cl

NH3

沾有浓氨水的玻棒

现象:产生大量白烟

NH3+HCl==NH4Cl
NH3+ HNO3=NH4NO3 2NH3+ H2SO4=(NH4)2SO4

白烟

(3)氨的催化氧化

4、铵盐 ——由铵根离子(NH4+)和酸根离子构 成的化合物

(1)物理性质: 均为白色固体,易溶于水,
(2)化学性质: ①铵盐不稳定,受热易分解
NH4Cl = NH3↑+ HCl ↑
NH4HCO3 = NH3↑+ H2O ↑ +CO2 ↑

②铵盐与碱反应
NH4NO3 + NaOH = NaNO3+ NH3 + H2O


应用: a.实验室用来制NH3 b.用于NH4+的检验:
加热时,能与碱液反应产生使湿润的红色 石蕊试纸变蓝的气体的物质一定是铵盐

5、氨的用途 ①工业制化肥 ②有机合成的重要化工原料

③作制冷剂
6、氨的制备 a、氨的工业制备
高温高压 催化剂

N2 +3 H2

2NH3

b、氨的实验室制法
(1)药品: 氯化铵晶体、消石灰固体

(2)原理:2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3↑
(3)装置: 固+固加热型 (与氧气的制取装置相同)

(4)收集:向下排空气法
(5)验满:

将湿润的红色石蕊试纸放 在试管口;将蘸有浓盐酸的 玻璃棒靠近试管口。

c、尾气吸收:
浓硫酸吸收多余的氨气.

d、干燥装置
CaO、碱石灰等碱性干燥剂

?棉花的作用:
防止对流,提高集气速度和纯度。

?实验室中还可以用哪些方法快速制氨气:
①加热浓氨水法
(装置与实验室制氯气的发生装置相同) 浓氨水

②浓氨水加碱石灰法
(碱石灰吸水、溶解时放热) CaO


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