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2014届高考化学总复习 教师精选题库文档(13年试题+详细解析):物质的检验 Word版含解析


物质的检验

(限时:60 分钟 满分:100 分)

一、选择题(本题包括 10 小题,每小题 5 分,共 50 分) 1.(2012· 广东肇庆二模)下列说法正确的是( A.使品红溶液褪色的气体一定是 SO2 B.观察焰色反应为黄色,则该溶液只有 Na


)

C.滴入用盐酸酸化的

BaCl2 溶液产生白色沉淀的溶液一定含 SO2 4



D.滴入 KSCN 溶液无现象、滴入氯水变为红色的溶液一定含 Fe2



2.(2011· 重庆高考)不能鉴别 AgNO3、BaCl2、K2SO3 和 Mg(NO3)2 四种溶液(不考虑它们间 的相互反应)的试剂组是( A.盐酸、硫酸 C.氨水、硫酸 ) B.盐酸、氢氧化钠溶液 D.氨水、氢氧化钠溶液 ) 结论 蛋白质均发生变性 溶液 X 中一定含有 SO2 4


3.(2012· 江苏高考)下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( 选项 A 实验操作 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和 NaCl 溶液和 CuSO4 溶液 向溶液 X 中先滴加稀硝酸,再滴加 B Ba(NO3)2 溶液 向一定浓度的 Na2SiO3 溶液中通入适 C 量 CO2 气体 向浓度均为 0.1 mol· 1NaCl 和 NaI 混 L D 合溶液中滴加少量 AgNO3 溶液


实验现象 均有固体析出

出现白色沉淀

出现白色沉淀

H2SiO3 的酸性比 H2CO3 的酸性强 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

出现黄色沉淀

4.(2011· 四川高考)甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质,分别由 NH4 、Ba2 、Mg2 、H








、OH 、Cl 、HCO3 、SO2 中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知:①将甲溶液分别与 4










其他三种物质的溶液混合,均有白色沉淀生成;②0.1 mol/L 乙溶液中 c(H )>0.1 mol/L;③向 丙溶液中滴入 AgNO3 溶液有不溶于稀 HNO3 的白色沉淀生成。下列结论不正确的是( . A.甲溶液含有 Ba2 C.丙溶液含有 Cl
- +

)

B.乙溶液含有 SO2 4



D.丁溶液含有 Mg2



5.(2013· 山东潍坊三县联考)不用试剂只用试管和滴管不能鉴别下列无色溶液的是( A.碳酸钠溶液和稀硫酸 B.氯化铝溶液和氢氧化钠溶液

)

C.偏铝酸钠溶液和稀盐酸 D.氯化钡溶液和碳酸钠溶液 6.(2013· 金丽衢十二校联考)某同学为检验溶液中是否含有常见的几种无机离子,进行了 如下图所示的实验操作,其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实 验能得到的正确结论是( )

A.原溶液中一定含有 SO2 4



B.原溶液中一定含有 NH4 C.原溶液中一定含有 Cl




D.原溶液中一定含有 Fe3



7.有 NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3 五种溶液,用一种试剂就可把它们鉴别开来, 这种试剂是( A.盐酸 C.氨水 ) B.烧碱溶液 D.KSCN 溶液 )

8.现有淀粉溶液、蛋清、葡萄糖溶液,区别它们时,下列试剂和对应现象依次是( 试剂:①新制 Cu(OH)2 悬浊液 ②碘水 ③浓硝酸 现象:a.变蓝色 A.②—a、①—c、③—b C.②—a、③—c、①—b B.砖红色沉淀 c.变黄色 B.③—a、②—c、①—b D.②—c、③—a、①—b

9.现有①K2SO4 溶液 ②Ba(NO3)2 溶液 ③Al2(SO4)3 溶液 ④KOH 溶液 ⑤CuCl2 溶液 五种溶液。不用其他任何试剂,把它们一一鉴别出来的顺序是( A.①②③④⑤ C.⑤④①②③ B.②③④①⑤ D.⑤④③②① ) )

10.只用一种试剂就可以鉴别乙酸、葡萄糖、蔗糖,这种试剂是( A.NaOH 溶液 C.石蕊试液 二、非选择题(本题包括 4 小题,共 50 分) B.新制 Cu(OH)2 悬浊液 D.Na2CO3 溶液

11.(12 分)某钠盐溶液可能含有阴离子 NO3 ,CO2 ,SO2 ,SO2 ,Cl ,Br ,I 。为鉴 3 3 4 定这些离子,分别取少量溶液进行以下实验: ①测得混合液呈碱性; ②加 HCl 后,生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊;















③加 CCl4,滴加少量氯水,振荡后,CCl4 层未变色; ④加 BaCl2 溶液产生白色沉淀,分离,在沉淀中加入足量盐酸,沉淀不能完全溶解; ⑤加 HNO3 酸化后,再加过量 AgNO3 溶液,溶液中析出白色沉淀。 (1)分析上述 5 个实验,写出每一实验鉴定离子的结论与理由。 实验①____________________________________________________________________; 实验②____________________________________________________________________; 实验③____________________________________________________________________; 实验④____________________________________________________________________; 实验⑤____________________________________________________________________; (2)上述 5 个实验不能确定是否存在的离子是__________________________________。 12.(12 分)(2010· 北京高考)由短周期元素组成的化合物 X 是某抗酸药的有效成分。甲同 学欲探究 X 的组成。查阅资料:①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸 镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。 ②Al3 在 pH=5.0 时沉淀完全;Mg2 在 pH=8.8 时开始沉淀,在 pH=11.4 时沉淀完全。 实验过程: Ⅰ.向化合物 X 粉末中加入过量盐酸,产生气体 A,得到无色溶液。 Ⅱ.用铂丝蘸取少量Ⅰ中所得的溶液,在火焰上灼烧,无黄色火焰。 Ⅲ.向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水,调节 pH 至 5~6,产生白色沉淀 B,过滤。 Ⅳ.向沉淀 B 中加过量 NaOH 溶液,沉淀全部溶解。 Ⅴ.向Ⅲ中得到的滤液中滴加 NaOH 溶液,调节 pH 至 12,得到白色沉淀 C。 (1)Ⅰ中气体 A 可使澄清石灰水变浑浊,A 的化学式是________。 (2)由Ⅰ、Ⅱ判断 X 一定不含有的元素是磷、________。 (3)Ⅲ中生成 B 的离子方程式是_____________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)Ⅳ中 B 溶解的离子方程式是___________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)沉淀 C 的化学式是________。 (6)若上述 n(A)∶n(B)∶n(C)=1∶1∶3,则 X 的化学式是________。 13.(12 分)现有 A、B、C、D、E、F 六种化合物,已知它们的阳离子有 K 、Ag 、Ca2 、 Ba2 、Fe2 、Al3 ,阴离子有 Cl 、OH 、CH3COO 、NO3 、SO2 、CO2 。现将它们分别配 4 3 成 0.1 mol· L
-1 + + + - - - - - - + + + + +

的溶液,进行如下实验:

①测得溶液 A、C、E 呈碱性,且碱性为 A>E>C;②向 B 溶液中滴加稀氨水,先出现沉 淀,继续滴加氨水,沉淀消失;③向 D 溶液中滴加 Ba(NO3)2 溶液,无明显现象;④向 F 溶液 中滴加氨水,生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。

根据上述实验现象,回答下列问题: (1)实验②中反应的化学方程式是_________________________________________ ________________________________________________________________________; (2)E 溶液是________,判断依据是_____________________________________________ ________________________________________________________________________; (3)写出下列四种化合物的化学式: A________、C________、D________、F________。 14. 分)铁在冷的浓硫酸中能发生钝化。 (14 某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸 加热时, 观察到铁完全溶解得到溶液 A, 并产生大量气体 B。 实验室现有下列试剂: 0.01 mol/L 酸性 KMnO4 溶液、0.1 mol/L KI 溶液,3%H2O2 溶液、淀粉溶液、蒸馏水。请你协助他人探究 所得溶液和气体的成分。 [提出猜想] Ⅰ.所得溶液中的金属离子可能含有 Fe2 和 Fe3 中的一种或两种; Ⅱ.所得气体可能含有________中的一种或两种。 [实验探究] 实验操作 步骤①: 取少量 0.01 mol/L 酸性 验证猜想Ⅰ KMnO4 溶液,滴入所得溶液 步骤② 验证猜想Ⅱ 将所得气体通入如下装置 含有 Fe3
+ + +

预期现象

结论

含有两种气体

[问题讨论] 有同学提出,若另外选用 KSCN 溶液,则仅利用 KSCN 和 H2O2 两种溶液即可完成猜想Ⅰ 的所有探究,判断该方法是否正确并进行评价:_________________________________。





物质的检验

1.D

2.D 3.D 4.D

5.选 D 本题为无机鉴别,可采取互滴法判断。A 项,碳酸钠溶液滴入稀硫酸中立即有 气体产生,而稀硫酸滴入碳酸钠溶液中开始无气体产生,A 项正确;B 项,氯化铝溶液滴入氢 氧化钠溶液中开始无现象, 而氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液中一开始就有白色沉淀生成, 项 B 正确;C 项,偏铝酸钠溶液滴入盐酸中开始无沉淀,而盐酸滴入偏铝酸钠溶液中一开始就有白 色沉淀生成,C 项正确;氯化钡溶液和碳酸钠溶液的反应与量无关,无论如何滴加,反应现象 相同。 6.B 7.B 8.C 9.D 10.选 B NaOH 溶液与葡萄糖、蔗糖均不反应,与乙酸反应的现象不明显,A 不正确; 新制的 Cu(OH)2 悬浊液与乙酸混合,悬浊液变为澄清溶液,新制 Cu(OH)2 悬浊液与葡萄糖加 热煮沸后,有砖红色沉淀生成,B 正确;石蕊只能鉴别出乙酸(溶液变红),Na2CO3 溶液也只能 鉴别出乙酸(有气泡产生),C、D 均不正确。 11.解析:(1)①测得混合液呈碱性,则一定至少含有 SO2 和 CO2 中的一种,因为它们 3 3 水解显碱性。②加入 HCl 后,生成无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体,则一定有 CO2 , 3 而无 SO2 ,若有 SO2 ,则会产生有刺激性气味的 SO2 气体。③加入 CCl4 并滴加氯水,CCl4 3 3 层未变色, 说明一定无 I 和 Br , 若有 Br 和 I , 氯水会将它们氧化生成 Br2 和 I2。 ④加入 BaCl2 能产生不溶于稀盐酸的白色沉淀, 则一定有 SO2 。 ⑤加入 HNO3 酸化后, 再加入过量的 AgNO3 4 产生了白色沉淀,则一定有 Cl ,产生了 AgCl 沉淀。 (2)不能确定的只有 NO3 。 答案:(1)①CO2 和 SO2 可能存在,因它们水解显碱性 3 3
- - - - - - - - - - - - - - -

②CO2 肯定存在,因产生的气 3
- -



体是 CO2,SO2 不存在,因为没有刺激性气味的气体产生 ③Br ,I 不存在,因为没有溴和 3 碘的颜色出现 ④SO2 存在,因 BaSO4 不溶于盐酸 ⑤Cl 存在,因与 Ag 形成白色沉淀 4 (2)NO3
- - - +

12.解析:(1)Ⅰ中气体 A 可使澄清石灰水变浑浊,结合抗酸药的有效成分,知该气体为 CO2。 (2)根据Ⅰ知,X 中一定不含 Si 元素,因为硅酸盐中加入过量盐酸,会产生硅酸沉淀;根 据Ⅱ知,X 中一定不含 Na 元素,因为 Na 的焰色为黄色。 (3)根据题给信息知Ⅲ中调节 pH 至 5~6 时生成的白色沉淀为 Al(OH)3。 (4)Ⅳ中加入过量 NaOH 溶液,沉淀 B 完全溶解,离子方程式为:Al(OH)3+OH ===AlO2 +2H2O。 (5)V 中加入 NaOH 溶液调节 pH 至 12,有白色沉淀产生,则沉淀 C 为 Mg(OH)2。 (6)由于 n(CO2)∶n[Al(OH)3]∶n[Mg(OH)2]=1∶1∶3,则 CO2 、Al3 、Mg2 的物质的量 3 之比为 1∶1∶3,结合电荷守恒,则 CO2 、Al3 、Mg2 、OH 的物质的量之比为 1∶1∶3∶7, 3 故 X 为 Mg3Al(OH)7CO3。
- + + - - + + - -

答案:(1)CO2 (2)钠和硅 (3)Al3 +3NH3· 2O===Al(OH)3↓+3NH4 H (4)Al(OH)3+OH ===AlO2 +2H2O (5)Mg(OH)2 (6)Mg3Al(OH)7CO3 13.解析:(1)向 B 溶液中滴加稀氨水,出现沉淀,继续滴加氨水,沉淀消失,可知 B 为 AgNO3 , 发 生 反 应 方 程 式 为 : AgNO3 + NH3· 2O===AgOH↓ + NH4NO3 , AgOH + H 2NH3· 2O===Ag(NH3)2OH+2H2O。(2)(3)由六种化合物均溶于水且溶液 A、C、E 呈碱性知: H A 为 Ba(OH)2,E 为 K2CO3,C 为 Ca(CH3COO)2,由④知 F 为 FeSO4。 答案:(1)AgNO3+NH3· 2O===AgOH↓+NH4NO3 H AgOH+2NH3· 2O===Ag(NH3)2OH+2H2O H (2)K2CO3
+ - - + +

由①中碱性强弱顺序可知:E 是碳酸盐。六种阳离子可与 CO2 形成可溶性盐 3



的只有 K ,故 E 为 K2CO3 (3)Ba(OH)2 Ca(CH3COO)2 AlCl3 FeSO4 14.解析:铁与热的浓 H2SO4 反应时,其还原产物为 SO2 气体,但随着反应的进行,硫 酸的浓度降低,Fe 与稀 H2SO4 反应产生的气体为 H2,故气体 B 的成分为 SO2 或 SO2 与 H2 的 混合气体。 Fe3 具有氧化性,能使 KI 淀粉溶液变蓝;Fe2 具有还原性,能使酸性 KMnO4 溶液褪色, SO2 具有还原性,能使酸性 KMnO4 溶液褪色。 答案:[提出猜想] Ⅱ.SO2、H2 [实验探究]溶液紫红色褪去 含有 Fe2
+ + +

另取少量所得溶液,滴加 KI 淀粉溶液 溶液变为蓝色 甲中 KMnO4 溶液褪色,乙中 KMnO4 溶液颜色不变,试管中收集到气体 [问题讨论] 不正确,若溶液中含有 Fe3 ,则无法检验原溶液中是否含有 Fe2 。
+ +


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