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水溶液中的离子平衡测试题含解析


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绝密★启用前

201

5-2016 学年度???学校 11 月月考卷

试卷副标题
考试范围:xxx;考试时间:100 分钟;命题人:xxx 题号 得分 注意事项: 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 一 二 三 四 五 六 总分

学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________

【解析】 试题分析:氯化铁和碳酸钠都是可以水解的盐,所以促进水的电离。由于溶液中氢离 - + -3 子浓度和 OH 的浓度都是相同的, 所以由水电离出来的 H 的浓度相等, 都是 10 mol/L; + -11 盐酸是强酸,抑制水的电离,因此盐酸中由水电离出来的 H 的浓度是 10 mol/L,答 案选 B。 【考点定位】考查盐类水解、水的电离平衡。 【名师点晴】本题是高考中的常见题型,属于基础性试题的考查,只要能正确理解水 + — 解反应的原理是促进水的电离,而酸碱电离因增大了溶液里 H 或 OH 的浓度,抑制了 水的电离,就能明显降低题目难度。该题有利于培养学生的答题能力,开阔学生的解 题思路,提高学生的学习效率。 3.B 【解析】
? 试题分析:A、因水解是吸热的,则升温可以促进水解,平衡正向移动, c( HCO3 ) 是增

第 I 卷(选择题)
请点击修改第 I 卷的文字说明 评卷人 得分 一、选择题(题型注释) 1.常温下,对 pH=10 的 NaHCO3 溶液中,各微粒的物质的量浓度分析正确的是 2A.c(CO3 )>c(H2CO3) + + B.c(Na )>c(HCO3 )>c(H )>c(OH ) + + 2C.c(Na )+c(H )=c(HCO3 )+c(CO3 )+c(OH ) + 2D.c(Na )=c(HCO3 )+c(CO3 )+c(H2CO3) 2.在 pH 为 3 的 FeCl3 溶液,pH 为 11 的 Na2CO3 溶液和 pH 为 3 的盐酸中由水电离出来 + 的 H 的浓度分别为:C1、C2、C3 它们之间的关系是 A.C1<C2<C3 B.C1=C2>C3 C.C1>C2>C3 D.无法判断 23.在一定温度下,Na2CO3 溶液中存在水解平衡:CO3 +H2O HCO3 +OH 。下列说法 中,正确的是
? A.升高温度, c( HCO3 ) 减小

c(CO32? )

c(CO32? )

大的,故 A 错误;B、CO2 通入水中,生成 H2CO3,可以与 OH 反应,平衡正向移动,故 B 正确; C、 平衡常数仅与温度有关, 温度不变, 则稀释时平衡常数是不变的, 故 C 错误; D、加入 NaOH 固体,碱性肯定增强,pH 增大,故 D 错误;答案为 B。 【考点定位】考查盐类的水解平衡及影响因素 【名师点晴】本题考查了水解平衡常数及影响水解平衡的因素,水解平衡常数和化学 平衡常数一样是温度的函数,与条件无关.化学平衡移动原理同样适合水解平衡的移 动,要多迁移,多联系,灵活运用,特别是勒夏特列原理的应用一定要抓住“向减弱 影响平衡的因素方向移动,但不可能完全消除本因素”,选项 D 就是明显的例子,可 以从添加 NaOH 后溶液的碱性增强,pH 增大,平衡虽然逆向移动,但最终溶液的 pH 仍 比原碳酸钠溶液大。 4.B 【解析】 试题分析:A、硫化钠溶液显碱性,升温,促进水解,溶液的 pH 增大,错误,不选 A; B、加入氢氧化钠固体,抑制硫离子水解,硫离子浓度增大,加入氢氧化钠,钠离子浓 度增大,正确,选 B;C、溶液显碱性,氢氧根离子浓度大于氢离子浓度,错误,不选 + 2- - C;D、根据物料守恒,1/2c(Na )=c(S )+c(HS )+c(H2S)错误,不选 D。 5.常温下将稀 NaOH 溶液与稀 CH3COOH 溶液混合,不可能出现的结果是 - + - + A.pH>7,且 c(OH )>c(Na )>c(CH3COO )>c(H ) + + - B.pH>7,且 c(Na )+c(H )=c(OH )+c(CH3COO ) - + + - C.pH<7,且 c(CH3COO )>c(H )>c(Na )>c(OH ) - + + - D.pH=7,且 c(CH3COO )>c(Na )>c(H )=c(OH ) 6.在 25 ℃时,将 pH=11 的 NaOH 溶液与 pH=3 的 CH3COOH 溶液等体积混合后,下列 关系式中正确的是 + - + - - A.c(Na )=c(CH3COO )+c(CH3COOH) B.c(H )=c(CH3COO )+c(OH ) + - - + - + C.c(Na )>c(CH3COO )>c(OH )>c(H ) D.c(CH3COO )>c(Na )>c(H
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B.通入 CO2,平衡向正反应方向移动 C.稀释溶液,Na2CO3 水解程度增大,水解平衡常数增大 D.加入 NaOH 固体,平衡向逆反应方向移动,溶液 pH 减小 4.25 ℃下,0.1 mol/L 的 Na2S 溶液,下列叙述正确的是 + 2- A.升高温度,溶液的 pH 降低 B.加入 NaOH 固体,溶液中的 c(Na ) 、c(S )均 增大 + 2- + - + 2- - C.c(Na )>c(S )>c(H )>c(OH ) D.2c(Na )=c(S )+c(HS ) +c(H2S) 2.B
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10.物质的量浓度相同的下列溶液中,符合按 pH 由小到大排列的是 A.Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl B.Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl C. (NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S D.NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3 -1 11.对于 0.1mol?L Na2SO3 溶液,正确的是 A.升高温度,溶液的 pH 降低 2+ B.加入少量 NaOH 固体,c(SO3 )与 c(Na )均增大 C. D. 12.常温下,下列溶液中,有关微粒的物质的量浓度关系正确的是 -1 + 2- 2+ + A.0.1 mol·L (NH4)2Fe(SO4)2 溶液: c(NH4 )> c(SO4 )>c(Fe )>c(H ) -1 + + 2- B.0.1 mol·L Na2CO3 溶液:c(Na )+c(H )=c(CO3 )+c(HCO3 )+c(OH ) -1 + - 2C.0.1 mol·L NaHCO3 溶液:c(H )+2c(H2CO3)=c(OH )+c(CO3 ) -1 - + D. 0.01 mol· L NaOH 溶液与等体积 pH=2 的醋酸混合后的溶液中: c (CH3COO ) > c (Na ) > + - c (H )> c (OH ) 13.有①Na2CO3 溶液 ②CH3COONa 溶液 ③NaOH 溶液各 25 mL,物质的量浓度均为 0.1 -1 mol·L ,下列说法正确的是 A.3 种溶液 pH 的大小顺序是 ③>②>① B.若将 3 种溶液稀释相同倍数,pH 变化最大的是② -1 C.若分别加入 25 mL 0.1 mol·L 盐酸后,pH 最大的是① D.若 3 种溶液的 pH 均为 9,则物质的量浓度的大小顺序是③>①>② -1 14.已知 HA 的酸性比 HB 弱,在物质的量浓度均为 0.1 mol·L 的 NaA 和 NaB 混合溶 液中,下列排序正确的是 - + - - - + A.c(OH )>c(HA)>c(HB)>c(H ) B.c(OH )>c(A )>c(B )>c(H ) - - - + - + C.c(OH )>c(B )>c(A )>c(H ) D.c(OH )>c(HB)>c(HA)>c(H ) 12.D
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8.已知 0.1mol/L 的二元酸 H2A 溶液的 pH=4,则下列说法中正确的是 A.在 Na2A、NaHA 两溶液中,离子种类不相同 B.在溶质物质的量相等的 Na2A、NaHA 两溶液中,阴离子总数相等 + + 2C.在 NaHA 溶液中一定有:c(Na )+c(H )=c(HA )+c(OH )+2c(A ) + 2+ D.在 Na2A 溶液中一定有:c(Na )>c(A )>c(H )>c(OH ) 9.下列离子方程式中,属于水解反应的是 A.HCOOH+H2O
2? C. CO3 + H2O

HCOO? + H3O+
? ? + OH HCO3

B.CO2+H2O D.HS


? ? + H HCO3

+ H2O

S 2 ? + H3O+

8.C 【解析】 2试题分析:A、在 Na2A、NaHA 两溶液中,分析 A 离子水解,HA 存在电离和水解;离子 种类相同, A 错误; B、 在溶质物质的量相等的 Na2A、 NaHA 两溶液中, 钠离子浓度不同, + + 2氢离子浓度不同,依据溶液中存在电荷守恒,c(Na )+c(H )=c(OH )+2c(A )+c
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※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※

)>c(OH ) 7.下列混合溶液中,各离子浓度的大小顺序正确的是 A.10mL0.1mol/L 氨水与 10mL0.1mol/L 盐酸混合: + + c(Cl )>c(NH4 )>c(OH )>c(H ) B.10 mL0.1mol/LNH4Cl 溶液与 5 mL0.2mol/LNaOH 溶液混合: + + c(Na )= c(Cl )>c(OH )>c(H ) C.10mL0.1mol/LCH3COOH 溶液与 5mL0.2mol/LNaOH 溶液混合: + + (Na )=c(CH3COO )>c(OH )>c(H ) D.10mL0.5mol/LCH3COONa 溶液与 6mL1mol/L 盐酸混合: + + c(Cl )> c(Na )>c(OH )>c(H ) 7.B 【解析】 -1 -1 试题分析:A.10 mL0.1 mol·L 氨水与 10 mL0.1 mol·L 盐酸混合,恰好完全 + - 反应产生 NH4Cl,NH4Cl 是强酸弱碱盐,NH4 发生水解反应消耗水电离产生的 OH ,使 - + + - 溶液显酸性,所以离子浓度关系是:c(Cl )>c(NH4 )>c(H )>c(OH ) ,A 错 -1 -1 误;B.10 mL0.1 mol·L NH4Cl 溶液与 5 mL0.2 mol·L NaOH 溶液混合发生反应 产生等物质的量的 NaCl、NH3?H2O 的混合物,由于 NaCl 是强酸强碱反应产生的盐,而 + - - NH3?H2O 是弱碱,电离产生 OH ,因此溶液显碱性,所以 c(Na )=c(Cl )>c(OH ) + >c(H ) ,B 正确;C.10 mL0.1 mol/LCH3COOH 溶液与 5 mL0.2 mol/LNaOH 溶液混 - 合恰好发生反应得到的 CH3COONa 溶液。CH3COONa 是强碱弱酸盐,CH3COO 水解消耗, - - + - - 所以 c(OH )>c(CH3COO ) ,故离子浓度关系是 c(Na )>c(CH3COO )>c(OH ) + -1 -1 >c(H ),C 错误;D.10 mL0.5 mol·L CH3COONa 溶液与 6mL1 mol·L 盐酸混合 元素过量,所得溶液是醋酸、盐酸和氯化钠的混合溶液,溶液显酸性,所以离子浓度 - + + - 关系是:c(Cl )>c(Na )>c(H )>c(OH ) ,D 错误。



(HA ) ,阴离子总数不相等,B 错误;C、在 NaHA 溶液中一定有电荷守恒,结合溶液中 + + 2离子种类写出电荷守恒:c(Na )+c(H )=c(HA )+c(OH )+2c(A ) ,C 正确;D、 2+ 2在 Na2A 溶液中,A 离子分步水解,溶液呈碱性;一定有:c(Na )>c(A )>c(OH ) + >c(H ) ,D 错误,答案选 C。 考点:考查弱电解质的电离、盐类水解及离子浓度大小比较 9.C 【解析】 试题分析:A、该平衡是甲酸的电离平衡,A 错误;B、该平衡是化学平衡,B 错误;C、 - 该平衡是碳酸根的水解平衡, C 正确; D、 该平衡是 HS 的电离平衡, D 错误, 答案选 C。

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学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________

【解析】 试题分析:A、铵根离子水解,所以浓度小于硫酸根离子浓度,错误,不选 A;B、电 + 荷守恒错误, 碳酸根离子前应有系数 2, 错误, 不选 B; C、 质子守恒应为 c(H )+c(H2CO3) - 2=c(OH )+c(CO3 ),所以错误,不选 C;D、pH=2 的醋酸溶液其浓度大于 0.01mol/L, 所以二者等体积混合后,溶液显酸性,醋酸根离子浓度大于钠离子浓度,正确,选 D。 考点: 溶液中的离子浓度的比较 13.C 【解析】 试题分析:A、等浓度时强碱的 pH 最大,强碱弱酸盐中对应的酸性越强,水解程度越 小,碳酸氢根离子的酸性小于醋酸,所以 3 种溶液 pH 的大小顺序是③>①>②,A 错 误;B、稀释时,强碱的变化程度大,所以三种溶液稀释相同倍数,pH 变化最大的是 ③, B 错误; C、 等体积等浓度 HCl 混合后, ①中溶质为 NaHCO3、 NaCl, ②中溶质为 NaCl、 CH3COOH,③中溶质为 NaCl,而 HCO3 离子水解显碱性,所以溶液的 pH 大小顺序是①> -5 -5 ③>②, C 正确; D、 三种溶液的 pH 均为 9, c (OH ) =10 mol/L, c (NaOH) =10 mol/L, -5 但碳酸的酸性小于醋酸的酸性,所以 c(CH3COONa)>c(Na2CO3)>10 mol/L,所以 三种溶液的 pH 均为 9,则物质的量浓度的大小顺序是②>①>③,D 错误。 考点:考查了电解质溶液的相关知识。 14.A 【解析】 试题分析:HA 的酸性比 HB 弱,则相同浓度的 HB 的电离程度大于 HA,酸的电离程度越 大,其酸根离子的水解能力越小,所以 A 的水解能力大于 B ,水解能力越强,则其溶 液中碱性越强,氢氧根离子浓度越大,酸的浓度越小,所以在物质的量浓度均为 -1 0.1mol?L 的 NaA 和 NaB 混合溶液中 c(HA)>c(HB) ,因为两种阴离子都水解生成氢 + 氧根离子,所以 c(OH )>(H ) ,所以离子浓度大小顺序为:c(OH )>c(HA)>c + + (HB)>c(H ) ,c(B )>c(A )>c(OH )>(H ) ,A 正确,B、C、D 错误。 15.将下列物质溶于水,能够促进水的电离的是 ①NaHSO4 ②NaHSO3 ③CH3COOH④CH3COONa ⑤NaHCO3 ⑥NaClO ⑦NH4HCO3 A.②④⑤⑥ B.④⑤⑥⑦ C.①②③ D.②④⑤⑥⑦ 16.在盐类的水解过程中,下列说法正确的是 A.盐的电离平衡被破坏 B.水的电离程度一定会增大 + - C.溶液的 pH 一定会增大 D.c(H )和 c(OH )的乘积一定会增大 16.B 【解析】 试题分析:A、大多数盐为强电解质,在水中完全电离,A 错误;B、盐类的水解促进 水的电离,B 正确;C、强酸弱碱盐水解溶液呈酸性,pH 减小,C 错误;D、一定温度 + - 下的稀溶液中,c(H )与 c(OH )的乘积是一个常数,D 错误。 17.下列操作会促进水的电离,且使溶液 pH>7 的是 A.将纯水加热到 90 ℃ B.向水中加入少量 NaOH
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C.向水中加入少量 Na2CO3 D.向水中加入少量 FeCl3 18.下列电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 -1 + - 2- A.在 0.1 mol·L NaHCO3 溶液中:c(Na )>c(HCO3 )>c(CO3 )>c(H2CO3) -1 - + B.在 0.1 mol·L NaClO 溶液中:c(OH )=c(H )+ c(HClO) + C.某温度下,CH3COOH 溶液中滴入 NaOH 溶液,使溶液 pH=7 时:c(CH3COO )=c(Na )> + c(H )=c(OH ) D . 已 知 酸 性 : HCOOH>CH3COOH , 相 同 浓 度 的 HCOOK 与 CH3COONa 溶 液 中 + + C(K )-c(HCOO )>c(Na )-c(CH3COO )[ 19.常温下,下列各溶液的叙述中正确的是 + 2A.NaHSO3 与 Na2SO3 混合溶液中:3c(Na )=c(HSO3 )+c(SO3 ) B.0.1 mol/L 的醋酸钠溶液 20 mL 与 0.1 mol/L 盐酸 10 mL 混合后溶液显酸性:c + (CH3COO )>c(CH3COOH) >c(Cl )>c(H ) + 2+ C. 等物质的量浓度等体积的 NH4HSO4 和 NaOH 溶液混合: c (Na ) =c (SO4 ) >c (NH4 ) >c + (H )>c(OH ) + D.向 1.00 L 0.3 mol/LNaOH 溶液中缓慢通入 0.2 mol CO2 气体,溶液中:c(Na )>c 2+ (CO3 )>c(HCO3 )>c(OH )>c(H ) 20.25℃时,下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 -1 + 2A.在 0.1mol?L NaHCO3 溶液中:c(HCO3 )>c(Na )>c(CO3 )>c(H2CO3) + + B.pH=2 的醋酸溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合:c(Na )>c(CH3COO )>c(H ) >c(OH ) -1 + C.在 0.1 mol?L Na2CO3 溶液中:c(OH )=c(HCO3 )+2c(H2CO3)+c(H ) D. pH 相等的 CH3COONa、 NaOH 和 Na2CO3 三种溶液: c (NaOH)<c (CH3COONa)<c (Na2CO3) 20.C 【解析】 -1 试题分析:A.在 0.1mol?L NaHCO3 溶液中碳酸氢根的水解程度大于电离程度,则 c + 2(Na )>c(HCO3 )>c(H2CO3)>c(CO3 ),A 错误;B.pH=2 的醋酸溶液与 pH=12 的 + + NaOH 溶液等体积混合后醋酸过量,溶液显酸性,则 c(CH3COO )>c(Na )>c(H )>c -1 (OH ), B 错误; C. 在 0.1 mol?L Na2CO3 溶液中根据质子守恒可知 c (OH )=c (HCO3 )+2c + (H2CO3)+c(H ),C 正确;D.醋酸钠的水解程度小于碳酸钠,氢氧化钠是强碱,所以 pH 相等的 CH3COONa、 NaOH 和 Na2CO3 三种溶液: c (NaOH)<c (Na2CO3) <c (CH3COONa), D 错误,答案选 C。 21.下列指定条件下的结果正确的是 1 + A.0.1mol·L? 氨水中,c(OH?)=c(NH4 ) 1 1 B.10mL 0.02mol·L? HCl 溶液与 10mL 0.02mol·L? Ba(OH)2 溶液充分混合,若混 合后溶液的体积为 20mL,则溶液的 pH=7 1 + C.在 0.1mol·L? CH3COONa 溶液中,c(OH?)=c(CH3COOH)+c(H ) 1 + 2 D.0.1mol·L? 某二元弱酸盐 NaHA 溶液中,c(Na )=2c(A ?)+c(HA?)+c(H2A)[来 源:学.科.网] -10 22.已知 HCN 的电离常数 K=6.2×10 .用物质的量都是 0.1 mol 的 HCN 和 NaCN 混合
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23.下列关于电解质溶液中离子浓度关系的说法正确的是 + - A.0.1mol/L 的 NaHCO3 溶液中离子浓度的关系:c(Na )=c(HCO3 ) + c(H2CO3) + 2c 2- (CO3 ) B.0.1mol/L 的 NH4Cl 溶液和 0.1mol/L 的 NH3·H2O 等体积混合后离子浓度的关系: ( Cl c - + + - )>c(NH4 )>c(H )>c (OH ) + C.常温下,向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的 pH=7,则混合溶液中:c(Na )= - c(CH3COO ) 2- - + D.KHS 溶液中存在等式关系:2c(S ) + c(OH ) =c(H ) + c(H2S) 24.室温下,下列溶液中粒子关系正确的是 + + - - 2- A.Na2CO3 溶液:c(Na )+c(H )=c(H2CO3)+c(HCO3 )+c(OH )+c(CO3 ) + - - B.NaHSO3 溶液:c(H )+c(H2SO3)=c(HSO3 )+c(OH ) 2- + 3+ + - C.KAl(SO4)2 溶液:c(SO4 )>c(K )>c(Al )>c(H )>c(OH ) - 2+ + + - D.NH4Cl 和 CaCl2 混合溶液:c(Cl )>c(Ca )>c(NH4 )>c(H )>c(OH ) -1 25.如图为常温下,向 25mL 某浓度的 NaOH 溶液中逐滴加入 0.2 mol·L CH3COOH 溶 液的过程中溶液 pH 的变化曲线。下列说法不 正确的是 .

28.在 0.1 mol/L 的醋酸钠溶液中加入等体积的下列物质,溶液中离子浓度大小关系 正确的是 + + A.水;c(CH3COO )>c(Na )>c(OH )>c(H ) + + B.0.1 mol/L 盐酸;c(Na )=c(Cl )>c(H )>c(CH3COO )>c(OH ) + + C.0.1 mol/L 醋酸;c(Na )>c(CH3COO )>c(H )>c(OH ) + + D.0.1 mol/L 氢氧化钠;c(Na )>c(CH3COO )>c(OH )>c(H ) -10 -13 29.已知常温下 Ksp(AgCl)=1.8×l0 ,Ksp(AgBr)=5×10 ,下列有关说法错误的 是 A.在饱和 AgCl、AgBr 的混合溶液中: = 360

A.NaOH 溶液起始浓度为 0. 1 mol·L B.a>12.5 + - C.B 点溶液中 c(Na )一定等于 c(CH3COO ) + - + - D.D 点溶液中: c(Na )>c(CH3COO )>c(CH3COOH)>c(H )>c(OH ) + - - + 2- 26.已知某酸 H2B 在水溶液中存在下列关系:①H2B H +HB ,②HB H +B 。 则下列关于酸式盐 NaHB 的说法中一定正确的是 + + 2- A.NaHB 的电离方程式为:NaHB Na +H +B
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B.向 AgCl 悬浊液中滴加浓 NaBr 溶液会产生淡黄色沉淀 C.AgCl 在水中溶解度及 Ksp 均比在 NaCl 溶液中的大 D.欲用 1 L NaCl 溶液将 0.01 mol AgBr 转化为 AgCl,则 c(NaCl)≥3.61 mol/L 30. 将 AgCl 分别加入盛有: ①5 mL 水; ② 6 mL 0.5 mol/L NaCl 溶液; ③10 mL 0.3mol/L + CaCl2 溶液;④50 mL 0.1 mol/L 盐酸的烧杯中,均有固体剩余,各溶液中 c(Ag )从大 到小的顺序排列正确的是
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※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※

后配成 1 L 溶液,经测定溶液呈碱性.则下列关系式正确的是 - + - A.c(CN )>c(Na ) B.c(CN ) > c(HCN) - -1 - - -1 C.c(HCN)+c(CN )=0.2 mol·L D.c(CN )+c(OH )=0.1 mol·L 【答案】C 【解析】 -10 试题分析:HCN 的电离常数为 6.0×10 ,说明 HCN 为弱酸,A、0.1 mol 的 HCN 和 NaCN - 混合后配成 1 L 溶液,经测定溶液呈碱性, 说明 CN 的水解大于 HCN 的电离,因此 c(Na + - - )>c(CN ) ,故错误;B、因水解大于电离,因此 c(CN )<c(HCN) ,故错误;C、根据 - -1 物料守恒,c(HCN)+c(CN )=0.2 mol·L ,故正确;D、根据溶液呈现电中性,c(Na + + - - - - -1 )+c(H )=c(CN )+c(OH ) ,因此有 c(CN )+c(OH )>0.1 mol·L ,故错误。 考点:考查离子浓度大小的比较。

B.NaHB 溶液一定显碱性 + - C.NaHB 和 NaOH 溶液反应的离子方程式为 H +OH H2O + + - 2- - D.NaHB 溶液中一定存在:c(Na )+c(H )=c(HB )+2c(B )+c(OH ) 27.下列说法正确的是 A.pH = 3 的盐酸和 pH = 5 的硫酸等体积混合,pH = 4 B.室温下,pH = 9 的碱性溶液中,可能存在 CH3COOH 分子 + - -7 C.中性溶液中必然有 c(H ) = c(OH ) = 1×10 mol/L D.在 0.1 mol/L HCl 溶液中加入适量的蒸馏水,溶液中各种离子的物质的量浓度均减 小 26.D 【解析】 - 试题分析:A、根据②推出 HB 是弱酸根,NaHB 属于盐类,强电解质,电离完全电离, + - NaHB=Na +HB ,故说法错误;B、HB 即电离又水解,若电离程度大于水解程度,溶 液显酸性。若电离程度小于水解程度,溶液显碱性,故错误;C、根据 A 选项的分析, - + + - HB 不能拆写,故错误;D、依据溶液呈现电中性,c(Na )+c(H )=c(HB )+ 2- - 2c(B )+c(OH ) ,故正确。 考点:考查强弱电解质的电离、电荷守恒等知识。 27.B 【解析】 试题分析: A、 两强酸溶液等体积混合, 所得溶液的 pH 等于较小 pH 加 0.3, 即为 3.3, A 错误;B、例如 CH3COONa 溶液中由于水解可存在少量的 CH3COOH 分子,B 正确;C、 + - -7 中性溶液中 c(H ) = c(OH ) ,但数值不一定等于 1×10 mol/L,与温度有关,C + - 错误;D、稀释后 c(H )减小,c(OH )必然增大,D 错误,答案选 B。

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学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________

A.④③②① B.②③④① C.①④③② D.①④②③ 31.向 5mL NaCl 溶液中滴入一滴 AgNO3 溶液,出现白色沉淀,继续滴加一滴 KI 溶液 并振荡,沉淀变为黄色,再滴入一滴 Na2S 溶液并振荡,沉淀又变成黑色。根据上述变 化过程,分析此三种沉淀物的溶解度关系为 A.AgCl=AgI=Ag2S B.AgCl<AgI< Ag2S C.AgCl>AgI> Ag2S D.AgI>AgCI> Ag2S 2 32.已知一定量 Ca(OH)2 固体溶于水后,存在以下平衡状态:Ca(OH)2(s) Ca + - -6 3 3 (aq)+2OH (aq) ,Ksp=4.7×10 mol /L ,下列措施可使 Ksp 增大的是 A.升高温度 B.降低温度 C.加入适量 CaO 固体 D.加入适量 Na2CO3 固体 31.C 【解析】 + 试题分析:向 NaCl 溶液中滴入 AgNO3 溶液时发生反应:Ag +Cl =AgCl↓,出现白色沉 淀。由于存在沉淀溶解平衡 AgCl(s) Ag (aq)+Cl (aq)当向其中一滴 KI 溶液时, + + 由于 c(Ag )· c(I )>Ksp(AgI),会产生黄色沉淀: Ag +I =AgI↓, 沉淀由白色变为黄色。 由于破坏了沉淀溶解平衡 AgCl(s) Ag (aq)+Cl (aq)。AgCl 会继续溶解电离。直 至到达新的平衡状态。 发生沉淀转化。 同样 AgI 在溶液中也存在沉淀溶解平衡: AgI(s) Ag (aq)+I (aq), 当再向其中滴加 Na2S 溶液时, 由于 c (Ag )· c(S )>Ksp(Ag2S), + 会产生黑色沉淀:2Ag +I = Ag2S↓,沉淀由黄色变为黑色。由于破坏了沉淀溶解平衡 AgI(s) Ag (aq)+I (aq)。AgI 会继续溶解电离。直至到达新的平衡状态。发生 沉淀转化。直至达到新的平衡状态。最终沉淀又变为黑色。可见物质总是由溶解度大 的向溶解度小的转化。 则这三种沉淀的溶解度的大小关系为 AgCl>AgI> Ag2S 。 选项 为 C. 考点:考查沉淀溶解平衡的知识。 32.B 【解析】 试题分析:由于 Ksp 只与难溶电解质的性质和温度有关。而大多数电解质的 Ksp 随温 度的升高而增大,但个别物质如 Ca(OH)2,Ksp 随温度的升高而降低,答案选 B。 33.已知 Ksp(AgCl )=1.8×10 ,Ksp(AgI)=1.0×10 。下列关于不溶物之间转 化的说法中错误的是 A.AgCl 不溶于水,不能转化为 AgI B.两种不溶物的 Ksp 相差越大,不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物 C.AgI 比 AgCl 更难溶于水,所以 AgCl 可以转化为 AgI
-10 -16 + + 2 + 2+ + -

过程,分析此三种沉淀物的溶解度关系为 A.AgCl=AgI=Ag2S B.AgCl<AgI< Ag2S C.AgCl>AgI> Ag2S D.AgI>AgCI> Ag2S 35.向含有 AgCl(s)的饱和 AgCl 溶液中加水,下列叙述正确的是 A.AgCl 的溶解度增大 B.AgCl 的溶解度、Ksp 均不变 C.Ksp(AgCl)增大 D.AgCl 的溶解度、Ksp 均增大 -10 -16 -12 36.已知:Ksp(AgCl)=1.8×10 ,Ksp(AgI)=1.5×10 ,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10 , + 则下列难溶盐的饱和溶液中,Ag 浓度大小顺序正确的是 A.AgCl>AgI>Ag2CrO4 B.AgCl>Ag2CrO4>AgI C.Ag2CrO4>AgCl>AgI D.Ag2CrO4>AgI>AgCl 35.B 【解析】 试题分析:AgCl(s)在水中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s) Ag (aq)+Cl (aq), + 当加水稀释时,c(Ag )、c(Cl )碱性,平衡正向移动,使 AgCl 溶解量增减,但是由 于温度不变,所以该物质的的溶解度、Ksp 均不变。故选项正确的是 B。 考点:考查加水稀释对物质的溶解度及溶度积常数的影响的知识。 36.C 【解析】 + 2 + - 试题分析:根据 Ksp 的含义可知,AgCl 饱和溶液中,c(Ag )?c(Cl?)=c (Ag )=1.8×10 10 + 2 + - 16 , AgI 饱 和 溶 液 中 , c(Ag )?c(I ? )=c (Ag )=1.5×10 , Ag2CrO4 饱 和 溶 液 中 , 2 + 2 2 + 3 + -12 + + c (Ag )?c(CrO4 ?)=c (Ag )=1/2 c (Ag )=2.0×10 ,可分别估算 Ag 浓度,可得 Ag 浓 度大小顺序为:Ag2CrO4>AgCl>AgI,故 C 项正确。 37. 在 AgCl 饱和溶液中尚有 AgCl 固体存在, 当向溶液中加入 0.1 mol·L 的盐酸时, 下列说法正确的是 A.AgCl 沉淀溶解平衡正向移动 B.AgCl 溶解度增大 + - C.溶液中 c(Ag )增大 D.溶液中 c(Cl )增大 38.在 25℃时,AgCl 的白色悬浊液中,依次加入等浓度的 KI 溶液和 Na2S 溶液。观察 到的现象是先出现黄色沉淀, 最终出现黑色沉淀。 已知有关物质的溶度积 Ksp (25℃) 如下: AgCl Ksp (单位省略) 1.8×10
-10 -1 + -

AgI 1.5×10
-16

Ag2S 6.3×10
-50

D. 常温下, AgCl 若要在 NaI 溶液中开始转化为 AgI, 则 NaI 的浓度必须不低于
-11 -1

×10

mol·L 34.向 5mL NaCl 溶液中滴入一滴 AgNO3 溶液,出现白色沉淀,继续滴加一滴 KI 溶液并 振荡,沉淀变为黄色,再滴入一滴 Na2S 溶液并振荡,沉淀又变成黑色。根据上述变化
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下列叙述错误 的是 .. A.沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动 B.溶解度小的沉淀容易转化为溶解度更小的沉淀 C.AgCl 固体在等物质的量浓度的 NaCl、CaCl2 溶液中的溶解程度相同 + D.25℃时,在饱和 AgCl、AgI、Ag2S 溶液中,所含 Ag 的浓度不同

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第 II 卷(非选择题)
请点击修改第 II 卷的文字说明 评卷人 得分 二、填空题(题型注释) 39. (8 分)某些非金属单质可以与强碱溶液发生反应。例如白磷(P4)可以与过量的 热 NaOH 溶液反应生成 PH3 气体和 NaH2PO2(次磷酸钠) 。 (1)上述反应的化学方程式为。 (2)已知 NaH2PO2 水溶液 pH>7,次磷酸是元(填“一”、“二”或“三”) (填“强” 或“弱”) 。次磷酸的电离方程式为: ;NaH2PO2 水溶液 pH>7 的原因: 。 -1 (3)25℃时,向 100mL0.01mol?L 的 H3PO2 溶液中,滴加等浓度的 NaOH 溶液至溶液呈 中性,消耗 NaOH 溶液的体积(填“>”、“=”或“<”)100ml。此时溶液中离子浓度 由大到小的顺序是。 40.(8 分) (1)常温下,0.10 mol/L NH4Cl 溶液 pH____7(填>、=、<),溶液中各离子浓度由大 到小的顺序是_________________。 (2)相同物质的量浓度的 Na2S 溶液与 NaHS 溶液,pH 大小: Na2S____NaHS(填>、=、 <),两种溶液中微粒种类:Na2S_______NaHS(填>、=、<)。 (3) NaHCO3 溶液呈碱性的原因是__________________(写出有关的离子方程式, 下同), Al2(SO4)3 溶液呈酸性的原因是________________, 将 NaHCO3 溶液跟 Al2(SO4)3 溶液混合, 现象是________________,相关反应的离子方程式是:______________________ 。 - + + - 40.(1)<,c(Cl )>c(NH4 )>c(H )>c(OH ); (2)>,=;

3H2O

Al(OH)△ + 3HCO3 =Al(OH) 3 + 3H ,两者混合发生双水解反应, Al 3 ↓+ 3CO2 催化剂 Δ 催化剂 放电 Δ

V2O5



高温、高压

浓硫酸

180℃ 3+



充电

催化剂

放电 充电

↑,有白色沉淀产生和无色气体产生。 41. (12 分)回答下列问题。 (一) (1)常温时,FeCl3 溶液的 pH7(填“>”、“<”或“=”) ,原因是(用方程 式表表示) 。 -1 (2)25℃时,向 0.1 mol·L 氨水中加入少量 NH4Cl 固体,当固体溶解后,测得溶液 pH 减小,主要原因是。 - + + - (3)某溶液中只存在 OH 、H 、Na 、CH3COO 四种离子。 ①若溶液中只溶解了一种溶质,这四种离子的浓度大小关系为: ; + - - + ②若溶液中四种离子的大小顺序为 c(Na )>c(OH )>c(CH3COO )>c(H ),则溶液中溶 质的化学式为。 + - ③若溶液中 c(Na )=c(CH3COO ),该溶液由体积相等的稀 NaOH 和 CH3COOH 溶液混合而 成,则混合前 c(NaOH) c(CH3COOH)(填“>”、“<”或“=”) 。 2— 2— (二)工业废水中常含有一定量的 Cr2O7 和 CrO4 ,它们会对人类及生态系统产生很 大的伤害,必须进行处理。常用的处理方法有还原沉淀法,该法的工艺流程为:

其中第①步存在平衡:2CrO4 (黄色)+2H Cr2O7 (橙色)+H2O (1)若平衡体系的 pH=2,则溶液显色。 (2)能说明第①步反应达平衡状态的是。 2— 2— 2O7℃ 和 CrO4 的浓度相同 V2O5 - 高温、高压 浓硫酸 V2O5 180℃ 高温、高压 充电 浓硫酸A.Cr 催化剂 180 放电 充电 催化剂 放电 - 3+ + (3)HCO3 +H2O H2CO3+△ OH ,Al +3H Al(OH) 2O 3+3H ,有白色沉淀和无色 2— 2— 催化剂 Δ △ 催化剂 催化剂 放电 Δ B.2v 催化剂 Δ (CrO4 )= v 充电 放电 Δ 充电 (Cr 2O7 ) 3+ - C.溶液的颜色不变 气体产生,Al +3HCO3 =Al(OH)3↓+3CO2↑。 2— (3)第②步中,还原 1mol Cr2O7 离子,需要________mol 的 FeSO4·7H2O。 【解析】 - + - + + + 42. (12 分)已知某溶液中只存在 OH 、H 、CH3COO 、Na 四种离子,某同学推测其离 试题分析:(1)NH4Cl 属于强酸弱碱盐,其水溶液显酸性,即 pH<7,NH4 水解:NH4 于浓度大小顺序有如下四种关系: V2O5 + 高温、高压 浓硫酸 180℃ 充电 催化剂 放电 - +H2O NH3·H2△ O+H , 水解的程度微弱, 故离子浓度由大到小的顺序: c(Cl )>c(NH 4 + - - + 催化剂 Δ 催化剂 放电 Δ ①c(Na充电 )>c(CH3COO )>c(OH )>c(H ) + - + - ② c(Na )>c(CH c℃ (H )>c( OH ) 3COO )> V2O 高温、高压 浓硫酸 180 充电 催化剂 放电 5 + + - 2- 2- - - )>c(H )>c(OH ); (2)S 是多元弱酸根,水解分步进行:S +H2O HS +OH , - + + - △ 催化剂 Δ 催化剂 放电 Δ 充电 ③c(CH3COO )=c(Na )>c(H )=c(OH ) + - - + ④c(Na )> c(OH )>c(CH3COO )>c(H ) V2O 高温、高压 浓硫酸 180℃ 充电 催化剂 放电 - -5 HS +H2O H2S+OH ,以第一步水解为主,故相同物质的量浓度的两溶液,前者 pH Δ △ 催化剂 Δ 催化剂 放电 充电 (1)若溶液中只溶解了一种溶质,则该溶质是,上述四种离子浓度的大小顺序为(填 编号) 。 大于后者,即填写“>”,根据上述水解方程式,得出两中溶液中微粒的种类分别是 + 2- - + - (2)若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成,且恰好反应,则混 Na 、S 、HS 、H2S、H 、OH 、H2O,即相等;(3)NaHCO3 属于强碱弱酸盐,溶液显 合前两溶液的物质的量浓度大小关系为 c(NaOH )c(CH3COOH) (填“大于”“小于” V2O5 - 高温、高压 浓硫酸 180℃ 充电 催化剂 放电 - - 碱性, 是由于 HCO3 水解的缘故, 其水解反应式为: HCO3 +H2O H2CO3+△ OH , Al2(SO4)催化剂 3 + - + - Δ 催化剂 放电 充电 或“等于”,下同) ,混合前酸中 c (H )和碱中Δc(OH )的关系是 c(H )c(OH ) 。 3+ 3+ (3)若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成,且恰好是中性,则 属于强酸弱碱盐,水溶液显酸性,是由于 Al 水解的缘故,其离子反应式为:Al +
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2—

+

2—

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※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※

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学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________

混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为 c (NaOH) c (CH3COOH) (填“大于”“小于” 或“等于”) ,混合后溶液中的各离子浓度的大小关系为 - + 42. (1)醋酸钠 ;① ; (2)等于;小于; (3)小于; c(CH3COO )=c(Na )>c(H + - )=c(OH ) 【解析】 试题分析: (1)若溶液中只溶解了一种溶质,则该溶质是 CH3COONa,该盐是强碱弱酸 - + 盐,由于 CH3COO 会发生水解反应消耗水电离产生的 H ,破坏了水的电离平衡,当最 + - - + 终达到平衡时,溶液显碱性 c(H )<c(OH ) ,c(CH3COO )<c(Na ) ,盐水解程度 + - - 是微弱的,主要以盐电离产生的离子存在,所以 c(Na )>c(CH3COO )> c(OH )>c + (H ) ,①正确。 (2)若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成,且 恰好反应, 则混合前两溶液的物质的量相等, 浓度也相等, 故c (NaOH) =c (CH3COOH) , + 由于碱是强碱,完全电离,酸是弱酸,部分电离。所以混合前酸中 c(H )和碱中 c - + - (OH )的关系是 c(H )小于 c(OH ) 。 (3)若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液 和醋酸溶液混合而成,且恰好是中性,若二者的物质的量相等,二者恰好完全反应, 得到的是强碱弱酸盐,水溶液显碱性,所以要使溶液显中性,碱的物质的量小于酸的 物质的量。 溶液的体积相等, 则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为 c (NaOH) 小 - - + + 于 c(CH3COOH) 。根据电荷守恒,可得:c(CH3COO ) +c(OH )=c(Na )+c(H ) , + - - + c(H )=c(OH ) ;c(CH3COO )=c(Na ) ,强电解质盐的电离大于弱电解质水的电离 - + + 作用,所以溶液中的各离子浓度的大小关系为 c(CH3COO )=c(Na )>c(H )=c(OH - ) 。 43.25℃时,如果取 0.1 mol·L HA 溶液与 0.1 mol·L NaOH 溶液等体积混合(混 合后溶液体积的变化不计) ,测得混合溶液的 pH=8,试回答以下问题: (1)混合溶液的 pH=8 的原因是(用离子方程式表示) ; + -1 + (2)混合溶液中由水电离出的 c(H )0.1 mol·L NaOH 溶液中由水电离出的 c(H ) ; (选填“>”、“<”、或“=”) (3)求出混合液的下列算式的精确计算结果(填具体数字) : + -1 c(Na )-c (A )= mol·L ; (4)已知 NH4A 溶液是中性,又知将 HA 溶液加入到 Na2CO3 溶液中有气体放出,试推断 (NH4)2CO3 溶液的 pH7 (选填“>”、“<”或“=”) ; (5)将相同温度下浓度相同的四种盐溶液: A.NH4HCO3B.NH4A C. (NH4)2SO4 D.NH4Cl 按 pH 由大到小的顺序排列(填序号) 评卷人 得分 三、实验题(题型注释)
-1 -1

评卷人

得分 五、简答题(题型注释)

评卷人

得分 六、推断题(题型注释)

评卷人

得分

四、计算题(题型注释)

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参考答案 1.D 【解析】 试题分析:A.常温下,pH=10 的 NaHCO3 溶液中,HCO3 的水解程度大于电离程度导致其溶液 2呈碱性,则 c(CO3 )<c(H2CO3) ,A 错误;B.HCO3 的水解程度大于电离程度导致其溶液呈 + 碱性,则 c(OH )>c(H ) ,碳酸氢根离子电离和水解程度都较小,所以溶液中离子浓度大 + + 小顺序是 c(Na )>c(HCO3 )>c(OH )>c(H ) ,B 错误;C.溶液中存在电荷守恒,根 + + 2据电荷守恒得 c(Na )+c(H )=c(HCO3 )+2c(CO3 )+c(OH ) ,C 错误;D.溶液中存在 + 2物料守恒,根据物料守恒得 c(Na )=c(HCO3 )+c(CO3 )+c(H2CO3) ,D 正确;答案为 D。 考点: 本题考查了离子浓度大小比较, 根据溶液酸碱性再结合电荷守恒、 物料守恒分析解答, 题目难度不大。 2.B 【解析】 试题分析:氯化铁和碳酸钠都是可以水解的盐,所以促进水的电离。由于溶液中氢离子浓度 - + -3 和 OH 的浓度都是相同的,所以由水电离出来的 H 的浓度相等,都是 10 mol/L;盐酸是强 + -11 酸,抑制水的电离,因此盐酸中由水电离出来的 H 的浓度是 10 mol/L,答案选 B。 【考点定位】考查盐类水解、水的电离平衡。 【名师点晴】本题是高考中的常见题型,属于基础性试题的考查,只要能正确理解水解反应 + — 的原理是促进水的电离,而酸碱电离因增大了溶液里 H 或 OH 的浓度,抑制了水的电离,就 能明显降低题目难度。该题有利于培养学生的答题能力,开阔学生的解题思路,提高学生的 学习效率。 3.B 【解析】
? 试题分析:A、因水解是吸热的,则升温可以促进水解,平衡正向移动,c( HCO3 ) 是增大的,

c(CO32? )

故 A 错误;B、CO2 通入水中,生成 H2CO3,可以与 OH 反应,平衡正向移动,故 B 正确;C、 平衡常数仅与温度有关,温度不变,则稀释时平衡常数是不变的,故 C 错误;D、加入 NaOH 固体,碱性肯定增强,pH 增大,故 D 错误;答案为 B。 【考点定位】考查盐类的水解平衡及影响因素 【名师点晴】 本题考查了水解平衡常数及影响水解平衡的因素, 水解平衡常数和化学平衡常 数一样是温度的函数, 与条件无关. 化学平衡移动原理同样适合水解平衡的移动, 要多迁移, 多联系, 灵活运用, 特别是勒夏特列原理的应用一定要抓住“向减弱影响平衡的因素方向移 动,但不可能完全消除本因素”,选项 D 就是明显的例子,可以从添加 NaOH 后溶液的碱性 增强,pH 增大,平衡虽然逆向移动,但最终溶液的 pH 仍比原碳酸钠溶液大。 4.B 【解析】 试题分析:A、硫化钠溶液显碱性,升温,促进水解,溶液的 pH 增大,错误,不选 A;B、 加入氢氧化钠固体,抑制硫离子水解,硫离子浓度增大,加入氢氧化钠,钠离子浓度增大, 正确,选 B;C、溶液显碱性,氢氧根离子浓度大于氢离子浓度,错误,不选 C;D、根据物 + 2- - 料守恒,1/2c(Na )=c(S )+c(HS )+c(H2S)错误,不选 D。 考点: 盐类水解和离子浓度的比较 【名师点睛】盐溶液中的离子浓度比较是常考的题型,一般在溶液中存在三种守恒关系: 1、电荷守恒:电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数 + + 2相等。如 NaHCO3 溶液中:n(Na )+n(H )=n(HCO3 )+2n(CO3 )+n(OH )推出:[Na
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]+[H ]=[HCO3 ]+2[CO3 ]+[OH ] 2、 物料守恒: 电解质溶液中由于电离或水解因素, 离子会发生变化变成其它离子或分子等, + 但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如 NaHCO3 溶液中:n(Na ) :n (c)=1:1,推出: + 2C (Na )=c (HCO3 )+c (CO3 )+c (H2CO3) + 3、质子守恒: (不一定掌握)电解质溶液中分子或离子得到或失去质子(H )的物质的量应 + 2相等。例如:在 NH4HCO3 溶液中 H3O 、H2CO3 为得到质子后的产物;NH3、OH 、CO3 为失去质子 + 2后的产物,故有以下关系:c (H3O )+c (H2CO3)=c (NH3)+c (OH )+c (CO3 ) 。 5.AD 【解析】 试题分析:A、溶液为碱性,但根据电荷守恒,当氢氧根离子浓度大于钠离子浓度时,醋酸 根离子浓度应小于氢离子浓度,离子浓度顺序是错误的,选 A;B、溶液中电荷守恒,正确, 不选 B;C、溶液为酸性,酸过量,根据电荷守恒分析,正确,不选 C;D、溶液为中性,则 根据电荷守恒,钠离子浓度=醋酸根离子浓度,错误,选 D。 考点:溶液中离子浓度比较 6.D 【解析】 试题分析:两种溶液等体积混合后溶液显酸性,根据电荷守恒,醋酸根离子浓度大于钠离子 浓度,选 D。 考点: 酸碱混合后溶液的酸碱性的判断 7.B 【解析】 -1 -1 试题分析:A.10 mL0.1 mol·L 氨水与 10 mL0.1 mol·L 盐酸混合,恰好完全反应产 + - 生 NH4Cl,NH4Cl 是强酸弱碱盐,NH4 发生水解反应消耗水电离产生的 OH ,使溶液显酸性, - + + - 所以离子浓度关系是: c (Cl ) >c (NH4 ) >c (H ) >c (OH ) , A 错误; B. 10 mL0. 1 mol·L -1 -1 NH4Cl 溶液与 5 mL0.2 mol·L NaOH 溶液混合发生反应产生等物质的量的 NaCl、NH3?H2O 的混合物,由于 NaCl 是强酸强碱反应产生的盐,而 NH3?H2O 是弱碱,电离产生 OH ,因此溶 + - - + 液显碱性, 所以 c (Na ) =c(Cl )>c(OH ) >c(H ) ,B 正确;C.10 mL0.1 mol/LCH3COOH 溶液与 5 mL0.2 mol/LNaOH 溶液混合恰好发生反应得到的 CH3COONa 溶液。CH3COONa 是强碱 - - - + 弱酸盐,CH3COO 水解消耗,所以 c(OH )>c(CH3COO ) ,故离子浓度关系是 c(Na )>c - - + -1 (CH3COO ) >c (OH ) >c (H ) ,C 错误; D. 10 mL0. 5 mol·L CH3COONa 溶液与 6mL1 mol·L -1 盐酸混合元素过量,所得溶液是醋酸、盐酸和氯化钠的混合溶液,溶液显酸性,所以离子 - + + - 浓度关系是:c(Cl )>c(Na )>c(H )>c(OH ) ,D 错误。 【考点定位】本题主要是考查了电解质溶液中离子浓度大小比较方法 【名师点晴】溶液中微粒浓度大小的比较 (1)微粒浓度大小比较的理论依据和守恒关系: ①两个理论依据: 弱电解质电离理论: 电离微粒的浓度大于电离生成微粒的浓度。 例如, H2CO3 - 2- 溶液中:c(H2CO3)>c(HCO3 )? c(CO3 ) (多元弱酸第一步电离程度远远大于第二步电 离) 。 2- ②水解理论:水解离子的浓度大于水解生成微粒的浓度。例如,Na2CO3 溶液中:c(CO3 ) - >c(HCO3 )? c(H2CO3) (多元弱酸根离子的水解以第一步为主) 。 (2)三个守恒关系: ①电荷守恒: 电荷守恒是指溶液必须保持电中性, 即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所 + + - 2 有阴离子的电荷总浓度。例如,NaHCO3 溶液中:c(Na )+c(H )===c(HCO3 )+2c(CO3
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)+c(OH ) 。 ②物料守恒:物料守恒也就是原子守恒,变化前后某种元素的原子个数守恒。例如, 0.1 -1 + - 2- -1 mol·L NaHCO3 溶液中:c(Na )=c(HCO3 )+c(CO3 )+c(H2CO3)=0.1 mol·L 。 + - - ③质子守恒:由水电离出的 c(H )等于由水电离出的 c(OH ) ,在碱性盐溶液中 OH 守恒, + - + - 在酸性盐溶液中 H 守恒。例如,纯碱溶液中 c(OH )=c(H )+c(HCO3 )+2c(H2CO3) 。 (3)四种情况分析: + - 2 ①多元弱酸溶液:根据多步电离分析,如:在 H3PO3 溶液中,c(H )>c(H2PO4 )>c(HPO4 - 3- )>c(PO4 ) 。 + 2 ②多元弱酸的正盐溶液:根据弱酸根的分步水解分析,如:Na2CO3 溶液中:c(Na )>c(CO3 - - - )>c(OH )>c(HCO3 ) 。 ③不同溶液中同一离子浓度的比较:要看溶液中其他离子对其产生的影响。例如,在相同物 + 质的量浓度的下列溶液中:①NH4NO3 溶液,②CH3COONH4 溶液,③NH4HSO4 溶液,c(NH4 )由大 到小的顺序是③>①>②。 ④混合溶液中各离子浓度的比较: 要进行综合分析, 如电离因素、 水解因素等。 例如, 在 0. 1 -1 -1 + mol·L 的 NH4Cl 和 0.1 mol·L 的氨水混合溶液中,各离子浓度的大小顺序为 c(NH4 ) - - + + >c(Cl )>c(OH )>c(H ) 。在该溶液中,但 NH3·H2O 的电离程度大于 NH4 的水解程度, - + + - 溶液呈碱性,c(OH )>c(H ) ,同时 c(NH4 )>c(Cl ) 。即



8.C 【解析】 2试题分析:A、在 Na2A、NaHA 两溶液中,分析 A 离子水解,HA 存在电离和水解;离子种类 相同,A 错误;B、在溶质物质的量相等的 Na2A、NaHA 两溶液中,钠离子浓度不同,氢离子 + + 2浓度不同,依据溶液中存在电荷守恒,c(Na )+c(H )=c(OH )+2c(A )+c(HA ) ,阴离 子总数不相等,B 错误;C、在 NaHA 溶液中一定有电荷守恒,结合溶液中离子种类写出电荷 + + 22守恒:c(Na )+c(H )=c(HA )+c(OH )+2c(A ) ,C 正确;D、在 Na2A 溶液中,A 离子 + 2+ 分步水解,溶液呈碱性;一定有:c(Na )>c(A )>c(OH )>c(H ) ,D 错误,答案选 C。 考点:考查弱电解质的电离、盐类水解及离子浓度大小比较 9.C 【解析】 试题分析:A、该平衡是甲酸的电离平衡,A 错误;B、该平衡是化学平衡,B 错误;C、该平 - 衡是碳酸根的水解平衡,C 正确;D、该平衡是 HS 的电离平衡,D 错误,答案选 C。 考点:考查水解平衡方程式判断 10.C 【解析】
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试题分析:Na2CO3 和 NaHCO3 是强碱弱酸盐水解使溶液显碱性,NaCl 溶液为中性,NH4Cl 是强 酸弱碱盐,水解使溶液显酸性。A、B 错误。 (NH4)2SO4 和 NH4Cl 都是强酸弱碱盐水解使溶液 显酸性,PH<7 因为(NH4)2SO4 中的铵根离子浓度比 NH4Cl 的大,所以水解得到的溶液的酸性 也强。NaNO3 是强酸强碱盐,不水解,溶液显中性,pH=7,Na2S 为强碱弱酸盐,水解时溶液 显碱性,pH>7。C 正确,D 错误。答案选 C。 【考点定位】本题主要是考查盐类水解的应用及溶液 pH 大小比较 【名师点晴】比较溶液的 pH 时,先将电解质溶液按酸性、中性、碱性分组。不同组之间 pH (酸性溶液)<pH(中性溶液)<pH(碱性溶液) ,同一组内再根据电离及水解知识比较不 同电解质溶液的 pH 即可。 11.B 【解析】 试题分析:A、亚硫酸钠溶液中存在亚硫酸根离子的水解平衡,溶液为碱性,水解为吸热反 应,升高温度,水解正向移动,所以溶液的碱性增强,pH 增大,错误;B、加入少量的 NaOH 固体,则溶液中的钠离子浓度增大,氢氧根离子浓度增大,则水解平衡逆向移动,所以 c 2+ + 2(SO3 )也增大,正确;C、根据电荷守恒,则 c(Na )+c(H )=2c(SO3 )+c(HSO3 )+c(OH ), + 2错误;D、根据元素守恒,则 c(Na )=2 [c(SO3 )+c(HSO3 )+c(H2SO3)],错误,答案选 B。 考点:考查盐的水解规律的应用 12.D 【解析】 试题分析:A、铵根离子水解,所以浓度小于硫酸根离子浓度,错误,不选 A;B、电荷守恒 + - 错误,碳酸根离子前应有系数 2,错误,不选 B;C、质子守恒应为 c(H )+c(H2CO3)=c(OH ) 2+c(CO3 ),所以错误,不选 C;D、pH=2 的醋酸溶液其浓度大于 0.01mol/L,所以二者等体 积混合后,溶液显酸性,醋酸根离子浓度大于钠离子浓度,正确,选 D。 考点: 溶液中的离子浓度的比较 13.C 【解析】 试题分析:A、等浓度时强碱的 pH 最大,强碱弱酸盐中对应的酸性越强,水解程度越小,碳 酸氢根离子的酸性小于醋酸,所以 3 种溶液 pH 的大小顺序是③>①>②,A 错误;B、稀释 时,强碱的变化程度大,所以三种溶液稀释相同倍数,pH 变化最大的是③,B 错误;C、等 体积等浓度 HCl 混合后,①中溶质为 NaHCO3、NaCl,②中溶质为 NaCl、CH3COOH,③中溶质 为 NaCl,而 HCO3 离子水解显碱性,所以溶液的 pH 大小顺序是①>③>②,C 正确;D、三 -5 -5 种溶液的 pH 均为 9,c(OH )=10 mol/L,c(NaOH)=10 mol/L,但碳酸的酸性小于醋酸的 -5 酸性,所以 c(CH3COONa)>c(Na2CO3)>10 mol/L,所以三种溶液的 pH 均为 9,则物质的 量浓度的大小顺序是②>①>③,D 错误。 考点:考查了电解质溶液的相关知识。 14.A 【解析】 试题分析:HA 的酸性比 HB 弱,则相同浓度的 HB 的电离程度大于 HA,酸的电离程度越大, 其酸根离子的水解能力越小,所以 A 的水解能力大于 B ,水解能力越强,则其溶液中碱性越 -1 强,氢氧根离子浓度越大,酸的浓度越小,所以在物质的量浓度均为 0.1mol?L 的 NaA 和 NaB 混合溶液中 c(HA)>c(HB) ,因为两种阴离子都水解生成氢氧根离子,所以 c(OH ) + + >(H ) ,所以离子浓度大小顺序为:c(OH )>c(HA)>c(HB)>c(H ) ,c(B )>c(A ) + >c(OH )>(H ) ,A 正确,B、C、D 错误。 考点:考查了盐类水解的相关知识。
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15.B 【解析】 试题分析:①NaHSO4 为酸性溶液,溶液中氢离子抑制水的电离,①不符合;②NaHSO3 中亚硫 酸根离子都能够电离和水解,电离大于水解,溶液呈酸性,抑制了水的电离,②不符合; ③CH3COOH 为弱酸,醋酸抑制了水的电离,③不符合;④CH3COONa 为强碱弱酸盐,醋酸根离 子的水解,促进了水的电离,④符合;⑤NaHCO3 溶液中碳酸氢根离子水解,促进水的电离, ⑤符合;⑥NaClO 溶液中次氯酸根离子是弱酸阴离子,发生水解,促进水的电离,⑥符合; ⑦NH4HCO3 溶液中铵根离子和碳酸氢根离子都能发生水解,促进水的电离,⑦符合;所以能 够促进水的电离的是:④⑤⑥⑦,故选 B。 考点:考查了水的电离的影响因素。 16.B 【解析】 试题分析:A、大多数盐为强电解质,在水中完全电离,A 错误;B、盐类的水解促进水的电 离,B 正确;C、强酸弱碱盐水解溶液呈酸性,pH 减小,C 错误;D、一定温度下的稀溶液中, + - c(H )与 c(OH )的乘积是一个常数,D 错误。 考点:考查了盐类的水解的相关知识。 17.C 【解析】 试题分析:A、将纯水加热到 90℃,水的电离得到促进,氢离子浓度增大,pH 减小,pH<7, A 错误;B、水中加少量 NaOH 溶液,水的电离被抑制,氢氧根离子大于氢离子浓度,pH>7, B 错误;C、向水中加少量 Na2CO3 溶液,碳酸根离子水解促进水的电离,氢氧根离子大于氢 离子浓度,pH>7,C 正确;D、向水中加少量 FeCl3 溶液,铁离子水解结合氢氧根离子促进 水的电离,溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子,pH<7,D 错误。 考点:考查了水的电离的影响因素。 18.B 【解析】 试题分析:A、碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子的水解大于电离,所以水解出的碳酸分子浓度 大于电离出的碳酸根离子浓度,错误,不选 A;B、根据质子守恒,正确,选 B;C、没有说 明溶液的温度是否为常温,则 pH=7 不一定是中性,所以氢离子浓度和氢氧根离子浓度,不 能比较,错误,不选 C;D、已知酸性:HCOOH>CH3COOH,所以甲酸根离子水解程度小于乙酸 根离子水解程度, 所以在等浓度的甲酸钾和乙酸钠溶液中钾离子和钠离子浓度相等, 甲酸根 + + 浓度大于乙酸根离子浓度,所以 C(K )-c(HCOO )<c(Na )-c(CH3COO ),错误,不选 D。 考点:溶液中微粒浓度的比较 19.C 【解析】 + 试题分析:任何电解质溶液中都存在物料守恒,根据物料守恒得 2c(Na )=3c(HSO3 )+3c 2(SO3 ) +3c (H2SO3) , 选项 A 不正确; 二者混合后, 溶液中的溶质为等物质的量的 CH3COONa、 CH3COOH、NaCl,CH3COOH 电离程度大于 CH3COO 水解程度,溶液呈酸性,氯离子不水解,所以 存在 c(CH3COOH)<c(Cl ) ,选项 B 不正确;等物质的量的 NH4HSO4 和 NaOH 溶液混合,二 + 者恰好反应生成等物质的量浓度的 Na2SO4、 (NH4)2SO4,NH4 水解导致溶液呈酸性,溶液中存 + 2+ 在物料守恒,根据物料守恒得 c(Na )=c(SO4 )>c(NH4 ) ,铵根离子水解程度较小,所 + 2+ + 以离子浓度大小顺序是 c(Na )=c(SO4 )>c(NH4 )>c(H )>c(OH ) ,选项 C 正确;n (NaOH)=0.3mol/L×1L=0.3mol,n(CO2)=0.2mol,n (NaOH) :n (CO2)=0.3mol:0.2mol=3: 22,二者恰好反应生成等物质的量浓度的 NaHCO3、Na2CO3,CO3 水解程度大于 HCO3 ,所以 c
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(CO3 )<c(HCO3 ) ,选项 D 不正确。 考点:混合溶液里微粒浓度的大小比较,重点考查了电荷守恒及物料守恒的应用 20.C 【解析】 -1 + 试题分析:A.在 0.1mol?L NaHCO3 溶液中碳酸氢根的水解程度大于电离程度,则 c(Na ) 2>c(HCO3 )>c(H2CO3)>c(CO3 ),A 错误;B.pH=2 的醋酸溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液等 + + 体积混合后醋酸过量, 溶液显酸性, 则c (CH3COO )>c (Na )>c (H )>c (OH ), B 错误; C. 在 -1 + 0.1 mol?L Na2CO3 溶液中根据质子守恒可知 c(OH )=c(HCO3 )+2c(H2CO3)+c(H ),C 正确; D. 醋酸钠的水解程度小于碳酸钠, 氢氧化钠是强碱, 所以 pH 相等的 CH3COONa、 NaOH 和 Na2CO3 三种溶液:c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa),D 错误,答案选 C。 考点:考查溶液中离子浓度大小比较 【答案】C 【解析】 + + - 试题分析:A、根据溶液呈现电中性,得出 c(NH4 )+c(H )=c(OH ),故说法错误;B、盐酸 + -3 -4 - - 溶液中含有的 n(H )=10×10 ×0.02mol=2×10 mol ,氢氧化钡溶液中 n(OH )=10×10 3 -4 - + ×0.02×2mol=4×10 mol,混合后 n(OH )>n(H ),溶液显碱性,pH>7,故错误;C、根据 + + - 质子守恒, c(OH?)=c(CH3COOH)+c(H ), 故正确; D、 根据物料守恒, c(Na )=c(HA )+c(H2A) 2- +c(A ),故说法错误。 考点:考查溶液的酸碱性、 “三个守恒”等知识。 【答案】C 【解析】 -10 试题分析:HCN 的电离常数为 6.0×10 ,说明 HCN 为弱酸,A、0.1 mol 的 HCN 和 NaCN 混 - + 合后配成 1 L 溶液, 经测定溶液呈碱性, 说明 CN 的水解大于 HCN 的电离, 因此 c(Na ) >c(CN - - ) , 故错误; B、 因水解大于电离, 因此 c(CN ) <c(HCN) , 故错误; C、 根据物料守恒, c(HCN) - -1 + + - +c(CN )=0.2 mol·L ,故正确;D、根据溶液呈现电中性,c(Na )+c(H )=c(CN ) - - - -1 +c(OH ) ,因此有 c(CN )+c(OH )>0.1 mol·L ,故错误。 考点:考查离子浓度大小的比较。 【答案】C 【解析】A 选项是等式关系,因含有电中性的 H2CO3,故是“物料平衡”。原物质 NaHCO3 中 + - + Na 和 HCO3 物质的量相等,根据碳原子守恒,A 式不成立;B 选项关键是 NH4 与 NH3·H2O 在 互变中的相对程度,作为一个典型的问题要求我们记住结论,铵盐与氨水等浓度时,溶液显 - + 碱性,B 项错误。由电荷平衡可以得出 C 选项正确,因为 pH=7,c(OH )= c(H ),代 + + - - 入电荷平衡式:c(Na ) + c(H ) =c(CH3COO ) + c(OH )就得选项 C。D 选项中既有 - + 电中性的 H2S 分子,又有 OH 、H ,这种式子通常要由溶质的物料平衡和溶液的电荷平衡式 + + - - 2- 叠加得出。电荷平衡式:c(K ) + c(H ) =c(OH ) + c(HS ) + 2c(S ),物料 + - 2- 2- - 平衡式:c(K )=c(HS ) + c(H2S) + c(S );两式联合求出 c(S ) + c(OH ) = + c(H ) + c(H2S),所以 D 选项不正确。 24.C 【解析】 + + - - 2- 试题分析:A.Na2CO3 溶液中电荷守恒:c(Na )+c(H )= c(HCO3 )+c(OH )+2c(CO3 ),A 项错 + 2— - 误;B.NaHSO3 溶液质子守恒:c(H )+c(H2SO3)=c(SO3 )+c(OH ),B 项错误;C.KAl(SO4)2 溶液 2- + 3+ + - 3+ 2- 存在离子为 SO4 、 K 、 Al 、 H 、 OH , 其中 Al 水解溶液呈酸性, 大小关系为: c(SO4 )>c(K + 3+ + - )>c(Al )>c(H )>c(OH ),C 项正确;D.NH4Cl 和 CaCl2 混合溶液,由于不知两者的相对大 2+ + 小,则不能确定 Ca 、NH4 的相对大小,D 项错误;答案选 C。
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2-

-

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考点:考查溶液中离子浓度关系。 25.D 【解析】 - + 试题分析:A、依据图像的起点,pH=13 推出此时溶液中 c(OH )=Kw/c(H )=0.1mol/L, -1 NaOH 的起始浓度是 0.1mol·L ,故说法正确;B、醋酸是弱酸,当 pH=7 时醋酸稍微过量, + + - - 即 a>12.5,故说法正确;C、根据溶液电中性,c(Na )+c(H )=c(CH3COO )+c(OH ) , + - + - pH=7 推出 c(H )=c(OH ) ,故 c(Na )一定等于 c(CH3COO ) ,说法正确;D、反应后溶 - 液的溶质 CH3COOH、 CH3COONa, 醋酸的电离大于 CH3COO 的水解, 故离子浓度大小顺序: (CH3COO C - + + - )>c(Na )>C(CH3COOH)>c(H )>c(OH ) ,故说法错误。 考点:考查离子浓度大小比较、pH 的计算、电荷守恒等知识。 26.D 【解析】 - 试题分析: A、 根据②推出 HB 是弱酸根, NaHB 属于盐类, 强电解质, 电离完全电离, NaHB=Na + - +HB ,故说法错误;B、HB 即电离又水解,若电离程度大于水解程度,溶液显酸性。若 - 电离程度小于水解程度,溶液显碱性,故错误;C、根据 A 选项的分析,HB 不能拆写,故错 + + - 2- - 误;D、依据溶液呈现电中性,c(Na )+c(H )=c(HB )+2c(B )+c(OH ) ,故正 确。 考点:考查强弱电解质的电离、电荷守恒等知识。 27.B 【解析】 试题分析:A、两强酸溶液等体积混合,所得溶液的 pH 等于较小 pH 加 0.3,即为 3.3,A 错 误;B、例如 CH3COONa 溶液中由于水解可存在少量的 CH3COOH 分子,B 正确;C、中性溶液中 + - -7 c(H ) = c(OH ) ,但数值不一定等于 1×10 mol/L,与温度有关,C 错误;D、稀释后 + - c(H )减小,c(OH )必然增大,D 错误,答案选 B。 考点:考查弱电解质的电离、pH 等有关判断 28.B 【解析】 + + 试题分析: A、 醋酸根水解, 则正确的离子浓度顺序为 c(Na ) >c(CH3COO ) >c(OH ) >c(H ) , + A 错误; B、 加入 0.1 mol/L 盐酸后, 生成等浓度的 NaCl 和醋酸混合液, 故有 c(Na ) = c(Cl ) , + 考虑水的电离,则有 c(H )>c(CH3COO ) ,B 正确;C、电离大于水解,正确的离子浓度顺序 + + 为 c(CH3COO )>c(Na )>c(H )>c(OH ) ,C 错误;D、氢氧化钠是强碱,则溶液中正确的 + + 离子浓度顺序为 c(Na )>c(OH )>c(CH3COO )>c(H ) ,D 错误,答案选 B。 考点:考查溶液中离子浓度大小比较 29.C 【解析】 试题分析:同一溶液中,银离子相同,溶液中同时存在如下两种关系式 + + c(Ag )c(Br )=KSP(AgBr), c(Ag )c(Cl )=KSP(Ag Cl), 所以 c(Cl )/ c(Br )= KSP(Ag Cl)/ KSP(AgBr), 所以 KSP(AgBr)=360,所以 A=正确。由于 KSP(Ag Cl)>KSP(AgBr),氯化银容易转化为溴化银浅 黄色沉淀,所以 B 正确;溶度积只与温度有关,C 项错误。当溴化银全部转化为氯化银时, 溶液中溴离子浓度为 0. 01mol/L, 将有关数据导入计算式, 求配合时氯离子浓度=3. 6mol/L, 溴化银转化过程中消耗了 0. 01mol/L 氯化钠, 故氯化钠的最低浓度为 3. 61mol/L, D 正确。 考点:难溶电解质的转化 30.D 【解析】
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试题分析:AgCl 在溶液中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s) Ag (aq)+Cl (aq),当向水中加 + 入含有 Cl 的溶液时,c(Cl )增大,平衡逆向移动,c(Ag )减小,加入的 c(Cl )的浓度越大, + + 则平衡逆向移动程度就越大, c(Ag )就越小。 由于 c(Cl ): ①<④<②<③, 所以各溶液中 c(Ag ) 从大到小的顺序排列正确的是①④②③,故正确选项是 D。 考点:考查沉淀溶解平衡中溶液中离子浓度大小比较的知识。 31.C 【解析】 + 试题分析:向 NaCl 溶液中滴入 AgNO3 溶液时发生反应:Ag +Cl =AgCl↓,出现白色沉淀。由 于 存 在 沉 淀 溶 解平 衡 AgCl(s ) Ag (aq)+Cl (aq) 当向 其 中 一 滴 KI 溶 液 时, 由 于 + + c(Ag )·c(I )>Ksp(AgI),会产生黄色沉淀:Ag +I =AgI↓,沉淀由白色变为黄色。由于破坏 了沉淀溶解平衡 AgCl(s) Ag (aq)+Cl (aq)。AgCl 会继续溶解电离。直至到达新的平衡 + 状态。 发生沉淀转化。 同样 AgI 在溶液中也存在沉淀溶解平衡: AgI(s) Ag (aq)+I (aq), 2 + 2+ 当再向其中滴加 Na2S 溶液时, 由于 c (Ag )· c(S )>Ksp(Ag2S),会产生黑色沉淀: 2Ag +I = Ag2S ↓,沉淀由黄色变为黑色。由于破坏了沉淀溶解平衡 AgI(s) Ag (aq)+I (aq)。AgI 会 继续溶解电离。直至到达新的平衡状态。发生沉淀转化。直至达到新的平衡状态。最终沉淀 又变为黑色。 可见物质总是由溶解度大的向溶解度小的转化。 则这三种沉淀的溶解度的大小 关系为 AgCl>AgI> Ag2S 。选项为 C. 考点:考查沉淀溶解平衡的知识。 32.B 【解析】 试题分析: 由于 Ksp 只与难溶电解质的性质和温度有关。 而大多数电解质的 Ksp 随温度的升 高而增大,但个别物质如 Ca(OH)2,Ksp 随温度的升高而降低,答案选 B。 考点:考查溶度积常数 33.A 【解析】 试题分析:A.AgCl 不溶于水,但是在水中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s) Cl (aq)+Ag + (aq),当向溶液中滴加含有 I 溶液时,由于 c(Ag )?c(I )>Ksp(AgI),会产生 AgI 沉淀, 沉淀由白色变为黄色,错误。B.两种不溶物的 Ksp 相差越大,当向其中加入另外一种物质 时, 溶液中离子浓度与加入的物质的微粒浓度乘积大于溶解度小的物质的溶度积常数, 就越 容易形成沉淀。即不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物,正确。C.AgI 比 AgCl 更难溶于 水,所以根据化学平衡移动原理可知 AgCl 可以转化为 AgI ,正确。D.常温下,AgCl 若要 在 NaI 溶液中开始转化为 AgI,由于 c(Ag )= 1.8 ? 10 ,则根据 NaI 离子积常数,可知要
+ + + + + -

+

-

?5

形 成 AgI 沉 淀 , c ( Ag ) ? c ( I )> Ksp ( AgI) = 1.0×10

+

-

- 16 ,

所 以 c ( I )>

-

1.0 ? 10?16 1.8 ? 10
?5

?

1 1.8

? 10?11 m ol? L?1 ,正确。

考点:考查溶度积常数的应用的知识。 34.C 【解析】 + 试题分析: 向 NaCl 溶液中加入一滴 AgNO3 溶液, 出现白色沉淀, 发生反应: Cl +Ag =AgCl↓; 该物质爱溶液中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s) Cl (aq)+Ag (aq),当继续滴加一滴 + KI 溶液并振荡,由于 c(Ag )?c(I )>Ksp(AgI),白色沉淀变为黄色 AgI 沉淀,AgI 在溶液 中存在沉淀溶解平衡: AgI (s) I (aq)+Ag (aq), 当再滴加一滴 Na2S 溶液并振荡时,
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+ +

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由于 c (Ag )?c(S )>Ksp(Ag2S),会发生沉淀转化,黄色沉淀变为黑色沉淀,形成 Ag2S 沉 淀,则证明物质的溶解度 AgCl>AgI> Ag2S,故选项是 C。 H 考点:考查沉淀的形成与转化的关系的知识。 35.B 【解析】 试题分析:AgCl(s)在水中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s) Ag (aq)+Cl (aq),当加水 + 稀释时,c(Ag )、c(Cl )碱性,平衡正向移动,使 AgCl 溶解量增减,但是由于温度不变, 所以该物质的的溶解度、Ksp 均不变。故选项正确的是 B。 考点:考查加水稀释对物质的溶解度及溶度积常数的影响的知识。 36.C 【解析】 + 2 + -10 试题分析:根据 Ksp 的含义可知,AgCl 饱和溶液中,c(Ag )?c(Cl?)=c (Ag )=1.8×10 ,AgI + 2 + - 16 2 + 2 饱 和溶液 中, c(Ag )?c(I ? )=c (Ag )=1.5×10 , Ag2CrO4 饱和溶 液中, c (Ag )?c(CrO4 2 + 3 + - 12 + + ? )=c (Ag )=1/2 c (Ag )=2.0×10 ,可分别估算 Ag 浓度,可得 Ag 浓度大小顺序为: Ag2CrO4>AgCl>AgI,故 C 项正确。 考点:本题考查根据 Ksp 的计算。 37.D 【解析】 + 试题分析:AgCl 饱和溶液中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s) Ag (aq)+Cl? (aq),当向溶液 -1 中加入 0.1 mol·L 的盐酸时,沉淀溶解平衡逆向移动,AgCl 的溶解度减小,溶液中 c(Ag + - )减小,溶液中 c(Cl )增大,故 D 项正确。 考点:本题考查沉淀溶解平衡。 38.C 【解析】 试题分析:沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动,A 对,不选;溶解度较小的沉淀更容 易生成。B 对,不选;物质的量浓度的 NaCl、CaCl2 溶液中 Cl 浓度不同,对 AgCl 溶解平衡 的影响不同, 故 AgCl 在等物质的量浓度的 NaCl、 CaCl2 溶液中的溶解程度不同, C 错, 选 C; + AgCl、AgI、Ag2S 溶解度不同溶液中,所含 Ag 的浓度不同,D 对,不选。 考点:沉淀的溶解平衡的应用。 39. (1)P4 + 3NaOH+3H2O PH3↑+3NaH2PO2
+ + -

2

+

2-

(2)一弱 ;H3PO2 H2PO2 + H ;H2PO2 +H2O H3PO2+OH + + (3)< [Na ]=[H2PO2 ]>[ OH ]=[ H ] 【解析】 试题分析: (1)根据氧化还原反应中得失电子数相等配平。此反应的配平技巧是先配生成物 系数,再配反应物系数。 (2)有题目信息看,白磷与过量的 NaOH 溶液反应生成产物之一是 NaH2PO2,可见次磷酸是 一元酸。NaH2PO2 水溶液 pH>7,说明 H2PO2 会发生水解,所以 H3PO2 是一元弱酸。可根据以上 分析,写出次磷酸的电离方程式及解释 NaH2PO2 水溶液 pH>7 的原因。 (3) 根据题目信息, 若滴加 NaOH 溶液后恰好中和生成 NaH2PO2, 需 NaOH 溶液的体积是 100mL, 此时溶液 pH>7。若使溶液呈中性,则滴加的 NaOH 溶液体积应小于 100mL。由于溶液最终呈 + + 中性,且电荷守恒,所以溶液中离子浓度大小的顺序是[Na ]=[H2PO2 ]>[ OH ]=[ H ]。 考点:电离平衡与水解平衡 - + + - 40.(1)<,c(Cl )>c(NH4 )>c(H )>c(OH );
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(2)>,=; (3)HCO3 +H2O
3+ - -

H2CO3+△ OH ,Al +3H 2O 催化剂

V2O5 -

3+

高温、高压

Al(OH)△ 3+3H ,有白色沉淀和无色气体产 Δ 催化剂 催化剂 放电 Δ

浓硫酸 V2O5



180高温、高压 ℃

充电 浓硫酸

催化剂 180℃ 催化剂 Δ

放电 充

充电 放

生,Al +3HCO3 =Al(OH)3↓+3CO2↑。 【解析】 试题分析: (1) NH4Cl 属于强酸弱碱盐, 其水溶液显酸性, 即 pH<7, NH4 水解: NH4 +H2O NH3·H2O+H ,水解的程度微弱,故离子浓度由大到小的顺序:c(Cl )>c(NH4 )>c(H )>c(OH
- + - + + + +

V2O5 △

高温



);(2)S 是多元弱酸根,水解分步进行:S +H2O


2-

2-

HS +OH ,HS +H2O H2S+ △ 催化剂



V2O 5 -



高温、高压

V2O 浓硫酸 5 △ Δ

高温、高压 180℃ 催化剂 催化剂

OH ,以第一步水解为主,故相同物质的量浓度的两溶液,前者 pH 大于后者,即填写“>”, + 2- - + - 根据上述水解方程式,得出两中溶液中微粒的种类分别是 Na 、S 、HS 、H2S、H 、OH 、 - H2O,即相等;(3)NaHCO3 属于强碱弱酸盐,溶液显碱性,是由于 HCO3 水解的缘故,其水 解反应式为:HCO3 +H2O
3+ -

H2CO3+△ OH ,Al2(SO4催化剂 )3 属于强酸弱碱盐,水溶液显酸性,是由 Δ 催化剂 放电
3+

V2O5 -

高温、高压

浓硫酸

180℃

充电

催化剂 Δ 180℃ 催化剂

于 Al 水解的缘故,其离子反应式为:Al +3H2O
3+ -

Al(OH)△ 3+3H ,两者混合发生双水解 催化剂 Δ

V2O5



高温、高压

浓硫酸

反应,Al +3HCO3 =Al(OH)3↓+3CO2↑,有白色沉淀产生和无色气体产生。 考点:考查盐类的水解、离子方程式的书写、微粒种类的判断等知识。 3+ + 41. (一) (1)<;Fe +3H2O Fe(OH)3+3H + — + (2)氨水中存在电离平衡:NH3?H2O NH4 +OH 。NH4Cl 溶于水,发生电离:NH4Cl=NH4 +Cl — ,产生大量铵根离子,使氨水的电离平衡向左移动,溶液中 c(OH-)减小,pH 减小 + + (3)①c(Na )>c(CH3COO )>c(OH )>c(H ) ②NaOH、CH3COONa ③< (二) (1)橙 (2)C (3)6 【解析】 3+ 试题分析: (一) (1)氯化铁是强酸弱碱盐,铁离子水解,溶液显酸性,方程式为 Fe +3H2O + Fe(OH)3+3H ,则常温时,FeCl3 溶液的 pH<7。 + — (2)一水合氨为弱电解质,溶液中存在电离平衡 NH3?H2O NH4 +OH ,向氨水中加入氯化 铵时,溶液中铵根离子浓度增大,抑制一水合氨电离,溶液中氢氧根离子浓度减小,则 pH 减小。 (3)①若溶液中只溶解了一种溶质,水能电离出氢离子和氢氧根离子,溶液中还含有醋酸 根离子和钠离子,所以该溶质只能是醋酸钠;醋酸钠是强碱弱酸盐,醋酸根水解,溶液呈碱 + + 性,则该溶液中离子浓度大小顺序是 c(Na )>c(CH3COO )>c(OH )>c(H ) 。 - - ②溶液中 c(OH )>c(CH3COO ), 说明溶液中除水电离出氢氧根离子外, 还含有强碱氢氧化钠, + - 溶液中 c(Na )>c(OH ),则溶液中还含有醋酸钠,所以该溶液中的溶质是 NaOH、CH3COONa。 + + - - + - ③溶液中存在电荷守恒 c(Na )+ c(H )= c(CH3COO )+ c(OH ),c(Na )= c(CH3COO ),所以 + - c(H )=c(OH ), 即溶液呈中性; 醋酸钠溶液呈碱性, 要使醋酸和氢氧化钠的混合溶液呈中性, 则醋酸应该稍微过量,因为二者的体积相等,所以醋酸的浓度大于氢氧化钠。 2— + 2— (二) (1)氢离子增大,平衡 2CrO4 (黄色)+2H Cr2O7 (橙色)+H2O 右移,溶液呈 橙色。 (2)在一定条件下,当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时(但不为 0) ,反应体系 2— 2— 中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态,称为化学平衡状态。A.Cr2O7 和 CrO4 的 2— 浓度相同不能说明正逆反应速率相等,不一定处于平衡状态, A 错误;B.2v (CrO4 )= v
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(Cr2O7 )中没有指明反应速率的方向, 且也不能满足反应速率之比是相应的化学计量数之比, 不能说明反应达到平衡状态,B 错误; C.平衡时各物质的浓度不再改变,即溶液的颜 色不再改变时说明反应达到平衡状态,C 正确,答案选 C。 (3)反应中 Cr 的化合价从+6 价降低到+3 价,铁元素的化合价从+2 价升高到+3 价,则 2— 根据电子得失守恒:n(Cr2O7 )×6=n(FeSO4·7H2O)×1,解得 n(FeSO4·7H2O)=6mol。 考点:考查盐类水解的应用、溶液中离子浓度大小比较、外界条件对平衡状态影响、平衡状 态判断和氧化还原反应计算等 - + + 42. (1)醋酸钠 ;① ; (2)等于;小于; (3)小于; c(CH3COO )=c(Na )>c(H )=c - (OH ) 【解析】 试题分析: (1)若溶液中只溶解了一种溶质,则该溶质是 CH3COONa,该盐是强碱弱酸盐,由 - + 于 CH3COO 会发生水解反应消耗水电离产生的 H , 破坏了水的电离平衡, 当最终达到平衡时, + - - + 溶液显碱性 c(H )<c(OH ) ,c(CH3COO )<c(Na ) ,盐水解程度是微弱的,主要以盐电 + - - + 离产生的离子存在,所以 c(Na )>c(CH3COO )> c(OH )>c(H ) ,①正确。 (2)若该 溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成, 且恰好反应, 则混合前两溶液的物 质的量相等,浓度也相等,故 c(NaOH)=c(CH3COOH) ,由于碱是强碱,完全电离,酸是弱 + - + - 酸,部分电离。所以混合前酸中 c(H )和碱中 c(OH )的关系是 c(H )小于 c(OH ) 。 (3)若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成,且恰好是中性,若二者 的物质的量相等,二者恰好完全反应,得到的是强碱弱酸盐,水溶液显碱性,所以要使溶液 显中性,碱的物质的量小于酸的物质的量。溶液的体积相等,则混合前两溶液的物质的量浓 - - 度大小关系为 c(NaOH) 小于 c(CH3COOH) 。根据电荷守恒,可得:c(CH3COO ) +c(OH ) + + + - - + =c(Na )+c(H ) ,c(H )=c(OH ) ;c(CH3COO )=c(Na ) ,强电解质盐的电离大于弱 - + 电解质水的电离作用,所以溶液中的各离子浓度的大小关系为 c(CH3COO )=c(Na )>c(H + - )=c(OH ) 。 考点:考查电解质溶液中离子浓度与电解质的浓度的关系的判断的知识。 -7 43. (1)A +H2O HA+OH ; (2)>; (3)9.9×10 ; (4)> ; (5)ABDC 。 【解析】 -1 -1 试题分析: (1)25℃时,0.1 mol·L HA 溶液与 0.1 mol·L NaOH 溶液等体积混合,二者 恰好完全反应生成 NaA 溶液,测得混合溶液的 pH=8,则 NaA 为强碱弱酸盐,A 发生水解, A +H2O HA+OH ; (2)NaA 为强碱弱酸盐,A 发生水解,促进水的电离,NaOH 为强碱,抑 + -1 制水的电离,则混合溶液中由水电离出的 c(H )>0.1 mol·L NaOH 溶液中由水电离出的 + + -8 -1 - -6 -1 c(H ) ; (3)NaA 溶液的 pH=8,则 c(H )=10 mol·L ,c(OH )=10 mol·L ;溶液中 + + - + - + 的电荷守恒式为 c(Na )+c(H )=c(OH )+c(A ),则 c(Na )-c (A )=c(OH )- c(H )= -7 -1 + 9.9×10 mol·L ; (4)NH4A 溶液是中性,则 NH4 的水解程度和 A-的水解程度相同,将 HA 溶液加入到 Na2CO3 溶液中有气体放出,则 HA 的酸性大于碳酸,A-的水解程度小于碳酸根的 水解程度, 则 (NH4) (5) 根据题意知相同温度下浓度相同的四种盐溶液, 2CO3 溶液的 pH>7; pH 由大到小的顺序排列 NH4HCO3> NH4A > NH4Cl>(NH4)2SO4 ,顺序为 ABDC。 考点:考查盐类的水解。

2—

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