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高中化学竞赛中关于铬酸钾的知识


高中化学竞赛中关于铬酸钾的 知识
铬酸钾(化学式:K2CrO4)是一个黄色固体,是铬酸 所成的钾盐,用于鉴别氯离子。铬酸钾中铬为六价,属于二 级致癌物质,吸入或吞食会导致癌症。

化学性质
水溶液中,铬酸钾离解出铬酸根离子(CrO4,黄色),与另一种二聚的重铬酸根离子 (Cr2O7,红色)形成平衡,加酸会使反应平衡向重铬酸根离子方向偏移,从

而使溶液呈橙 红色: 2 CrO4 + 2 H ? Cr2O7 + H2O 铬酸钾在溶液中提供铬酸根离子,可以与 Ba、Pb 和 Ag 形成沉淀: Ba + CrO4 → BaCrO4↓(黄色) Pb + CrO4 → PbCrO4↓(黄色) 2Ag + CrO4 → Ag2CrO4↓(砖红色) 其中 BaCrO4 俗称柠檬黄,PbCrO4 俗称铬黄,它们可用作黄色颜料 铬酸钾在碱性条件下可以和过氧化氢反应生成过氧铬酸钾: 2 K2CrO4 + 7 H2O2 + 2 KOH → 2 K3CrO8 + 8 H2O 但过氧铬酸钾不稳定,在水中迅速分解: 4 K3CrO8 + 2 H2O → 4 K2CrO4 + 4 KOH + 7 O2↑ 铬酸钾具有氧化性,可以被硫化氢、硫化铵等物质还原: 2 K2CrO4 + 3 H2S + 2 H2O → 2 Cr(OH)3↓ + 4 KOH + 3 S 2 K2CrO4 + 3 (NH4)2S + 8 H2O → 2 Cr(OH)3↓ + 4 KOH + 3 S↓ + 6 NH3· H 2O 铬酸钾、碳酸钠和硫共熔,可以得到 Na2Cr2S4: 4 K2CrO4 + 2 Na2CO3 + 8 S → 2 K2CO3 + 2 Na2Cr2S4 + 2 K2O + 7 O2↑[1]

用途用于金属防锈剂,铬酸盐的制造。用作氧化剂,印染的媒染剂。用于墨水、颜
料、搪瓷、金属防腐等。 有氧化作用。用于鞣革、医药,并用作媒染剂和分析试剂等。可用于作用硝酸银滴定氯 根的指示剂。指示剂配法:10g 铬酸钾溶于 100mL 水中,用 AgNO3 滴定至微红沉淀,静 置一夜。滴定终点由红色变为橙色

制备
1.中和法将重铬酸钾溶解于母液和水中,加入反应器,在搅拌下加入氢氧化钾进行中和 反应,生成铬酸钾呈弱碱性,经蒸发浓缩,冷却结晶,固液分离,干燥,制得铬酸钾成品。 其 K2Cr2O7+2KOH→2K2CrO4+H2O 分离出的母液,返回溶解工序用于溶解重铬酸钾。 2.将磨细的铬铁矿与氢氧化钾和石灰石进行氧化煅烧,再用硫酸钾溶液萃取而得。 实验室制法:将 KOH,K2CO3,CrO4 混合后迅速加温至 400℃约 30 分钟。将所得产 物溶于水中除去不容物质后加热结晶后制得

化学试剂安全
有毒致癌物,对眼、皮肤和粘膜具有腐蚀性,可造成严重灼伤。该物质对环境有害,可 污染水体。本身助燃,接触有机物有引起燃烧的危险,受高热分解可产生刺激性、有毒性气 体。[3]


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