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江西省扬帆中学2014届高三化学上学期第一次月考试题


扬帆中学 2013—2014 学年第一次月考试卷 高三化学试卷
一、选择题(每小题只有一个选项,每题 3 分,共 48 分) 1、下列实验操作中不会发生安全事故的是( )

A.用无水醋酸钠和碱石灰混合加热制取甲烷,把产生的气体直接点燃,观察燃烧现象 B.把消石灰与 NH4Cl 固体混合加热产生的气体用导管直接通入水中,制取浓氨水 C.取用少量的白磷

时,应在水中切割白磷,剩余的白磷立即放回原试剂瓶中 D.做完铜与浓硫酸反应实验后的试管,立即用大量水冲洗 2、下列除去杂质的操作方法不正确的是( )

A.除去 SiO2 中的少量 NH4Cl:在空气中充分灼烧 B.除去 CO2 中混有的 SO2:用 NaOH 溶液洗气,再干燥 C.除去铜器表面的铜绿【Cu2(OH)2CO3】 :用盐酸浸泡,再用清水冲洗 D.除去苯中溶解的 Br2:加入足量 NaOH 溶液,充分振荡后,静置分液 3、用 NA 表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是( ①20 克 D2O 含有的电子数为 10NA; ②11.2LO2 和 CO2 的混合气体中含有氧原子的个数为 NA ③1L0.1mol/L 的 NH4NO3 溶液中氮原子数为 0.2NA; ④在标准状况下,22.4LSO3 的物质的量为 1mol ⑤25℃时 PH=12 的 1.0LNaClO 溶液中水电离出的 OH 的数目为 0.01NA; ⑥0.1molOH 含 0.1NA 个电子 ⑦1molNa2O2 与水完全反应时转移电子数为 2NA A.③⑥⑦ B.①②④ C.①③⑤ ) D.④⑤⑥
-



4、已知 NA 表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( A.50g46%的乙醇水溶液,含有氢原子总数目为 3NA

B.实验室配制 500ml 0.2mol/L 的硫酸亚铁溶液, 其操作是用天平称取 27.8g 绿矾, 放 入 500ml 容量瓶中,加水溶解,稀释,定容,摇匀 C.常温下,1L0.1mol/L 的 NH4NO3 溶液中氧原子数为 0.3NA D.1L0.1mol/L 纯碱溶液中含有 CO3 的数目小于 0.1NA 5、将 a%的某物质的水溶液加热蒸发掉 mg 水(溶质不挥发,且蒸发过程无溶质析出)所得 溶液体积 VL,溶质的质量分数为蒸发前的 2 倍,设溶质的相对分子质量为 M,则蒸发后 所得溶液的物质的量浓度为( )
2-

1

A.

ma mol ? L?1 2VM

B.

ma mol ? L?1 100VM

C.

20ma ma mol ? L?1 D. mol ? L?1 2VM 50VM

6、3g 镁铝合金与 100ml 稀硫酸恰好完全反应,将反应后的溶液加热蒸干,得到无水硫酸盐 17.4g,则原硫酸的物质的量浓度为( A.1.5mol/L B.1mol/L ) C.2mol/L D.2.5mol/L

7、取相同体积的 KI、Na2S、FeBr2 溶液分别通一定量 Cl2,至反应恰好完成时,消耗 Cl2 的体 积相同(同温、同压条件下) ,则 KI、Na2S、FeBr2 溶液的物质的量浓度之比是( A.1:1:2 B.2:1:3 C.6:3:2 D.3:2:1 ) )

8、下列有关物质分类或归类正确的一组是(

①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物;②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物 ③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质;④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体 ⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3 均为钠盐 A.①②
+

B.②③
-13

C.③④

D.②③⑤ )

9、在由水电离产生的 H 的浓度为 1×10 mol/L 的溶液中,一定能大量共存的离子组是( ①K 、Cl 、NO3 、S
+ 2+ + 2-

②K 、Fe 、I 、SO4
+ 2+ -

+

2+

-

2-

③Na 、Cl 、NO3 、SO4

+

-

-

2-

④Na 、Ca 、Cl 、HCO3 ⑤K 、Ba 、Cl 、NO3 A.③⑤ B.③④ )

-

C.①③

D.②⑤

10、下列离子方程式中不正确的是(

A.向 Mg(HCO3)2 溶液中加入过量 NaOH 溶液: Mg +2HCO3 +4OH =Mg(OH)2↓+2CO3 +2H2O B.向 NH4AL(SO4)2 溶液中滴入 Ba(OH)2 溶液恰好使 SO4 反应完全: 2Ba +4OH +Al +2SO4 =2BaSO4↓+AlO2 +2H2O C.FeBr2 溶液中通入过量 Cl2:2Fe +4Br +3Cl2=2Fe +2Br2+6Cl
2+ + 3+ 2+ 3+ 2+ 3+ 222+ 2-

D.向 Fe(NO3)2 溶液中加入稀盐酸:3Fe +4H +NO3 =3Fe +NO↑+2H20 11、 CO、 2 与 O2 组成的混合气体 60ml, 由 H 在一定条件下恰好完全反应, 测得生成物在 101KPa, 120℃下对空气的相对密度为 1.293,则原混合气体中 H2 所占的体积分数为( A. )

1 6

B.

2 3

C.

1 4

D.

1 3

12、三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体,它是无色,无臭、在潮 湿的空气中能发生下列反应:3NF3+5H2O=5NO+HNO3+9HF,下列有关说法正确的是( A.反应中 NF3 是氧化剂,H2O 是还原剂 B.反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为 2:1
2



C.若反应中生成 0.2molHNO3,则反应共转移 0.2mole

-

D. NF3 在潮湿的空气中泄漏会产生白雾,红棕色气体等现象 13、某结晶水合物的化学式为 R·nH2o,其相对分子质量为 M,25℃时将 ag 该晶体溶于 bg 水 中恰好可形成 Vml 饱和溶液,下列关系中正确的是( )

1000a(M ? 18n) mol ? L?1 MV a( M ? 18n) % B.饱和溶液中溶质的质量分数为 W= M ( a ? b)
A.饱和溶液的物质的量浓度为 C= C.25℃时 R 的溶解度为 S= D.饱和溶液的密度为 ? ?

100a(M ? 18n) g 18na ? Mb

a(M ? 18n) g ? L?1 a?b

14、氯酸是一种强酸,浓度超过 40%时会发生分解,该反应可表示为 aHClO3→bO2↑+cCl2↑ +dHClO4+eH2O,下列说法不正确的是( A.由反应可知还原产物为 Cl2 B.由非金属性 Cl>S,可推知酸性:HClO3>H2SO4 C.若氯酸分解所得 1mol 混合气体的质量为 45g,则反应方程式可表示为: 3HClO3=2O2↑+Cl2↑+ HClO4+H2O D.若化学计量数 a=8,b=3,则生成 3molO2 时转移 20mol 电子 15、某烃的衍生物 A 的分子式为 C6H12O2,实验表明 A 有如图所示的转化关系: )

A

NaOH 溶液 △

Cu/O2 E △ 盐酸 B D C
) D.2 种 C.3 种

其中 D 和 E 都不能发生银镜反应,由此判断 A 的结构有( A.6 种 B.4 种

16、在一定条件下,按下列物质的量关系进行反应,其对应的离子方程式或化学方程式书写 正确的是( ) 5Cl2+4Fe 点燃 2FeCl2+2FeCl3 Fe +2Br +Cl2=Fe +Br2+2Cl
+ 2+ 2+ 3+ -

A.n(Cl2):n(Fe)=5:4 B.n(Cl2):n(FeBr2)=1:1 C.n(MnO4 ):n(H2O2)=2:3 D.n(Fe):n【HNO3(稀) 】=1:3 二、非选择题(共 54 分)
-

2MnO4 +3H2O2+6H =2Mn +4O2↑+6H2O 4Fe+12H +3NO3 =3Fe +Fe +3NO↑+6H2O
+ 2+ 3+

17、 分) (6 (1)在同温,同压下,实验测得 CO,N2 和 O2 三种混合气体的密度是 H2 的 14.5 倍, 其中 O2 的质量分数为 。 若其中 CO 和 N2 的物质的量之比为 1:1, 则混合气体
3

中氧元素的质量分数为



(2)相同条件下,某 Cl2 与 O2 混合气体 100ml 恰好与 150mlH2 化合生成 HCl 和 H2O,则混 合气体中 Cl2 与 O2 的体积比为 ,混合气体的平均相对分子质量为 。

18、 (10 分)某工业废水中仅含下表离子中的 5 种(不考虑水的电离及离子的水解) ,且各 种离子的物质的量浓度相等,均为 0.1mol/L。

甲同学欲探究废水的组成,进行了如下实验: Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液,在火焰上灼烧,无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察) 。 Ⅱ.取少量溶液,加入 KSCN 溶液无明显变化。 Ⅲ.另取溶液加入少量盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色,此时 溶液依然澄清,且溶液中阴离子种类不变。 Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入 BaCl2 溶液,有白色沉淀生成。 请推断: (1)由Ⅰ、Ⅱ判断,溶液中一定不含有的阳离子是_________(写离子符号) 。 (2)Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是__________________。 (3)将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中,气体变无色,所发生的化学方程式为 ____________________________________________________________________ (4)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是__________,阴离子是_________(写离 子符号) 。 (5)另取 100ml 原溶液加入足量的 NaOH 溶液,充分反应后过滤,洗涤,灼烧至恒重,得到 的固体质量为 g。
2+ -

19、 分) (8 已知几种离子的还原能力强弱顺序为 I >Fe >Br , 现有 200mL 混合溶液中含 FeI2、 FeBr2 各 0.1mol,向其中逐滴滴入氯水(假定 Cl2 分子只与溶质离子反应,不考虑其他 反应) (1)若氯水中有 0.15 mol Cl2 被还原,则所得溶液中含有的阴离子主要是 剩余 Fe 的物质的量浓度为
2+



。 ,若最终 。

(2)若原溶液中 Br 有一半被氧化,共消耗 Cl2 的物质的量为 所得溶液为 400mL,其中主要阳离子及其物质的量浓度为
3+

(3)通过对上述反应的分析,试判断 Cl2、I2 、Fe 、Br2 四种氧化剂的氧化能力由强 到弱的顺序是 。 ,上 (4)上述反应若原溶液中溶质离子全部被氧化后,再滴入足量氯水,则 I2 全部被 Cl2 氧化成 HIO3(强酸) 。试写出此反应的离子方程式 述所有反应共消耗 Cl2 mol。

20、 分)2012 年 4 月 15 日,中央电视台曝光某些企业用工业明胶制成药用胶囊,流入市 (8

4

场,危害消费者的身体健康。工业明胶生产过程中使用含铬物质做催化剂。铬及其化合 物在生产生活中具有十分广泛的用途。 I . 交 警 使 用 的 一 种 酒 精 测 试 仪 就 利 用 了 K2Cr2O7 的 强 氧 化 性 。 反 应 的 原 理 是 2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O,该反应中若有 46g 乙醇 参加反应,转移电子的数目是
2-



Ⅱ.含铬废水必须经过处理与净化才能排放。 化工厂对产生的含 Cr2O7 的废水通常有如下两种处理工艺: 【工艺一】利用电解原理:向废水中加入适量的 NaCl(增强溶液的导电性),用 Fe 做电极进行电解,Cr2O7 被还原为 Cr ,然后转化为 Cr(OH)3 沉淀除去。 【工艺二】利用原电池原理:在处理池中,焦炭和铁屑与酸性 Cr2O7 溶液形成原电 池,使 Cr2 O7 转化为 Cr ,再在碱性溶液中把 Cr 沉淀析出。其工艺流程如下图:
23+ 3+ 223+

含铬 废水

加酸 调节 PH

处理 池

碱化 池

沉淀 池

排出 污水

污泥池
(1)【工艺一】中,将 Cr2O7 转化成 Cr 的还原剂是
2+ 3+ 2+ 23+



(2)【工艺二】中,处理池中原电池反应的总反应式为: Cr2O7 +3Fe+14H =2Cr +3Fe +7H2O,当消耗 28gFe 时,转移的电子数是: 。 (3)沉淀池中,可用石灰乳对 Cr 进行沉降。写出沉降 Cr 的离子方程式: 21、 (14 分)白藜芦醇属二苯乙烯类多酚化合物,具有抗氧化、抗癌和预防心血管疾病的 作用。某课题组提出了如下合成路线:
3+ 3+

5

根据以上信息回答下列问: (1)白藜芦醇的分子式是__________。 (2)C→D 的反应类型是__________;E→F 的反应类型是__________。 (3)化合物 A 不与 FeCl3 溶液发生显色反应,能与 NaHCO3 反应放出 CO2,推测其核 1 磁共振氢谱( H-NMR)中显示有____种不同化学环境的氢原子,其个数比为___。 (4)写出 A→B 反应的化学方程式: ________________________________________________________________ (5)写出化合物 D、E 的结构简式:D____________,E__________。 (6)化合物 有多种同分异构体, 写出符合下列条件的所有同分异

构体的结构简式:____ ____ __ ① 能发生银镜反应;②含苯环且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子。 三、 分)计算题 (6 -3 22、在标准状况下,将 224LHCl 气体溶于 635mL 水(ρ =1.00 g·cm )中,所得盐酸的密度 -3 为 1.18g·cm 。试计算: (1)所得盐酸的物质的量浓度为 。 (2)取出这种盐酸 100m`L,稀释至 1.18L,所得稀盐酸的物质的量浓度 。 -1 (3)在 40.0mL0.065mol·L Na2CO3 溶液中,逐滴加入(2)中稀释后所得稀盐酸,边加 边振荡。若使反应不产生 CO2 气体,则加入稀盐酸的体积最多不能超过 ml. 扬帆中学 2013—2014 学年第一次月考 高三化学答题卡 座位号

…线…………………………………………

第Ⅰ卷 选择题

考场号

6

题号 答案 题号 答案

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

第Ⅱ卷 17. 分) (6 (1) (2) 18. (1.0 分) (1) (2) (3) (4) (5)

非选择题

19、(8 分) (1) (2) (3) (4) 20.(8 分)

7

Ⅰ. Ⅱ. (1) (3) 21. (14 分) (1) (2) (3) (4) (5)D (6) 22.(6 分) (1) (2) (3) E (2)

8


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