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周练10


周练十 1、a、b、c、d 都是短周期元素,原子半径 d>c>a>b,其中 a、b 处在同一周期,a、c 处在 同一主族。c 原子核内质子数等于 a、b 原子核内质子数之和,c 原子最外层上的电子数是 d 原子最外层电子数的 4 倍。下列说法中正确的是( A.a、c 两种元素处在元素周期表的ⅥA 族 B.d 单质在 b 单质中燃烧生成的化合物中阴阳离子个数比为

1∶2 C.b、c、d 三种元素可组成化学式为 dcb2 的化合物 D.c 的单质可用来制作光导纤维 2、在 100 ℃时,将 0.40 mol NO2 气体充入 2 L 密闭容器中,每隔一段时间对该容器的物质 进行测量,得到的数据如下表: 时间(s) 0 0.40 0.00 20 40 0.26 60 80 )

n(NO2)(mol) n(N2O4)(mol)
下列说法中正确的是( )

n1
0.05

n3
0.08

n4
0.08

n2

A.反应开始 20 s 内 NO2 的平均反应速率是 0.001 mol·L ·s

-1

-1

B.80 s 时混合气体的颜色与 60 s 时颜色相同,比 40 s 时的颜色深 C.若 80 s 时向容器内加 0.32 mol He,同时将容器扩大为 4 L,则平衡不移动 D.若起始投料为 0.20 mol N2O4,相同条件下达到平衡,则各组分的含量与原平衡相同 3.下列说法正确的是( )

A.常温下,将 pH=11 的氨水稀释到原体积的 10 倍后,溶液的 pH=10 B. 为确定某酸 H2A 是强酸还是弱酸, 可测 NaHA 溶液的 pH, 若 pH>7, 则 H2A 是弱酸; 若 pH<7, 则 H2A 是强酸 C.用 0.2000 mol/L NaOH 标准溶液滴定 HCl 与 CH3COOH 的混合溶液(混合液中两种酸的浓度 均约为 0.1 mol/L),至中性时,溶液中的酸未被完全中和 D.25 ℃,pH=8 的 NaOH 溶液和 pH=8 的氨水中,由水电离出的 c(OH )不相等 4、下列图示与对应的叙述一定正确的是( )


A.图 1 所示反应:X(g)+2Y(g) B.图 2 表示反应:CO(g)+2H2(g)

2Z(g),a 和 b 条件下平衡常数 Kb>Ka CH3OH(g)的 Δ H>0

C.图 3 所示,T1 ℃时,若甲、乙两种溶液溶质的质量分数均为 20%,则升温到 T2 ℃时,两 种溶液溶质的质量分数:甲>乙 D.图 4 所示,t1 min 后 Fe 的浓度没有增大,可能的原因是生成的 Fe 水解 5、)A、B、C、D 四种物质溶于水均完全电离,电离出的离子如下表。 阳离子 阴离子 现进行如下实验: ①足量 A 溶液与 B 溶液混合共热可生成沉淀甲和刺激性气味气体; ②少量 A 溶液与 C 溶液混合可生成沉淀乙; ③A 溶液与 B 溶液均可溶解沉淀乙,但都不能溶解沉淀甲。 请回答: (1)A 的化学式为________;室温时,将 pH 相等的 A 溶液与 D 溶液分别稀释 10 倍,pH 分别 变为 a 和 b,则 a________b(填“>”“=”或“<”)。 (2)加热蒸干 C 溶液并灼烧,最后所得固体为________(填化学式)。 (3)C 溶液与 D 溶液反应的离子方程式为_____________________ (4)向 B 溶液中逐滴加入等体积、 等物质的量浓度的 NaOH 溶液, 滴加过程中水的电离平衡将 ______(填“正向”、 “不”或“逆向”)移动; 最终所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序 为_________________。 Na 、Al 、Ba 、H 、NH4 SO4 、OH 、CO3 、Cl
2- - 2- - + 3+ 2+ + + 2+ 2+

(5)已知沉淀甲的 Ksp=x。 将 0.03 mol·L 1 的 A 溶液与 0.01 mol·L 1 的 B 溶液等体积混合, 混合溶液中酸根离子的浓度为________(用含 x 的代数式表示,混合后溶液体积变化忽略不 计)。 6、化合物 A 和浓硫酸共热只生成烃 B,红外光谱图显示 D 中有两个相同的官能团。有关物
- -

质之间的转化关系如下:

(1)核磁共振氢谱显示 A 的侧链中有两种类型的氢原子, A 的含氧官能团的名称是________, B 的结构简式是____________; (2)①的反应类型是________反应,②的反应试剂和条件是____________________; (3)写出 D 的结构简式____________________; (4)A1 是与 A 含有相同官能团的同分异构体,同条件下也只得到 B,写出 A1 生成 B 的化学方 程式 ______________________________。


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