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第四章 单元检测题(3)


第四章

单元检测题(3)

班别 姓名 学号 考分 考试时间 45 分钟 总分 100 分 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题 2 分,共 10 分) 1. 在实验室中用纯碱和石英粉制取硅酸钠要在熔化状态时反应. 现有仪器: ①酒精喷灯 ② 蒸 发皿 ③ 银坩 埚 ④铁 坩埚 ⑤ 三角 架和 泥三 角 ⑥瓷 坩埚 ,在 实验

时能用的是 ( ) A.①②③ B.②③④ C.①④⑤ D.④⑤⑥ 2.下列叙述中错误的是 ( ) A.SiO2 是硅酸和原硅酸的酸酐,但不能由 SiO2 直接制两种酸 B.二氧化硅是通讯材料光导纤维的主要原料 C.氧化铝陶瓷、碳化硅陶瓷都是重要的高温结构陶瓷 D.二氧化硅熔点与干冰相差不大。它们都是酸性氧化物 3.下列说法错误的是 ( ) A.材料可按化学组成或状态、性质、效应、用途进行分类 B.橡胶、化纤属于有机高分子材料 C.信息材料主要包括液晶材料、光导材料和半导体材料 D.景德镇生产的陶瓷属于金属材料 4.假设原子晶体 SiO2 中 Si 原子被 Al 原子取代,不足的价数有 K 原子补充, 、当有 25%的 硅原子被铝原子取代时。可形成正长石。则正长石的化学组成是 ( ) A.KAlSiO4 B.KAlSi2O6 C.KAlSi3O8 D.KAlSi4O10 5.三峡工程是目前世界上最大的水利枢纽,它所提供的清洁、廉价且再生的水电,相当于 每年 5000 万吨原煤的火力发电厂产生的电能,因此三峡工程的建成和使用有助于控制:① 氮氧化物的排放 ②酸雨的形成 ③臭氧空洞扩大 ④温室效应 ⑤白色污染 ( ) A.①②④ B.②④ C.③④ D.①②⑤ 二、选择题(每小题可能有 1~2 个选项符合题意,每小题 3 分,共 30 分) 6.某种气体可能是由 CO、CO2、H2、NH3、HCl 和 H2O(g)中的一种或几种组成,现使 其依次通过下列药品: ①澄清石灰水 ②B a ( O H ) 2 溶液 ③浓 H2SO4 ④灼热的 CuO ⑤无水 CuSO4 粉末,结果观察到的实验现象是:①中未见浑浊,②中变浑浊,③中无明显现象,④ 中有红色物质产生,⑤中固体变蓝。若以上实验中,每一步反应都充分进行,则原混合气体 中 ( ) A.一定有 H2、CO2 和 HCl,可能有 CO 和 H2O(g),肯定无 NH3 B.一定有 CO2 和 HCl,可能有 H2 C.一定有 H2、CO2 和 CO,可能有 HCl D.一定有 H2、一定没有 CO 7.Fe 与硝酸反应随温度和硝酸的浓度不同而产物不同。已知 0.2mol HNO3 做氧化剂时,恰 + 好将 0.4mol Fe 氧化为 Fe2 ,则 HNO3 将被还原成 ( ) + A.NH4 B.N2O C.NO D.NO2 8.在一倒置于水槽且装满水的容器中,依次通入一定体积的 NO2、NO 和 O2,充分反应后, 若容器中仍充满水,则通入的 NO2、NO 和 O2 体积比可能是 ( ) A.1:1:1 B.4:3:2 C.4:16:13 D.4:3:4

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9.一定质量的铜与足量的浓硝酸或稀硝酸完全反应,在相同条件下用排水集气法收集产生 的气体。下列叙述正确的是 ( ) A.硝酸浓度越大,消耗的硝酸越少 B.硝酸浓度不同,生成 C u ( N O 3 ) 2 物质的量相同 C.硝酸浓度越大,产生的气体越少 D.用排水集气法收集到的气体在相同状况下体积相同 10.某温度下将 Cl2 通入 KOH 溶液里,反应后得到 KCl、KClO、KClO3 的混合溶液,经测 ― ― 定 ClO 与 ClO3 的物质的量浓度之比为 11:1,则 Cl2 与 KOH 反应时,被还原的氯元素和被 氧化的氯元素的物质的量之比为 ( ) A.1:3 B.4:3 C.2:1 D.3:1 11.有一固体混合物,其中硫元素和氧元素的质量分数为 x 和(1-3x) ,则该混合物的组成 可能是 ( ) A.CuSO4、FeSO4、CuSO3 B.CuSO4、CuSO3、CuS2O3 C.ZnSO4、FeSO4、CuSO4 D.CuS、C u 2 S 、CuSO4 12.随着科技的飞速发展,出现了许多新型无机非金属材料,如植入人体内的生物陶瓷材料 HAP[化学式为 Cam(PO4)n(OH)2]已被医疗上用于修补人的骨和牙组织,HAP 的化学式中 m 等于 ( ) A. (3n + 2)/ 2 B.(2n-2)/3 C. (3n-2)/2 D.n + 1 13.在标准状况下,将 1.92g 铜粉投入一定量浓度的 HNO3 中,随着铜粉的溶解,反应生成 的气体颜色越来越浅,当铜粉完全溶解后共收集到有 NO2 和 NO 组成的混合气体 1.12L,则 混合气体中 NO 的体积为 ( ) A.112mL B.108mL C.224mL D.448mL 14.下列说法错误的是 A.将 Na2SO3 与 BaCl2 溶液混合,有白色沉淀,加稀硝酸沉淀全部溶解 B.将 CO2 气体通入过量的 B a ( O H ) 2 溶液中有白色沉淀生成 C.将 SO2 气体通入 BaCl2 溶液中没有白色沉淀生成 D.将 SO2 气体通入硝酸酸化的 BaCl2 溶液中有白色沉淀生成 15.把 SO2 通入 NaOH 溶液中,当 SO2 和 NaOH 完全反应时,其质量比为 6:5,则下列说法 正确的是 ( ) A.反应后 SO2 有剩余 B.溶液还可吸收 SO2 ― C.溶液中除 OH 外,只有一种阴离子 D.溶液中溶质的物质的量之比为 1∶2 三、填空与简答题(共 49 分) 16. (12 分) (1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式为___________。 (2)试用图 4-18 中所列各装置设计一个实验,验证上述反应所产生的各种产物。这些装 置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是(填装置的编号) : ________ → ______ → _______→_________。 (3)实验室可观察到装置①中 A 瓶的溶液褪色,C 瓶的溶液不褪色。A 瓶溶液的作用是 _________,B 瓶溶液的作用是__________,C 瓶溶液的作用是___________。 (4)装置②中所加的固体药品是________,可确证的产物是_________,确定装置②在整套 装置中位置的理由是__________。

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(5)装置③中所盛溶液是__________,可验证的产物是______________。

KClO3Cl2 + 6KOH



5KCl + KClO3 + 3H2O,试回答下列问题:

17. (12 分)在实验室制备 KClO3 可利用图 4-19 所示的装置。实验的化学原理:①利用强 氧化剂和浓盐酸反应制氯气;②使氯气与热的 KOH 溶液反应制 KClO3:3Cl2 + 6KOH


5KCl + KClO3 + 3H2O,试回答下列问题: (1)制备 Cl2,可选用下列药品中的 ( ) A.浓 H3PO4、食盐晶体、二氧化锰 B.KMnO4、浓盐酸 C.浓 H2SO4、氯化钾、二氧化锰 D.浓 HNO3、食盐晶体、二氧化锰 (2)若用 MnO2 和浓盐酸反应制备 Cl2 时利用上述装置制备 KClO3,回答: ①A 中小试管内的液体是 ,其作用是 。 ②B 中的液体是 ,其作用是 。 ③已知 C 杯中装的是水,D 管内装的是 15mL 30% KOH 溶液,这种加热方法称作 , 其作用是 ;通过什么现象可认为 KOH 基本反应完全? 。 ④E 处是塞在试管口的一团棉花(以用 N a 2 S 2 O 3 溶液浸泡过) ,作用是利用其还原性来吸 收多余的 Cl2,反应的离子方程式是 。

图 4-19 18. (15 分)根据下列材料回答下列问题: 材料 1:酸雨是英国化学家 R· A· Smith 1872 年最先提出来的,一般是指 pH 小于 5.6 的雨、 雪、雾等天气降水,是大气污染的表现。酸与被称作“空中死神”。据某市区 2003 年环境状 况公报载,市区酸雨频率为 41.3%,比上年上升了 5.5 个百分点。降水平均值为 4.87,降水 酸性污染严重,表现为烟煤型污染特征。 材料 2:①某地一场较大范围的酸雨使植物叶面遭腐蚀,产生大量斑点而坏死,导致西瓜 大面积绝产,损失惨重。 ②酸雨使植物阳离子从液面析出,使钙、镁、铁等离子迅速从土壤中损失,土壤营养状况降 低,还使光合作用受到抑制,影响植物生长。 ③铝对生物来说是有害的,在土壤中以氧化铝存在,pH =5.6 时几乎不溶解,当 pH 为 4.6 时,铝的溶解度增加 100 倍,并转化为硫酸铝,造成树木死亡。四川某林场,华山松死亡率

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达 96%,就是酸雨使土壤中硫酸铝增高,危及于华山松。 材料 3:某校科技小组同学采集的酸与样品,每隔一定时间测定 pH,得到下列数据: 时间 pH 开始 5.0 8h 4.8 16h 4.5 24h 4.3 32h 4.2 40h 4.0 48h 4.0

请根据材料回答: (1)酸雨的形成是由于 。 (2)酸雨对高等植物的影响,表现在哪几方面? (3)解释酸雨放置时,pH 变化的主要原因。 (5)根据所学的生物、化学知识,对该市的酸与防治提出合理化建议(至少三条) 。 19. (12 分)用氯气对饮用水消毒色着百年历史,但人们逐渐发现其副作用愈来愈明显:① pH 的变化,对消毒能力影响大;② 使饮用水中有机物发生氯代,生成上百种影响人体健康 的有机氯衍生物,同对使人产生味觉、嗅觉不适感。世界环保联盟建议用另一种高效消毒剂 二氧化氯(ClO2)代替氯气对饮用水消毒。 ClO2 具有很强的氧化性, 通常状况卡是黄绿色气体, 水溶性是 Cl2 的 5 倍, 溶于水成黄绿色的溶液, 在 pH 为 2—5 范围内在水中以分子形式存在, 不水解,也不聚合。ClO2 很不稳定,与空气混合后,当它的体积分数>10%时,受强光或强 振动可能发生爆炸。 (1)氯气对饮用水消毒的原理是 。氯气的消毒能力受水的 pH 影响,pH 小时的消 毒能力 pH 大时的消毒能力(填“>”或“<”),其原因是 。 (2) 通常用氯酸钠 (NaClO3) 与浓盐酸反应来制取 ClO2 ,同时生成 Cl2 ,写出化学方程 式 : 。 (3)市售的一种新型消毒剂含两种成分,分别是 NaClO3 和 Na2C2O4。两种成分在溶液中混 合便产生 C1O2,写出化学方程式: 。 (4)某同学打算通过研究性学习,比较这两种制取 ClO2 的方法的利与弊。要拟定一个简略 的研究方案,你认为应该从哪些方面进行研究? 四、计算题(10 分) 20. (10 分)科学实验证明 1hm2(公顷)柳杉林,每月可吸收 SO2160kg。 (1)柳杉林吸收 SO2 ,说明森林对环境的作用是: 。 (2)某火力发电厂每月要燃烧含硫 0.1%的烟煤 10000t 若要吸收该厂所排出的烟道气中的 SO2 需要栽柳杉林多少公顷?若该厂在排放烟道气之前用脱硫法处理,每年可回收硫多少千 克?这些硫可生产 98%浓 H2SO4 多少千克?

第四章

非金属及其化合物检测题(二)

一、选择题 1.C2.D3.D4.B5.B 二、选择题 6.A7.B8.AC9.BD10.B11.C12.A13.A.14.A.15.BD 三、填空与简答题 16. (1)反应式:C + 2H2SO4(浓)


CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O; (2)

④接②接①接③; (3)验证 SO2 的存在,吸收 SO2,确认产物气流中的 SO2 已被完全吸收; (4)无水硫酸铜、水蒸气、产物在通入①、③装置时会带出水分,无法确认是否为反应产 物。 (5)澄清石灰水,二氧化碳。17. (1)A、B、C (2)①浓盐酸;防止 Cl2 从长颈漏斗 中逸出;②饱和食盐水;除去 Cl2 中的 HCl;③水浴加热;使液体受热均匀;D 试管中有晶 ― ― + ― 体析出。④S2O32 + Cl2 + H2O = SO42 + 2H + 2Cl + 2S↓。18. (1)由于工业生产过程 中大量矿物燃料的使用,使空气中 SO2 和氮氧化物气体较多,与降水结合产生。 (2)①抑制

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植物的光合作用,影响织物的生长;②影响植物的矿物代谢;③有害元素毒害,导致植物死 亡。 (3)雨水样品中 H2SO3 和 SO2 不断被空气中的 O2 氧化生成强酸 H2SO4 ,所以 pH 随时 + 间延长,H 浓度不断增大,pH 下降,至全部氧化后,溶液中形成 H2SO4,不会氧化和挥发, + ― + ― pH 不再变化。 (4)2SO2 + 2H2O + O2 =4H + 2SO42 [或 2H2SO3 + O2 =4H + 2SO42 ]。 (5) ①控制污染源,达标排放;②寻找清洁能源;③改革工艺流程(如烟气脱硫) ;④大力开展 绿化,如适当种植柳杉;⑤使用无铅汽油,逐步淘汰燃油助力车;⑥微生物脱硫,从源头治 理;⑦加强环境管理和培养公民的环保意识;⑧控制人口增长等。19. (1)Cl2 和 H2O 反应 ― 生成 HClO:Cl2 + H2O = HClO + HCl,HClO 其杀菌作用,ClO 在酸性环境下产生 HClO, ― 在 pH 大时 HClO 容易转化为 ClO ,故 pH 小时的消毒能力大于 pH 大时的消毒能力。 (2) 2NaClO3 + 4HCl( 浓 )=Cl2 ↑ +2ClO2 + 2NaCl + 2H2O ; 2NaClO3 + Na2C2O4 = 2ClO2 + 2Na2CO3 。 (3)原料的包装运输是否简单易行;pH 对消毒能力的影响;制取是否方便;副 产物多少;产物对水质影响;安全性等(任意一点合理均可) 。 四、计算题 20.(1)吸收有毒气体(2)375000kg 提示:森林植被除涵养水源之外还能吸 收某些有毒的气体如 SO2 、尘埃和空气中飘尘。本题计算属化学中基础计算。但通过计算向学 生介绍了当代世界消除 SO2 污染的先进方法——脱硫法。 目前世界各地火力发电厂根治 SO2 的 较为先进的方法有重油脱硫,烟道气脱硫等。10000t 烟煤中含 S 的质量为:10000t× 103kg· t- 1× 0.1%=1000kg,由 S~SO2 可知生成 SO2 质量为=2000kg,则须栽种柳杉林面积为=125hm2 - 该厂每年从烟道中应回收硫 1000kg· 月 1× 12 月=120000kg。 设 120000kg 硫可生产 98%H2SO4 xkg 则: S ~ H2SO4 32 98 120000kg x· 98% 32:120000=98:x· 98% x=375000kg 答:略。

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